遼寧省沈陽市新星實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市新星實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確是（

）

A．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等

B．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在加熱時(shí)易熔化，能溶于氯仿

C．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得。

D．鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加強(qiáng)熱，在試管口放置一濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE參考答案：C略2.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，則下列說法中正確的是

A．分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為1:2:3

B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：2

C．分子中可能含有氧原子

D．此有機(jī)物的分子式一定為CH4參考答案：C3.下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

D．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略4.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是

()A．焦?fàn)t氣—混合物膽礬—純凈物臭氧—單質(zhì)B．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽C．油脂—高分子化合物纖維素—天然高分子化合物有機(jī)玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強(qiáng)電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)參考答案：A純堿是Na2CO3屬于鹽，B不正確；油脂不屬于高分子化合物，C不正確．液氯是單質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，D不正確．5.能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是（）A.觀察顏色

B.增加甜味C.加熱灼燒

D.分別聞味參考答案：C略6.今有濃度分別為amol/L、bmol/L的MCl和NCl兩種正鹽的稀溶液，下列說法不正確的是（

）A．若a＝b，并測(cè)得兩溶液中的總離子濃度分別為x和y，且x＞y，則相同濃度時(shí)，堿性MOH＞NOHB．若a＝b，并測(cè)得c(M+)＝c(N+)＋c(NOH)，則MOH是強(qiáng)堿，NOH是弱堿C．若a＞b，測(cè)得溶液中c(M+)＝c(N+)，則相同濃度時(shí)，堿性MOH＜NOHD．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(M+)＋c(N+)＋c(MOH)＋c(NOH)＝0.1mol/L，則可推出

a＝b＝0.1mol/L參考答案：D略7.下列說法正確的是：A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.酸性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：C略8.我國(guó)科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素Pt，下列說法正確的是()A．Pt的質(zhì)量數(shù)為202

B．Pt的原子質(zhì)量為202C．鉑元素的質(zhì)量數(shù)為202

D．Pt的原子核內(nèi)有78個(gè)中子、參考答案：答案:A9.下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是（

）A．CuCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．AlCl3

參考答案：C略10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NAB．15g甲基（—CH3）所含電子數(shù)為10NAC．1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+參考答案：A略11.實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將15.00mL乙溶液緩緩滴入25.00mL甲溶液，共收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。②將25.00mL甲溶液緩緩滴入15.00mL乙溶液，共收集到112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。下列結(jié)論正確的是A．①②所得混合溶液的組成相同

B．①②所得混合溶液中，Cl－濃度相同C．甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

D．乙溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

參考答案：BD12.下列說法正確的是（

）A、制備硫酸亞鐵銨的實(shí)驗(yàn)中最后制得的晶體過濾后用蒸餾水洗滌。B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明AgCl比AgI更難溶。C、傾析法是將不溶物充分沉淀后，先轉(zhuǎn)移沉淀后轉(zhuǎn)移液體。D、配制好的氫氧化鈉溶液用鄰苯二甲酸氫鉀滴定濃度時(shí)，采用酚酞為指示劑。

參考答案：D略13.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．家庭可以用鋁鹽將自來水凈化成純凈水飲用以保障身體健康B．家用的電開水壺的污垢可用食醋除去C．五彩繽紛的北京奧運(yùn)會(huì)焰火利用了“焰色反應(yīng)”原理D．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料參考答案：A15.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：1H+、2H+、3H+④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2O．A．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：A考點(diǎn)：混合物和純凈物；同位素及其應(yīng)用；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；③質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；④同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；⑤弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．解答：解：①氯水是氯氣的水溶液、氨水是氨氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故①錯(cuò)誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故②正確；③1H+、2H+、3H+是三種離子，二同位素必須是原子，故③錯(cuò)誤；④C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質(zhì)，故④正確；⑤HF、H2O在水溶液里只有部分電離，是弱電解質(zhì)，SO2、NH3在水溶液里導(dǎo)電是亞硫酸和一水合氨電離，不是它們本身電離，所以SO2、NH3是非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類，注意掌握混合物，非電解質(zhì)，同位素，同素異形體，弱電解質(zhì)的定義．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。（a）容量瓶

（b）燒杯

（c）燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。（a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

（b）確定下一步還原所需鐵的量（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

（d）確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3價(jià)格0.16元、1molNaClO3價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是

，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測(cè)定時(shí)所需的試劑

。（a）NaOH

（b）FeSO4

（c）BaCl2

（d）NaClO3（5）需要測(cè)定

和

的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測(cè)定過程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。

（a）萃取、分液

（b）過濾、洗滌

（c）蒸發(fā)、結(jié)晶（d）冷卻、稱量

（e）烘干或灼燒參考答案：答案：（1）b（2）a

c

（3）利：原料成本較低弊：產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染

（4）a

c

（5）Fe2O3、BaSO4

（6）a

e、d三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備Mg0的實(shí)驗(yàn)方案：

（

）

注：溶液中某離子的濃度小于，可認(rèn)為該離子不存在：實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。

已知：

下列說法正確的是

A．沉淀物x為CaCO3

B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+

D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略18.次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：

（填化學(xué)式）③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）H3PO2H2PO2﹣+H+；（2）①+1；②H3PO4；③正鹽；（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸可知，H3PO2是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式；（2）①根據(jù)化合物中總化合價(jià)為0計(jì)算出P元素的化合價(jià)；②先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)；③根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO2為正鹽；（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電子守恒書寫方程式．解答：解：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為H3PO2H2PO2﹣+H+，故答案為：H3PO2H2PO2﹣+H+；（2）①H3PO2中，總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為﹣2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故答案為：+1；②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，故答案為：H3PO4；③由于H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2為正鹽，故答案為：正鹽；（3）白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案為：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目難度中等，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．19.【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是

。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3－）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?/p>

。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++

=CH3Hg++H+我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0．05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-