湖北省黃岡市洗馬中學高三化學上學期期末試題含解析

湖北省黃岡市洗馬中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學與生活的說法中，正確的是（）A．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2C．明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來水廠的消毒殺菌劑D．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理參考答案：D解：A．煤氣化是一個熱化學過程．以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉化為氣體燃料的過程；煤液化就是以煤為原料生產(chǎn)甲醇的過程，是化學變化，故A錯誤；B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉化為強酸，酸性增強，故B錯誤；C．氫氧化鋁不具有殺菌消毒的作用，只能用于除去水的懸浮物，故C錯誤；D．空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質，可用電泳除塵，故D正確．故選D．2.在由Fe．FeO．和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（

）

A．混合物里3種物質反應時消耗鹽鹽酸的物質的量濃度之比為1:1:3

B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為2：1

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多參考答案：C略3.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是

（

）A．將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩參考答案：D試題分析：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當液體變成紅褐色時立即停止加熱，將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，所以得不到膠體，A錯誤；氯化鐵溶液加入溫水中抑制氯化鐵水解，所以得不到膠體，B錯誤；把飽和氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并攪拌，會產(chǎn)生膠體聚沉現(xiàn)象而得不到膠體，C錯誤；把飽和氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩，能得到氫氧化鐵膠體，D正確?？键c：考查氫氧化鐵膠體的制備。

4.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．78gNa2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為NAB．25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAC．4℃、101.3kPa時，54mLH2O中含有的分子數(shù)為3NAD．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA參考答案：A解析：A、78gNa2O2的物質的量是1mol，與足量水充分反應時注意1mol電子，電子轉移數(shù)為NA，故A正確；B、不是標準狀況下，無法計算氫氣的物質的量，故B錯誤；C、該條件下，水的密度小于1g/mL，54mLH2O的質量小于54g，物質的量小于3mol，故C錯誤；D、2L1mol/LNa2SO4溶液中含有2mol硫酸鈉，含有6mol離子，故D錯誤．故選A．5.（2010·江蘇卷）8．下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱參考答案：AC本題主要考查的是相關的反應原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應為其質量在增加；B項，該反應是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反應速率，不一定加快，同時它不能改變轉化率；D項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項。

6.實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅

實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在

A．甲櫥

B．乙櫥

C．丙櫥

D．丁櫥參考答案：C7.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于A．5%

B．10%

C．15%

D．20%參考答案：B略8.下列敘述正確的是(

)A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度參考答案：D9.如何解決好碳排放問題是關系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對二氧化碳進行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關的敘述正確的是A．CO2是形成酸雨的主要物質B．CO2導致溫室效應，是一種大氣污染物C．CO2(g)+C(s)2CO(g)?H>0，高溫有利于該反應自發(fā)進行D．實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應制取二氧化碳參考答案：C試題分析：A、酸雨是pH＜5.6的酸性降水，CO2不能形成酸雨，錯誤；B、CO2氣體無毒，不是大氣污染物，錯誤；C、反應CO2(g)+C(s)2CO(g)?H>0，?S＞0，根據(jù)?H-T?S＜0反應能自發(fā)進行判斷，高溫有利于該反應自發(fā)進行，正確；D、大理石與稀硫酸反應生成的硫酸鈣為微溶物，附著在碳酸鈣表面阻止反應繼續(xù)進行，實驗室不能用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳，錯誤。10.下列有水參與或生成的反應屬于加成反應的是

A．CH2===CH2+H2OCH3CH2OH

B．

+HNO3

+H2O

C．CH3COOH+HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3+H2O

D．CH3CH2Cl+H2O

CH3CH2OH+HCl參考答案：A略11.下表中的事實與推論不符的是選項事實推論A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：S＞CDHCl熱穩(wěn)定性比H2S強非金屬性：Cl＞S

參考答案：C解析：SO2與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2，說明酸性亞硫酸大于碳酸，但亞硫酸不最高價氧化物對應的水化物，不能證明非金屬性S大于C，選C。12.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.5.6gFe與過量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAB.標準狀況下，2.24L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC.K35ClO3與濃H37Cl反應制得7.1g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為0.1NAD.6.4gCu與40mL10mol·L-1濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA參考答案：AA．5.6gFe的物質的量為0.1mol，與過量稀硝酸反應生成Fe(NO3)3時轉移的電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B．標準狀況下苯為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；C．K35ClO3與濃H37Cl反應制得的氯氣，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所得氯氣的相對分子質量不是71，則7.1g氯氣的物質的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子數(shù)不為0.1NA，故C錯誤；D．濃硝酸隨著反應的進行，逐漸變?yōu)橄∠跛幔?.4

g

Cu不能完全反應生成NO2，還有部分生成NO，故D錯誤；答案為A。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。13.下列各項表述與示意圖一致的是A.圖①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質量變化B.圖②表示250C時，用鹽酸滴定NaOH溶液，溶液的PH隨加人酸體積的變化C.圖③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，產(chǎn)生氣體的量隨加人鹽酸量的變化關系D.圖④中曲線表示合成氨反應組分濃度隨時間的變化關系參考答案：D略14.對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述正確的是

（

）A．實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去參考答案：D命題立意：本題考查化學實驗基本操作逐滴滴加稀鹽酸時，首先發(fā)生的反應是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，不會立即產(chǎn)生大量氣泡，A錯誤；B，上層是氯化鐵溶液，呈黃色，B錯誤；從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體，應該采取蒸發(fā)結晶的方法，而不是用坩堝，C錯誤；濃硫酸與蔗糖作用產(chǎn)生二氧化硫，而二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，D正確。易錯提醒：碳酸鈉與鹽酸反應分步進行；蒸發(fā)與灼燒是不同的操作，不能混淆；不能受思維定勢的影響而認為B項正確。15.下列說法正確的是A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品

B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強D．2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO42-

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為了探究Fe3+與I-的反應是否為可逆反應，設計了如下實驗：（1）取少量溶液1于試管中，加入少量淀粉溶液，震蕩，溶液變藍，說明Fe3+與I-的反應有______________生成（填化學式）。（2）上述操作1的名稱：______________，所用的主要儀器是_____________，上層溶液的顏色為________________。（3）該小組對下層溶液滴加KSCN溶液未見紅色的原因，提出了下列兩種猜想。猜想一：___________________________；猜想二：殘留的Fe3+與SCN-結合生成的Fe(SCN)3濃度極小，其溶液顏色肉眼無法觀察。為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：Fe3+可與[Fe(CN)6]4－反應生成藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。（4）若猜想1成立，請寫出該反應的離子方程式：______________；（5）若猜想2成立，請自行設計實驗驗證。實驗步驟預期現(xiàn)象與結論

參考答案：（1）I2（2）分液，分液漏斗紫色或紫紅色（3）Fe3+已全部轉化為Fe2+；（4）2Fe3++2I￣=2Fe2++I2

；實驗步驟

預期現(xiàn)象與結論另取少量下層溶液于試管中，向其中滴加幾滴K4[Fe（CN）6]溶液，振蕩。產(chǎn)生藍色沉淀，則猜想2成立

（5）

知識點:實驗

解析：⑴根據(jù)加入少量淀粉溶液，震蕩，溶液變藍，說明Fe3+與I-的反應有I2生成⑵根據(jù)操作1得到上層溶液與下層溶液知該操作是分液，用到分液漏斗，上層溶液是碘的苯溶液，呈紫色或紫紅色⑶下層溶液滴加KSCN溶液未見紅色說明該溶液沒有Fe3+，即Fe3+被I-還原完，F(xiàn)e3+已全部轉化為Fe2+，反應為2Fe3++2I￣=2Fe2++I2。驗證猜想2，即用靈敏度更高的試劑K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+。思路點撥:根據(jù)流程中的操作前后物質的狀態(tài)（不溶物還是溶液或晶體等）判斷操作名稱；猜想是根據(jù)實驗現(xiàn)象提出的，假設或猜想的驗證需根據(jù)物質的性質設計實驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：

（1）該注射液中葡萄糖的物質的量濃度___________________。

（2）配制上述lL溶液所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平、藥匙、_____________、______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

（3）在1L此溶液的配制過程中，下列操作或說法正確的是_________________。

A．配制過程中加水時不慎超過了刻度線，把水吸出后再加水剛好至刻度線

B．用托盤天平可以準確稱量計算所得葡萄糖的質量

C．用膠頭滴管加水時，仰視觀察凹液面與容量瓶刻度線相切會導致結果偏低

D．容量瓶使用前未干燥，不會影響實驗結果

參考答案：略18.（10分）以煤為原料可合成重要化工中間體G，其中B與乙酸互為同分異構體，也能與鈉反應放出氫氣（注：下列圖示流程中某些反應條件不一定給出）。已知：①CH3CHO+CH3CHO

CH3CH＝CHCHO

②

試填空。（1）C的結構簡式是：

▲

。（2）F+D→G的化學方程式為：

▲

。（3）能與Na2CO3溶液反應的E的芳香族化合物的同分異構體有

▲

種。

（4）寫出H

的合成路線并注明反應條件。參考答案：（10分）（1）

（2分）（2）CH3CHO

+

（2分）（3）3種（2分）（4）

（4分，反應第一步加成物寫HX或HBr給分，沒寫“一定條件”或寫“催化劑”也給分）略19.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：I從廢液中提純并結晶處。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體