2022年浙江省杭州市金山中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年浙江省杭州市金山中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是：（

）A、Z為0.3mol/L

B、Y2為0.4mol/L

C、X2為0.1mol/L

D、Z為0.4mol/L參考答案：A略2.實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A．氨氣B．一氧化碳C．二氧化氮

D．氯化氫參考答案：A解析：由氣體M用干燥管干燥、向下排空氣法收集、用防倒吸裝置吸收，可知?dú)怏wM密度比空氣小，且在水中溶解度非常大，符合此條件的氣體只有氨氣。3.反應(yīng)4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A、

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B、

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C、

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D、

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C4.已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.+283.5kJ/mo

B.+172.5kJ/mol

C.-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

參考答案：B5.下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)鍵斷裂放出能量

B、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．單質(zhì)中一定不含化學(xué)鍵

D．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵參考答案：B6.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：C略7.下列玻璃儀器：①燒杯②燒瓶③試管④容量瓶⑤量筒。能直接加熱的是（

）

A．①③

B．②③

C．③

D．④⑤參考答案：C略8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

A.裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹

B.裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C.裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

D.裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯參考答案：C試題分析：A．裝置甲中原電池的負(fù)極為鐵釘發(fā)生氧化反應(yīng)，無(wú)法防止鐵釘生銹，故A錯(cuò)誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會(huì)使乙烷中引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．?dāng)D壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極易溶于水，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯(cuò)誤；答案為C。9.在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是

A.硫酸氫鈉溶于水

B.將SO2通入水中

C.燒堿溶于水

D.將HCl通入水中

參考答案：A10.金屬鈉位于元素周期表的周期數(shù)是

A.第四周期

B.第三周期

C.第二周期

D.第一周期參考答案：B略11.下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑參考答案：A【分析】反應(yīng)中的氧化劑中的某元素化合價(jià)降低，還原劑中的某元素化合價(jià)升高。根據(jù)水中的氫元素、氧元素化合價(jià)變化判斷水是氧化劑還是還原劑?！驹斀狻緼.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧化劑、還原劑都是Na2O2，A符合題意。B.2F2+2H2O=4HF+O2↑，氧化劑是F2，還原劑是H2O，B不符合題意。C.Na2O+H2O=2NaOH，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意。D.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，氧化劑是H2O，還原劑是Mg，D不符合題意。答案為A。12.某原電池的總反應(yīng)是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該原電池的正確組成是

(

)

A.

B.

C.

D.

正

極

Zn

Cu

Zn

Cu

負(fù)

極

Cu

Zn

Cu

Zn電解質(zhì)溶液

CuCl2

CuCl2

ZnCl2

ZnCl2參考答案：B略13.下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（

）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ks5u參考答案：B略14.下列說(shuō)法中正確的是

A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

B．對(duì)膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陽(yáng)極附近的顏色逐漸加深

C．玻璃中含有可以用來(lái)刻蝕玻璃

D．括性炭、氯水、二氧化硫均能使品紅褪色，其原理相同參考答案：C15.《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說(shuō)法中正確的是A.“外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.“化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.“內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差

D.反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色參考答案：B分析：“曾青得鐵，則化為銅”指Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，反應(yīng)為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，據(jù)此解答。詳解：A、“外化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；B、“化為銅”表明Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C、“內(nèi)不化”是Fe置換出的Cu覆蓋在Fe的表面，導(dǎo)致內(nèi)部Fe不能與Cu2+反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、CuSO4溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液呈淡綠色，D錯(cuò)誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.把10.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實(shí)驗(yàn)操作如下,填寫(xiě)有關(guān)的空格并回答問(wèn)題：請(qǐng)寫(xiě)出正確的操作順序___________________A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

www.k@s@5@

B.蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；C.用量筒量取

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；E.用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；請(qǐng)回答：若在操作中沒(méi)有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1.若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·參考答案：請(qǐng)寫(xiě)出正確的操作順序___CDFEHGBAC.用量筒量取

20

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

濃硫酸

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

水

的燒杯中；F.

容量瓶中

___________；G.___液體凹頁(yè)面與刻度線相平__；請(qǐng)回答：小于

小于

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）Cu

+

4HNO3(濃)

=

Cu(NO3)2

+

2NO2↑

+

2H2O①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②氧化劑

氧化產(chǎn)物

③離子方程式：

（2）2H2S+SO2

=3S↓+

2H2O

若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為

參考答案：（1）①Cu

+4HNO3(濃)

=

Cu(NO3)2

+

2NO2↑

+

2H2O②HNO3

Cu（NO3）2③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]（2）1.204×1023略18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。（2）②的最高價(jià)氧化物的分子式為_(kāi)____；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為_(kāi)_。（3）①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物的電子式為_(kāi)____。（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是___（填字母，雙選）。A．最高正化合價(jià)為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合參考答案：(1)第三周期第IVA族

(2)CO2

H2SiO3或H4SiO4

(3)

(4)BD【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍贋镠，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，則（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si元素，處于周期表中第三周期第ⅣA族；（2）②為C，碳的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，其分子式為CO2；⑦為Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硅酸或原硅酸，其分子式為H2SiO3或H4SiO4；（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物為氫氧化鈉，電子式為；（4）W是第四周期與S同主族的元素，所以W最外層電子數(shù)為6，最高正價(jià)為+6價(jià)，W的非金屬性比硫弱，所以氣態(tài)氫化物沒(méi)有H2S穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，單質(zhì)S在常溫下難與氫氣化合，所以W就更難了；故答案為：BD?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及元素周期律、元素周期表、常用化學(xué)用語(yǔ)、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注重對(duì)高考?？伎键c(diǎn)的考查，對(duì)學(xué)生能力要求較高，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)及族的位置是解答本題的關(guān)鍵。

19.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫(xiě)出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。參考答案：(1)

(2)NH3+HCl=NH4Cl

(3)①（合理給分）

②Ca(OH)2和NH4Cl

③NH3?H2O?NH4++OH―【分析】已知X、Y、Z均為雙