2022-2023學(xué)年吉林省長春市榆樹第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年吉林省長春市榆樹第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

()A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOD．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋參考答案：D略2.．下列離子方程式正確的是A．Na2S溶液中滴入酚酞呈現(xiàn)紅色：S2-＋2H2OH2S＋2OH－B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－C．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-參考答案：D3.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol·L-1時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol·L-1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl—、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

參考答案：D略4.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁B．通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質(zhì)分離出來C．地溝油通過水解反應(yīng)可得到車用汽油D．家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時使用參考答案：D考點：鹽類水解的應(yīng)用；煤的干餾和綜合利用；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)分析：A．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁；B．煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)；C．地溝油屬于酯類，汽油屬于烴類；D．家庭用潔廁靈的有效成分是鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，兩者反應(yīng)生成氯氣．解答：解：A．泡沫滅火器的藥品是碳酸氫鈉和硫酸鋁，碳酸氫鈉和硫酸鋁反應(yīng)生成大量的二氧化碳，其反應(yīng)速率比碳酸鈉和硫酸鋁反應(yīng)速率大，故A錯誤；B．煤中不含苯、甲苯等物質(zhì)，煤通過干餾可發(fā)生化學(xué)變化生成苯、甲苯等芳香烴，故B錯誤；C．地溝油屬于酯類水解生成醇和酸，不能生成汽油，汽油屬于烴類，故C錯誤；D．家庭用潔廁靈的有效成分是鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，會引起人中毒，所以家庭用潔廁靈與“84消毒液”不能同時使用，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及侯泡沫滅火器、煤的干餾、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)等知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的良好的科學(xué)實素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．6.下列有關(guān)原電池和電解池的敘述正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O

C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度基本不變參考答案：A略7.通過置換反應(yīng)不可能生成()A．Fe3O4

B．F2

C．Al2O3

D．C參考答案：B略8.事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是

（

）A．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3參考答案：D略9.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－

B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．在c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO、SOD．在NO存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略10.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：

NaHCO3+H2

HCOONa+H2O

下列有關(guān)說法正確的是

（

）

A．儲氫過程中，NaHCO3被氧化

B．釋氫過程的本質(zhì)是鹽類的水解

C．儲氫、釋氫過程均無能量變化

D．HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵參考答案：D略11.將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的2L

pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液剛好使Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2－、使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2mol.L-1

NaOH溶液1.2

L；,則樣品中Al2O3的質(zhì)量為(

)A.2.04g

B.

4.08g

C.

a/2

D.20.4g參考答案：A略12.有關(guān)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是A、等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳體積大B、等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉所消耗鹽酸的體積是碳酸氫鈉的兩倍C、將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加入碳酸鈉溶液中也產(chǎn)生白色沉淀D、同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液參考答案：A略13.用酸性KMnO4溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．區(qū)別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區(qū)別SO2和CO2參考答案：C略14.某有機(jī)物A分子式為C7H14O2，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量B和C的蒸氣所占體積相同，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：A考查有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體。酯水解得到飽和一元醇和飽和一元羧酸且兩者相對分子質(zhì)量相等，則醇分子比羧酸分子多一個碳原子。因此C7H14O2水解后的醇和羧酸分別為C4H9OH和CH3CH2COOH，則丁基—C4H9有4種，原來的酯可能為4種。15.把0.2mol.L-1(CH3COOH溶液與0.1mol.L-1NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是A. B. C. D. 加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO-)減小參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機(jī)氯化物，也是鋰電池正極活性物質(zhì)，SO2Cl2是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧?；酋Ｂ?SO2Cl2)的制備方法及裝置圖如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g)

H＜0，（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是

。（2）儀器D的名稱是

，儀器C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫，還具有

作用。（3）戊是貯氣裝置，則E中的溶液是

；若缺少裝置乙和丁，則產(chǎn)物變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是_________。（5）有關(guān)該實驗敘述正確的是______a、X、Y最好的席間組合是銅片和濃硫酸b、活性炭的作用是作催化劑c、冷凝管B也可以用作蒸餾（6）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑，則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為是_____________________參考答案：（1）+6；（2）三頸燒瓶；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，（3）飽和的亞硫酸氫鈉溶液；SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）蒸餾；（5）b；（6）SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為

___。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作

。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液參考答案：(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（2）Al3＋

加快反應(yīng)速率(或使反應(yīng)物充分接觸)(3)

Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O

氧化劑；2mol(4)2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)42+＋2H＋）⑸D【知識點】物質(zhì)制備流程圖鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)解析：（1）稀硫酸與鐵:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，過量的鐵與硫酸鐵反應(yīng)：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，（2）由于溶液中只有Fe2＋、Al3＋兩種金屬陽離子，而氫氧化鋁開始沉淀時的pH值大于氫氧化亞鐵開始沉淀時的pH值，所以加入NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3＋沉淀；由于攪拌時可以增大反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。（3）反應(yīng)II中有NO生成，這說明反應(yīng)中亞硝酸是氧化劑，將亞鐵離子氧化生成了鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O；由于要將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以O(shè)2和NaNO2在反應(yīng)中均作為氧化劑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，0.5mol氧氣可以得到電子：0.5mol×4=2mol。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是＋3價，其還原產(chǎn)物中氮元素的化合價是＋2價，根據(jù)電子守恒可知，相當(dāng)于節(jié)省了2mol亞硝酸鈉。（4）[Fe(OH)]2＋離子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2＋聚合離子，根據(jù)電荷守恒可知一定還有氫離子生成即：2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)42+＋2H＋⑸檢驗亞鐵離子時可以利用其還原性，選D?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)制備流程圖，掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。18.（3分）實驗室有一瓶剛從溶液中結(jié)晶出來的鹽，現(xiàn)只提供鹽酸和中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器，如何判斷這瓶鹽是碳酸氫鈉結(jié)晶，而不是碳酸氫銨或硫酸鈉結(jié)晶？

。用到的主要儀器有酒精燈、試管、

。參考答案：(3分)取少量樣品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時，停止加熱，試管中有白色剩余物質(zhì)。冷卻后，向其中加足量鹽酸反應(yīng)劇烈，冒出氣泡，剩余物質(zhì)全部溶解，說明樣品是碳酸氫鈉晶體。（3分）

藥匙、試管夾、膠頭滴管（至少寫出前兩種，給2分）略19.甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。（1）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)……ⅠCH