2022-2023學(xué)年四川省資陽市鎮(zhèn)子中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省資陽市鎮(zhèn)子中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是①無色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－A.①②④

B.①⑤

C.②③④

D.①②③參考答案：C略2.如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．陰極的電極反應(yīng)為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2OB．陽極的電極反應(yīng)為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+C．當(dāng)電路中通過6mole﹣時(shí)整個(gè)電解池中參與反應(yīng)的HNO3為8molD．當(dāng)電路中通過6mole﹣時(shí)，有8molH+從陽極向陰極遷移參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：在反應(yīng)3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5，每摩N2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，每摩HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，據(jù)此解答．解答：解：在反應(yīng)3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O中，陽極上N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，生成N2O5，每摩N2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol；HNO3在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成NO，每摩HNO3被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子3mol，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，可以形成電極反應(yīng)式，A、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O，故A正確；B、陽極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+，故B正確；C、從反應(yīng)方程式可見，每8mol硝酸反應(yīng)，只有2mol被還原，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D、依據(jù)電荷守恒，當(dāng)電路中通過6mole﹣時(shí)，應(yīng)有6molH+從陽極向陰極遷移，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電解池的工作原理，注意陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，并注意電子守恒和電荷守恒3.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是

A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多參考答案：D略4.Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

()A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al參考答案：C略5.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，沉淀為BaSO3C鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱鈉塊熔化，最終得到淡黃色固體熔點(diǎn)：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產(chǎn)生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性

參考答案：C試題分析：A、由于碳與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，故不能觀察到石灰水變渾濁，現(xiàn)象錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B、發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，結(jié)論錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C、鈉的熔點(diǎn)低，加熱先熔化，鈉與氧氣反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉，且現(xiàn)象與結(jié)論有因果關(guān)系，C正確；D、濃硫酸顯示脫水性和強(qiáng)氧化性且放熱，生成的部分碳繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng).產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。故選C。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略7.化學(xué)與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關(guān)，下列說法正確的是(

)A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素，可使蛋白質(zhì)變性C．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多D．“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)）均屬于高分子化合物，都對(duì)健康有害。參考答案：A8.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是(

)A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)C．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級(jí)原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略9.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì) C．多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：D考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)；硅酸鹽工業(yè)；化學(xué)基本反應(yīng)類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：A．化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，只有元素化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)才是氧化還原反應(yīng)；B．單質(zhì)不是非電解質(zhì)；C．油脂不是高分子化合物；D．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽．解答：解：A．化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如Na2O和水的反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．液氯是單質(zhì)，單質(zhì)不是非電解質(zhì)，液氨是氨氣屬于非電解質(zhì)，氯化氫屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下，不屬于高分子化合物，而多糖、蛋白質(zhì)為高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥成分均為硅酸鹽，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)： 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及高分子化合物、硅酸鹽產(chǎn)品等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．10.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：B略11.人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞謺r(shí)發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)不正確的是（

）

A．COS分子是含有極性鍵的極性分子

B．COS的電子式為：

C．COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上參考答案：答案：B12.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

（

）

參考答案：D略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNa2O2中有4NA個(gè)離子

B.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC.1L1mol/LCH3COONa溶液中含NA個(gè)CH3COO—離子D.42gC2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個(gè)氫原子參考答案：D略14.下列說法正確的是A．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素時(shí)，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，先用稀硫酸進(jìn)行酸化，再加人AgN03溶液進(jìn)行檢驗(yàn)

B．為了加快過濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率D．銀氨溶液不能留存，久置后會(huì)變成氮化銀，容易爆炸參考答案：D15.下列“化學(xué)與生活”的說法不正確的是()A．硫酸鋇可用于鋇餐透視B．鹽鹵可用于制豆腐C．明礬可用于水的消毒、殺菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。工藝流程如下：（一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時(shí)3．46．32．7完全沉淀時(shí)5．29．73．2（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是

（2）檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2＋的方法是______________________________________________________________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟，（Ⅰ）向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3．2；（Ⅱ）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:（Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。①步驟Ⅰ的目的：

；調(diào)節(jié)溶液的pH為3．2的目的是

。②向Ⅱ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是

，寫出其反應(yīng)方程式：

；③Ⅲ中加入MnS04的目的是

。（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________________。（填化學(xué)式）參考答案：

（1）(2分)（2）取少量濾液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)（3）①將Fe2+氧化為Fe3+，(2分)調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；(2分)

②生成有黃綠色氣體(2分)；MnO2＋4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

③除去過量的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；

試回答：

（1）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式

。

（2）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理

。

（3）若C為鈉鹽，用含mmolC的溶液與1Lnmol·L－1的鹽酸充分反應(yīng)，已知，則生成D的物質(zhì)的量為

mol。

（4）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

；若負(fù)極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）參考答案：18.[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．a(chǎn)原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c在周期表所列元素中電負(fù)性最大d位于周期表中第4縱行e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答：（1）d屬于區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示）．（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有種，任意畫出一種．（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）．若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為

；A的中心原子的軌道雜化類型為

；與A互為等電子體的一種分子為

（填化學(xué)式）．（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為

，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm3，則晶胞的體積為（NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．參考答案：（l）d；；（2）N＞O＞C；（3）4；、、、任意一種；（4）SiO2＞CO2；平面三角形；sp2雜化；SO3；（5）H4Cu3Au；cm3．【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故a為C元素；b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，核外電子排布為1s22s22p3，故b為N元素；c在周期表所列元素中電負(fù)性最大，則c為F元素；d位于周期表中第4縱行，且處于第四周期，故d為Ti；e的基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故e為Cu，據(jù)此解答．【解答】解：a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，a原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故a為C元素；b元素基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，核外電子排布為1s22s22p3，故b為N元素；c在周期表所列元素中電負(fù)性最大，則c為F元素；d位于周期表中第4縱行，且處于第四周期，故d為Ti；e的基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故e為Cu，（l）d為Ti元素，屬于d區(qū)的元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布3d24s2，故其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：d；；（2）與b同周期相鄰元素分別為C、O，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）c的氫化物為HF，水溶液中存在的氫鍵有、、、，共4種，故答案為：4；、、、任意一種；（4）a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物分別為CO2、SiO2，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，故熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞CO2．a(chǎn)元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子為CO32﹣，離子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，沒有孤電子對(duì)，故碳酸根離子為平面三角形結(jié)構(gòu)，中心C原子的軌道雜化類型為sp2雜化；與CO32﹣互為等電子體的一種分子為SO3等，故答案為：SiO2＞CO2；平面三角形；sp2雜化；SO3；（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)，該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，金剛石晶胞結(jié)構(gòu)為，則形成的晶體中晶胞中原子為H原子，共有4個(gè)，Cu原子數(shù)目為6×=3，Au原子數(shù)目為8×=1，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為H4Cu3Au，若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶胞質(zhì)量為g，晶體密度為ag/cm3，則晶胞的體積為g÷ag/cm3=cm3，故答案為：H4Cu3Au；cm3．【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、氫鍵、晶體類型與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意同周期元素第一電離能異常情況，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞的有關(guān)計(jì)算，難度中等．19.工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價(jià)是______。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為_____________。（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是_____________。若控制溫度為80℃、pH=2時(shí)，“除鐵”產(chǎn)生的“濾渣Ⅱ”的主要成分為黃鈉鐵礬【Na2Fe6(SO4)4(OH)12】，寫出生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式：__________________。（3）已知“濾渣Ⅲ”的主要成分為CaF2，則“萃取”操作中加入有機(jī)萃取劑的作用是__________。（4）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。（5）高能鋰離子電池總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是_________（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_________（填化學(xué)式）。②電解總反應(yīng)的離子方程式為_________。已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強(qiáng)度為IA，理論回收Ni_________g（寫出計(jì)算表達(dá)式即可）。參考答案：(1)+3

增加硫酸濃度

(2)SiO2和CaSO4

6Fe2＋3ClO－2Na＋＋4SO42－9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋3Cl－＋6H＋

(3)除去溶液中的Zn2＋

(4)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑

(5)①FeS

NaCl

②4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O

【分析】廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)，用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、ZnSO4、CaSO4及過量的硫酸，濾渣I為SiO2和CaSO4