2018年全國(guó)領(lǐng)軍高考化學(xué)模擬解密試卷(6)答案

高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家PAGE歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。PAGE4第頁(yè)高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來(lái)稿，稿酬豐厚。2018年全國(guó)領(lǐng)軍高考化學(xué)模擬解密試卷（6）（解析版）7．（2018屆重慶市江津巴縣長(zhǎng)壽等七校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考）下列說(shuō)法正確的是(

)A.2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)某公司的倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品這四種藥品均屬于電解質(zhì)B.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)C.氮氧化物對(duì)環(huán)境有很大危害，如破壞臭氧層，形成酸雨，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧等D.工業(yè)上利用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉【答案】C【解析】A.金屬鈉是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.葡萄糖屬于單糖，不能水解，B錯(cuò)誤；C.氮氧化物能破壞臭氧層，形成酸雨，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，對(duì)環(huán)境造成危害，C正確；D.工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D錯(cuò)誤；答案選C.8．（2018屆河南省新鄉(xiāng)市高三第三次模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的總數(shù)為0.1NAB.0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NAD.7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】B9．（2018屆廣東省肇慶市高三第三次模擬）化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法正確的是A.甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B.甲中所有原子一定處于同一平面C.甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D.甲、乙、丙的二氯代物種數(shù)最少的是丙【答案】D【解析】A.甲的同分異構(gòu)體除乙和丙外，還有許多種，故A錯(cuò)誤；B.丙中沒有不飽和鍵，不與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.丙的二氯代物只有3種，甲、乙的二氯代物均超過(guò)3種，故C正確；D.甲中所有原子不一定處于同一平面，故D錯(cuò)誤。10．（2018屆廣東省東莞市高三第二次綜合測(cè)試）實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備無(wú)水AlCl3(183℃升華)，無(wú)水AlC13遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸B.g中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC.e裝置的收集器必須保持干燥D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，a和d處酒精燈應(yīng)同時(shí)點(diǎn)燃【答案】D11．（2018屆河南省新鄉(xiāng)市高三第三次模擬）利用電化學(xué)原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是A.可用H2SO4溶液作電解液B.陽(yáng)離子交換膜的主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是______________________。（5）

請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過(guò)結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)?！敬鸢浮糠忠郝┒種a2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【解析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據(jù)已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27．（2018屆廣東省韶關(guān)市高三4月模擬考試二模）NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。(1)催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性。已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-905kJ·mol-1反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1266.6kJ·mol-1寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式______________________________________。(2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個(gè)恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。容器容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV20.100IV1.00.060.060.04①該反應(yīng)的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);②圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)的總壓強(qiáng)，由大到小的順序是_____________________；③容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率:v(N2O)正____v(N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。(3)氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在20L密閉容器中充人lmolNH3和2molO2，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)________(填“I”或“II”)。②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的原因可能是_________________________________。【答案】2NO(g)N2(g)

+O2(g)△H=-180.8kJ/mol>P(C)>P(B)>P(A)或C>B>A>II該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑活性降低【解析】(1)NO分解生成N2與O2的方程式為：2NO(g)N2(g)+O2(g)，根據(jù)已知的反應(yīng)I和反應(yīng)II，要得到該方程，則：，則△H===-180.8kJ/mol，故答案為：2NO(g)N2(g)

+O2(g)△H=-180.8kJ/mol(2)①根據(jù)圖像，溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，則平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明正向吸熱，則反應(yīng)的△H>0；②A、B、C三點(diǎn)中N2O的轉(zhuǎn)化率相同，則容器中反應(yīng)物生成物的量均相同，則容器的壓強(qiáng)取決于容器的體積，根據(jù)圖像，相同溫度時(shí)：轉(zhuǎn)化率大小為：I>II>III，則反應(yīng)正向進(jìn)行的程度為：I>II>III，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大容器體積，減小壓強(qiáng)平衡向右移動(dòng)，則說(shuō)明容器體積大小為：I>II>III，故A、B、C

三點(diǎn)處容器內(nèi)的總壓強(qiáng)由大到小的順序是P(C)>P(B)>P(A)；③Ⅱ中在470℃下達(dá)到平衡時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率是0.6，則該反應(yīng)在470℃下平衡常數(shù)是，容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，濃度熵＝＜0.0675，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆；(3)①根據(jù)圖像，在低溫時(shí)，N2的量相對(duì)多一些，而N2是反應(yīng)II的生成物，故該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)II；②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的原因可能是平衡的逆向移動(dòng)等原因。根據(jù)圖像，該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)I，而反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，溫度升高平衡向左移動(dòng)，使得C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少；或者可能使由于溫度升高催化劑失去了活性等原因。28．（2018屆山東省日照市高三4月校際聯(lián)合期中考試）以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)

為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。（1）形成Ni(CO)4時(shí)碳元素的化合價(jià)沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價(jià)為___________。（2）Ni2O3有強(qiáng)氧化性，加壓酸浸時(shí)有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+，則產(chǎn)生的氣體為______(填化學(xué)式)。（3）

濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物，請(qǐng)寫出向浸出液B中通入H2S氣體時(shí)所有反應(yīng)的離子方程式:__________________________，_________________________。（4）

已知:

3Fe2+

+2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)。下列可以用于檢驗(yàn)濾液C

中金屬陽(yáng)離子的試劑有____________(填標(biāo)號(hào))a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6]c.K4[Fe(CN)6]d.苯酚（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對(duì)蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據(jù)下圖分析，殘鋁量在_____范圍內(nèi)催化活性最高，屬于優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。（6）

仿照下面示例，設(shè)計(jì)從浸出液E

回收氧化鋁的流程:

浸出液E_________________。(示例:

)【答案】0O2H2S+

2Fe3+==2Fe2++2H++

S↓H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓b4%~6%35．（2018年貴州省普高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試）貴州的礦產(chǎn)資源豐富，在全國(guó)占優(yōu)勢(shì)地位的有鋁、磷、煤、錳、重晶石、黃金、鉛鋅、銻等眾多品種?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）金元素屬于銅族元素，原子結(jié)構(gòu)與銅相似，在元素周期表中位于第六周期，基態(tài)金原子的外圍電子排布圖為__________；Cu2+能與多種離子或分子形成穩(wěn)定性不同的配合物。經(jīng)X射線衍射測(cè)得配合物酞菁銅的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示：①酞菁銅結(jié)構(gòu)中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________；②酞菁銅結(jié)構(gòu)中N原子的軌道雜化類型為__________。酞菁銅結(jié)構(gòu)中不存在的化學(xué)鍵類型為__________A.配位鍵B.金屬鍵C.σ鍵D.π鍵（2）煤通過(guò)干餾、氣化、液化可獲得清潔燃料和多種化工原料，氨是其中之一。NH3的VSEPR模型為__________。（3）錳、鐵兩元素中第三電離能較大的是__________(填元素符號(hào))，原因是___________。（4）碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性，常用于制作半導(dǎo)體材料，碲化鋅晶體有立方和六方兩種晶型，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、(，0，)、(，，)。則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。②若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm，則晶體密度為__________g/cm3(列式即可)?！敬鸢浮縉>C>Hsp2；sp3B四面體MnMn失去的是半充滿的3d5電子，而Fe失去的是3d6電子，所以Mn的第三電離能大或【解析】（1）金元素屬于銅族元素，原子結(jié)構(gòu)與銅相似，在元素周期表中位于第六周期。銅