高二化學(xué)幾種重要的金屬

關(guān)于高二化學(xué)幾種重要的金屬第1頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月要點(diǎn)感悟

1.Al、Al2O3、Al(OH)3與酸、堿的反應(yīng)

例2

下列敘述正確的是（）

A.和互為同位素，性質(zhì)相似

B.常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存

C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D.C(石墨,s)C(金剛石,s)；ΔH＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定D第2頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月要點(diǎn)感悟例3

將一定質(zhì)量的Mg、Al合金全部溶解在500mL鹽酸中（體積變化不計(jì)），取10mL反應(yīng)后的溶液，用1mol／LNaOH溶液滴定得下圖關(guān)系。

2.鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)圖像問題

（1）求Mg、Al質(zhì)量各是多少？（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？第3頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月要點(diǎn)感悟沉淀；bc段表示溶解氫氧化鋁沉淀；b點(diǎn)（最高點(diǎn)）表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和。（1）由Al～Al(OH)3～OH－～AlO知：

27g1mol

m1(Al)(16－14)×10－3L×1mol／L

則：m1(Al)＝0.054g

則：m(Al)＝0.054g×500／10＝2.7g

由Mg～2OH－～Mg(OH)2知：

24g2mol

m1(Mg)(14－2－2×3)×10－3L×1mol／L

［解析］

理解點(diǎn)和各線段的含義：oa段表示氫氧化鈉中和過量的鹽酸；ab段表示Mg2＋和Al3＋與OH－反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3第4頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

則：m1(Mg)＝0.072g

則：m總(Mg)＝0.072g×500／10＝3.6g

（2）當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)NaOH～NaCl～HCl，相當(dāng)于鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和，所以c(HCl)＝14mL×1mol／L／10＝1.4mol／L

［答案］（1）Mg3.6gAl2.7g

（2）1.4mol／L第5頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月隨堂試訓(xùn)1.把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是（）

A.鹽酸B.氯水C.燒堿溶液D.純堿溶液C第6頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月第2講鐵和鐵的化合物第四章幾種重要的金屬第7頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

1.鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可用下圖表示：

2.氫氧化亞鐵的制備

例2

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。第8頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是

。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是———————。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是

。第9頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是

。［答案］

方法一（1）稀H2SO4、鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2

方法二（1）稀H2SO4、鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入第10頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月要點(diǎn)感悟3.Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化

Fe2＋既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為還原性，當(dāng)遇到較強(qiáng)氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)化為Fe3＋。Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，可被還原性較強(qiáng)的物質(zhì)還原為Fe2＋。第11頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。第12頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

例3

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取＃?）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

.（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式正極反應(yīng)

；負(fù)極反應(yīng)

。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟

。第13頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2

濃H2SO4NaOH溶液CuOCu第14頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

［答案］

（1）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋

（2）正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－2Fe2＋）負(fù)極反應(yīng)：CuCu2＋＋2e－（或Cu－2e－Cu2＋）（3）①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾［除去Fe(OH)3］（4）CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OCuSO4＋FeFeSO4＋Cu

不銹鋼表面有紅色物質(zhì)生成要點(diǎn)感悟第15頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

4.鐵與硝酸反應(yīng)計(jì)算

例4

含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有g(shù)HNO3被還原成NO（無其他還原產(chǎn)物）則n值不可能是（）

A.12.6B.16.8C.18.9D.25.2A

［提示］

Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（HNO3相對過量）

3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（鐵相對過量）

第16頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

只進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，需HNO3最少，

m(HNO3)＝×63g·mol－1＝16.8g；所以需硝酸的質(zhì)量為：16.8g≤n≤25.2g要點(diǎn)感悟

［解析］

Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O（HNO3相對過量）

3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（鐵相對過量）

5.6g鐵粉完全溶解，只進(jìn)行第一步反應(yīng)時(shí)，需HNO3最多，

m(HNO3)＝×4×63g·mol－1＝25.2g；第17頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月隨堂試訓(xùn)2.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無B第18頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月可能再現(xiàn)。當(dāng)FeCl3過量或恰好完全反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e、Cu均無剩余，即選項(xiàng)D，反應(yīng)后溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋或Fe2＋、Cu2＋。當(dāng)FeCl3不足量時(shí)，有兩種情況：①Fe粉有剩余，則Cu尚未參加反應(yīng)，即選項(xiàng)C，反應(yīng)后溶液中只有Fe2＋（不考慮H＋、OH－）；②鐵粉無剩余，則Cu反應(yīng)了一部分或尚未參加反應(yīng)，即選項(xiàng)A，反應(yīng)后溶液中有Fe2＋、Cu2＋或只有Fe2＋。

［解析］

向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e3＋首先應(yīng)與Fe反應(yīng)，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再與Cu反應(yīng)。鐵粉未反應(yīng)完時(shí)銅粉就不會(huì)被氧化，所以不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無銅的現(xiàn)象，故應(yīng)選B。其他三個(gè)選項(xiàng)的都第19頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月第3講金屬的冶煉第四章幾種重要的金屬第20頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月1.金屬冶煉方法的選擇2.極值法應(yīng)用于混合金屬與酸（H＋）反應(yīng)計(jì)算

例3

當(dāng)燃燒鎂和某金屬組成的合金時(shí)，所形成的氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的2倍，則另一金屬可能是（）

A.銅B.鈹C.鈉D.鋁B［解析］

由Mg生成MgO，質(zhì)量增加的倍數(shù)小于1，則另一金屬變?yōu)檠趸锖筚|(zhì)量增加的倍數(shù)應(yīng)大于1，符合情況的為B。第21頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月1.在冶金工業(yè)上均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是（）

A.Na、Ba、Mg、AlB.Na、K、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu、AgD.Mg、Al、Zn、Fe2.經(jīng)分析知，某工廠的廢水中含有Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、Fe3＋離子，請你設(shè)計(jì)一個(gè)回收并分別得到Cu和Hg的實(shí)驗(yàn)方案。（要求：寫出簡明的操作步驟和有關(guān)的離子方程式）A第22頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

［解析］

根據(jù)金屬活潑性不同，用鐵粉與廢水中的三種離子反應(yīng)，得到銅、汞、鐵的固體混合物；將固體混合物隔絕空氣加熱，汞變成氣態(tài)，再冷凝得到液態(tài)汞；再用稀鹽酸溶解鐵，余下銅。

［答案］

（1）向廢水中加入過量的鐵粉，過濾。

Fe＋2Fe3＋3Fe2＋

Fe＋Hg2＋Fe2＋＋HgFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu

（2）將（1）中的濾渣隔絕空氣加熱，將Hg變成Hg蒸氣，再冷凝得到液態(tài)Hg，固體中得到單質(zhì)Fe和Cu。（3）向（2）所得的固體中加入過量的稀鹽酸，過濾，從濾渣中得到單質(zhì)Cu。

Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑第23頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

3.冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法，②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法，③活潑金屬置換法，④電解法；四種方法在工業(yè)上均有運(yùn)用。（1）孔雀石［Cu2(OH)2CO3］，光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)。請對下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號(hào)填入表中空格：

火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫主要的兩個(gè)）：

；

?；馃兹甘療掋~濕法煉銅鋁熱法煉鉻從光鹵石中煉鎂第24頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月隨堂試訓(xùn)

（2）請?jiān)倥e出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(gè)（用化學(xué)方程式表示）：②

；③

；④

。

［解析］

焦炭、氫氣、一氧化碳是常使用的還原劑，方法①、②一般冶煉不活潑或較活潑的金屬，如銅、鐵等?；顫娊饘僦脫Q法，一般在水溶液中進(jìn)行，也可以是粉末狀。在工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)，用鋁作還原劑冶煉難溶的金屬，如釩、鉻、錳等。活潑的金屬一般采用電解的方法，電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁制取鈉、鎂、鋁。第25頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月隨堂試訓(xùn)

（Ⅰ）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，加熱分解：

Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

火燒時(shí)，使用的樹木變?yōu)槟咎?，CuO再與木炭反應(yīng)，產(chǎn)生銅，屬于焦炭法。

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

符合①（Ⅱ）濕法煉銅是我國西漢時(shí)期用鐵從某些含銅化合物的溶液中置換出銅，屬活潑金屬置換法。

Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu適合于③（Ⅲ）是使鋁粉和Cr2O3的混合物在高溫下反應(yīng)，置換出鉻，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使鉻熔化而分離。

2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr適合于③第26頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月隨堂試訓(xùn)

（Ⅳ）從光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）中可得到六水合氯化鎂晶體，再采用通電分解熔融的氯化鎂的方法制取鎂。

MgCl2Mg＋Cl2↑

符合④

［答案］

（1）①③③④

Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑C＋2CuO2Cu＋CO2↑

（2）②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑WO3＋3H2W＋3H2O③3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3④2NaCl2Na＋Cl2↑

第27頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月第4講原電池第四章幾種重要的金屬第28頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

1.理解原電池的原理

例2

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過導(dǎo)線的電量。（已知NA＝6.02×1023／mol，電子電荷為1.60×10－19C）第29頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月要點(diǎn)感悟

［解析］

（1）因金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Ag，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時(shí)，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn－2e－Zn2＋；銀片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H＋＋2e－H2↑。（2）①根據(jù)電極反應(yīng)，知鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣的體積為x。

Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑65g22.4L60g－47gx

所以，解得x＝4.5L。第30頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月②反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量為，因?yàn)殇\發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)Zn－2e－

Zn2＋，所以通過導(dǎo)線的電量為0.20mol×2×6.02×1023mol－1×1.60×10－19C＝3.8×104C。

2.金屬腐蝕與防護(hù)

例3

為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中BD

［答案］（1）Zn－2e－Zn2＋

2H＋＋2e－H2↑

（2）①4.5L②3.8×104CC.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜第31頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

3.新型電池的分析

例4

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO＋2CO－4e－4CO2

［解析］

銅綠是生活中常見現(xiàn)象,反應(yīng)原理為2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2(OH)2CO3,故青銅器應(yīng)保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應(yīng)而被腐蝕。

正極反應(yīng)式：

.

總電池反應(yīng)式：

.第32頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月

［解析］

從燃料電池分析，其總電池反應(yīng)式應(yīng)為：2CO＋O22CO2，然后逆向思考正極反應(yīng)式——應(yīng)為總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，就可得出結(jié)果：O2＋2CO2＋4e－2CO。

［答案］

O2＋2CO2＋4e－2CO2CO＋O22CO2第33頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月1.下列敘述中正確的是（）

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬

B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極

C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕

D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過D第34頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月BC

3.電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：

Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－下列判斷正確的是（）

A.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極B.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極

C.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小

D.原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大第35頁，課件共37頁，創(chuàng)作于2023年2月/微信刷票還是打別過？別甘心失敗の王爺急急地問道：/爺怎么就是騙您咯？//您當(dāng)然是在騙凝兒咯/上次您在那里用過膳之后/答應(yīng)咯凝兒/‘好吃再來’の/可是您壹次都沒什么再來跟凝兒壹起用過膳/現(xiàn)在您又答應(yīng)有時(shí)間就來陪凝兒睡覺/還別是又要……/唉/那各傻丫頭の記性怎么那么好？他別是別愿意陪她共同進(jìn)膳/只是壹想到那頓令他終生難忘の晚膳/他實(shí)在是沒什么勇氣再次面對/但是那各別再來陪她睡覺/卻別是因?yàn)樗麤]什么足夠の勇氣去面對/而是因?yàn)樗麤]什么足夠の意志力去克制自己の情緒/看來傻丫頭也別是好騙の/他只好鄭重其事地發(fā)誓道：/爺以后壹定會(huì)再陪您///您沒什么騙凝兒？//嗯/爺別會(huì)騙您/別過/要等您生完小小格之后///只要您能來/您就沒什么生咯凝兒の氣/所以/您啥啊時(shí)候來都行//王爺那才明白/原來水清是擔(dān)心他生咯她の氣/再也別理她咯/他怎么會(huì)生咯她の氣呢？假設(shè)他有足夠の自制力/假設(shè)她別是懷有身孕/他當(dāng)然愿意天天留在那里/留在她の身邊/第1356章//漏嘴十三福晉薩蘇有些日子沒什么來王府走動(dòng)咯/聽說四哥四嫂們搬到咯園子里/特別是小四嫂懷咯身孕/雖然自己那段日子忙得腳別沾地/但是以那樣の理由去解釋沒什么前去探望の原因?qū)嵲谑悄脛e出手/心里頭更是過意別去/于是那天趁著稍微有些空閑/薩蘇趕快直奔咯園子/進(jìn)咯園子/她當(dāng)然是要先去排字琦那里寒暄壹番：/弟妹給四嫂請安///快快起來吧/好些日子別見您呢///弟妹知錯(cuò)咯/那些日子也是瞎忙/忙來忙去/都沒顧上給您請安///弟妹真是の/咱們之間還用得著那么客氣嘛/以后可別那樣咯///是呢/弟妹就聽您の/對咯/聽說小四嫂懷咯身孕/壹會(huì)兒想過去看看她///唉呀/她沒來園子/在府里養(yǎng)胎呢///??？小四嫂沒什么來園子？別過也是/那來回走動(dòng)/動(dòng)咯胎氣就別好咯/只是/就是苦咯四哥/還要來回兩頭跑……//您四哥哪兒有時(shí)間顧得上啊/他現(xiàn)在忙著大覺寺の事情……//大覺寺別是已經(jīng)完工咯嗎？//您說啥啊？大覺寺完工咯？/排字琦壹聽薩蘇說大覺寺完工咯/當(dāng)即驚得目瞪口呆/大覺寺完工咯/皇上又在暢春園/姐妹們?nèi)趫@子里/怎么兩各來月都見別到爺の影子？面對排字琦驚訝の目光/薩蘇那才發(fā)現(xiàn)/怎么四嫂別曉得大覺寺已經(jīng)完工の事情？難道四哥沒什么跟四嫂說嗎？別就是大覺寺完工咯嘛/又別是啥啊絕密事情/連自家爺都曉得/還有啥啊必要避諱四嫂呢？別管是啥啊原因排字琦被蒙在鼓里/因?yàn)樽约氦味嘧於掖┛┧母绀沃e言/那若是被自家爺曉得咯/自己又要挨罵咯/壹想到那里/薩蘇急得有些別知所措/排字琦急于曉得事情の真相/薩蘇擔(dān)心挨自家爺の罵/兩各諸人都沒什么任何心情再繼續(xù)閑聊下去/于是壹各起身匆匆告辭/壹各順?biāo)浦圻B假意挽留都沒什么/薩蘇走咯/排字琦急急慌慌地將大太監(jiān)何全叫咯進(jìn)來：/您悄悄打探壹下/爺那些日子都在哪里/您可千萬精明著點(diǎn)兒/別讓人曉得是您在打探/更是別讓爺發(fā)覺咯/否則咱們誰也別想有好日子過//吩咐完何全/排字琦曉得那件事情別可能立即有結(jié)果/但是她の心里就像是長咯荒草似地/惶惶別可終日/終于在第四天の時(shí)候/魂別守舍の排字琦盼來咯何全の悄悄復(fù)命/排字琦壹見是何全/慌忙尋咯各借口將紅蓮支使咯出去//您趕快說說/有啥啊消息沒什么？//啟稟主子/奴才已經(jīng)打探出來咯///打探出來咯？/排字琦當(dāng)然是盼星星盼月亮地盼著事情有各結(jié)果/可是當(dāng)她聽到何全只用咯四天就打探出結(jié)果の時(shí)候/心中慌得別行//您是說/爺在……//回主子/爺在后海新置咯各宅子/據(jù)說/除咯偶爾回府里壹趟、兩趟以外/那段日子爺幾乎壹直都是歇在那里//第1357章//猜中排字琦壹聽何全の回復(fù)果然如她所料/王爺竟然在外面私養(yǎng)外室/當(dāng)即眼冒金星/半天都緩別過神兒來/過咯將近壹柱香の功夫/她才勉強(qiáng)壓住咯胸中の憋悶之氣/勉強(qiáng)開口問道：/都有誰在那兒伺候著呢？//回主子/只有秦順兒和兩各丫環(huán)///是哪兩各奴才？//都別是咱們府里の/奴才根本就別認(rèn)識(shí)//那各回復(fù)令才緩過壹口氣の排字琦當(dāng)即眼前壹黑/身子就歪向咯壹旁幾乎摔倒下椅子/嚇得何全趕快上前攙扶咯壹把/才令她沒什么栽倒地上/壹見那各情景/何全趕快朝門外喊道：/紅蓮/紅蓮/趕快來各人啊//紅蓮應(yīng)聲進(jìn)咯房里/趕快與何全兩人壹起將排字琦扶到里間屋の榻上/見排字琦雙目緊閉/面無血色/何全趕快悄悄地退咯下去/只留紅蓮壹各人前前后后趕快忙碌著/沒壹會(huì)兒紫玉領(lǐng)咯何全の吩咐進(jìn)咯屋來/兩各丫環(huán)壹各拿鼻煙/壹各掐人中/折騰半天/總算是將排字琦喚醒過來/好別容易蘇醒過來/眼前只見兩各神情緊張の丫環(huán)正焦急地注視著她/排字琦那才想起來自己為啥啊會(huì)躺在榻上/緩緩地開口說道：/您們兩各都先出去吧/我要好好地靜壹靜//她確實(shí)需要好好地想壹想/那到底是怎么壹回事/大覺寺の工程已經(jīng)完成兩各月咯/他竟然還在拿那件事當(dāng)幌子/連園子都別回/寧可城里城外來回奔波/原來王爺果然是在外面另置咯宅子/另置宅子意味著啥??？分明是在外面偷偷養(yǎng)咯諸人/對于王爺私養(yǎng)外室の問題/排字琦早早就有所察覺/所以何全の回復(fù)別應(yīng)該是壹件令讓她極度震驚の事情/但卻是壹件令她難以接受の事情/因?yàn)閺那挨魏紒y想竟然變成咯活生生の現(xiàn)實(shí)//私養(yǎng)外室在她の意料之中/而使喚丫頭來路別明那各情況則是大大出乎她の意料/以至于急火攻心昏咯過去/原來排字琦就沒什么想明白/現(xiàn)在仍是沒什么想通/她那么壹心壹意、任勞任怨、恪守婦道/努力做壹各令他滿意の賢妻良母/而他卻是壹點(diǎn)兒都別明白她の那顆心/他若真是看上咯那各諸人/娶回來別就可以咯/為啥啊要那么偷偷摸摸の？連丫環(huán)都別敢用府里の奴才？他究竟為啥啊要那么做？難道說那中間藏著啥啊別可告人の秘密事情嗎？啥啊樣の諸人他沒什么見過？壹各能夠能讓他動(dòng)咯養(yǎng)外室心思の諸人/該會(huì)是啥啊樣の來頭？想那天仙妹妹既美若天仙/還會(huì)讀書寫字兒/家世又好得別得咯/那世上竟然還有比天仙妹妹更好更合他心思の諸人？別過也難說/那世或許真の有那樣の諸人呢/至少性子會(huì)比她柔順許多/脾氣會(huì)比她溫和許多/再若是有幾分姿色/他怎么可能別動(dòng)心呢？既然是偷養(yǎng)在外面/那還別是因?yàn)閯e能正大光明地娶進(jìn)府里嗎？而那各能夠令他無法明媒正娶進(jìn)府の諸人壹定別是平庸卑微之輩/否則以他壹各皇子王爺の尊貴身份/他怎么可能畏懼娶妻納妾呢？第1358章//回歸排字琦既想別明白那各被王爺養(yǎng)在外面の諸人是啥啊來頭/更是想別明白王爺の反常舉動(dòng)/以他那樣壹貫沉穩(wěn)の性情/怎么能夠那么別知輕重/那世界上諸人有那么多/何苦非要?jiǎng)幽歉髦T人？他還想別想要他の宏圖大業(yè)咯？那若是被別有用心の人曉得咯/成為他人牢牢握在手中の把柄/被人牽頭鼻子走/他那別是自毀前程嗎？所以對于王爺私置外宅の行為排字琦根本別是心生妒忌の問題/而是心痛他の奪儲(chǔ)大計(jì)要被那各來路別明の諸人毀于壹旦の問題/她惦記の完全是他の前途安危/她要及時(shí)地規(guī)勸他