福建省福州市宦溪中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省福州市宦溪中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.與30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－濃度相同的是

(

)

A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液參考答案：B略2.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(混合后忽略體積的變化)，溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．0.20mol/L

B．0.25mol/L

C．0.40mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C3.98%的濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如下圖所示。a、b曲線變化的原因是()A．a(chǎn)吸水、b揮發(fā) B．a(chǎn)升華，b冷凝C．a(chǎn)蒸發(fā)，b潮解 D．a(chǎn)冷凝，b吸水參考答案：A解析：濃硫酸敞口放置會(huì)吸收空氣中的水氣，溶液質(zhì)量增加，濃度降低；稀硫酸敞口放置水揮發(fā)，溶液質(zhì)量減少，濃度升高。4.下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是(

)

A．4L0.5mol/LNaCl溶液

B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C．5L0.4mol/LNaOH

D．2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略5.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.木炭的燃燒C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、木炭的燃燒為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C、甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、碳和水蒸氣、碳和CO2的反應(yīng)等。

6.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面參考答案：B略7.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)

ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱ΔH=-566kJ/mol

B．CO的熱值約為10.1kJ/g

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出50.9kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol參考答案：B8.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是

A．降低溫度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)

D．增大反應(yīng)物濃度參考答案：A略9.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液參考答案：C【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間．【解答】解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，注意把握分散系分類的依據(jù)，題目難度不大，注意把握微粒直徑大小的不同．10.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH

溶液③

加適量鹽酸④加過量Na2CO3

溶液⑤加過量BaCl2溶液，不合理的操作順序是A.④②⑤①③

B.⑤④②①③

C.②⑤④①③

D.⑤②④①③參考答案：A試題分析：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序?yàn)椋孩冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗?，選項(xiàng)A不正確，符合題意。11.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是A.物質(zhì)得到的電子數(shù)越多，其氧化性越強(qiáng)B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)C.某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則它一定被氧化D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：DA.氧化性與得到電子的多少無(wú)關(guān),而與得到電子的難易有關(guān),故A錯(cuò)誤;

B.含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑,失去電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),元素的化合價(jià)可升高,也可降低,如HCl→Cl2,CuO→Cu,元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),可發(fā)生氧化反應(yīng),也可能是還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化,則一定為氧化還原反應(yīng),所以D選項(xiàng)是正確的;

答案選D.12.下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（）A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，以此來解答．【解答】解：A．NaCl中只含離子鍵，故A選；B．Cl2中，只含共價(jià)鍵，故B不選；C．HCl中，只含共價(jià)鍵，故C不選；D．NaOH中，含離子鍵和H﹣O共價(jià)鍵，故D不選；故選A．13.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A、酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點(diǎn)是都含有非金屬元素B、只含有一種元素的物質(zhì)都是純凈物C、制糖工業(yè)中利用活性炭脫色制白糖的過程是物理變化D、壓強(qiáng)恒定時(shí)，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無(wú)色氣體乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)B乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合紫色褪去乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性

參考答案：C【詳解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋浸泡水垢會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體為二氧化碳，是因?yàn)橐宜岬乃嵝员忍妓釓?qiáng)，故A正確；B．乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀被還原，紫色褪去，說明乙醇具有還原性，故B正確；

C．碘酒中含有碘單質(zhì)，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；

D．葡萄糖含-CHO，具有還原性，則新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱生成銀鏡，故D正確；

故選C。15.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是（

）A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B.元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D.W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO4參考答案：D【分析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表可以確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W為He、X為Be、Z為F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W為C、X為Mg、Z為Cl，由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，則Y為S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為C元素，X為Mg元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．與碳同主族的元素硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小，故B正確；C．四氯化碳分子中每個(gè)氯原子和碳原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)碳原子和四個(gè)氯原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．非金屬元素最強(qiáng)的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4，故D錯(cuò)誤；答案選D。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無(wú)水硫酸鈉

D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。參考答案：(1)B

(2)防止液體倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚

(7)75%【分析】實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為：防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無(wú)水硫酸鈉進(jìn)行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過量，依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯，理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫出以下反應(yīng)的離子方程式：①用稀醋酸浸泡除去CaCO3水垢________________________________________。②向碳酸氫鈣固體中加入足量的稀鹽酸___________________________________。（2）某河道兩旁甲乙兩廠排放的工業(yè)廢水中，共含K+,Ag+,Fe3+,Cl－,OH－,NO3－六種離子：①甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是__________________________。②乙廠中的廢水含有另外三種離子，若將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使乙廠廢水中的_______________（填離子符號(hào)）轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，?jīng)過濾后的廢水主要含________（寫化學(xué)式）可用來澆灌農(nóng)田。參考答案：(1)①CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

②HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(2)①OH-

K+

Cl-

②Ag+Fe3+

KNO3試題分析：（1）①醋酸與CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；②向碳酸氫鈣固體中加入足量的稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳；解析：（1）①醋酸與CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；②向碳酸氫鈣固體中加入足量的稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O；（2）根據(jù)以上分析，甲廠廢水中所含的三種離子是OH-、K+、Cl-；Ag+與Cl-生成氯化銀沉淀，