山東省臨沂市臨沭縣鄭山鎮(zhèn)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省臨沂市臨沭縣鄭山鎮(zhèn)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列微粒中，含有孤對(duì)電子的是

（

）A．SiH4

B．CH4

C．H2O

D．NH4+參考答案：B略2.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略3.下列說(shuō)法中正確的是()A.原電池放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加B.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.提取海帶中碘元素時(shí)，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp(Mg(OH)2)，因此水垢中MgCO3會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2參考答案：B略4.在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬銅反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則要

使1molCu完全反應(yīng)，需HNO3的物質(zhì)的量為

A．2．8mol

B．2．6mol

C．2．4mol

D．O．8mol參考答案：A略5.不需要化學(xué)方法就能從人類(lèi)的重要資源——海水中獲得的物質(zhì)是（

）A．食鹽、淡水

B．鈉、鎂

C．氯氣、燒堿

D．溴、碘參考答案：A略6.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO4-+NO2-+

Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A、該反應(yīng)中NO2-被還原

B、反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變小C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D、中的粒子是OH-參考答案：C略7.T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：AC略8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6

B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U參考答案：B9.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）

A.PCl3

B.BF3

C.CCl4

D.CS2參考答案：B略10.常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是：A．固體Na2HPO4，陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比B．中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比C．1mol·L－1氨水溶液與0.5mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比D．等物質(zhì)的量濃度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比參考答案：A略11.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.硅

B.硫

C.銅

D.鐵參考答案：B略12.在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是（）A.氯化鈉

B.谷氨酸鈉（味精）C.碳酸氫鈉

D.亞硝酸鈉參考答案：D

略13.X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法一定正確的是

XYZ

WQA．X、W能分別與鈉形成摩爾質(zhì)量相同且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物B．X和Z只能形成一種離子化合物C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W<QD．原子半徑大小關(guān)系：Q>W>Z>Y參考答案：A試題分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能與Na形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，分別為Na2O2、Na2S，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，故A正確；；B．含O與Si元素的常見(jiàn)化合物是二氧化硅，屬于共價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性大于S，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高價(jià)氧化物的水化物時(shí)，不能確定，如次氯酸與硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；；D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑的大小關(guān)系是Z＞W(wǎng)＞Q＞Y，故D錯(cuò)誤，故選A。14.腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列對(duì)腦白金主要成分的推論正確的是

（

）A、其官能團(tuán)和營(yíng)養(yǎng)成分與葡萄糖相同

B、其分子式為C13H15N2OC、該物質(zhì)不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

D、該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸參考答案：D略15.下列敘述正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B．因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥SO2C．本飲品由純天然物質(zhì)配制而成，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)，對(duì)人體無(wú)害D．含碘食鹽可防止甲狀腺腫大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。

Ⅱ．某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線(xiàn)表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接

、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在_____

中。參考答案：操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低（其它合理答案均可）；使生成乙醇蒸氣的速率加快；b

；

a；冰水三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴根據(jù)下圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________________________。⑵該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)________500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）。⑶下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________。A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）B．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化⑷第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡_______________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。⑸第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線(xiàn)。參考答案：

⑴(2分，漏寫(xiě)單位扣1分）⑵>

（2分）⑶BD（2分）⑷不（2分）⑸如右圖（2分）略18.（5分）在下列①~⑩中選出適宜的詞語(yǔ)填入下列每小題的空格中(填編號(hào))：①滲析

②鹽析

③聚沉

④溶膠

⑤凝膠

⑥布朗運(yùn)動(dòng)

⑦電泳

⑧丁達(dá)爾現(xiàn)象⑨中和

⑩水解

(1)肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可以見(jiàn)到光亮的“通路”。這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)在制取肥皂時(shí)，加入食鹽細(xì)粒使肥皂析出，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為_(kāi)____________。

(3)在肥皂水中滴加酚酞，溶液變成紅色，說(shuō)明高級(jí)脂肪酸根離子發(fā)生了______________。

(4)在氫氧化鐵膠體中加入濃硫酸銨溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做_____________。

(5)用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來(lái)的方法叫做___________。參考答案：(1)⑧

(2)②

(3)⑩

(4)③

(5)①19.硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)___________________。（2）BF3的立體構(gòu)型是_____________________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。（3）H3BO3為一元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)得到[B(OH)4]-，H3BO3和[B(OH)4]-中B的雜化軌道類(lèi)型分別為為_(kāi)___________、____________。（4）NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)上的“萬(wàn)能還原劑”，NaBH4的電子式為_(kāi)____________，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________________。（5）自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作Na2B4O7·10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是_________(填選項(xiàng)字母)。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．氫鍵

D．金屬鍵

E．范德華力

（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中的位置如圖所示，其堆積方式為_(kāi)___________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有最小正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為_(kāi)__________g/cm3(用含a，NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)1s22s22p1

(2)平面(正)三角形

BF3中硼原子有空軌道，HF中氟原子有孤對(duì)電子，兩者之間可形成配位鍵

(3)sp2雜化

sp3雜化

(4)

H>B>Na

(5)D

(6)面心立方最密堆積

LiB6H6

6.32×1032/(a3·NA)【詳解】（1）B元素處于第二周期IIIA族，核外電子排布式為1s22s22p1。故答案為1s22s22p1（2）BF3分子的中心B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，分子空間構(gòu)型為平面正三角形，中心B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2，故BF3中硼原子有空軌道，HF中氟原子有孤對(duì)電子，兩者之間可形成配位鍵得到HBF4。故答案為平面(正)三角形

BF3中硼原子有空軌道，HF中氟原子有孤對(duì)電子，兩者之間可形成配位鍵（3）H3BO3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故B原子的雜化軌道類(lèi)型為SP2，[B(OH)4]-中B原子的價(jià)層電子數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為0，故B原子的雜化軌道類(lèi)型為SP3雜化。故答案為sp2雜化

sp3雜化（4）NaBH4為離子化合物，電子式為，NaBH4中H的化合價(jià)為-1，電負(fù)性大于B，故電負(fù)性大小比較為：H>B>Na。故答案為

H>B>Na（5）Na2[B4O5(OH)4]·8H2O中含有離子鍵，形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵為：，該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀