安徽省滁州市來安縣高級職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省滁州市來安縣高級職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D2.下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

（

）A．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液

B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與KHSO4溶液

D．2%的硝酸銀溶液和2%的氨水參考答案：A略3.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備NH4Cl固體BFe3+有強氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

參考答案：C考點：影響鹽類水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：鹽類的水解專題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯誤．故選C．點評：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O——H2CO3+2OH-C．少量的鈉投入足量的水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2↑D．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O參考答案：答案：D6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.6gC(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NAB.0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳氫鍵的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NAD.100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+參考答案：C略7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個苯分子B.14gN2含有的核外電子總數(shù)為14NAC.1mol乙烯分子含2NA個碳碳雙鍵D.23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時失去的電子數(shù)是NA參考答案：D略8.某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl?Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl?D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極參考答案：D略9.現(xiàn)有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI這7種溶液（

）。A．不需外加試劑即可鑒別

B．必須外加試劑才能鑒別C．如有碘水即能全部鑒別

D．另有一種溶液即可鑒別

參考答案：A略10.如圖所示，下列敘述正確的是

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略11.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為-1價）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:4C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑參考答案：答案：D12.甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則乙中含有化合價為－1的元素C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物參考答案：B略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.0.1molC3H6Cl2中化學(xué)鍵總數(shù)為

B．42g乙烯中含碳原子數(shù)為3

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(6/22.4)

D．0.1mol乙醇完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.3參考答案：C14.常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（

）

A．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

B．c（NH4+）>c（CH3COO—）>c（H+）=c（OH—）

C．c（CH3COO—）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH—）

D．c（CH3COO—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）參考答案：答案：C15.化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是()A．CaO能與SO2反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）MgSO4·7H2O醫(yī)藥上用作瀉劑。工業(yè)上用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。主要工藝如下：（1）用硫酸調(diào)整溶液pH到1~2，硫酸的作用是

。（2）加次氯酸鈉溶液至pH=5~6并加熱煮沸約5~10分鐘，濾渣中主要含MnO2和另兩種沉淀，另兩種沉淀是

（寫化學(xué)式）。其中次氯酸鈉溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為：

。（3）若除雜后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液發(fā)黃，需采取的措施是

。（4）過濾后晶體常用丙酮或乙醇代替蒸餾水洗滌的目的是

。（5）晶體中結(jié)晶水含量的測定：準(zhǔn)確稱取0.20gMgSO4·7H2O樣品，放入已干燥至恒重的瓷坩堝，置于馬弗爐中，在200℃脫水1小時。為準(zhǔn)確確定脫水后的質(zhì)量，還需要經(jīng)過的操作有：冷卻（干燥器中）至室溫→

。（6）硫酸根離子質(zhì)量分數(shù)的測定：準(zhǔn)確稱取自制的樣品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，將溶液加熱至沸，在不斷攪拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，則樣品中w（SO）=

。參考答案：（14分）（每小問2分）（1）浸出鎂、鐵、鋁、錳離子（答鈣離子不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量的鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的流程如下：請回答下列問題：高溫

（1）廢渣中的鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為

。（2）高溫煅燒時CuS發(fā)生的反應(yīng)為：

CuS+

NaCl+

O2——→

CuCl2+

Na2SO4，配平該反應(yīng)方程式。（3）調(diào)pH后鐵元素生成濾渣的離子方程式為

。（4）試劑A最好選用下列三種物質(zhì)中的

（填序號）：a.NaClO

b.Cl2

c.濃硫酸

理由是

。（5）分析右圖溶解度曲線回答：①為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、濾液冷卻結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品。②“冷卻結(jié)晶”過程中，析出CuCl2·2H2O晶體的合適溫度或溫度范圍是

。參考答案：（1）（3分）2H2O+O2+4e－=4OH－

（電荷不守恒、化學(xué)式任錯一個0分）（2）（2分）1

2

2

1

1（錯1個0分）

（3）（3分）Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓（4）（5分）

a（2分）

NaClO能將Fe2＋氧化為Fe3＋（1分），且NaClO溶液顯堿性（1分），能增大溶液pH（5）（4分）①趁熱過濾（2分。趁熱1分，過濾1分）

②35～40℃（略18.鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。(1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_________部分發(fā)生反應(yīng)，在______部分開始生成生鐵和爐渣。(2）煉鋼時，除磷的化學(xué)方程式為_________；加入硅、錳和鋁的目的是_______。(3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，原因是_____________。(4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是_________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。參考答案：答案：(1)爐身；爐腰。(2)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe；脫氧和調(diào)整鋼的成分。(3)后；避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去”）。(4)CO；燃料（或還原劑）。19.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式

(至少寫出四種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為

(用化學(xué)式表示)。(3)由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應(yīng)的離子方程式