2022年安徽省黃山市渚口中學高三化學月考試題含解析

2022年安徽省黃山市渚口中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2

參考答案：D略2.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確是（）A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH=5.6形成酸雨參考答案：C考點：硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應用．分析：A、單質(zhì)硅是半導體，二氧化硅可以制光導纖維；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和二氧化硫之間反應，最終得到穩(wěn)定的硫酸鈣；C、根據(jù)有毒氣體的轉(zhuǎn)化進行分析；D、酸雨pH＜5.6．解答：解：A、高純度的硅單質(zhì)是半導體，廣泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光導纖維，故A錯誤；B、石灰石高溫煅燒產(chǎn)生的氧化鈣可以和有毒氣體二氧化硫之間反應，生成亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為穩(wěn)定的硫酸鈣，實現(xiàn)煤的脫硫，故B錯誤；C、汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器“，使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2，故C正確；D、正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH＜5.6，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生硅、二氧化硅的用途知識以及環(huán)境污染等問題，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，難度不大．3.生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（）A．明礬作凈水劑 B．硅膠作干燥劑C．鐵粉作脫氧劑 D．活性炭作吸附劑參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】起到還原作用，應具有還原性，在反應中失去電子，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)和用途解答該題．【解答】解：A．明礬作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．硅膠作干燥劑，表現(xiàn)硅膠的吸水性，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．鐵粉具有還原性，用作食品袋中的脫氧劑，起到還原作用，故C選；D．活性炭作吸附劑，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D不選．故選C．4.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是（

）

現(xiàn)

象解

釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略5.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)參考答案：AD略6.屠呦呦等科學家用乙醚從青蒿中提取出青蒿素，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知結(jié)構(gòu)中含有與H2O2相似的過氧鍵。下列說法正確的是（）A．青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵受熱容易分解

B．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OCH3C．青蒿素溶于熱水，所以應加熱加快溶解

D．乙醚易溶于水，不能用分液的方法分離參考答案：A試題分析：H2O2易分解，青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵受熱容易分解，故A正確；乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OCH2CH3，故B錯誤；過氧鍵受熱容易分解，不能加熱，故C錯誤；乙醚不溶于水，故D錯誤。7.關(guān)于下列各有機物的說法正確的是（）A．乙醇難溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．乙醇易溶于水；B．乙烯含有碳碳雙鍵，可被氧化；C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸強；D．碘易溶于有機溶劑．【解答】解：A．乙醇含有羥基，易與水形成氫鍵，易溶于水，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸強，故C錯誤；D．碘易溶于有機溶劑，可用苯萃取，故D錯誤．故選B．8.下列是關(guān)于氯水的敘述，正確的是(

)

A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

D．氯水放置數(shù)天后，pH值將增大參考答案：B試題分析：A．氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，新制氯水中含Cl2和HClO分子，還有水分子，A錯誤；B．新制氯水具有酸性和強氧化性，因此可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，B正確；C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為氧氣，即2HClO＝2HCl＋O2↑，C錯誤；D．氯水放置數(shù)天后由于次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強，pH值將減小，D錯誤，答案選B。9.下列化學用語正確的是（）A．丙烯的實驗式

C3H6B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式D．中子數(shù)為18的氯原子符號參考答案：B【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【專題】化學用語專題．【分析】A．實驗式就是最簡式；B．鎂離子核外有10個電子；C．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；D．根據(jù)符號ZAX的意義以及“質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）”解題．【解答】解：A．丙烯的實驗式：CH2，故A錯誤；B．鎂離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；C．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D．從符號ZAX的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）得：A=17+18=35，原子符號：1735Cl，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了常見化學用語的書寫，題目難度中等，涉及實驗式、電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號等知識，注意掌握常見化學用語的概念及書寫原則，審題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．10.日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關(guān)敘述不正確的是

（

）

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用米湯檢驗碘鹽中的碘

C．用純堿溶液洗滌餐具上的油污

D．利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水參考答案：B略11.下列關(guān)于物質(zhì)應用和組成的說法正確的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鑒別溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光導纖維參考答案：BC

12.相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列正確的是容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化SO2O2Ar甲210放出熱量：Q1乙210放出熱量：Q2丙210.5放出熱量：Q3

A．Q1=Q3<Q2

B．達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大

C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小D．若在上述條件下，反應生成1molSO3（s），則反應放熱為98.5kJ參考答案：A略13.有甲、乙兩個裝置（見右圖），先在膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入(或放入)另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，會觀察到兩裝置中的氣球都會慢慢地脹大(忽略液體體積對氣球的影響)。甲、乙裝置中所用的試劑不可能是

（

）A、甲：濃硫酸和木炭

乙：NaOH溶液和氨氣

B、甲：濃氨水和堿石灰

乙：NaOH溶液和SO2

C、甲：稀硫酸和Na2CO3溶液

乙：稀硫酸和氨氣

D、甲：濃硫酸和濃鹽酸

乙：蒸餾水和氨氣參考答案：A略14.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是(

)選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有HCO32－C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略15.按圖K4－23－1路線制聚氯乙烯，不發(fā)生的反應類型是()。圖K4－23－1A．加成反應

B．消去反應C．取代反應

D．加聚反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）乙醛(CH3CHO)在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次，反應基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙醇水沸點/℃20.8117.929078.2100

請回答下列問題：（1）試管A內(nèi)在60℃~80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）_________________________________________。（2）如圖所示，在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在_______。（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_______。（4）試管C中收集到的是粗產(chǎn)品，若想進一步提純，可采用的方法是＿＿＿＿＿；提純后的產(chǎn)品若在質(zhì)譜儀中進行測定，其質(zhì)荷比最大是＿＿＿＿（填數(shù)值）；若在核磁共振儀中進行測定，其核磁共振氫譜共有＿＿種峰，峰面積之比為＿＿。參考答案：(9分)（1）2CH3CHO+O22CH3COOH。2分（2）浸入試管A的反應液中。試管A的支管口處。2分（3）甘油。1分（4）蒸餾；60；2；3：1或1：3。4分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol-－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為

▲

。（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。充電過程中，H+向

▲

遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時陰極反應式為

▲

。（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

▲

。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖11所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將

▲

移動（填“向左”、“向右”或“不”）。20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是

▲

（填序號）。①加入催化劑

②降低溫度

③縮小容器體積

④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－867kJ·mol－1

（2）陰極區(qū)

V3+＋e－＝V2+

（3）

不

②

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

略18.某溫度下，0.200mol·L一1的HA溶液與0.200mol·L一1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是

微粒XYNa+A－濃度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2

A．0.1mol·L一1HA溶液的pH＝1B．該溫度下Kw＝1.0×10一14C．微粒x表示OH一，Y表示H＋D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋）參考答案：D試題分析：0.200mol·L－1的HA溶液與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：c（Na+）=0.100mol/L＞c（A－）=9.92×10－2mol/L，可知HA為弱酸；溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A－）+c（HA）=0.100mol/L，則c（HA）=0.100-9.92×10－2=8.00×10－4mol/L，所以X為HA；由電荷守恒可知c（OH－）＞c（H+），所以Y是H+，A、HA為弱酸，則0.1mol/L的HA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，pH＞