湖南省常德市第三高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省常德市第三高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ·mol－1上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是()A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1>Q2>57.3C．Q1<Q2＝57.3

D．無(wú)法確定參考答案：C略2.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）＋N（g）R（g）＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是氣體

D.正反應(yīng)放熱，LL是固體或液體參考答案：C略3.不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明的事實(shí)是（

）

A.合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的

B.溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

C.使用催化劑能使合成氨速率加快

D.及時(shí)分離從合成塔中出來(lái)的混合氣，有利于合成氨參考答案：C略4.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為

A．

B．

C．

D．參考答案：A略5.下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素

B．蛋白質(zhì)

C．油脂

D．塑料參考答案：C略6.

2011年5月，臺(tái)灣曝塑化劑(DEHP)污染飲料事件。中國(guó)大陸地區(qū)的相關(guān)部門(mén)也非常重視。目前，衛(wèi)生部已組織各地省級(jí)疾控中心對(duì)食品中鄰苯二甲酸酯類(lèi)物質(zhì)開(kāi)展應(yīng)急監(jiān)測(cè)，并將擴(kuò)大范圍收集數(shù)據(jù)進(jìn)行風(fēng)險(xiǎn)評(píng)估。此次違規(guī)添加的DEHP學(xué)名是鄰苯二甲酸二(2-乙基己)酯，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)DEHP的說(shuō)法不正確的是A．是一種烴的衍生物

B．其在酸性條件下水解產(chǎn)物為3種C．化學(xué)式為C24H38O4

D．屬于酯類(lèi)物質(zhì)參考答案：B略7.如圖三條曲線(xiàn)表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)．下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：c＞b＞aB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a＞b＞c參考答案：C【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減??；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；C．碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿(mǎn)狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶體，沒(méi)有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高．【解答】解：同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s2能中1個(gè)電子，為全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．A．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故Si的電負(fù)性最小，故A錯(cuò)誤；B．Si的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，故B錯(cuò)誤；C．碳、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿(mǎn)狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大，故第五電離能C＞Si＞P，故C正確；D．均形成分子晶體，沒(méi)有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故SiH4的沸點(diǎn)最高，CH4的沸點(diǎn)最低，故D錯(cuò)誤，故選：C．8.關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是

(

)A．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略9.結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A.I和II中正極均被保護(hù)B.I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－=Fe2+C.I和II中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.I和II中分別加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均變?yōu)檠t色參考答案：A10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)

A．在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無(wú)色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

C．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高順序排列正確的是

（

）A、O2、I2、Hg

B、Na、K、Rb

C、CO2、KCl、NaCl

D、HF、HCl、HBr參考答案：

C略12.對(duì)于某可逆反應(yīng)，改變下列條件一定能加快正反應(yīng)速率的是A．增加反應(yīng)物的用量

B．使用催化劑C．升高反應(yīng)體系的溫度

D．縮小體積增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

參考答案：C13.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋Q1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)＋Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(雙選)()A．Q1>Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量參考答案：ADA項(xiàng)，因?yàn)镃l2比Br2活潑，所以Q1>Q2；B項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物總能量要低于反應(yīng)物總能量；C項(xiàng)，生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量Q1；D項(xiàng)，因?yàn)镠Br(g)→HBr(l)為放熱反應(yīng)，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量。14.市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品

②毛織品

③腈綸制品

④蠶絲制品

⑤滌綸制品

⑥錦綸制品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B略15.某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)。

A．電解初期，石墨電極上有H2產(chǎn)生

B．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不斷增大

C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D．電解初期，總反應(yīng)方程式為：參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。①儀器A的名稱(chēng)是

。②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）

。④NaOH溶液的作用

（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4參考答案：（6分）（1）①分液漏斗

②MnO2+4H++2Cl－=△Mn2++Cl2↑+2H2O

③否④除去Cl2和HCl（2）cd

（各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：已知：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

；（2）反應(yīng)④的類(lèi)型為：

反應(yīng)；（3）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：

。（4）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫(xiě)出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、

。參考答案：(1)CH3CHBrCH3

；

(2)取代

⑶⑷(5)HOCH2CH2CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO或CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO、HOCH2CH(CH3)CHO

略18.將煤焦油中混有的苯、甲苯與苯酚進(jìn)行分離，可采取下圖所示方法操作：

(1)寫(xiě)出物質(zhì)①和⑤的化學(xué)式。①為_(kāi)_________

，⑤為_(kāi)_________。(2)寫(xiě)出分離方法：②為_(kāi)_________法，③為_(kāi)_________法。(3)混合物中加入溶液①，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)下層液體④中通人氣體⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：(1)

NaOH

CO2（2）分液

蒸餾（3）（4）方程略19.某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B

H++HB–，HB–H++B2–。回答下列問(wèn)題：

（1）Na2B溶液顯_________（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2–)+c(HB–)+c(H2B)=0.1mol/L

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HB–)+2c(B2–)

D．c(Na+)=2c(B2–)+2c(HB–)（3）已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，則0.1mol/LH2B溶液中