教育高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元綜合測試 新人教版必修

小學(xué)+初+高中化物及變一、選擇題1、已知：①向飽和NaCl的氨氣液中持續(xù)通入CO氣體；②向飽和Na溶中通入足量的氣體。最終兩種溶液中均析出N體，下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．①中的離子反應(yīng)方程式是Na+NH+CO+H=NaHCO↓NH+B．②中的離子反應(yīng)方程式是2Na+CO+HO+CO=↓C．上述變化說明相同溫度下溶度Na>NaHCO>NaClD．向飽和CaCl溶液中加入濃Ba(OH)溶液，也會析出晶體2、氫氧化鉀在我國古代紡織業(yè)做漂洗的洗滌劑，古人將貝殼（主要成分為碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀。在上述反應(yīng)過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（）A化反應(yīng)B.解反應(yīng)C.換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3、二亞硫酸鈉（NaO）重要的化工原料，該物質(zhì)在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒應(yīng)化學(xué)方程式2NaNaO+X+SO↑下列說法不正確的）A．的化式為NaSO

B．SO污空氣C．NaS中S的合價為2DNaSO要干燥陰涼處密閉保存4、如圖所示實驗操作正確的是）A．

收集氧氣．

測溶液pHC．稀釋濃硫酸小學(xué)+初+高中

取用液體D．

小學(xué)+初+高中5、下列各組溶液中可以用來鑒SO

、SO、

和Cl

的最好的一組是)A．BaCl溶液和鹽酸B．BaCl溶液、鹽酸、澄清石灰C．BaCl溶液、AgNO溶液D．BaCl溶液、鹽酸、品紅溶液6、已知下列氧化劑均能氧化＋4的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑()A．KMnOC．

B．Ca(ClO)D．Cl7、下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是：（）①復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水生成沉淀和氣體種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成；③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性；④弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強酸．A．只有①③B．只有②④C．只①②．①②③④8、在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A

向FeCl溶液滴入氯水2Fe=2Fe+2Cl2Fe+I=2Fe+2I

向FeCl溶中滴入碘水B

向澄清石灰水中通入少量CO氣Ca+CO=CaCO↓+H向澄石灰水中通入少量氣Ca+SO=CaSO↓+HC

向NaCO溶液滴入稀CO2+2H=CO↑O

向NaSO溶液滴入稀HNOSO2+2H=SO↑ODCO通漂白粉溶液中CO+Ca+2ClO+HO=CaCO↓+2HClOSO通漂白粉溶液中小學(xué)+初+高中

小學(xué)+初+高中SO+Ca+2ClO+HO=CaSO↓+2HClOA．A．BC．CD．D9、已知有反應(yīng)2NO+O==2NO今在體積為V的閉容器中通入amolNO和bmolO。應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的原子個數(shù)之比是（）A.a/bB.a/2bC.a/(2a+2b)D.a/(a+2b)10、有①1mol純的Na

②1molNaCO和NaHCO的合，下列描述不正確的是（）A．分別與足量鹽酸反應(yīng)時①消鹽酸量少B．分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)①產(chǎn)生的沉淀多C．分別配成等體積的溶液時②c

(Na)大D．相同條件下，分別與足量鹽反應(yīng)時放出的CO體積等二、非選擇題11、業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)用的部分工藝流程如下圖所示。⑴粗中含有Ca、、等質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl溶量的NaOH液和過量的Na溶液濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入NaCO溶液后相化學(xué)反應(yīng)的離子方程式小學(xué)+初+高中

。

小學(xué)+初+高中⑵從海水中提取溴，主要反應(yīng)為2Br+Cl=Br+2Cl，下列法錯誤的是（序號）A.溴子具有氧化性原劑C.該應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.氯氣還D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強⑶本藝流程中先后制得Br、CaSO、（OH），否按Br、（）、CaSO的序制備？（填“能”或“否”），原因是。12、木灰中含有可溶性鉀鹽（要成分是KSOKKCl。某學(xué)生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過.取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是(填序號)。(2)為檢驗草木灰中的離子取量晶體溶于水并溶液分成四份完成以下實驗報告在橫線上填寫相關(guān)的內(nèi))：實驗步驟ⅰ、取第一份溶液和適量稀鹽酸加入下列裝置的試中，把澄清的石灰水加入燒杯中

實驗現(xiàn)象，澄清的石灰水變渾濁

實驗結(jié)論證明含有碳酸根離子ⅱ、取第二份溶液，分別滴加和

證明含有硫酸根離子ⅲ、取第三份溶液加入過量

有白色沉淀生成BaCl溶液，過濾，除去SO和滴AgNO溶和稀硝酸

證明含有氯離子。ⅳ、取第四份溶液進行焰色反應(yīng)

透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色

證明含有K

小學(xué)+初+高中

小學(xué)+初+高中(3)步ⅲ所得的結(jié)論，你認為是否正確？(填或否；什么？。(4)

寫

出

步

驟ⅱ

有

關(guān)

現(xiàn)

象

的

離

子

方

程式13、學(xué)生為了使過濾操作能自添加液體，設(shè)計了

。“自動加液過濾器”如圖所示。在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗，為使液體順利流下，還需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通。(1)“空氣導(dǎo)入管”下口應(yīng)在______________上口應(yīng)在______________。A．濾紙邊沿下方B濾紙邊沿上方C．待過濾液液面上方．待過濾液中E．和B項可FCD項可(2)試簡要說明自動加液過濾的原理________________14、一包白色固體，可能是NaCl、KCOK、CuSOBaCl中的種或幾種。將此白色固體溶解于水時，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。②在濾液中滴入幾滴AgNO溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。小學(xué)+初+高中

小學(xué)+初+高中通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為，可能含有的物質(zhì)為，不能確定的物質(zhì)是，為了確定該物質(zhì)是否存在，可以通過

實驗確定。1、2、3、4、5、【解析】A項CO、SO

參考答案與BaCl溶液應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀加入鹽酸沉淀均溶解；B項，、均能使澄清石灰變渾濁C，四種離子與Ag均生白色沉淀SO

、SO、

與Ba均生白色沉淀，故無法別D項，先滴入BaCl溶液，無現(xiàn)象的溶液中含Cl，他溶液分別出現(xiàn)BaSOBaSOBaCO白色沉淀，分別滴入鹽酸，沉淀不溶解的為BaSO，溶解且產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色的為BaSO，另一種為BaCO?！敬鸢浮緿6、【解析】HO的原產(chǎn)物H，其他氧化劑都會引入新的雜質(zhì)?！敬鸢浮緾7、分析：①復(fù)分解反應(yīng)的條件生成難溶物、難電離物和易揮發(fā)性物質(zhì)；②過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣③氫硫酸亞硫酸恰好完全反應(yīng)得溶液呈中性④酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強酸．解答①酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成酸和氯化鈉，既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體，故①正確；②過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故②正確；③氫硫酸與亞硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，故③正確；④弱酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強酸硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀與硫酸，故④正確；故能夠?qū)崿F(xiàn)的是：①②③④，故選D．小學(xué)+初+高中

小學(xué)+初+高中8、考點：

探究化學(xué)規(guī)律．分析：A．鐵離子氧化性大于單質(zhì)FeCl溶與碘水不反應(yīng)；B．二氧化碳、二氧化硫均為酸氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水；C．溶液中滴入稀HNO發(fā)氧化還原反應(yīng)；D．通入漂白粉溶液，發(fā)生氧還原反應(yīng)．解答：解A．FeCl溶與水不反應(yīng)，則前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者不反應(yīng)，不能類推，故錯誤B．二氧化碳、二氧化硫均為酸氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水，此類推合理，正確；C．溶液滴入稀HNO發(fā)氧化還原反應(yīng)2NO+3SO+2H=3SO+2NO↑O，兩個反應(yīng)的反應(yīng)原理不同，不能類推，故誤；DSO通漂白粉溶液，發(fā)生氧還原反應(yīng)+ClO+HO=CaSO↓+2H+Cl，反應(yīng)的原理不同，無法類推，故D錯誤；故選B．點評：本考查離子反應(yīng)方式書寫，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查．9、10、11、Ca+CO=CaCO↓Ba+CO⑵ABC

=BaCO↓（2分共分）（分）⑶否（分

如果先沉淀Mg（OH），沉淀中會夾雜有CaSO沉，產(chǎn)品不純12、(1)①②③（分）(2)ⅰ有氣泡產(chǎn)生（分ⅱ稀鹽,氯化鋇溶液；2）有白色沉淀產(chǎn)生2分(3)否；（1分加入氯化鋇溶液，引入了C