河南省洛陽市洛寧縣實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省洛陽市洛寧縣實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法正確的是()A．1.0L1mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023B．當(dāng)有7.1gCl2和水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有P—P鍵個數(shù)為6×6.02×1023D．20g重水(2HO)中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023參考答案：B略2.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（

）

物質(zhì)試劑分離方法①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結(jié)晶②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣③乙醇（水）金屬鈉蒸餾④NaCl溶液（Na2S）AgCl過濾A．①③ B．①④ C．只有② D．③④參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

專題：實驗評價題．分析：①硝酸鉀混有氯化鈉，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用冷卻熱飽和溶液的方法得到硝酸鉀晶體；②二氧化碳和碳酸鈉溶液也發(fā)生反應(yīng)；③乙醇和水都和鈉發(fā)生反應(yīng)；④加入氯化銀是難溶物可以和硫化鈉反應(yīng)實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化；解答：解：①硝酸鉀混有氯化鈉，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，硝酸鉀溶解度隨溫度升高增大，利用冷卻熱飽和溶液的方法得到硝酸鉀晶體；故①正確；②二氧化碳和碳酸鈉溶液也發(fā)生反應(yīng)，氯化氫和碳酸鈉溶液反應(yīng)；洗氣后二氧化碳和氯化氫都和碳酸鈉溶液反應(yīng)，故②錯誤；③乙醇和水都和鈉發(fā)生反應(yīng)，不能除去水；故③錯誤④加入氯化銀是難溶物，可以和硫化鈉反應(yīng)實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化Na2S+2AgCl=Ag2S+2NaCl；可以實現(xiàn)除雜，故④正確；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗方法設(shè)計除雜方法應(yīng)用，注意除雜原則，題目難度中等3.化合物AB，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個，而次外層電子數(shù)則A比B多6個，則該化合物可以是

（

）A.MgO

B.CaS

C.KF

D.MgS參考答案：A略4.難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時反應(yīng)生成。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是A．“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D．CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

參考答案：AC5.下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳雙鍵，故一定條件下均都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

C．氨基酸晶體熔點較高的原因主要是因為形成的分子間氫鍵較強

D．可以用Br2的CCl4溶液檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵參考答案：D略6.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性D將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見紅色沉淀生成該有機物不含醛基參考答案：B7.下列說法不正確的是A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．在50ml量筒中配置0.1000mol·碳酸鈉溶液D．金屬著火時，用細沙覆蓋滅火參考答案：CA項：燃燒過程是一個發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，易燃試劑作還原劑，在強氧化性試劑存在下，當(dāng)溫度達到可燃物的著火點就容易發(fā)生火災(zāi)，正確；B項：氨氣是堿性氣體，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，正確；C項：量筒不是精密儀器，配制0,1000mol/L碳酸鈉溶液要用到容量瓶，不正確；D項：金屬鈉遇到水或二氧化碳都會發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火，正確。8.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）則下列分析推理中不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)C．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

D．加入混合物9.2g時鹽酸過量參考答案：BC略9.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，但c(H+)會變小，A錯。選項B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正確。根據(jù)所學(xué)知識可知NaHCO3溶液顯堿性，說明NaHCO3的水解程度大于電離程度，因此不顯中性的原因應(yīng)用水解方程式表示，而不應(yīng)用電離方程式表示，C錯。由于醋酸是弱酸，故同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反應(yīng)過程中醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量也多，D錯。10.“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子(H+)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大

小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（）

A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑是酸堿反應(yīng)B.ClO－+H2OHClO

+

OH－是酸堿反應(yīng)

C.堿性強弱順序：OH—＞ClO—＞CH3COO—D.HCO3－既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿參考答案：答案：C11.下列說法不正確的是A．金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3-該反應(yīng)不能說明鹽酸酸性比硝酸強參考答案：A12.關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是

A.將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明大

于

B.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C.已知25℃時，，該溫度下反應(yīng)

的平衡常數(shù)

D.已知25℃時，，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液

的pH=11，則溶液中的參考答案：A略13.下圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

（

）A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉

B.NH3（H2O含酚酞）/紅色噴泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉

D.HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉參考答案：ACO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不與NaHCO3反應(yīng)，不會形成噴泉，A錯誤；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液變紅色，可以形成紅色噴泉，B正確；H2S與CuSO4反應(yīng)生成黑色CuS，可形成黑色噴泉，C正確；HCl可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl，可形成白色噴泉，D正確。14.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（

）

參考答案：BA項，石蕊會變紅色，A、D錯誤；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中會生成白色沉淀BaSO4，B正確。15.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中正確的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HZB．原子半徑由小到大的順序為：rW<rM<rYC．室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸D．X的單質(zhì)可通過電解XZ的水溶液獲得參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生用0.l000mol.L-l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實驗步驟如下：

（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液。需用的玻

璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要

。

（2）滴定：

I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度線以上Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“O”刻度線以下，并記錄讀數(shù)

Ⅲ．移取20.OOmL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)。

①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）

，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)

：判斷滴定終點的現(xiàn)象是

。

③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無影響’'）。（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a

①a的讀數(shù)如圖6所示，則a=

；

②燒堿樣品的純度為

%。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）21.在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)：Y和Z。若已知：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）單質(zhì)Y是___________，單質(zhì)Z是___________（填寫名稱或分子式）。（2）Y分子中共含___________個共價鍵。（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：______________________。參考答案：（1）白磷（或），氫（或）（2）6（3）

略18.（12分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)的名稱為_________，H與I反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為

反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實驗操作是

___

（3）寫出G→J的化學(xué)方程式：___

、（4）A→H的離子方程式為___________________________________________（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理_____________________

_參考答案：略19.

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（?）＋bB（?）cC（?）＋dD（?）當(dāng)反應(yīng)進行到一定時間后，測得A減少nmol，B減少，C增加，D增加nmol，此時達