安徽省阜陽(yáng)市李洼中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

安徽省阜陽(yáng)市李洼中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過(guò)程如下：將銀耳堆放在密封狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放入硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右。雪耳就制成了，這種雪耳燉不爛，且對(duì)人有害。制作雪耳利用的是A.硫的還原性B.SO2的漂白性C.硫的漂白性D.SO2的還原性參考答案：B略2.焦作萬(wàn)方鋁業(yè)冶煉鋁通常采用的方法是A．電解法

B．鋁熱反應(yīng)法C．氫氣或CO還原法

D．熱分解法參考答案：A3.下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是(

)A.過(guò)濾

B.滲析C.萃取

D.丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C試題分析：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C正確；D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列說(shuō)法正確的是(

)①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤參考答案：C【詳解】①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如H2O2、Na2O2，①項(xiàng)正確；②元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，②項(xiàng)正確；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物，③項(xiàng)正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽為離子化合物，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，說(shuō)明該化合物中含有自由移動(dòng)的離子，⑤項(xiàng)正確；⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確，故C項(xiàng)正確，答案選C。

5.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

(

)A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：C略6.右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A．電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡

B．電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池工作完成后，溶液中SO42－濃度基本不變參考答案：B7.在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，已知反應(yīng)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物質(zhì)加入時(shí)不可能的數(shù)據(jù)是A.X為0.3mol·L-1B.Y為0.15mol·L-1C.X，Z均為0.25mol·L-1D.Z為0.4mol·L-1參考答案：C【分析】可逆反應(yīng)可以從正逆兩個(gè)方向建立平衡，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，據(jù)此判斷分析?！驹斀狻咳糸_(kāi)始時(shí)只加入了X、Y，反應(yīng)從正方向開(kāi)始，Z完全由X、Y反應(yīng)生成，可得X、Y的最大值是0.4mol·L-1、0.2mol·L-1；若開(kāi)始時(shí)只加入了Z，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，X、Y完全由Z分解生成，可得Z的最大值是0.4mol·L-1，所以X可能為0.3mol·L-1、Y可能0.15mol·L-1、Z可能為0.4mol·L-1；X，Z分別是反應(yīng)物和生成物，不可能都比平衡時(shí)的濃度大，故不可能X，Z均為0.25mol·L-1，選C。

8.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：DA．氯化鈉屬于離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．水屬于共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又兄写嬖诠矁r(jià)鍵，電子式為，故D正確；故選D。9.有0.4克鐵的氧化物,用足量的CO在高溫下將其還原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固體沉淀物.這種鐵的氧化物的化學(xué)式為A、FeO

B、Fe2O3

C、Fe3O4

D、FeO·Fe2O3參考答案：C略10.在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為A.5Z

B.5Z+8

C.5Z+10

D.5Z+18

參考答案：C略11.實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備較快地制取氫氣，可采用的方法是A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B．用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)C．用粗鋅與稀硝酸反應(yīng)

D．在CuSO4溶液中浸泡過(guò)的純鋅與稀硫酸反應(yīng)。參考答案：BD略12.下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：

B．熱穩(wěn)定性：

C．酸性強(qiáng)弱：

D．熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰

參考答案：A13.分類(lèi)是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法，下列關(guān)于碳酸鉀分類(lèi)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.屬于電解質(zhì)

B.屬于化合物

C.屬于碳酸鹽

D.屬于分散系參考答案：D試題分析：A．碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根離子而使溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，故B正確；A．因陰離子為碳酸根離子，所以是碳酸鹽，故C正確；D．碳酸鉀是純凈物，分散系為混合物，故D錯(cuò)誤；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】準(zhǔn)確理解和應(yīng)用相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，根據(jù)電離生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽(yáng)離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等；根據(jù)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；根?jù)分散系是指由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，屬混合物；據(jù)此分析解題。14.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2

則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n參考答案：B略15.下列溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與鹽的物質(zhì)的量及含有硝酸根離子的數(shù)目有關(guān)，與溶液體積大小無(wú)關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解答】解：A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：c（NO3﹣）=1mol/L×2=2mol/L；C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子濃度為：c（NO3﹣）=0.5mol/L×2=1mol/L；D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液中硝酸根離子濃度為：c（NO3﹣）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；根據(jù)分析可知，溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是B，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有

、

。（2）減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取

mL濃硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。

①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

②沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時(shí)俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容參考答案：（1）膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC

（4）③⑥試題分析：（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）配制時(shí)需要量取的濃硫酸的體積為0.92mol/L×0.5L×98g/mol÷98%÷1.84g/mL=24.5mL，減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取24.5mL濃硫酸；（3）A．容量瓶使用前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤(rùn)洗，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能用作溶解固體的儀器，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故D正確；答案為BC；（4）①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故①錯(cuò)誤；②沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故②錯(cuò)誤；③定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故③正確；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)濃度沒(méi)有影響，故④錯(cuò)誤；⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑤錯(cuò)誤；⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后液面下降，濃度偏大，故⑥正確，答案為③⑥。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問(wèn)題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

⑴

⑵

三⑶⑷⑸⑹

⑺⑻⑼四⑽⑾

⑿

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：⑴

，⑹

，⑺

，⑾

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

，(填元素符號(hào))最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是

。(3)在這些元素中的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

，(填化學(xué)式)；(4)在這些元素中，原子半徑最小的是

，原子半徑最大的是

(填名稱(chēng))(5)元素(3)可以和氧氣反應(yīng)形成淡黃色固體，寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式：

；該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有

。(6)用電子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的過(guò)程：

。參考答案：略18.

將甲烷和乙烯的混合氣體共0.2mol通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)的類(lèi)型為

，若充分反應(yīng)后溴水增重2.8克，則原混合氣體中甲烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為。參考答案：

CH2＝CH2＋Br2→

CH2BrCH2Br

,加成1：119.某工廠實(shí)驗(yàn)室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H<0試回答下列問(wèn)題：（1）若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)，