河南省洛陽市東方高級中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省洛陽市東方高級中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．氧的摩爾質(zhì)量是32g?mol-1

B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對分子質(zhì)量是44g

D．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol參考答案：D略2.保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識。人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（

）A.發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理

B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料參考答案：D將煤脫硫、轉(zhuǎn)化為水煤氣燃燒，可以防止造成污染環(huán)境的SO2氣體生成，A、B均正確；廢物回收有利于環(huán)保，C正確；工業(yè)生產(chǎn)上常用氰化物配制電鍍液，由于CN-有劇毒，中和后直接排放會污染環(huán)境。3.某透明溶液呈強(qiáng)酸性，該溶液中能大量共存的離子組是A.K+，Na+，ClO－，NOB.Fe3+，NH，Cl－，Br－C.Ba2+，Na+，Cl－，SOD.K+，I－，Cl－，NO參考答案：B略4.N表示阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于

H=-1300

的說法正確的是(

)A.有10N個電子轉(zhuǎn)移時,吸收1300kJ能量B.有8N個碳氧共用電子對生成時,放出1300kJ能量C.有N個水分子生成且為液體時,吸收1300kJ能量D.有2N個碳氧雙鍵生成時,放出1300kJ能量參考答案：B略5.某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說法正確的是（）A．若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32﹣B．若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3C．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2﹣D．若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2參考答案：D【考點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計．【分析】因酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，丙中加入KSCN后溶液為血紅色，應(yīng)含有Fe3+，說明甲中含有Fe2+或Fe3+，甲鹽中加入適量硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀，可能為S或AgBr，若乙為白色沉淀，應(yīng)生成AgCl，以此解答該題．【解答】解；A．若甲含有SiO32﹣，則與Fe2+或Fe3+不能穩(wěn)定共存，故A錯誤；B．Fe3+可與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，甲不能為FeI3，故B錯誤；C．甲中含有Fe2+或Fe3+，如含有S2﹣，則生成沉淀，不能穩(wěn)定存在于溶液中，故C錯誤；D．如甲為FeBr2，加入硝酸銀，可生成AgBr黃色沉淀，酸性條件下Fe2+被氧化生成Fe3+，加入KSCN變紅色，故D正確．故選D．6.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3

mol

FeS時，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4

mol

Sb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：B略7.將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，結(jié)果消耗兩種酸溶液體積相等，則下列敘述一定正確的是（

）A．若a>b，則說明相同濃度時，酸性HA>HBB．若a=b，兩種酸的濃度c(HA)、c(HB)可能不同C．若a<b，則所得溶液的pH值為：pH(NaA)<pH(NaB)D．若所得鹽溶液中：c(A—)>c(B—)，則a>b參考答案：答案：C8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．25℃時1mL水中含10－10NA個OH－離子

B．1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．a(chǎn)g某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積約為22.4bc/(aNA)LD．0.1mol鈉和O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA參考答案：B9.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說法正確的是

R

XYZA．X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略10.[2012·蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市模擬]如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列說法正確的是（

）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D略11.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略12.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：

3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OB.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：C.亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32－＋2H2O2＝SO42－＋2H2O＋O2↑D.醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2O參考答案：B略13.下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是(“→”表示反應(yīng)一步完成)()參考答案：D略14.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是參考答案：D此題考查了化學(xué)實驗知識。分析所給操作，ABC均正確；但是除去氯氣中的氯化氫時，選取飽和食鹽水可以達(dá)到目的，但是氣體進(jìn)入洗氣瓶時應(yīng)該是長進(jìn)短出，否則氣體會將洗氣瓶中的食鹽水趕出來，D錯。知識歸納：實驗室制得的氯氣中往往含有水蒸氣和氯化氫的雜質(zhì)，除去水蒸氣一般選用濃硫酸，除去氯化氫一般選用飽和食鹽水，在裝置連接時一定要注意洗氣瓶中長進(jìn)短出。15.下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵的水解反應(yīng)：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－C．小蘇打與醋酸溶液混合：HCO3－+CH3COOH==CH3COO－+CO2↑+H2OD．常溫下，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－==BaSO4↓+H2O參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0請回答下列問題：⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)

▲

Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的

▲

。A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．Cl2⑶除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在

▲

范圍之間。⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈V型，鍵角116.5°。三個原子以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個氧原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個氧原子均等地享有這4個電子。請回答：（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是

。（2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

。A.H2O

B.CO2

C.SO2

D.BeCl2（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有

對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子

(“是”或“否”)。（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)

(若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題)。A.O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：

PbS+

O3===

PbSO4+

O2B.O3在催化劑作用下生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)

mol。參考答案：（12分）（1）同素異形體（1分）

（2）C（2分）（3）5（2分）

（4）是（1分）（5）否（1分）

A.1

4

1

4（3分）

B.2（2分）略18.(11分)

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

請回答：(1)A元素的名稱是

；(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是

，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是

(3)E屬元素周期表中第

周期，第

族的元素，其元素名稱是

，

它的+2價離子的電子排布式為

：

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為

；該離子化合

物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是

(只要求列出算式)。參考答案：解析:從D、E是周期表中1—18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；圖中離子化合物D：B=1：2，則D為Ca，且B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。（2）考查氫鍵；（3）錳在周期表中的位置，+2價時已經(jīng)失去個電子，所以排布式為[Ar]3d5；（4）ρ==（40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V=ag·cm-3V=

19.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

丙烯是一種重要的化工原料。2000年以來，我國丙烯的使用量已超過乙烯，且一直保持增長趨勢?，F(xiàn)以丙烯為原料，合成環(huán)酯J。

已知：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實現(xiàn)

兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。如兩個丙烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成丁烯和乙烯。

2CH2＝CHCH3CH3CH＝CHCH3+CH2＝CH2

請按要求填空：（1）丙烯核磁共振氫譜有

組峰；（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是