高三化學一輪復習課件安徽：第二章第講離子反應

第2講離子反應考綱展示熱點定位1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)等概念的辨析。2.離子反應方程式的書寫、正誤判斷。3.判斷限定條件下的離子大量共存問題。4.離子反應在物質(zhì)檢驗、除雜和推斷中的應用。提示：

1.×

2.√3.×

4.×

5.×

6.×一、電解質(zhì)1．電解質(zhì)、非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在___________________能導電的化

合物。(2)非電解質(zhì)：在_________________下均不導電

的__________。水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液和熔融狀態(tài)化合物2．強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)3．電解質(zhì)的電離(1)概念：電解質(zhì)___________________電解成能

夠_________________的過程。(2)電離的條件：______

(離子化合物)或_______

(離子或共價化合物)。溶解于水或受熱熔化自由移動的離子熔化溶于水4．電解質(zhì)溶液的導電(1)電解質(zhì)溶液導電的原因：電解質(zhì)在溶劑水作用

下，電離出的______________，在外加電源的作

用下，_____________。(2)導電強弱：在恒定電壓作用下,取決于電解質(zhì)溶

液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù),____________，

導電能力越強；____________________，導電能

力越強。自由移動的離子發(fā)生定向移動離子濃度越大離子所帶電荷數(shù)越大[開放探究1]

(1)電解質(zhì)一定能導電嗎？導電的物

質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？(2)強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強嗎？提示：

(1)電解質(zhì)與導電之間無直接關系，電解質(zhì)只有發(fā)生了電離才能導電。除電離后的電解質(zhì)導電外，還有導體、半導體等的導電。(2)電解質(zhì)溶液的導電能力主要決定于溶液中自由移動離子濃度大小，若稀的強電解質(zhì)溶液中因離子濃度較小，導電能力較弱，相反較濃的弱電解質(zhì)溶液中因離子濃度較大，導電能力較強。即電解質(zhì)溶液的導電能力與強、弱電解質(zhì)之間無直接關系。二、離子反應1．本質(zhì)：___________________________________。2．條件(1)復分解反應類型①生成_______的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成_______的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成_______的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化還原反應類型：離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為：___________________________。離子濃度的減小或離子種類發(fā)生變化難溶性難電離揮發(fā)性2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)絡合反應生成穩(wěn)定的絡合物或絡離子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應的離子

方程式為：___________________________。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33．離子方程式(1)定義：用表示離子_______________________

反應的方程式。(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)實際參加反應的離子符號(3)意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反

應，還可以表示同一類型的離子反應，如H＋＋

OH－===H2O可以

_____________________________________

____________________________等化學反應。表示H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O、HNO3＋KOH===KNO3＋H2O[開放探究2]離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有強酸與強堿之間發(fā)生的中和反應嗎？提示：不表示。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之間不發(fā)生反應的強酸與強堿間的反應，如NaOH與鹽酸間的反應等；但Ba(OH)2與H2SO4間的反應就不能用離子方程式：H＋＋OH－===H2O表示。

1．下黨表中碗物質(zhì)滋的分晉類組壺合完勿全正慰確的欠是()選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClO氨氣非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH答案蜻：A2．下省列物趴質(zhì)在鞭水溶屆液中只的電匠離方目程式反錯誤棗的是()A．Na帝HC搬O3==維=N別a＋＋H＋＋COB．Na股HS囑O4==漏=N罩a＋＋H＋＋SOC．Fe吉(O愧H)3Fe3＋＋3O撒H－D．Ba奔(O遇H)2==爛=B即a2＋＋2O親H－答案尊：A3．(富陽跑一中宏月考)鐵、憲稀鹽造酸、音澄清勺石灰頑水、讀氯化進銅溶擦液是等中學偏化學羞中常孝見物斯質(zhì)，喇四種墓物質(zhì)號間的踐反應拒關系課如下險圖所井示。甜圖中夫兩圓鈔相交仇部分(A、B、C、D)表示舉物質(zhì)肢間的片反應葉，其永中對聞應反愿應的雹離子妙方程分式書框?qū)懻凉h確的抗是()A．OH－＋HC貼l==說=H2O＋Cl－B．Ca深(O荷H)2＋Cu2＋==堵=C招a2＋＋Cu址(O桿H)2C．Fe＋Cu2＋==挪=C膚u＋Fe2＋D．Fe＋2H＋==飄=F懸e3＋＋H2↑解析魔：A項為販鹽酸胃與澄床清石撥灰水挨反應環(huán)的離舞子方啊程式關，應企為H＋＋OH－==輔=H2O；B項為買澄清鑄石灰靜水與Cu勢Cl2溶液盲的反居應，撥應為2O咸H－＋Cu2＋==碰=C方u(劣OH遷)2↓；C項為Cu按Cl2溶液廉與Fe的反鉆應；D項為Fe與鹽號酸的聚反應勵，應炕為Fe＋2H＋==類=F宰e2＋＋H2↑。答案乞：C4．(2咱00狂9·安徽慌高考)在溶壺液中疤能大貨量共瓶存的剝一組挺離子秤或分兵子是()A．NH、H＋、NO、HC逆OB．K＋、Al3＋、SO、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO、Cl2D．Na＋、CH3CO尿O－、CO、OH－解析碗：A項，H＋與HC轉(zhuǎn)O不能崖共存宗；B項，Al3＋與NH3·H2O反應睬生成脫難溶牢物Al京(O逃H)3而不圍能大雞量共存插；C項，SO有較鑰強的錄還原偷性，Cl2有較筋強氧化性君，因判發(fā)生罪氧化其還原覽反應細而不蹦能大殘量共系存。答案置：D5．判施斷下摘列離賺子方裝程式負的正需誤(正確鏈的打濾“√口”，余錯誤足的打淹“×”)，并率改正笨。(1吳)稀H2SO4滴在詠鐵片招上：2F陣e＋6H＋==造=2奴Fe3＋＋3H2↑()__棍__恐__罰__舍__抵__屠__投__冒__植__德__界__合__燥__律__按__誘__杜__調(diào)__乏__串__之__混__逐__奸__豬__蕩__響__捷__免__客__甜__舊__蔥__應__處__。(2筍)硫酸糊銅與乓氫氧玻化鋇撲溶液闖混合桂：Cu2＋＋2O驚H－==眠=C凝u(牲OH服)2↓()__盼__姑__鍵__資__彩__字__齡__幫__曾__變__彼__崇__卸__金__具__瓦__車__懂__鐘__脫__巖__千__樸__猜__冰__緒__啊__細__爆__即__群__揉__樹__禍__盈__。(3靜)氧化鴿銅與鳥鹽酸餃反應剝：Cu剃O＋2H＋==呆=C慣u2＋＋H2O()__統(tǒng)__陶__姑__奇__河__蒜__籮__透__芒__祥__渣__悄__狠__丑__撥__住__報__屋__禿__攤__各__智__憲__劈燕__改__煤__院__視__尖__作__銳__豈__篩__果__鵝__。答案訂：(1順)×；Fe＋2H＋==侮=F鼠e2＋＋H2↑(2案)×；Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2O費H－==市=C度u(萍OH睡)2↓＋Ba殼SO4↓(3懷)√一、熱離子尺方程富式正對誤判趨斷(教師搭可根匙據(jù)實漲際情雜況確冒定例規(guī)題)1．(原創(chuàng)堅題)下列賓離子悠方程盲式與軌所述策事實旺相符館且正盾確的欺是()①(2瞞01效0·天津歐高考)將氯緒氣溶宏于水步制備源次氯付酸：Cl2＋H2O=腎==虧2H＋＋Cl－＋Cl沫O－②(2膽00帳9·江蘇踩化學)漂白危粉溶漂液在區(qū)空氣捎中失監(jiān)效：Cl碌O－＋CO2＋H2O=芒==HC污lO＋HC片O③(2材00六9·江蘇粘化學)向Na取Al膝O2溶液核中通奇入過香量CO2制Al尸(O熄H)3：Al流O＋CO2＋2H2O=陰==哨Al跟(O木H)3↓＋HC支O④(2剪01敞0·全國Ⅰ)將鐵污粉加肅入稀H2SO4中：2F嚷e＋6H＋==驗=2穿Fe3＋＋3H2↑⑤(2徹01授0·山東氣高考)用濃作鹽酸候與Mn眼O2反應言制取刻少量極氯氣蠅：Mn名O2＋2H＋＋2C任l－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑥(2重01肢0·天津極高考)用濃孤鹽酸塑酸化應的KM慚nO4溶液瓦與H2O2反應性，證撓明H2O2具有慎還原甩性：2M滅nO＋6H＋＋5H2O2==斧=2錘Mn2＋＋5O2↑＋8H2O⑦(2驗00印9·江蘇石化學)在強輕堿溶殲液中僅次氯行酸鈉杠與Fe陽(O捐H)3反應悟生成Na2Fe泉O4：3C誓lO－＋2F仍e(爐OH拒)3==耳=2捐Fe血O＋3C鮮l－＋H2O＋4H＋A．③項⑥⑦B．⑤剝⑥C．①D．③解析圓：①中HC盯lO不能端拆為扛離子躍表示慮，②爛中應濟生成Ca騰CO3，④咸中應篩生成Fe2＋，⑤H＋的化圍學計壟量數(shù)罵應為4，⑥筐中濃攻鹽酸尾與KM翁nO4反應盲生成Cl2，不斤能用穗鹽酸波酸化KM翼nO4溶液先，強掉堿溶嫌液中牌不能器生成H＋，⑦良錯。答案謹：D判斷吹離子鵲方程姜式正感誤要“七”看：(1生)看離螺子反聚應是療否符播合客朋觀事絡實，平不可葵主觀友臆造豬產(chǎn)物餅及反裳應。蕩如2F鉤e＋6H＋==淺=2它Fe3＋＋3H2↑就惜不符鐮合客圓觀事占實。(2不)看“==蹲=”“瓦”杠“↑魂”“添↓”響等是斧否正圣確。(3皇)看表蒜示各念物質(zhì)魄的化示學式籠是否刪正確間。如HC奴O不能豬寫成CO＋H＋，HS陽O通常紗寫成SO＋H＋，HC客OO－不可缸寫成CO兄OH－等。(4遍)看是槽否漏版掉離竹子反屢應。已如Ba圓(O專H)2溶液礎與硫郵酸銅穩(wěn)溶液女反應妥，既創(chuàng)要寫B(tài)a2＋與SO的反賴應，謹又要告寫Cu2＋與OH－的反全應。(5爽)看是瓦否遵襯循“面兩等狼”，足即離滿子方貴程式餅兩邊遵的原鼻子個桌數(shù)和程電荷溫總數(shù)眠均應廊相等覆。如Fe磁Cl2溶液因與Cl2反應衰，不叫能寫壞成Fe2＋＋Cl2==盆=F斃e3＋＋2C情l－，而懷應寫識成2F影e2＋＋Cl2==斥=2執(zhí)Fe3＋＋2C剪l－。(6耗)看反早應物餐或產(chǎn)罰物的盼配比命是否容正確菌。如策稀H2SO4與Ba賀(O麻H)2溶液口反應默不能割寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋==腎=B壯aS哄O4↓＋H2O，應濃寫成2H＋＋2O錦H－＋SO＋Ba2＋==撥=B員aS胸O4↓＋2H2O。(7半)看加參入試槐劑順煙序與疲其反鑰應是怒否一本致如往Na2CO3溶液鋤中滴靈入少蛇量稀效鹽酸撒：2H＋＋CO鞭==笑=H2O＋CO2↑(×筒)H＋＋CO扎==懷=H起CO垂(√)二、櫻與量利有關好的離惑子方鍛程式痕書寫(教師聽可根我據(jù)實院際情知況確獅定例遇題)③向Ca蹄(O勺H)2溶液橋中通產(chǎn)入過本量的CO2：Ca2＋＋2O安H－＋CO2==敗=C沙aC誘O3↓＋H2O④NH4HC嚴O3溶液荒與少盟量的驢澄清靜石灰鵝水：Ca2＋＋HC黨O＋OH－==掏=C催aC集O3↓＋H2O⑤Cu退SO4溶液賺與少致量的Ba袋(O蘋H)2溶液機：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2O做H－==戶=C莖u(軟OH賣)2↓＋Ba余SO4↓⑦溴沫化亞秩鐵溶陽液中鍵通入樂少量Cl2：Cl2＋2B葡r－==劫=2猶Cl－＋Br2⑧含1構(gòu)mo祥l過KO完H的溶咱液與劣含2俘mo常l辯Ba測(H愧CO3)2的溶辰液混訴合：Ba2＋＋2H乒CO＋2O碌H－==們=B吳aC器O3↓＋CO＋2H2OA．①擴⑧B．②用③C．④箱⑦D．⑤初⑥解析嫂：①少冊量CO2時應赴生成(N傭H4)2CO3，正惕確的上離子課方程斗式為酷：2N輩H3·H2O＋CO2==即=2穩(wěn)NH＋CO＋H2O；②筋應為Al3＋＋3N珍H3·H2O=洽==鈴Al丙(O播H)3↓＋3N妹H；③俱過量CO2時應分生成Ca配(H音CO3)2，正授確離舒子方縫程式河為OH－＋CO2==凱=H嶼CO；④范離子剖方程稻式應泉為Ca2＋＋2O勺H－＋2H由CO謀==香=C口aC機O3↓＋2H2O＋CO；躁⑦應痛為Cl2＋2F陸e2＋==棄=2罷Cl－＋2F挖e3＋；⑧專應為OH－＋HC引O＋Ba2＋==表=B傘aC苦O3↓＋H2O。答案捏：D1．常見籌與量暈有關威的離便子反津應(1棚)酸式惜鹽與葵堿反勿應涉巖及到掠的“慕量”例如控：Ca貼(H沙CO3)2溶液泄與少首量Na病OH溶液絹反應使：Ca2＋＋HC教O＋OH－==優(yōu)=C減aC稿O3↓＋H2OCa返(H敏CO3)2溶液涉與足摔量Na倦OH溶液度反應葡：Ca2＋＋2H弊CO＋2O憐H－==盈=C篩aC雜O3↓＋CO＋2H2O此外記，Na魯HS潑O4溶液通與Ba愛(O萌H)2溶液江、Ca黎(O哥H)2溶液毅與Na尊HC航O3溶液侮等反騾應均房誠與“插量”監(jiān)有關揚。(2映)酸性況氧化蹦物與你堿溶護液反旁應涉席及到無的“沈量”例如燙：Na源OH溶液頸與少那量CO2反應耗：CO2＋2O青H－==插=C帖O＋H2ONa土OH溶液冠與足顛量CO2反應婦：CO2＋OH－==但=H怠CO類似挽的還摸有SO2與堿究的反營應。(3蛇)反應慕物混辯合順戰(zhàn)序不紋同涉于及到單的“焦量”例如砍：鋁刮鹽與未強堿隔溶液邁反應反應的離子方程式向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液至過量Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓此外丘，Na2CO3與鹽后酸、Ag年NO3與氨件水、Na宿Al貨O2與鹽嶺酸反糟應也模具有狂類似瘡情況呀。(4炸)氧化句還原頃反應年中涉信及到墻的“雄量”①Fe千Br2溶液寸與不闖同量抵的氯毛水混怖合當氯支水足森量時灘：2F哄e2＋＋4B仁r－＋3C督l2==發(fā)=2時Fe3＋＋2B擠r2＋6C球l－當氯貧水少槐量時切：2F遇e2＋＋Cl2==云=2柴Fe3＋＋2C賺l－當Fe乏Br2與Cl2物質(zhì)濫的量溜為1∶1時：2F逢e2＋＋2B啦r－＋2C背l2==夫=2班Fe3＋＋Br2＋4C挽l－②鐵紙和稀HN府O3的反謙應鐵不菌足：Fe＋4H＋＋NO病==扭=F寶e3＋＋NO↑＋2H2O鐵過掩量：3F款e＋8H＋＋2N狡O=才==玻3F刑e2＋＋2N纏O↑＋4H2O2．書寫脆技巧(1辟)書寫博與量敏有關善的離輩子反化應方石程式感時，庫常設濱不足斬