2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴縣實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市武鳴縣實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）

X

YZ

WQ

A.盡管X與W同族，但W的化合物有多種價(jià)態(tài)而X的化合物只能形成-2價(jià)B.其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是元素Q、W、ZC.Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來(lái)分離.D.Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性參考答案：D略2.以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（）A．石墨制成金剛石

B．煤加氫變成人造石油

C．水變成汽油

D．電解法制氟氣參考答案：答案：C3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NAC．某溫度時(shí)，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個(gè)H+D．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略4.有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略5.某化學(xué)小組用右圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是

A．E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：

2OH-+Cl2

=ClO-+Cl-+H2O參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)中，①配制—定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)⑤溶解，均用到的儀器是

A．燒杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．膠頭滴管參考答案：C7.使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)仰視

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥

參考答案：B略8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．食醋中總酸含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是直接放液B．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說(shuō)明Fe3+在有機(jī)溶劑中的溶解能力較Cu2+小C．在分液漏斗的檢漏操作時(shí)，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用D．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；中和滴定．【分析】A、盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是充液；B、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色是因?yàn)殂~離子和鐵離子在濾紙上的移動(dòng)速度不同；C、分液漏斗檢驗(yàn)是否漏水需要檢驗(yàn)兩處活塞是否漏水；D、錐形瓶中是盛待測(cè)液，不需要干燥；【解答】解：A、盛放NaOH溶液的滴定管排除氣泡的方法是充液，不是直接放液，故A錯(cuò)誤；B、用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色是因?yàn)殂~離子和鐵離子在濾紙上的移動(dòng)速度不同銅離子比鐵離子重，在下層，上層是鐵離子故B錯(cuò)誤；C、在分液漏斗的檢漏操作時(shí)，先向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處是否漏水，然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用，符合檢漏方法，故C正確；D、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用于盛放準(zhǔn)確體積的待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后不需要干燥，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；故選C．9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

A

B

C

D實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈g2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si參考答案：A略10.在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計(jì)，則c為()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略11.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，能使所配溶液的濃度偏高的原因是A.沒有用水沖洗燒杯2—3次

B.溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切

C.定容時(shí)俯視液面使與刻度線相切

D.定容時(shí)仰視液面使與刻度線相切

參考答案：C略12.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S參考答案：C略13.下圖為常溫下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHCl溶液過程中溶液pH的變化曲線。下列推斷正確的是

A．MOH在水中的電離方程式是：MOH=N＋＋OH－B．在B點(diǎn)表示酸堿恰好中和C．A點(diǎn)→D點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)(忽略體積變化)D．在D點(diǎn)時(shí)，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)參考答案：C試題分析：常溫下0.1mol?L-1MOH溶液中pH=12，則c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分電離，即MOH為弱堿，A．MOH在溶液中部分電離，用可逆號(hào)表示，則電離方程式為：MOHM++OH-，A錯(cuò)誤；B．酸堿恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽MCl，MCl在溶液中水解顯酸性，B點(diǎn)表示的溶液的pH=7，溶液顯中性，所以B點(diǎn)不是酸堿恰好中和的點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．MOH為弱電解質(zhì)，加鹽酸產(chǎn)生MCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，C正確；D．25mL0.1mol?L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HCl溶液，當(dāng)HCl的體積為25mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MCl和HCl，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），D錯(cuò)誤，答案選C。14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（

）

A．Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，可用于潛艇內(nèi)供氧

B．C12能與水反應(yīng)生成HC1O，可用于自來(lái)水的消毒

C．Mg在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈

D．N2與O2在放電時(shí)反應(yīng)生成NO，此反應(yīng)用于工業(yè)上制硝酸參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B．水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某學(xué)生要做檢驗(yàn)Na2CO3粉末中含有少量的NaOH和NaCl的實(shí)驗(yàn)．他的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分為7個(gè)步驟，其中的5個(gè)步驟所用的試劑及實(shí)驗(yàn)操作均已寫明，見下表：實(shí)驗(yàn)步驟所用實(shí)驗(yàn)試劑及操作

（

）取少量樣品放人試管甲里

（

）再向溶液里滴加幾滴AgNO3溶液（

）過濾，取少量濾液盛在試管乙里（

）向試管里加入適量的蒸餾水，振蕩（

）滴入幾滴酚酞溶液

（

）(1)（

）(2)

試將表里尚缺的（1）、（2）兩個(gè)步驟所用的試劑（自選）及實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)寫完整，然后按實(shí)驗(yàn)步驟的順序以①②③④⑤⑥⑦分別填人相應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)步驟”欄里．參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為

；（2）反應(yīng)③的離子方程式為

。（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：______

_________________。（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列敘述正確的是（

）A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/LC．該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10－22D．pH=3的鹽酸溶液V1L與該0.1mol/L的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH=7，則:V1>V2E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來(lái)的2/3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）H2

（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O

（4）酸

c(Cl-)

>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（5）ACD

（6）3NO===NO2+N2O

略18.（14分）巨豆三烯酮（F）是一種重要的香料，其合成路線如下：（1）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為

。

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟②的目的是

，寫出步驟②的化學(xué)方程式

。（4）寫出符合下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個(gè)取代基；b．核磁共振氫譜顯示，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

c．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOHd．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）兔耳草醛（）也是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，以對(duì)異丙基苯甲醛（）和丙醛為原料合成兔耳草醛（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。提示：①2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH=CHCHO②合成過程中無(wú)機(jī)試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）碳碳雙鍵

酯基（2）

（3）保護(hù)羥基，使之不被氧化（4）

（5）（4分）

略19.（11分）我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染，這一材料是由我國(guó)某公司最新研發(fā)成功的新材料。PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：已知：Ⅰ：

Ⅱ：RCOOR1+R2OH→RCOOR3+R1OH試回答下列問題：這種材料可采用下列合成路線：

（1）反應(yīng)②、⑥中加入的試劑X是__________________；（2）⑤的反應(yīng)類型是________________；（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：___________________，I_____________________