湖北省荊州市國營大沙湖農(nóng)場高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省荊州市國營大沙湖農(nóng)場高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用探究溫度對(duì)平衡2NO2→N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱參考答案：B試題分析：A、溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對(duì)平衡的影響來分析，故B正確；C、CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯(cuò)誤；故選B。2.用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定(用酚酞作指示劑)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()。A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會(huì)影響NaOH含量的測定B．滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，不會(huì)影響計(jì)算結(jié)果C．若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏小D．可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略3.關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說法正確的是．

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小D．Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-參考答案：C4.下列說法正確的是

A．石油的分餾和煤的于餾都是物理變化

B.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：B略5.廣東北江曾發(fā)生嚴(yán)重的水體鎘污染事件，專家確定用1200噸的聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2]m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附鎘離子。結(jié)合題中信息，下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室可通過FeSO4溶液水解制聚合鐵PFS

B．含鎘廢電池含鎘量很少，需進(jìn)行回收處理

C．PFS是鐵顯+2價(jià)的一種堿式硫酸鹽聚合物

D．核素原子中的電子數(shù)為48，中子數(shù)為60參考答案：A6.(08上海嘉定區(qū)期末)下列除雜質(zhì)的方法正確的是（）

A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分液后再過濾C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，再加熱蒸鎦D.苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液參考答案：答案;D7.下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A．78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)均為2NA

B．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NA

C．3.4g氨中含有0.6NA個(gè)N—H鍵D．常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA參考答案：C略8.常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H＋）：①＝②＝③＝④B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少C．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①D．常溫下，將②和③等體積混合：c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)參考答案：D試題分析：A、相同溫度下，水的離子積不變，酸和堿都抑制水的電離，①pH=2的HCl溶液，②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，所以這四種溶液中由水電離的C（H+）：①=②=③=④，A正確；B、醋酸是弱酸，①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：①＞②=③，所以等體積的①、②、③溶液分別與鋁粉反應(yīng)，①生成H2最多，②、④一樣多，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進(jìn)醋酸的電離，所以①、②稀釋后溶液的PH值7＞①＞②；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進(jìn)氨水的電離，所以③、④、稀釋后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等體積的四種溶液中分別加入100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②，C錯(cuò)誤；D、將②和③等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H＋)，則c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)，D正確。答案選D。9.以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.T℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含H+數(shù)為10-6NA個(gè)B.15.6gNa2O2與過量的CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.1molSiO2中含2molSi-O單鍵

D.如果5.6LN2中含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n參考答案：A10.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A．氯化鈉溶液

B．金屬銅

C.熔融硝酸鉀

D.酒精參考答案：C試題分析:A、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B、金屬銅能導(dǎo)電，金屬銅為單質(zhì)，既不是'電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C、熔融硝酸鉀能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，正確，D.酒精不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn):考查物質(zhì)的導(dǎo)電性和電解質(zhì)的概念。11.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373.2kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時(shí)升高溫度

B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2

D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)參考答案：B略12.已知①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序

A．Fe3+＞Cl2＞I2

B．I2＞Cl2＞Fe3+

C．Cl2＞Fe3+＞I2

D．Cl2＞I2＞Fe3+參考答案：C13.下列離子方程式正確的是（

）

A．過氧化鈉和水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B．氯化鋁的溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2OC．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量HI：2Fe3++2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2參考答案：D略14.已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

（

）

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑參考答案：B略15.下列說法正確的是（

）A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。（1）如圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是

，試管中收集的氣體顏色是

，用化學(xué)方程式表示其原因

；（2）反應(yīng)結(jié)束后，夾住橡膠管，取出導(dǎo)管。若要使試管中的氣體盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸，則應(yīng)該進(jìn)行的操作為：

；（3）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色

（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因

；（4）在80℃時(shí)，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60

①計(jì)算a=

，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號(hào)）

。A．增大N2O4的起始濃度

B．升高溫度C．使用高效催化劑

D．向混合氣體中通入稀有氣體參考答案：（17分）（1）紅棕色

…………1分

無色

…………1分Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

………2分3NO2+H2O====2HNO3+NO…………………2分（2）方法1：向試管中緩慢通入氧氣，輕輕振動(dòng)試管直到液面不再上升為止。方法2：用塞子塞住試管口，取出試管。打開塞子，待氣體變紅棕色，塞好塞子，放入水槽中，打開塞子，反復(fù)多次上述操作。（方法合理給分）………………2分

（3）變淺

…………1分

2NO2

N2O4

ΔH<0，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NO2)濃度降低

…………3分

（4）①a=0.28

2分1.8

2分②A

2分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質(zhì)及合金是在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料?；瘜W(xué)上常用KSCN溶液等來檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+。

（1）Fe3+離子基態(tài)的電子排布式可表示為

。

（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個(gè)數(shù)是

。

（3）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

。（填化學(xué)式）

（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

。（填元素符號(hào)）

（5）離子化合物Fe2O3的熔點(diǎn)高于KC1的熔點(diǎn)的原因是

。

（6）據(jù)報(bào)道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q的原子的個(gè)數(shù)是

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d5

（2）2（3）NH3＞CH4

（4）N＞O＞C（5）Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能

（6）2

略18.(10分)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。）（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為

；（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為

mol；（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為

L；（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道

；（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V（CO2）]范圍是

。參考答案：（10分）（1）100:84（或25:21）

（2）（3）

（4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(其他合理答案也給分)

（5）略19.（12分）過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖7所示。該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：

▲

；以MnO2做正極材料，可能是因?yàn)?/p>

▲

。（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)

△H=–534kJ·mol—1H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)

△H=–98.64kJ·mol—1H2O(l)=H2O(g)

△H=+44kJ·mol—1

反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的△H