2022-2023學(xué)年四川省資陽市鎮(zhèn)金中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省資陽市鎮(zhèn)金中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖10-1所示，下列表述中正確的（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．t3時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略2.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4參考答案：B略3.下列敘述中正確的是（

）

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子數(shù)

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣質(zhì)量小

D．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含有的分子數(shù)一定相等參考答案：B略4.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是A.X、Y、Z能形成共價化合物B.Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>ZC.X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2ZD.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W參考答案：C【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，據(jù)此解答。【詳解】A.

X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3等，前者為共價化合物，后者為離子化合物，A項正確；B.

Y、Z位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序為：Y>Z，B項正確；C.

H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C項錯誤；D.

Z、W分別為O、S元素，其氫化物分別為水、硫化氫,非金屬性越強,氫化物穩(wěn)定性越強,且水分子之間存在氫鍵,則二者最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W，D項正確；答案選C。

5.取一定量的溶液通入后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的的體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（

）

A、原溶液中的物質(zhì)的量為

B、通入后所得溶液的溶質(zhì)成為和

C、通入后所得溶液中含有

D、縱坐標(biāo)中的數(shù)值為224參考答案：C略6.兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為①m－4

②m+4

③m+8

④m－2

⑤m+6

⑥m－12

⑦m+14A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥⑦參考答案：D7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略8.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.能與水反應(yīng)生成堿的金屬對應(yīng)元素都在ⅠA族B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.元素周期表有18個縱行，分列16個族，即8個主族和8個副族參考答案：B【詳解】A．ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如鎂能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，故A錯誤；B．原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；C．氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯誤；D．元素周期表有18個縱行，分列16個族，即7個主族和7個副族、1個Ⅷ族和1個0族，故D錯誤；答案選B。

9.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是參考答案：B試題分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位由于HClO的漂白作用，呈現(xiàn)白色，外層由于HCl呈酸性，試紙呈紅色，氯水沒有接觸到的部分，呈現(xiàn)黃色。故答案B。10.有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷，它的分子組成與烷烴相似。下列有關(guān)說法中錯誤的是A.硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2B.甲硅烷燃燒生成二氧化硅和水C.甲硅烷(SiH4)相同條件下的密度大于甲烷(CH4)D.甲硅烷的熱穩(wěn)定性強于甲烷參考答案：D【詳解】A、硅烷的分子組成和烷烴相似，故可表示為SinH2n+2，故A正確；B、與甲烷性質(zhì)類比，甲硅烷充分燃燒生成二氧化硅和水，故B正確；C、SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，所以密度應(yīng)比甲烷大，故C正確；D、硅的非金屬性比碳弱，所以甲硅烷的熱穩(wěn)定性不如甲烷，故D錯誤。答案選D。【點睛】掌握烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律和烷烴知識的遷移靈活應(yīng)用。

11.氯水用于消毒是因為

A．氯水中含有氯分子

B．氯水中含有次氯酸分子

C．氯水中含有氫離子

D．氯水中含有氫離子參考答案：B12.下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是()A．CO2、SiO2都是酸性氧化物B．CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D．CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的參考答案：A解析：CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2卻不能溶于水生成H2SiO3，B錯誤；SiO2與CO2都是酸性氧化物，A正確，C錯誤；CO2是由CO2分子構(gòu)成的，而SiO2則是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，SiO2中不存在分子，D錯誤。13.用電解水的方法分析水的組成時，需要加入一些電解質(zhì)以增強水的導(dǎo)電性，其中不宜加入的物質(zhì)是A

Na2SO4

B

NaCl

C

CuSO4

D

KOH參考答案：BC略14.已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．32g/mol

B．64

C．64g/mol

D．4g參考答案：C考點：摩爾質(zhì)量．專題：計算題；化學(xué)用語專題．分析：先根據(jù)物質(zhì)的量n=計算出3.2g該氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達式：M=計算出該氣體的摩爾質(zhì)量．解答：解：3.01×1022個分子的物質(zhì)的量為：n===0.05mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為：M===64g/mol，故選C．點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的計算，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的概念及計算方法，明確摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．15.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1~100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是

A.溶液

B.懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號填空）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。參考答案：(1)16.7

B

(2)1～2cm

膠頭滴管

凹液面的最低處與刻度線相切

(3)偏小

無影響

偏大

偏大【詳解】(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為,量筒的選擇方法為“近而大

”,選擇25mL量筒;

(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;

(3)①.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸會吸水,導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小,導(dǎo)致最終配制稀硫酸的濃度偏小;

②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因為定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;

③.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；

④.取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導(dǎo)致量取濃硫酸的體積增大，最終結(jié)果偏大?！军c睛】(1)根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格;

(2)配制過程中,濃硫酸的稀釋方法;

(3)根據(jù)c=n/V可得,誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起

n和

V怎樣的變化.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均為生成物。(1)該反應(yīng)中的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物為

。(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。參考答案：（6分）（1）KMnO4

Cl2

（2分）（2）5:2（2分）（3）0.2

（2分）

略18.燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。(2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH－，這個電極是燃料電池的_________（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：_____________________。(3)隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(4)通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率

___________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。參考答案：(1)CH4+2O2→CO2+2H2O

(2)正極

CH4+10OH－－8e－==CO32－+7H2O

(3)減小

(4)大于試題分析：（1）甲烷是可燃性氣體，與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+O2CO2+2H2O；（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-=CO32－+7H2O，反應(yīng)中甲烷失去電子，因此這個電極是燃料電池的負極，另一個電極上是氧氣得到電子，所以根據(jù)總反應(yīng)式可知正極的電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-==8OH-；（3）根據(jù)總反應(yīng)式可知隨著電池不斷放電，氫氧化鉀的濃度逐漸減小，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減?。唬?）通