2022年浙江省杭州市金山中學高一化學月考試卷含解析

2022年浙江省杭州市金山中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在2L的密閉容器中進行如下反應：X2(g)+2Y2(g)

2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是：（

）A、Z為0.3mol/L

B、Y2為0.4mol/L

C、X2為0.1mol/L

D、Z為0.4mol/L參考答案：A略2.實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A．氨氣B．一氧化碳C．二氧化氮

D．氯化氫參考答案：A解析：由氣體M用干燥管干燥、向下排空氣法收集、用防倒吸裝置吸收，可知氣體M密度比空氣小，且在水中溶解度非常大，符合此條件的氣體只有氨氣。3.反應4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A、

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B、

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C、

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D、

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C4.已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.+283.5kJ/mo

B.+172.5kJ/mol

C.-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

參考答案：B5.下列說法正確的是A．化學鍵斷裂放出能量

B、離子化合物中可能含有共價鍵C．單質(zhì)中一定不含化學鍵

D．共價化合物中可能含有離子鍵參考答案：B6.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：C略7.下列玻璃儀器：①燒杯②燒瓶③試管④容量瓶⑤量筒。能直接加熱的是（

）

A．①③

B．②③

C．③

D．④⑤參考答案：C略8.用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是(

)

A.裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹

B.裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C.裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D.裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴⒖即鸢福篊試題分析：A．裝置甲中原電池的負極為鐵釘發(fā)生氧化反應，無法防止鐵釘生銹，故A錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會使乙烷中引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．擠壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極易溶于水，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯誤；答案為C。9.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是

A.硫酸氫鈉溶于水

B.將SO2通入水中

C.燒堿溶于水

D.將HCl通入水中

參考答案：A10.金屬鈉位于元素周期表的周期數(shù)是

A.第四周期

B.第三周期

C.第二周期

D.第一周期參考答案：B略11.下列反應中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑參考答案：A【分析】反應中的氧化劑中的某元素化合價降低，還原劑中的某元素化合價升高。根據(jù)水中的氫元素、氧元素化合價變化判斷水是氧化劑還是還原劑。【詳解】A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，氧化劑、還原劑都是Na2O2，A符合題意。B.2F2+2H2O=4HF+O2↑，氧化劑是F2，還原劑是H2O，B不符合題意。C.Na2O+H2O=2NaOH，不是氧化還原反應，C不符合題意。D.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，氧化劑是H2O，還原劑是Mg，D不符合題意。答案為A。12.某原電池的總反應是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該原電池的正確組成是

(

)

A.

B.

C.

D.

正

極

Zn

Cu

Zn

Cu

負

極

Cu

Zn

Cu

Zn電解質(zhì)溶液

CuCl2

CuCl2

ZnCl2

ZnCl2參考答案：B略13.下列反應中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應是（

）A．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ks5u參考答案：B略14.下列說法中正確的是

A．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

B．對膠體做電泳實驗時，陽極附近的顏色逐漸加深

C．玻璃中含有可以用來刻蝕玻璃

D．括性炭、氯水、二氧化硫均能使品紅褪色，其原理相同參考答案：C15.《淮南萬畢術》中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說法中正確的是A.“外化”時化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.“化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應C.“內(nèi)不化”是因為內(nèi)部的鐵活潑性較差

D.反應中溶液由藍色轉(zhuǎn)化為黃色參考答案：B分析：“曾青得鐵，則化為銅”指Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，反應為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，據(jù)此解答。詳解：A、“外化”時發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應為放熱反應，“外化”時化學能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯誤；B、“化為銅”表明Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，發(fā)生了氧化還原反應，B正確；C、“內(nèi)不化”是Fe置換出的Cu覆蓋在Fe的表面，導致內(nèi)部Fe不能與Cu2+反應，C錯誤；D、CuSO4溶液呈藍色，F(xiàn)eSO4溶液呈淡綠色，D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.把10.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下,填寫有關的空格并回答問題：請寫出正確的操作順序___________________A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

www.k@s@5@

B.蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；C.用量筒量取

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；E.用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

___________；G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·L-1.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

（填“大于”、“小于”或“等于”）2.00mol·參考答案：請寫出正確的操作順序___CDFEHGBAC.用量筒量取

20

ml的10.0mol·L-1的濃硫酸;D.將

濃硫酸

沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量

水

的燒杯中；F.

容量瓶中

___________；G.___液體凹頁面與刻度線相平__；請回答：小于

小于

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）Cu

+

4HNO3(濃)

=

Cu(NO3)2

+

2NO2↑

+

2H2O①用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②氧化劑

氧化產(chǎn)物

③離子方程式：

（2）2H2S+SO2

=3S↓+

2H2O

若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為

參考答案：（1）①Cu

+4HNO3(濃)

=

Cu(NO3)2

+

2NO2↑

+

2H2O②HNO3

Cu（NO3）2③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K]（2）1.204×1023略18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是____。（2）②的最高價氧化物的分子式為_____；⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為__。（3）①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，該化合物的電子式為_____。（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是___（填字母，雙選）。A．最高正化合價為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合參考答案：(1)第三周期第IVA族

(2)CO2

H2SiO3或H4SiO4

(3)

(4)BD【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，結合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)特點解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍贋镠，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，則（1）地殼中含量居于第二位的元素為Si元素，處于周期表中第三周期第ⅣA族；（2）②為C，碳的最高價氧化物是二氧化碳，其分子式為CO2；⑦為Si，最高價氧化物對應水化物為硅酸或原硅酸，其分子式為H2SiO3或H4SiO4；（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物為氫氧化鈉，電子式為；（4）W是第四周期與S同主族的元素，所以W最外層電子數(shù)為6，最高正價為+6價，W的非金屬性比硫弱，所以氣態(tài)氫化物沒有H2S穩(wěn)定，最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，單質(zhì)S在常溫下難與氫氣化合，所以W就更難了；故答案為：BD?！军c睛】本題考查無機物的推斷及元素周期律、元素周期表、常用化學用語、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)、實驗方案設計等，元素及物質(zhì)的推斷是解答本題的關鍵，注重對高考常考考點的考查，對學生能力要求較高，明確元素周期表的結構及族的位置是解答本題的關鍵。

19.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應的化學方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。參考答案：(1)

(2)NH3+HCl=NH4Cl

(3)①（合理給分）

②Ca(OH)2和NH4Cl

③NH3?H2O?NH4++OH―【分析】已知X、Y、Z均為雙