福建省福州市臺江華倫中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

福建省福州市臺江華倫中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分離方法中,是利用密度不同達(dá)到分離的是(

)A.利用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)海水獲得海鹽 B.煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣D.沙里淘金參考答案：D2.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1,下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，18.0g重水(D2O)的含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×1023參考答案：答案;BD3.要提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實驗操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后過濾C．Cl（HCl）：通過盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集D．氯化銨溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后過濾參考答案：答案：C4.下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（）

A.明礬凈化水

B.純堿除去油污

C.臭氧消毒餐具

D.食醋清洗水垢參考答案：答案：C解析：A項明礬凈水是指生成了Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)所致，不是因為氧化性；B項是指油污在堿性條件下的水解；C項，具有氧化性的物質(zhì)往往可以用來殺菌消毒；C項中水垢的主要成分是CaCO3，用食醋洗主要是因為發(fā)生CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO－)2+CO2↑+H2O，不是氧化還原反應(yīng)。高考考點：物質(zhì)用途中所體現(xiàn)的性質(zhì)。易錯提醒：搞不清物質(zhì)在性質(zhì)與用途間的關(guān)系。備考提示：平時多關(guān)注化學(xué)與生活的常識。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．20mL10mol·L－1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAC．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C略6.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被還原為FeCl2參考答案：D略7.下列離子組一定能大量共存的是(

)。A.甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－C.含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO3－、Na＋、AlO2－D.含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋參考答案：DA.甲基橙呈黃色的溶液pH＞4.4，I－與NO在酸性環(huán)境中要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.石蕊呈藍(lán)色的溶液為堿性，HCO不存在；C.含大量Al3＋的溶液中，Al3＋與AlO2－雙水解而不能共存，C錯誤；D.堿性環(huán)境中，CO、Cl－、F－、K＋可以共存，D正確。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-參考答案：B略9.下列說法正確的是

A．在水溶液中有H＋電離的化合物一定屬于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物C．Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物D．有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學(xué)變化參考答案：D略10.用如下圖所示裝置進(jìn)行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項正確的是選項甲乙丙試管中的現(xiàn)象A稀鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁C濃硝酸銅KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色D濃氨水生石灰AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象參考答案：C略11.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略12.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生的一組是(

)A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO－

B．Na＋、Fe3+、Ba2＋、HSO3－C．Ba2＋、NH4＋、HCO3－、K＋

D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－參考答案：C略13.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下列操作會造成所配溶液濃度偏高的是A．溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中B．反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，加蒸餾水至液面最低點恰好與刻度線相平C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中D．定容時，眼睛仰視刻度線參考答案：A略14.分子式為C4H8Cl2且分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基的有機物共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略15.關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，不正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子C．1molNaHCO3晶體中含有6.02×1023個Na+和6.02×1023個HCO3―D．1molH3O+中共含有6.02×1024個電子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器安裝好后必須進(jìn)行的操作是_______________________。（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+、Cl2＞I2則①裝置B中的溶液的作用是

。②裝置中加的最佳試劑是（填序號）C中____________、D中______________；供選試劑：a.Na2SO3溶液

b.FeCl2溶液

c.KSCN與FeCl2的混合溶液

d.KI溶液

e.濕潤的淀粉KI試紙（3）在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和還原性

實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強①證明SO2具氧化性和還原性：B中為少量Na2S溶液，現(xiàn)象為__________；C中為少量酸性KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

+H2O→

（不用配平）。②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱），E中加入____________溶液（填化學(xué)式），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為

。③實驗2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)

。參考答案：（1）檢驗裝置的氣密性（2分）

（2）①除去氯氣中的氯化氫（1分）②c（1分）

e（1分）（3）①B中析出黃色沉淀（或變白色渾濁）（1分）MnO4-＋SO2＋H2O→Mn2-

＋SO42-＋H＋（2分）②酸性高錳酸鉀；（1分）

Na2SiO3；（1分）

D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分）

③將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO3溶液(置于鐵桶內(nèi))和濃的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶內(nèi))，使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。(1)寫出滅火器倒置時反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)滅火器內(nèi)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5∶1，而配制時兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，理由是：_________________________________________________。(3)因Na2CO3價格便宜，有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認(rèn)為此建議________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)中，此建議________(填“妥當(dāng)”或“不妥當(dāng)”)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)使Al3＋(相當(dāng)于酸)略過量，有利于生成CO2(3)不合理Al3＋物質(zhì)的量一定時，用等物質(zhì)的量的Na2CO3作用放出的CO2較NaHCO3少且速率慢，不利于滅火(4)不妥當(dāng)Al2(SO4)3水解呈酸性，會腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH)3會覆蓋在固體表面，將阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行

略18.四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息①

原子半徑大?。篈>B>C>D信息②

四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）B元素在周期表中的位置

，請寫出BC2分子的電子式

。（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請寫出以下兩個反應(yīng)的離子方程式。①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)

。②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)

。（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色。請用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字。①

；②

；③

。參考答案：（1）第2周期IVA族（2分） （2分） （2）①Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2分） ②Al2O3+2OH-

2AlO-2+H2O（2分） （3）①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時呈深棕黃色）（2分）

②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆?；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈（2分）

③反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀（2分）。根據(jù)三種分子的比例模型及部分性質(zhì)可知甲、乙、丙分別是水、甲烷、次氯酸，結(jié)合四種短周期元素A、B、C、D的原子半徑大小關(guān)系：A>B>C>D，得到A、B、C、D分別是Cl、C、O、H，（1）B是碳元素，在周期表中的第2周期IVA族，（2）A是氯元素，所在周期是第三周期，根據(jù)第三周期E元素的單質(zhì)還原性最強知E是Na元素，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑知F是鋁元素，E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成，X是NaOH，①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，Y是Al2O3，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)：Al2O3+2OH-

2AlO-2+H2O；（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)，知丁為H2O2，亞鐵離子被雙氧水氧化：①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時呈深棕黃色）；②過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑較慢，因而開始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈；

③反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀；19.將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標(biāo)出），請回答下列問題：（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學(xué)方程式為

．（2）物質(zhì)X為

，裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是

．（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%

n%（填“＞”或“＜”）．（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為

（填“A”或“B”），請說明理由

．參考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）