2022年山東省濰坊市青州實驗中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022年山東省濰坊市青州實驗中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來的物質(zhì)的是

（

）

A．碘片

B．氨化銨

C．碘化銨

D．碳酸鈉參考答案：答案：B2.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．NH4CNO和CO(NH2)2

B．CH2OHCHO和CH3COOHC．CH3OOCCH3和CH3COOCH3

D．甘氨酸和CH3CH2NO2參考答案：BD略3.在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+3y(g)2z(g)

△H2>0進行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是：A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大參考答案：A略4.下列各組物質(zhì)或粒子的分類正確的是（）A．同位素：1H、2H＋、3H—

B．非電解質(zhì)：SO2、NH3、C2H5OHC．非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH

參考答案：答案：C0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，則下列關(guān)系中，正確的是

A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+()﹥c(OH-)

B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)

D．c(CN-)﹥c(HCN)參考答案：C略6.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度均相同)。

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36L下列分析與推理錯誤的是A．加入混合物9.2g時，鹽酸為過量B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LC．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

參考答案：CD7.在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH+4、Na+、Br﹣、SO2﹣4B．Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、NO﹣3D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO2﹣4參考答案：A

考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．因Fe2+、H+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、OH﹣結(jié)合生成微溶物，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、SiO32﹣結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，明確常見離子之間的反應(yīng)即可解答，注意選項B中的氧化還原反應(yīng)及選項C中氫氧化鈣的溶解度較小為解答的難點，題目難度中等．8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（

）A．工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個電子B．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12NAC．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=-QkJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg?L-1，則該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為：參考答案：D9.下列過程或應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A．工業(yè)上以Cl2和Ca（OH）2為原料制備漂白粉

B．酸雨的形成

C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反應(yīng)制得泡沫滅火器參考答案：D略10.化學(xué)與社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（

）A．用硫酸可以洗去鍋爐水垢

B．用加熱的方法可以殺死流感病毒C．食鹽既可做調(diào)味品，也可以做防腐劑

D．洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂參考答案：A【點睛】此題考查了與生活聯(lián)系密切的化學(xué)知識，題目雖然不難，但也容易出錯。因為硫酸是強酸，能夠與CaCO3反應(yīng)，所以容易誤認(rèn)為A項正確，從而錯選了D。11.下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是A．銀

B．鋁

C．鐵

D．銅參考答案：B略12.在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－

B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－

D．Na+、SO42－、S2－、ClO－參考答案：B13.

CSIC12是一種堿金屬的多鹵化物，它在化學(xué)反應(yīng)中既可做氧化劑也可做還原劑。下列說法中，正確的是

A.該化合物中含有離子鍵和共價鍵

B．CSIC12溶于水，電離生成：Cs＋.I＋、Cl－

C．向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成

D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成參考答案：AD14.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaHSO4②Ca（H2PO4）2③Si④Al2（SO4）3⑤分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，耗堿最由多到少的順序正確的是（）A．②⑤④③①

B．④②③⑤①

C．④②⑤③①

D．④⑤②③①參考答案：答案：C15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是A.滴加KI溶液時，當(dāng)有2molI－參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性C.通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物D.上述實驗條件下，物質(zhì)的還原性：Cu+＞I－＞SO2參考答案：A【名師點睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑獲得電子，被還原為還原產(chǎn)物；還原劑失去電子，被氧化為氧化產(chǎn)物。氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；還原劑>氧化劑；化學(xué)反應(yīng)類型與電子轉(zhuǎn)移、元素化合價升降的關(guān)系是：升失氧、降得還；可以用單線橋法和雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。單線橋法是表示不同元素的原子的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中獲得電子的元素，在橋上只注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；而雙線橋法則表示同一元素在反應(yīng)前后的化合價升降、電子得失情況，箭頭從反應(yīng)物中某一元素指向生成物中同一元素，在橋上不僅要注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，還要注明“得”“失”字樣。對于氧化還原反應(yīng)的計算，可根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時的物質(zhì)的量的關(guān)系進行。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1所示：（1）若實驗室選用A裝置，由乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，應(yīng)該在此裝置上作何改進即可完成該實驗？____。（2）實驗室可選用B裝置，由氯化銨和堿石灰共熱制取NH3。若實驗室僅有濃氨水與生石灰，可選用____裝置來制取氨氣，下列敘述與后者制取NH3的原理不相關(guān)的是_______。A．濃氨水易揮發(fā)

B．Ca(OH)2隨溫度上升溶解度降低C．生石灰與水反應(yīng)放熱

D．氣態(tài)物質(zhì)的溶解性隨溫度的升高而降低（3）請用兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。若選擇B裝置，可選用的試劑為________；若選擇C裝置，可選用的試劑為_______。（4）若把“圖1”中的“A裝置”與“圖2”相連，可用來制取下列氣體中的______(填序號)。①H2

②Cl2

③CO2

④NH3寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式：___________，燒杯中應(yīng)盛放_____溶液，為了獲得較純凈的產(chǎn)物，應(yīng)在A與“圖2”間增加______裝置。參考答案：（1）把裝置A中雙孔塞換成三孔塞，增加一支溫度計并插入反應(yīng)液面下（2分，答對一項給1分，其它合理答案可給分）（2）C（1分）；B（1分）；（3）KClO3、MnO2（2分，有錯不給分）；H2O2、MnO2（2分，有錯不給分）；（4）②（2分）；MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O（2分）、NaOH溶液（1分，答堿液可給分）、盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（2分）。試題分析：（1）若實驗室選用A裝置，由乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯，應(yīng)該在此裝置上加一個溫度計，即可完成該實驗；（2）實驗室可選用B裝置，由氯化銨和堿石灰共熱制取NH3。若實驗室僅有濃氨水與生石灰，可選用C裝置來制取氨氣，下列敘述與后者制取NH3的原理不相關(guān)的是B。（3）請用兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。若選擇B裝置，可選用的試劑為KClO3、MnO2；若選擇C裝置，可選用的試劑為H2O2、MnO2。（4）若把“圖1”中的“A裝置”與“圖2”相連，滿足固液加熱制氣體，而且氣體的密度比空氣的密度要大，可用來制取氯氣，實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O，燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液吸收尾氣，為了獲得較純凈的產(chǎn)物，應(yīng)在A與“圖2”間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯氣中的氯化氫氣體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）

丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為）和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂；

已知脂與酯克發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：（R，R’R’’代表羥基）（1）農(nóng)藥分子中每個碳原子上均連有鹵原子①A的結(jié)構(gòu)簡式是

A含有的官能團名稱是

；②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是

（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）C蒸汽密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%，C的結(jié)構(gòu)簡式是

。（4）下列說法正確的是（選填序號字母）

a.能發(fā)生聚合反應(yīng)，還原反映和氧化反映b．C含有兩個甲基的羥酸類同分異構(gòu)體有4個cD催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質(zhì)量dE有芳香氣味，易溶于乙醇（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離子最終的到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是

（6）F的分子式為DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基部處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式

。

參考答案：（1）①

碳碳雙鍵、氯原子

②取代反應(yīng)（4）a

c

d（5）蒸餾解析：本題考查有機推斷、典型有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)、有機結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。（1）CH3CH＝CH2在500℃時與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成A（ClCH2CH＝CH2），ClCH2CH＝CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成ClCH2CHBr－CH2Cl。ClCH2CH＝CH2含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團。（2）ClCH2CH＝CH2在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CH2，其反應(yīng)方程式為：ClCH2CH＝CH2+H2O

CH2＝CHCH2OH

+HCl。（3）C的相對分子質(zhì)量＝16×6.25＝100，C:H:O＝，C的分子式為C5H8O2。C與CH3OH發(fā)生酯交換反應(yīng)生成D、E，E能發(fā)生水解反應(yīng)，說明E為酯，H為羧酸的鈉鹽，B為羧酸，結(jié)合C和丙烯的分子式，推知B為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH＝CH2，D為CH2＝CHCH2OH。（4）選項A，C中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生聚合、氧化、還原反應(yīng)。選項B，符合條件的同分異構(gòu)體有如下兩種：CH3－CH＝CH(CH3)－COOH、(CH3)2C＝CH－COOH。選項B，CH3CH2CH2OH和CH3COOH相對分子質(zhì)量為60。選項D，CH3COOCH3是具有芳香氣味的酯，且易溶于乙醇中。（5）H為沸點很高的CH3COONa，CH3OH沸點較低，故可采用蒸餾方法分離。（6）DAP苯環(huán)上只有兩個取代基，且取代基不處于對位，只有兩個相同的取代基處于鄰位時，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種。D為CH2＝CHCH2OH，CH2＝CHCH2OH與C10H10O4發(fā)生酯交換反應(yīng)生成CH3OH和DAP單體，推知F為，生成DAP單體的化學(xué)方程式為：2CH2＝CHCH2OH＋＋2CH3OH。18.（15分）A、B、C、D、E五種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑是??；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）

，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）

；A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相到反應(yīng)的離子方程式為______。（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

；（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A2和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

；②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的正極反應(yīng)式為：

。③右圖是一個電解裝置示意圖，假設(shè)使用肼——空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質(zhì)量相等，通電一段時間后兩極銅片的質(zhì)量相差12.8g，則通過電路的電子的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：答案:（15分）（1）氧（2分）BC（2分）（2）HSO+H+=SO2↑+H2O；（2分）（3）HS－+OH－=S2－+H2O（2分）（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2(g)+4H2O（g）△H=－641.5kJ·mol－1②O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）③0.2（2分）19.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：

I1I2I3I4I5電離能(kJ/mol)589.81145.44912.464918153

元素M化合態(tài)常見化合價是_________價，其基態(tài)原子電子排布式為_________。(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序為_________。(3)PO43－的中心原子的雜化方式為_________，該離子的空間構(gòu)型為_________，鍵角為_________，其等電子體有_________(請寫出兩種)。(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________；已知Ca2+和F－半徑分別為acm、bcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為_________g·cm－3(不必化簡)。(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________，原因為_________。參考答案：(1)+2

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