【6份試卷合集】上海市青浦區(qū)2018-2019學(xué)年高考化學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷

2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）NaCI是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCI溶于水配成Imol?L-的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是水合b離子D水分子?a離子?b離子A.b的離子為C「B.溶液中含有Na個(gè)Na+C.水合b離子的圖示不科學(xué)D.40c時(shí)該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致【答案】C【解析】【分析】【詳解】NaCI在溶液中電離出Na+和5,Na+含有2個(gè)電子層，離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑CF>Na+,根據(jù)圖示可知，a為CT、b為Na+,A.離子半徑C|->Na+,則a離子為“，b離子為Na+,故A錯(cuò)誤；B.沒有告訴該NaCI溶液的體積，無(wú)法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.b為Na+,帶正電荷，會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；D.CLNa+都不水解，NaCI溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C.【點(diǎn)睛】B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L,進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免。2.某化妝品的組分Z具有美白功效，原來(lái)從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面X、Y和Z均能使酸性高銘酸鉀溶液退色Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，Z能與NazCCh溶液反應(yīng)

【答案】A【解析】【分析】【詳解】X為間苯二酚，為平面型結(jié)構(gòu)；Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu)，也是平面結(jié)構(gòu)；Z中存在烷煌基團(tuán)的結(jié)構(gòu),因此Z的所有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi)，A錯(cuò)誤;X和Z含有酚羥基，可以使酸性高銃酸鉀溶液褪色，Y含有雙鍵也可以使酸性高倍酸鉀溶液褪色，B正確;C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3；2,4；2,5；2,6；3,4；3,5共有6種，C正確;D.Y種含有雙鍵，可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng)，Z中含有酚羥基，有弱酸性可以和NazCCh溶液發(fā)生反應(yīng),D正確故選A。3.在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A.Na+B.HCO3C.A.Na+B.HCO3C.D.Cl【答案】B【解析】【分析】穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng);【詳解】A.Na*為強(qiáng)堿陽(yáng)離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確;B.HCCV在溶液中存在兩個(gè)趨勢(shì)：HCOJ離子電離使得溶液呈酸性，HC03-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確;C.Fe"為弱堿陽(yáng)離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確D.C「為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確;正確答案:B?！军c(diǎn)睛】明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來(lái)解答。rg具￡rA.rg具￡rA.4S5)表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則KSp(FeS)<Ksp(CuS)

正超(all

A反應(yīng)Nz(g)+3Hz(g)2N?(g)平衡時(shí)N?體積分?jǐn)?shù)隨起始n(Nz)/n(Hz)正超(all

A曲線，則轉(zhuǎn)化率：aA(H2)=aB(H2)【答案】C【解析】【詳解】A.當(dāng)相同c(S2)時(shí)，由圖像可知，平衡時(shí)c(Q|2+)Vc(Fe2+),Mc(Fe2+)c(S2)>c(Cuz+)c(S2),根據(jù)Q(FeS)=c(Fe^cCS2-),Kw(CuS)=c(Cu^cCS2-),貝(JKsp(FeS)>Ksp(CuS),故A錯(cuò)誤；B.溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+),溶液中c(H+)大，對(duì)應(yīng)的pH值就小，當(dāng)稀釋弱酸時(shí)，隨著水的加入，稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離，但是總體來(lái)講，溶液體積的增量超過(guò)溶液中H+的物質(zhì)的量的增量,表現(xiàn)為溶液中car)=>_減小，ph值增大；由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸v溶液時(shí)，對(duì)于酸性較弱的酸，能夠促進(jìn)其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為C(H+)會(huì)較酸性較強(qiáng)的弱酸大些，PH就較酸性較強(qiáng)的弱酸小些，因此總的來(lái)講，酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對(duì)應(yīng)的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng)，即酸性甲酸〉乙酸，故B錯(cuò)誤；c(HCI)V(HCI)-c(NaOH)V(NaOH),因此c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)

V(HCl)0.1000mol/Lx0.02000L0.02500LC.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當(dāng)消耗NaOH體積為c(HCI)V(HCI)-c(NaOH)V(NaOH),因此c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)

V(HCl)0.1000mol/Lx0.02000L0.02500L0.0800mol/L,故C正確；D.由圖像可知，A與B狀態(tài)時(shí)NW的百分含量相等，對(duì)于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，增加其中一種nN,)反應(yīng)物的物料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時(shí)，一哥值較小，可認(rèn)為是增加了出的量使得n(H2)n(N,)出自身的轉(zhuǎn)化率變小，B狀態(tài)時(shí)，一京值較大，可認(rèn)為是增加了N2的量，從而提高了Hz的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)n(Hj化率aA(Hz)不一定等于aB(Hz),故D錯(cuò)誤；答案選C..下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCL溶液中滴加NHdSCN溶液，溶液顯紅色KAI(SO4)2-12H2O溶于水可形成AI(0H)3膠體NH4cl與Ca(OH)z混合加熱可生成NH3Cu與FeCb溶液反應(yīng)可生成CuCI2【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)eCL溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KAI(S04)2口2出0溶于水電離出的A伊水解形成Al(0H)3膠體，離子方程式為聞3++3出0AI(0H)3(膠體)+3H+,B項(xiàng)正確：C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZNH,CI+Ca(OH)Az=CaCL+2NH3個(gè)+2出0,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCL和FeCh,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+ZFeCl3=CuCI2+2FeCI2,D項(xiàng)正確；答案選A。6.核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒嶗X、2備丫、2；；Z,下列說(shuō)法正確的是( )2普X與二Y互為同素異形體21X與黑Z互為同素異形體2北丫與空Z(yǔ)具有相同中子數(shù)與空Z(yǔ)具有相同化學(xué)性質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】

2；：X與7:Y是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；2要X與膘Z是原子不是單質(zhì)，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，2北Y與的中子數(shù)都為46,故C正確；D.與膘Z是不同元素，最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C..下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法.水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化C.鐲銀合金能吸收Hz形成金屬氫化物，可做貯氫材料D.Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過(guò)溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽(yáng)能的直接利用【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤；B.煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過(guò)催化合成得到甲醇等液體燃料的過(guò)程屬于煤的液化，故B正確；C.儲(chǔ)氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，銅銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸問題的材料，故C正確；D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽(yáng)光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2SO4-10H2O晶體釋放能量，故D正確；綜上所述，答案為A。.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是（ ）A.圖裝置十簧，加熱蒸發(fā)碘水提取碘B.圖裝置,加熱分解制得無(wú)水B.圖裝置,加熱分解制得無(wú)水Mg

C.圖裝置氣斕驗(yàn)證氨氣極易溶于水D.圖裝置C.圖裝置氣斕驗(yàn)證氨氣極易溶于水D.圖裝置比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱【答案】C【解析】【分析】A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；D、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極?！驹斀狻緼項(xiàng)、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確；D項(xiàng)、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極，而金屬性Mg大于AL圖中裝置不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué),注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析為解答的關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬A1的特性。.下列說(shuō)法正確的是A.金剛石和足球烯（C^）均為原子晶體B.HCI在水溶液中能電離出H+，因此屬于離子化合物C.碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力D.在N2、CO,和SiO?都是由分子構(gòu)成的【答案】C【解析】【分析】據(jù)常見物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化的本質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼.金剛石為原子晶體，足球烯分子（C^）之間靠分子間作用力結(jié)合成分子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCI是分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于共價(jià)化合物。它電離出H'需在水的作用下才能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C,碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項(xiàng)正確；D.N2、CO2是由分子構(gòu)成的，但SiO?是原子構(gòu)成的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選Co10.測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NazCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgC.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入L2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmLD.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入廠2滴酚酰指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL【答案】B【解析】【詳解】A.NaHCCh受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出NazCOs質(zhì)量分?jǐn)?shù),故不選A；B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故選B；C.NazCCh和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出NazCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；DNazCOs和NaHCth均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出NazCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；答案：B【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。11.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6.工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說(shuō)法不正硼的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>CB.氧化物的水化物酸性：D>Ac.X與單質(zhì)c不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦D.B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒【答案】B【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則D為CI元素，工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB）,X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見的可燃性氣體為CO,則A為C元素，B為。元素，X為TiCL,工業(yè)上用金屬鎂還原TiCk制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A.D為Cl,B為0,C為Mg,Cl核外有3個(gè)電子層，和Mg2+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C,故A正確；8.人為（：，D為CI,其中H2cCh的酸性比HCI。的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)殒V會(huì)與空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng)，則金屬鎂還原TiC￡制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故C正確；D.D為Cl,B為0,由二者組成的化合物中CI02具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiOz（或天然的金紅石）和炭粉混合加熱至1000-1100K,進(jìn)行氯化處理，并使生成的TiCL,蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2ch=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氨氣中還原TiCL可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCL+Ti。12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+B將CH?CH：Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入盛有少量酸性KMnO溶液中溶液紫色褪去CH3cH二Br發(fā)生消去反應(yīng)，且氣體產(chǎn)物有乙烯C向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水得到澄清溶液.久-與只出能大量共存D向盛有少量濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上、下層液體均近無(wú)色裂化汽油小可用作濱的萃取溶劑

A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A.用潔凈鉗絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯(cuò)誤;B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnCU溶液褪色，因此,不能證明濱乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯，B錯(cuò)誤；C.向AgNCh溶液在滴加過(guò)量氨水，是由于發(fā)生反應(yīng)：Ag++NH3H2O=AgOH>k+NH4+,AgOH+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++OH+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物，C錯(cuò)誤；D.裂化汽油中含有烯燒，能夠與濱水中的溟單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，生成不溶于水的鹵代燒，兩層液體均顯無(wú)色，因此裂化汽油不可用作溟的萃取溶劑，D正確；故合理選項(xiàng)是Do.下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過(guò)程：A.甲中的兩個(gè)n.h鍵的活性相同A.甲中的兩個(gè)n.h鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上C.丙的分子式的2孔30：%(：1D.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個(gè)N-H鍵的活性不同，A錯(cuò)誤；B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B錯(cuò)誤；C.由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C22H24O2N5CI,C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HCI生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確；故合理選項(xiàng)是D?.已知Imol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8千焦熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

2H2(g)他(g)-240(g)+241.8kJH2(g)+1/202(g)-KO(s)+241.8kJC.H2(g)+1/202(g)fJW(g)-241.8kJD.HaO(g) (g)+I/2O2(g)-241.8kJ【答案】D【解析】【分析】【詳解】hnol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出241.8U熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g) (g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol,即H2(g)+1/26(g)-H2O(g)+241.8kJ,選項(xiàng)B、C均錯(cuò)誤；2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6U熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Hz(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,即2H2(g)+O2(g)-240(g)+483.6kJ,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Imol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收241.8kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2O(g)=H2(g)+-O2(g)AH=+241.8kJ/mob即HaO(g)-Hz(g)+1/2&(g)-241.8kJ，選項(xiàng)D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氨氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)，根據(jù)1m”氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱。15-V聞回,)誨液中含有-g’取口mL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SV的物質(zhì)的量濃度是()A.125a9Vmol/LB.125a36Vmol/LC.125a18Vmol/LA.125a9Vmol/LB.125a36Vmol/LC.125a18Vmol/LD.125a54Vmol/L【答案】B【解析】r分析】【詳解】VmL人126。4)3溶液中含有人|3、g即AF*物質(zhì)的量n=3= ag.7T=白mol,取上vmL溶液，則M27gmol27 4取出的A13+物質(zhì)的量/molx；=/mol,稀釋到4VmL,則Al”物質(zhì)的量濃度a, mol［。＜t.(Alu)=—=108 =_mol,L-i,則稀釋后溶液中SO/-的物質(zhì)的量濃度是V(anl4Vxi0"L54Vc（SO.2-）=-c（A13+）=-xmolL'=mol-L1,故B正確。4 2 254V 36V綜上所述，答案為B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO*反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過(guò)程.（一）提供的裝置（二）NK的制?、畔铝杏嘘P(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱④用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高銃酸鉀分解制氧氣的試管（2）從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：（填序號(hào)）。⑶當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是o（三）模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：（4）A中反應(yīng)的離子方程式為.（5）D裝置中的液體可換成 （填序號(hào)）。aCuSO4bH2OcCCI4d濃硫酸（6）該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是。力口熱【答案】①③⑤ c或G 2NH4Cl+Ca（OH）2^^2NH3個(gè)+CaCh+2H2?；駽aO+NH3?H2O=NH3個(gè)+Ca（OHH要對(duì)應(yīng)）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO個(gè)+4HzO c NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理【解析】【詳解】⑴①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，①正確；②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、Hz,制取的氫氣含有雜質(zhì)，②錯(cuò)誤；③實(shí)驗(yàn)室制氧氣，用高銃酸鉀或氯酸鉀時(shí)需要加熱，用過(guò)氧化氫時(shí)不需要加熱，③正確；④氯化鈣與氨氣可形成配合物，不能用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣，④錯(cuò)誤；⑤用高鏈酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化鏈、高鏈酸鉀，均可與濃鹽酸反應(yīng)生成可溶性的二氯化鎰,故可用濃鹽酸洗滌高銃酸鉀分解制氧氣的試管，⑤正確；故答案為：①③⑤；(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化鐵固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取?？蛇x裝置C或G,故答案為：C或G；力口熱(3)根據(jù)所選裝置，相應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)212N出個(gè)+CaCL+2HzO或CaO+加熱NH3-HzO=NH3個(gè)+Ca(0H)2(要對(duì)應(yīng))，故答案為：ZNHdCl+CalOHb1^2NH3個(gè)+CaCl2+2HzO或CaO+NH3H2O=NH3/r+Ca(OH)2;(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cuz++2NO個(gè)+4比0,故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO個(gè)+4HzO；(5)D中用飽和氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCU,故答案為：c；(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排空，故答案為：NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理。三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)17.高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下(A~l)均為有機(jī)物)：已知：a.RCH-O?RCHCHO--XRCH-CHCHO? i II R，b. "H2ORCHORCHORCH—O-i-H-回答下列問題：⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;F的官能團(tuán)名稱為.(2)反應(yīng)②的類型是。DTE所需試劑、條件分別是、?(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o(4)芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8。2,且滿足下列條件的w的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))。

i.遇FeCb溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。⑸設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線.無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線的表⑸設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線.無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為:【答案】:C1+HCI醛基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液OiiOH加熱ch3（ch:）5-c-choCHjOH13HO-^A-CHiCHO【解析】NaOH熔液CHO.”…▼八CH3CHO稀堿【分析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CHzCL),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，則E示方式為:【答案】:C1+HCI醛基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))NaOH溶液OiiOH加熱ch3（ch:）5-c-choCHjOH13HO-^A-CHiCHO【解析】NaOH熔液CHO.”…▼八CH3CHO稀堿【分析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CHzCL),D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛，則E為HCHO,F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成[;OH：;OHG,根據(jù)題給信息知G為CHjCCH.Jj-C-CHO,G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H為CH；(CH;)5-C-CH;OH;CH;OH甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成。一CHiCl,水解得到A為為《二》CHO,B進(jìn)一步氧化生成C為O^-COOH,C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為CHzOOC-CeHjCH}(CH：)<-C-CH:OOC-C^Hj；CH:OOC-CeH<,A氧化生成B：;OH^^CHCl?(5)苯與氯氣在光照條件下生成［J,最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為QYHzOH,B為CHO.C為二片COOH,D為CHzCIz,e為hcho,[;OH：:OHF為CH3（CHz）6CHO,G為CH3（CH95—C-CHO,H^CH3（CH2）5-C-CH;OH.?為[iOH：;0HCHiOOC-CeHjCHjCCHJ.-（j-CHjOOC-CjH..CH:OOC-CJi<反應(yīng)試小b…反應(yīng)試小目標(biāo)產(chǎn)物。反應(yīng)條件 反應(yīng)條件⑴反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為:-CHs⑴反應(yīng)①為甲苯和氯氣的取代反應(yīng)，方程式為:-CHs+CI2尢》《一》~CHzCl+HCI；F為CH3(CH2)6CHO,官能團(tuán)名稱為醛基；CH:OH⑵反應(yīng)②是C(，--COOH)與H(CH；(CH2)5-i-CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)產(chǎn)生CJi2OHfaOOC-QH,l(CH5(CHJ5-Cj-CH：OOC-C6H.),反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；CH:OOC-C?H}D為CHzCh,E為HCHO,D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E,所以D6E所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；CH;OH(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH"5_4_CHO；CH;OH⑷化合物W化學(xué)式為C8H8。2,W比C多一個(gè)-CH2原子團(tuán)，且滿足下列條件，①遇FeCb溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基、苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結(jié)構(gòu)；如果存在-OH、-CHzCHO,有鄰、間、對(duì)3種不同結(jié)構(gòu)；如果取代基為-OH、-CM、-CHO,有10種不同結(jié)構(gòu)；所以符合條件的同分異構(gòu)體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2；2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-^^—CHiCHO;(5)苯與氯氣在光照條件下生成|| "J，’[ 發(fā)生水解反應(yīng)生成「丁 ，『丫與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生OH,故合成路線流程圖為:【點(diǎn)睛】CH3CHO發(fā)生醛的加成反應(yīng)產(chǎn)生OH,故合成路線流程圖為:【點(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，注意信息中醛的加成反應(yīng)特點(diǎn),利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，易錯(cuò)點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，關(guān)鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。四、綜合題(本題包括2個(gè)小題，共20分)18.我國(guó)科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)AS2O3(俗稱砒霜)對(duì)白血病有療效。氮、磷、神(As)是VA族、第二至第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234561BRiSiGeiAsSb-]Te-PoIAt完成下列填空：As原子最外層電子的軌道表示式為:神蒸氣的分子式：AS4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，也是正四面體，則As’中神珅鍵的鍵角是?P的非金屬性比As強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因 :如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)推測(cè)珅的單質(zhì)或其化合物可能具有的性質(zhì)(寫出兩條即可)NH4NO3可做化肥，但易爆，300c發(fā)生爆炸：2NH4NO3-2N2t+O2f+4H2O.每生成2moiNz,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為.(4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO經(jīng)常溫下，當(dāng)COz不斷通入pH=ll的氨水中時(shí)會(huì)產(chǎn)生微量的新離子：NH2COO(i)寫出NHzCO。-的電子式 .(ii)計(jì)算原氨水中c(NH?)=mol/L.【答案】tt4S 4P【答案】tt4S 4P60。 P原子核外有三個(gè)電子層，As原子核外有四個(gè)電子層,P的原子半徑VAs,P吸引電子的能力更強(qiáng)，所以P的非金屬性更強(qiáng) 碑是半導(dǎo)體，碎的氧化物是兩性(Hd：)-氧化物、碎的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是兩性氫氧化物等 10 15:7H:N:C:O: lO^-lO11(或1(P)【解析】【分析】【詳解】4s ,4P,(1)As的最外層有5個(gè)電子，As原子最外層電子的軌道表示式為［Jtf ;As4分子結(jié)構(gòu)與白磷(P。相似，也是正四面體，鍵角為60。；(2)由于為P原子核外有三個(gè)電子層，As原子核外有四個(gè)電子層，P的原子半徑小于As,P吸引電子的能力更強(qiáng)，所以P的非金屬性更強(qiáng)；由位置可知，神是半導(dǎo)體，則珅的氧化物是兩性氧化物、碎的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是兩性氫氧化物；⑶該反應(yīng)2NH4NO3-2N2f+O2t+4H2O中N元素化合價(jià)由-3價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?。價(jià)，O元素的化合價(jià)由-2

價(jià)升高為0,則氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，氧氣為氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為10,則每生成2mOIN2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為lOmol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(32+28):28=15:7。(4)①NHzC。。-的電子式為I"：矍01；②pH=ll的氨水中，c(H*)=10-11mol/L,c(OH')=103mol/L,由電荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(OH),解得c(NHZ)=(10'3-10-11)mol/L或=l(Pmol/L。19.十九大報(bào)告指出："堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打嬴藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。(1)工業(yè)上采用NH3—SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NO,在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N?。主要反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：a.4NH3(g)+4NO(g)+Oz(g) 4N2(g)+6H2O(g)AHi副反應(yīng)：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1267.1kJ/molc.4NH3(g)+50z(g)4NO(g)+6HzO(g) AH3=—907.3kJ/mol①上述反應(yīng)中利用了Nhh的性質(zhì)；AHiuo②將氮氧化合物按一定的流速通過(guò)脫硝裝置，測(cè)得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1,試分析脫硝的適宜溫度是(填序號(hào))。A<850Cb900-1000rC>1050X：溫度超過(guò)1000C,NO濃度升高的原因是.(2)已知：8NH3(2)已知：8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(I)AHV0。相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不?.?,他物殘留濃度同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生Nz的量隨時(shí)間變化如圖2所示。①該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是,理由是.②下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。a使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，AH值更大b升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深C單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡d若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kmor1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得，vi=kjEC2(NO)c2(CO),v

所kwUNzH^COHk正、NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)(填或"=")k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,貝!!酒= .(分?jǐn)?shù)表示或保留一位小數(shù))k逆【答案】還原性-1626.9kJ/molb高溫下，副反應(yīng)c,產(chǎn)生了NO；主反應(yīng)a正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，也會(huì)導(dǎo)致NO的濃度增大Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)相同時(shí)間內(nèi)生成的M越多，反應(yīng)速率越快，活化能越低20多，反應(yīng)速率越快，活化能越低20-—或0.281【解析】【分析】⑴①在反應(yīng)4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O中NH3中氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，N。和02是氧化劑；根據(jù)蓋斯定律，由2b-c=a,由此計(jì)算AHi；②氮氧化物殘留濃度越低越好；溫度超過(guò)1000C,氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO；(2)①相同時(shí)間內(nèi)生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量越多，則反應(yīng)速率越快，活化能越低；②a.催化劑不影響平衡移動(dòng)；b.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；c.單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)改變，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等。(3)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,貝！|：2NO(g)+2CO(g)=Nz(g)+2COz(g)起始(mol/L)：110 0轉(zhuǎn)化(mol/L)：0.4 0.4 0.2 0.4平衡(mol/L)：0.6 0.6 0.2 0.4平衡(mol/L)：0.6 0.6 0.2 0.4平衡時(shí)VE=V%,c(N2)xc2(CO2)c2(NO)xc2(CO)【詳解】⑴在反應(yīng)4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O中NW中氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性；已知：主反應(yīng)：a.4NH3(g)+4NO(g)+Oz(g) 4N2(g)+6H2O(g)AH1S副反應(yīng)：b.4NH3(g)+3Ob.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1267.1kJ/mohc.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH3=-907.3kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，由2b-c=a,貝！jAHi=2(-1267.1kJ/mol)-(—907.3kJ/mol)=-1626.9kJ/mol；②氮氧化物殘留濃度越低越好，根據(jù)圖知，在900?1000C時(shí)氮氧化物濃度最低，故答案為b；溫度超過(guò)1000C,氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO,導(dǎo)致N。濃度增大；(2)①相同時(shí)間內(nèi)生成的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量越多，則反應(yīng)速率越快，該反應(yīng)的活化能越低，根據(jù)圖知，化學(xué)反應(yīng)速率A>B>C,所以活化能大小順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)；②a.催化劑不影響平衡移動(dòng)，所以其始變不變，故錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，故正確；C.單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)改變，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選bed；⑶①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則k正增大的倍數(shù)Vk也增大的倍數(shù)；②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%,貝！|：2NO(g)+2CO(g)=Nz(g)+2CO2(g)TOC\o"1-5"\h\z起始(mol/L)：110 0轉(zhuǎn)化(mol/L)：0.4 0.4 0.2 0.4平衡(mol/L)：0.6 0.6 0.2 0.4平衡時(shí)VjE=Vje，則k正?c2(NO)?c2(CO)=kje?c(N2)?c2(CO2),則:c(N2)xc2(CO2)0.2x0.4220k逆=c2(NO)xc2(CO)=0.62x0.62=8?°【點(diǎn)睛】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2?3個(gè))進(jìn)行合理"變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的AH與原熱化學(xué)方程式之間AH的換算關(guān)系。2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔......而后火藥成聲”涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3C點(diǎn)燃KzS+3coz+Nz個(gè)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A.硝石主要成分為硝酸鹽 B.硫磺在反應(yīng)中作還原劑C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.火藥可用于制作煙花爆竹【答案】B【解析】【詳解】A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；B.硫元素化合價(jià)由0降低為-2,硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；答案選B。2.位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑rCT）＞r（乙）*丙）＞r（甲）。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙〉丙B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性C.丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵【答案】C【解析】【分析】甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若它們?cè)谕恢芷?，?yīng)該有r（甲）＞r（乙）＞i?（丙）＞r（丁）的關(guān)系，現(xiàn)在《丁）是最大的，r（甲）是最小的，說(shuō)明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可?！驹斀狻緼.乙的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，丙的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為燒類，足類不溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.丙的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.甲和丙可以組成N：H4（曲），N2H」中存在N-N非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C.3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.七0與DzO互為同位素B.COz和CO屬于同素異形體C.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)體D,葡萄糖和蔗糖互為同系物【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.H與D互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.COz和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.乙醇與甲醛分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質(zhì)，不是互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選C.4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.電動(dòng)汽車充電、放電過(guò)程均有電子轉(zhuǎn)移B.很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯C.淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)D.碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲(chǔ)氫材料【答案】D【解析】【詳解】A.電動(dòng)汽車充電為電解池原理，放電過(guò)程為原電池原理，兩個(gè)過(guò)程均屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A正確；B.一些低級(jí)酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來(lái)自于這些酯，B正確；C.淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；D.碳納米管只含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機(jī)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是DopH=a的某電解質(zhì)溶液，用情性電極電解，電解過(guò)程中溶液pH<a的是A.NaCI B.CuSO4 C.Na2sCU D.HCI【答案】B【解析】【分析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選項(xiàng)。【詳解】A.電解NaCI溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，溶液的pH>a,故A不符合；B.電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；C,電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；D.電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；故答案選B.【點(diǎn)睛】隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識(shí)點(diǎn)才能正確解答。.相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是A.第IA族 B.第IHA族 C.第IVA族 D.第VIA族【答案】D【解析】【詳解】A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C..下列說(shuō)法不正確的是（）A.用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸饋水洗滌，再用待裝液潤(rùn)洗.用蒸饋法可由含有Fe3+的自來(lái)水獲取較純凈的水C.焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌伯絲并在火焰上灼燒至無(wú)色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測(cè)試D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋【答案】A【解析】【詳解】A.用容量瓶配制溶液時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗滌后不能用待裝液潤(rùn)洗，否則所配溶液濃度偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；.Fe3+難揮發(fā)，可用蒸儲(chǔ)法制得純凈水，B項(xiàng)正確；C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈伯絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色，才能蘸取其它溶液來(lái)進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項(xiàng)正確；答案選A。8.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是50100150時(shí)間(s)A.該新制氯水c(H+)=1026mol/LB.開始階段，pH迅速上升說(shuō)明H+被中和0H?和CL能直接快速反應(yīng)NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是0H使Clz+HzOH++a+HCIO平衡右移【答案】C【解析】【詳解】A.沒有加入NaOH溶液時(shí)，新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H*)=1026mol/L,故A正確；.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HCIO反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HCIO反應(yīng)，使CI2+H2OH++CI+HCIO反應(yīng)平衡右移，故D正確；題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C.,2018年我國(guó)首次合成了在有機(jī)化工領(lǐng)域具有重要價(jià)值的化合物M(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)。下列關(guān)于M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C10H11NO5B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）【答案】C【解析】【分析】【詳解】OOHA.OOHA.\ 分子式為GoHiiNOs,故A正確;OOHB.X含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確;分子中畫紅圈的碳原子通過(guò)3個(gè)單鍵與另外3個(gè)碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤;、。?匚、「弋共D.苯環(huán)上的氫原子被兩個(gè)氯原子取代的結(jié)構(gòu)有：一j〉、。?匚、「弋共選C。(93,05)4B10.常溫下，現(xiàn)有0.1mol?l/iNH4HCO3溶液，pH=7.1.已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí),各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與(93,05)4B08060402下列說(shuō)法不正確的是（A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c(HCO3)>c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(CO?)B. NH4HCO3溶液中存在:c(NH3*H2O)=c(H2CO3)+c(CO32)C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HC03濃度逐漸減小D.分析可知,常溫下Kb(NH3*H2O)>Kai(H2CO3)【答案】C【解析】【分析】A.當(dāng)pH=9時(shí)，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大??；B.0.1mol?L1NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時(shí)c(NH4+)=c(HCO3~)：C.該碳酸氫核溶液的pH=7.L結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NHJ和HCO3-濃度變化；D.碳酸氫鍍?nèi)芤猴@示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強(qiáng)弱及電離平衡常數(shù)大小。【詳解】A.結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c(HCChD>c(NH4+)>c(NH3?H2O)>c(CO32),故A正確；B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時(shí)C(NHJ)=C(HCO3),溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),得到c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32),故B正確；C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,根據(jù)圖象可知，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，錢根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子能夠先增大后減小，故C錯(cuò)誤；D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于錢根離子的水解程度，則一水合氨的電離平衡常數(shù)大于Kal(HzCOs),故D正確；故選：C.【點(diǎn)睛】本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點(diǎn)B,注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。11.向含有5X10-3mHHIO3與少量淀粉的溶液中通入HzS,溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入HzS,溶液的藍(lán)色褪去，則在整個(gè)過(guò)程中( )A.共得到0.96g硫 B.通入HzS的體積為336mLC.硫元素先被還原后被氧化 D.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0X10"Na【答案】D【解析】【詳解】A.HIO3與少量淀粉的溶液中通入HzS,HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化最終生成硫單質(zhì)和川，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到川。3?3Hzs?3S,所以5X10-3mo|HIO3被消耗，就會(huì)得到硫單質(zhì)是0.48g,故A錯(cuò)誤；B.沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算所需H2s的體積，故B錯(cuò)誤；C.不管是川。3與H2s反應(yīng)，還是碘單質(zhì)與H2s反應(yīng)，HzS都被氧化，故C錯(cuò)誤；D.整個(gè)過(guò)程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到川。3?3Hzs?3s?「?6e,消耗5X10-3m“HI03伴隨0.03mo1電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0XUF2NA,故D正確；故選D。.X、Y、Z,W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應(yīng)氣體。x、yz、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng) B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大C.在信息工業(yè)中，丙常作光導(dǎo)纖維材料 D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁【答案】B【解析】【分析】已知甲是常見溫室效應(yīng)氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、w分別為X、W的單質(zhì)，在高溫條件下x碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成w為硅，丁為一氧化碳；y?為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，據(jù)此解答。【詳解】由以上分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確：B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，Mg的原子半徑最大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導(dǎo)纖維材料，C項(xiàng)正確；D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，D項(xiàng)正確；答案選B。.常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

L1OO.B.L1OO.C.圖中x表示HA,Y表示OH，Z表示H*D.該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）【答案】D【解析】【詳解】A,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.Imol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸，則溶液為中性，且c（A-）=0.lmol/L,與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；B,根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH＞7,B錯(cuò)誤；C、6水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（A-）＞c（0H-）＞c（HA）＞c（H+）,所以X是OH,Y是HA,Z表示C錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素守恒，有c（A）+c（HA）=c（Na*）,D正確；答案選D。.密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.等于13.5%B.大于12.5%C,小于12.5%D.無(wú)法確定【答案】C【解析】【詳解】p#xVx25%

設(shè)濃氨水的體積為V,密度為p波,稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=個(gè)——丁,

vp濃+Vp濃xVx25%

VP濃p濃xVx25%

VP濃+Vp濃xVx25%

vp濃+Vp濃p濃xVx25%2Vp濃=12.5%,故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。.瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A.與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)B.不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色imol瑞香素最多能與3moiB。發(fā)生反應(yīng)Imol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH3moi【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.含-COOC-,與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溟水反應(yīng)，則imol該物質(zhì)最多可與3moiBn反應(yīng)，C正確；D.酚羥基、-COOC-及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)，則Imol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),消耗NaOH4mol,D錯(cuò)誤；答案選C.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.氟化倍可用作毛織品防蛀劑、鹵化催化劑、大理石硬化及著色劑。以珞云母礦石(含4.5%CrzO3,還含F(xiàn)e2O3,FeO、MgO、SiCh)為原料制備氟化格的工藝流程如圖。禽ZT母礦石帶硫限HA氣水 氣水|?W|~~國(guó)T調(diào)+pH|d”節(jié)pH$6.8~8.8l^&i.系列掾作?氟化密1 漁渣2 濾液表中列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH:氫氧化物Fe(OH)3Mg(OH)zCr(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH2.38.84.97.5沉淀完全的pH4.110.46.89.7請(qǐng)回答下列問題：(l)FezO3、Mg。、FeO、SiCh中屬于堿性氧化物的有種。(2)將倍云母礦石粉碎的目的是。⑶濾渣1主要成分的用途是.(寫一種)(4)Cr2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o⑸第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為.(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是,Cr(0H)3與AI(0H)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液，生成的Cr(OH)3會(huì)部分溶解，寫出Cr(OH)3溶解的離子方程式：。【答案】3 增大接觸面積，提高浸取率，加快浸取速率 用于制備光導(dǎo)纖維Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O 4.1~4.9(或4.14pH<4.9) 使O3*完全沉淀，Mg?+不沉淀Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-或Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O【解析】【分析】將珞云母礦石粉碎后與加入的稀硫酸充分混合，其中金屬氧化物反應(yīng)變?yōu)榭扇苄喳}進(jìn)入溶液，Si02進(jìn)入濾渣I中，溶液中通入H2O2可以將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,然后加入氨水調(diào)節(jié)溶液的4.1<pH<4.9,得到Fe(OHb沉淀，將沉淀過(guò)濾除去后，在繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為6.8~8.8,就可以使CB形成沉淀，而Mg?+仍然以離子形式存在于溶液中，Cr(OH)3是兩性氫氧化物，會(huì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)而溶解?！驹斀狻?1)Fe2O3,MgO、FeO都會(huì)與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于堿性氧化物，而Si(h則與酸不能反應(yīng)，與堿能反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，屬于屬于堿性氧化物的有3種；⑵銘云母礦石是固態(tài)物質(zhì)，將銘云母礦石粉碎的目的是增大反應(yīng)時(shí)遇酸的接觸面積，提高酸浸取率，加快浸取速率；⑶濾渣1主要成分是Si02,可用于制備光導(dǎo)纖維、制晶體硅、水泥等；(4)Cr2O3是堿性氧化物與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸珞和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O；⑸向酸浸后的溶液中加入H2O2,可以將Fe，+氧化產(chǎn)生Fe3S第一次滴加氨水調(diào)節(jié)pH范圍為4.1<pH<4.9,目的是除去溶液中的Fe3+,得到Fe(OH)3沉淀，并將該沉淀過(guò)濾除去；(6)第二次滴加氨水調(diào)節(jié)pH為6.8~8.8的目的是使CN+完全形成Cr(OH)3沉淀，而Mg?+仍然以離子形式存在于溶液中，不產(chǎn)生Mg(OH)z沉淀；Cr(OH)3與AI(OH)3一樣具有兩性，若第二次滴加的氨水改為NaOH溶液,生成的Cr(OHh會(huì)部分溶解，則Cr(OH)3與NaOH發(fā)生反應(yīng)而溶解的離子方程式為：Cr(OH)3+OH=Cr(OH)4或Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O.【點(diǎn)睛】本題以制備氟化鋁的工藝流程為線索，考查了反應(yīng)條件的控制、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的類型判斷等知識(shí)。要求學(xué)生會(huì)利用題目已知信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)，學(xué)會(huì)聯(lián)系方法進(jìn)行分析、解答、判斷。三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)17.某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題：

(1)C中的官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,ATB的反應(yīng)類型為。(2)DTE的反應(yīng)方程式為.⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。⑷至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含［—(.NH—HOCH2()H⑸設(shè)計(jì)由甲苯制備R(,, )的合成路線(其它試劑任選)?！敬鸢浮苛u基和毅基：【答案】羥基和毅基：8 HC>Y^~^、h-CH3、其他答案只要正確也可)萍光昭CH:a CH：a CH： CH：Br CH20H【解析】【分析】根據(jù)A到B,B到C反應(yīng)，推出濱原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng)，引入碳碳雙鍵，即E為必，E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為仁人?，F(xiàn)到M發(fā)生的信息②類似的反應(yīng)，即得到M?！驹斀狻?1)C中的官能團(tuán)的名稱為羥基和技基,根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)ATB和BTC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到A6B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和殿基；? %他“；取代反應(yīng)。⑵根據(jù)信息①得出DTE的反應(yīng)方程式為J/、+CH3CH。=工CA/+H9；故答案為：

⑶M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖64）七6歲。?“入41

*（4）①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個(gè)支鏈且在對(duì)位，②遇FeCb溶液顯紫色，含有酚羥基③分子中含j.,至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)—（\H-式 hoO~CH/、h：；故答案為：hoOvH/、hJ其他答案只要正確也可）。⑸甲苯先與CL光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代燒的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與溟加成，然后與溟加成，再水解，因此由甲苯制備R（HOCHjOH）的合成路線光照Cl2濕AcH：aXaOH酹溶液A)即光昭fHgCH：光照Cl2濕AcH：aXaOH酹溶液A)即光昭fHgCH： CH：Br CH2OH04^BrNaO：溶3^OH；故答案為:h2NaOH/溶液,CH： CH：Br CH：OH(A)B\> NaOH溶液>[AyOHo四、綜合題（本題包括2個(gè)小題，共20分）18.鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦（主要成分含PbS）為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。I.火法冶煉粗鉛的流程如下:含岬附5cl含岬附5cl［梢過(guò)代氮水|吸i塔|［焦炭P60等＞|技去可―?粗紀(jì)一?相忸（1）焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是.,吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為.n.濕法煉鉛的工藝流程如下:i.浸取液（6FeCI＞含s（2）鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是.,吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為.n.濕法煉鉛的工藝流程如下:i.浸取液（6FeCI＞含s泣涪-＞%?NaCI)??H加給?熱過(guò)通電解“含F(xiàn)eCb

的溶液溫發(fā)/C20406080100PbCh溶航度/g1.001.421.942.883.20已知：①不同溫度下PbCb的溶解度如下表所示。②PbCL為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含er的溶液中存在平衡:PbCL(aq)+2Cr(aq)=iPbCl：-(aq).(3)浸取過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCL的析出，其合理的解釋為.(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCh再生。則陰極室中的電極反應(yīng)式為;若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為.+j陰離子jJ交鐵■!陽(yáng)螭直陰快變(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是?！敬鸢浮?PbS+3a焙燒2Pb(H2S02 做還原劑 S02+2NH3*H20=S032-+2岫++映PbS+2Fe"+4C「=SI+PbCl產(chǎn)+2Fe" 稀釋有利于PbCl2(aq)+2C「(aq) .PbCl產(chǎn)(aq)的平衡左移，使PbCl2物質(zhì)的量增大；冷卻使PbCh的溶解度減少，有利于PbCb的析出 PbCl產(chǎn)+2或=Pb+4Cr0.2mol 更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高(回答一條即可)【解析】【分析】(1)焙燒爐中發(fā)生的是Pbs和氧氣反應(yīng)生成Pbo和sa。(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是作還原劑，吸收塔中發(fā)生的是S&和過(guò)量氨水的反應(yīng)，生成亞硫酸筱和水。(3)由流程可知，浸取過(guò)程中發(fā)生的是PbS和浸取液的反應(yīng)，F(xiàn)e"被還原為Fe",-2價(jià)S被氧化為S單質(zhì)?(4)加入水以后，氯離子濃度減小，電離平衡左移，由表格得，降溫PbCb溶解度降低，促進(jìn)PbCh析出.(5)此電解裝置目的是制取鉛，溶液3在陰極室，溶液3中含有PbCl/，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。(6)煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高?！驹斀狻?1)焙燒爐中發(fā)生的是PbS和氧氣反應(yīng)生成PbO和SM反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbS+30a焙燒2PbO+2SO2,故答案為2PbS+30z培燒2PbO+2Sa。(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是作還原劑，吸收塔中發(fā)生的是sa和過(guò)量氨水的反應(yīng)，生成亞硫酸鉞和水，發(fā)生的化學(xué)方程式為S02+2NH3?H20=(NH4)zS()3+H20,離子方程式為：S02+2NH3*H20=S032-+2NH4++H20,故答案為還原劑；S02+2NH3*H20=S032'+2NH4t+H20.(3)由流程可知，浸取過(guò)程中發(fā)生的是PbS和浸取液的反應(yīng)，F(xiàn)e"被還原為Fe",-2價(jià)S被氧化為S單質(zhì)，離子方程式為：PbS+2Fe3++4Cr=SI+PbCl?+2Fe2+,故答案為PbS+2Fe"+4C「=SI+PbCl?+2Fe2t.

(4)加入水以后，氯離子濃度減小，電離平衡左移，由表格得，降溫PbCk溶解度降低，促進(jìn)PbCb析出,故答案為稀釋有利于PbCh(aq)+2C「(aq)^—?PbCl/(aq)的平衡左移，使PbCb物質(zhì)的量增大；冷卻使PbCh的溶解度減少，有利于PbCL的析出。(5)此電解裝置目的是制取鉛，溶液3在陰極室，溶液3中含有PbCV，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極室中的電極反應(yīng)式為PbCl/-+2e-=Pb+4Cr；根據(jù)鉛蓄電池的工作原理Pb+PbOa+ZHjSO,2PbS04+2H20,得出Pb?ZHaSO,,20.7g鉛物質(zhì)的量為0.加。1,所以消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol,故答案為PbCl產(chǎn)+2以=Pb+4C「；0.2mol.(6)煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高，故答案為更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高。19.有機(jī)物J在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值。2018年我國(guó)首次使用a一嗅代演基化合物合成了J,其合成路線如下：已知:Ri—C―C<Mlll+R-OH< 體一R—(—(()()HBr OR回答下列問題:E的名稱CTD的化學(xué)方程式.D今E、ETF的反應(yīng)類型分別是、.H中含有的官能團(tuán)名稱是,F的分子式 ?(5)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有一種(不考慮立體異構(gòu))，其中核OOH的合成路線—磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,OOH的合成路線—O(6)參照題中合成路線圖，設(shè)計(jì)以甲苯和? 為原料來(lái)合成BrOHIH CH【答案】2-甲基一2一羥基丙酸 氧化反應(yīng) 取代反I &jOH

CHj-CH—C(X)H.HCtXXTHCH,

I I應(yīng) 酚羥基和硝基 C4H7O2Br6【解析】【分析】BrA與溪發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,由C的結(jié)構(gòu)逆推可知B為CH3應(yīng) 酚羥基和硝基 C4H7O2Br6【解析】【分析】BrA與溪發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,由C的結(jié)構(gòu)逆推可知B為CH3—f-CHzBr、A為CH3ch2CH,C/xch3OH由D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為H3c-J-CHO,D發(fā)生CH30H氧化反應(yīng)生成E為H3C-C-COOH,E發(fā)生取代反應(yīng)生成FCH3，F(xiàn)VH發(fā)生取代反應(yīng)生成BrOH,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)，可知H為||(6)由0HNO;CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成◎-CH2C1,然后堿性條件下水解得到?ACH2OH.【詳解】OHE為H3c-C-COOH,名稱2一甲基一2一羥基丙酸;CH3OHC發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為H3c-J-CHO,CTD的化學(xué)方程式Ich3CH…I uH(H<+0z->一? +2HzOoIm A %

OFBrOHOFBrOH,DTE、ETF的反應(yīng)類D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為H3C-C-COOH,E發(fā)生取代反應(yīng)生成ICH3型分別是氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)。OHH為，|中含有的官能團(tuán)名稱是酚羥基和硝基，F(xiàn)的分子式C4H702BroN5OH（5）化合物X是DH3C-ZcHO的同分異構(gòu)體，X能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，X為瘦酸或酯，若為我酸，Ich3可以看作丙烷中H原子被粉基取代有2種，若為酯，可以是丙酸甲酯、乙酸乙酯、甲酸丙酯（有2種）,故符合條件的共有6種，其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,-C'H—C'(X)H.HC(XX,HCH：CH.CH.CH..甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成、O.甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成（6）由~《 與小一CH20H發(fā)生取代反應(yīng)生成BrOH<^>-CH2Cl,然后堿性條件下水解得到C>-CH2OH,合成路線流程圖為:CH,2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或CsO,Cu和CU2。均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有CU2O假設(shè)三：紅色固體中有Cu和CU2。下列判斷正確的是（）A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立B.若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立C.現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的七還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立D.實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH”沉淀，加熱后制取Cu2O【答案】C【解析】【詳解】A.取少量紅色固體，加入足量