湖南省湘潭市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題word版含答案

湘潭市2019年高三第二次模擬考試試卷理科綜合化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Pd1067．鉛霜（醋酸鉛）是一種中藥，具有解毒斂瘡，墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶，如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細(xì)布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A．萃取B．溶解C．過濾D．重結(jié)晶8．用下列裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A．1L0．1mol?L—1Na2S溶液中含有的的數(shù)目小于0．1NAB．同溫同壓下，體積均為22．4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA10．傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a（－R為烴基）和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下（無機(jī)小分子產(chǎn)物略去）下列說法錯(cuò)誤的是A．一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［2．3］己烷互為同分異構(gòu)體B．b的二氯代物超過三種C．R為C5H11時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種D．R為C4H9時(shí)，1molb加成生成C10H20至少需要3molH211．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，下列說法正確的是A．原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞YC．X與Z形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)D．Y的氧化物既能與堿反應(yīng)，也能與酸反應(yīng)?屬于兩性氧化物12．鋰亞硫酰氯（Li／SOCl2）電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池，視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOC12溶液為電解液，亞硫酰氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)。其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2＋4e－==4Cl—＋S＋SO2↑，該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A．鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)：Li—e－=Li—B．放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)4Li＋2SOCl2=4LiCl＋SO2↑＋SC．鋰電極上的電勢(shì)比電極上的低D．若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應(yīng)和效率均不變13．常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10-4（已知2.14），向20mL0.01mol?L—1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NOH溶液，測(cè)得混合液的PH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是A．X=20B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c（H—）＝2．14×10—3mol?L—1D．b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c（HNO2）＞c（Na+）＞c（NO2—）26．（14分）TMB由碳、氫、氫三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為240，是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑，已在逐步取代強(qiáng)致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺荷生物，應(yīng)用于臨床化驗(yàn)、法醫(yī)檢驗(yàn)、刑事偵破及環(huán)境監(jiān)測(cè)等領(lǐng)域，某研究小組欲利用燃繞法測(cè)定TMB的分子式（氮元素轉(zhuǎn)化為N2），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是_______。儀器a的名稱是__________________。（2）將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝人MnO2固體，按圖連接好裝置。①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。②待B、D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，原因是_________________。（3）裝置C中CuO粉末的作用為_________________________。（4）該實(shí)驗(yàn)_______（填“需要”或”不需要”）尾氣處理，其原因是_________________。（5）理想狀態(tài)下，、將4．80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)東時(shí)測(cè)得D增加3．60g，E增加14．08g，則TMB的分子式為______________。27．（14分）工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為AlO3還含有少量PH回收Al2(SO4)3及Pd目的流程如下（1）Al2(SO4)3溶液蒸干均燒后所得物質(zhì)的化學(xué)名稱是______________。（2）培燒時(shí)Al2O3與(NH4)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________水浸與中和步驟得到溶液的操作方法是_____________。（3）浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式）（4）“熱還原”中每生成1molPd生成的氣體的物質(zhì)的量為______（已知熱還原得到的固體只有Pd），（5）Pd是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬，其儲(chǔ)氫原理為2Pd（s）＋xH2（g）===2PdHx（s），其中x的最大值為0．8，已知：Pd的密度為12g?cm－1，則10．6cm3Pd能儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的最大體積為_______________。（6）鋁的陽(yáng)極氧化法是將鋁作為陽(yáng)極，置于硫酸等電解液中，加人一羥基丙酸、丙三醇后進(jìn)行電解，可觀察到鋁的表面會(huì)形成一層致密的氧化膜。①寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________________。②電解過程中－羥基丙酸、丙三醇的作用可能是___________________。28．（15分）研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，又要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度。回答下列問題:（1）NH3還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1所示①圖1中因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)條件，反應(yīng)的活化能：b_______（填“＞”“＜＂或“＝”）a。②脫硝反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為反應(yīng)物→生成物△H＝______（用E1、E2的代數(shù)式表示）。③研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下的脫確反應(yīng)過程可能如圖2所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用，NO為_______劑，脫確總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（2）一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO分別通入容積為1L的恒容密容器中，進(jìn)行反應(yīng)H2O（g）＋CO（g）CO（g）＋H2（g），得到如表所示的三組數(shù)據(jù)①Amim內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中v(CO2）＝___＿1900℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；降低溫度時(shí)，平衡常數(shù)會(huì)________（填“增大”“減小”或“不變”）。②650℃時(shí)，若在此容器中充入2．0molH2O（g）、1.0molCO（g）、1．0molCO2（g）和xmolH2（g），要使反應(yīng)在開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。若a＝2．0．b＝1．0，則平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)2中H2O(g）和實(shí)驗(yàn)3中CO(g）的轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系為a（H2O）（填“＞”＜”成＝”）a（CO）。35．【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為［Ar］_____________。（2）工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質(zhì)，尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______；酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。（3）Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加人NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為______________。（4）晶體Fe3O4的晶胞如圖所示，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu)）空隙。②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。=3\*GB3③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因：_________________________；若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為amm，則Fe3O4晶體的密度為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）g·cm—336【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基】（15分）高分子樹脂具有較好的吸水性，其合成線路如下：回答下列問題（1）G中的含氧官能團(tuán)名稱為______，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（2）由A生成B的化學(xué)方程式為______________________。（3）上述合成路線中，D→E的轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為_________________。（4）下列選項(xiàng)中對(duì)有機(jī)物F的性質(zhì)推測(cè)正確的是_______________________。（填字母）A.1molF與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2B.