河南省漯河市郾城第一高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

河南省漯河市郾城第一高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是：A．有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子（或原子團(tuán)）被另一個(gè)原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)，叫取代反應(yīng)B．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物C．從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過程為化學(xué)變化D．塑料、合成纖維、合成橡膠統(tǒng)稱為三大合成材料參考答案：C2.某烴的衍生物分子式可寫為(CH2)m(CO2)n(H2O)p。當(dāng)它完全燃燒時(shí)，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1:1，則m:n為（

）A．2:1

B．2:3

C．1:1

D．1:2參考答案：A略3.某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1．該元素在周期表中的位置（

）A．第2周期ⅢA族 B．第2周期ⅥA族 C．第3周期ⅤA族 D．第3周期ⅢA族參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)化學(xué)方程式4M+3O22M2O3計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量，確定元素種類，進(jìn)而得到其在周期表中的位置．解答：解：設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是x，根據(jù)化學(xué)方程式：4M+3O22M2O3

4x

2（2x+48）

1.8g

3.4g=，解得x=27，所以M是金屬Al，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的計(jì)算知識(shí)，知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．4.下列離子方程式正確的是A．往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

B.尼泊金酸（

）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

+2HCO3—→

+2CO2↑+2H2O

C.乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

參考答案：C略5.下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是Ａ．Ｈ２Ｂ．ＢrＣ．ＣlＤ．Ｉ２參考答案：D6.過程的自發(fā)性的作用是()A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應(yīng)參考答案：A解析：大量事實(shí)告訴我們，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的速率，所以A正確，B、C錯(cuò)誤。放熱反應(yīng)常常能自發(fā)進(jìn)行，但有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。7.向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為

A．0.32mol

B．0.30mol

C．0.28mol

D．0.22mol參考答案：D略8.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（）A． B． C． D．參考答案：A解：由于簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，故選A．9.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列，正確的是（

）A、O-2、I2、Hg

B、CO2、KCl、SiO2

C、Na、K、Rb

D、SiC、NaCl、SO2參考答案：B略10.在酸性溶液中能大量共存的離子組是（

）

A、K＋、NO3－、Cu2+

B、K＋、OH－、Na＋C、Ba2+、SO42－、Na+

D、Ca2+、CO32-、Na+

參考答案：A略11.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)

ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B12.4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是

A、15

B、33

C、35

D、51參考答案：B13.工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑，下列有關(guān)說法中正確的是(

)A．反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化

B．Al2(SO4)3、A12O3均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．5.1gA12O3含有9.03×1022個(gè)陰離子D．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成5.04LSO2參考答案：C14.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH==CH—COOH。現(xiàn)有①氯化氫

②溴水

③純堿溶液

④2丁醇

⑤酸化的KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是（

）A.②④⑤

B.①③④

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：D15.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正確的是

A.圖Ⅰ研究中的是t0時(shí)增大反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國(guó)工業(yè)碘的主要來源之一，通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應(yīng)用活性炭的吸附作用，將經(jīng)氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實(shí)驗(yàn)流程：(1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構(gòu)成的，請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字描述操作C的具體過程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強(qiáng)于NaNO2，實(shí)際應(yīng)用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時(shí)氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________；②簡(jiǎn)要說明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進(jìn)行酸化的目的是______________________________________；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：__________________。(5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定其含量，反應(yīng)I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時(shí)所用的指示劑為________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________。②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)物溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會(huì)被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化②381解析：(1)操作B是應(yīng)用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時(shí)的離子反應(yīng)方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會(huì)被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2，其離子反應(yīng)方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化。設(shè)I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末。它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物未標(biāo)出），（1）A的元素符號(hào)為

▲

；甲的化學(xué)式為

▲

。（2）寫出丙溶液和乙反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（1）Fe；

甲：Fe2O3（2）Fe＋2FeCl33FeCl2略18.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的方程式：⑴物質(zhì)的電離：Al(OH)3

膽礬

⑵離子反應(yīng)方程式：硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)

澄清石灰水與醋酸

⑶水解的離子方程式：Na2CO3

KAl(SO4)2

參考答案：(1)H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-CuSO4·5H2O=Cu2++SO42-+5H2O(2)H++HCO3-=CO2↑+H2OOH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-Al3++3H2O3Al(OH)3+3H+

19.（15分）已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時(shí)，將20mL0．50mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0．50mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0．50mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為下圖：（1）請(qǐng)寫出HSCN與NaHCO3反應(yīng)的離子方程式：

（2）請(qǐng)?jiān)趫D像上補(bǔ)充出HSCN產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間變化的曲線。（3）各取1mol的①濃H3SO4②HSCN③硝酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，

反應(yīng)熱ΔH從小到大的順序?yàn)椋?/p>

（填序號(hào)）（4）20mL0．50mol·L－1HSCN溶液中要使氫離子濃度減小，可加入（

）A.氨水

B.FeCl3固體

C.KSCN固體

D.等氫離子濃度的鹽酸（5）在一定溫度下向不同