河南省鶴壁市善堂鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省鶴壁市善堂鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.盛有NO和

NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和

NO2的體積比是

（

）A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2參考答案：B略2.某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是A.a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.該甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2OD.甲烷燃料電池是環(huán)保電池參考答案：C試題分析：A、a極通入甲烷，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極是負(fù)極，正確；B、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液中的水生成氫氧根離子，正確；C、因?yàn)殡娊赓|(zhì)為堿性，所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，錯(cuò)誤；D、甲烷燃料電池最終的錯(cuò)誤是碳酸根離子和水，對(duì)環(huán)境無污染，為環(huán)保電池，正確，答案選C。3.在下列反應(yīng)中反應(yīng)物中的有機(jī)物發(fā)生還原反應(yīng)的是：（A）

乙醇變成乙醛（B）乙醛變成乙酸（C）乙醛變成乙醇（D）乙醇變成乙醚參考答案：C4.下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A.苯既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物參考答案：A【詳解】A、苯能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，苯能與H2等發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、分餾是利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的方法，屬于物理變化，干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，裂化、裂解：將長鏈的烴變?yōu)槎替湥瑢儆诨瘜W(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學(xué)生熟記。

5.將煤粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是（

）①使煤充分燃燒，提高煤的利用率②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A略6.物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有①3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO

+5H2O②C+2H2SO4(濃)=CO2

+2SO2

+2H2O③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

A．①②

B．①④

C．③④

D．全部參考答案：B略7.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線B.量筒的“0”刻度在下面C.用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D.用托盤天平稱量5.85gNaCl晶體參考答案：A【分析】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，常溫使用，容量瓶上標(biāo)有：溫度、刻線、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤天平精確度為0.1g?！驹斀狻緼.容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線，A正確；B.量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯(cuò)誤；C.量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D.托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平無法稱量5.85gNaCl晶體，D錯(cuò)誤。8.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個(gè)容器中合成氨的速率()A．v(甲)>v(乙)>v(丙)

B．v(乙)>v(丙)>v(甲)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)

D．v(乙)>v(甲)>v(丙)參考答案：D解析N2、H2合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)三個(gè)容器中均轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率為：甲：v(N2)＝v(H2)＝1mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(N2)＝v(NH3)＝0.5mol/(L·min)；即v(乙)>v(甲)>v(丙)。9.常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是

A．NH3、HClB．N2、O2C．H2、COD．CO2、O2參考答案：A略10.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A．橡膠

B．蛋白質(zhì)

C．尼龍

D．纖維素參考答案：C略11.反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（

）A.c(H2)=c(I2)

B.H2的消耗速率等于HI的分解速率C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化參考答案：CA、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達(dá)到平衡態(tài)的標(biāo)志應(yīng)該是兩者濃度不再發(fā)生變化。錯(cuò)誤；B、H2和HI系數(shù)之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時(shí)，表示反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)中只有碘蒸氣為紫色，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化表明容器內(nèi)碘蒸氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)。正確；D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間的改變而改變。錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。12.下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（

）

A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B．少量的鈉保存在水中

C．氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中

D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：D13.可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是

A．堿石灰

B．濃硫酸

C．無水氯化鈣

D．固體燒堿參考答案：BC14.關(guān)于Na2O2的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2:1B.常用于對(duì)自來水殺菌消毒C.久置于空氣中，最終變?yōu)镹a2CO3D.1molNa2O2與足量的CO2和水蒸氣的混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：B【詳解】A.Na2O2中陰離子為過氧根離子（O22-），故陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2∶1，A項(xiàng)正確；B.Na2O2與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉和氧氣，使水呈強(qiáng)堿性，不宜作自來水的消毒劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，Na2O2久置于空氣中其轉(zhuǎn)化過程為：Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)正確；D.Na2O2中O元素為-1價(jià)與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2即作氧化劑又作還原劑，若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol×(1-0)=2mol，則1molNa2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選B。15.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸純堿孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸燒堿綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸乙醇碳酸鈣D．鹽酸熟石灰苛性鈉參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一個(gè)小球,在水面上無定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)(E)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失⑥向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量(F)生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①

②

③

④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）①

②

③

④

⑤

⑥

（用A-F表示）寫出③的離子方程式

。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

。參考答案：(2)試管；酒精燈；膠頭滴管（各1分）(3)①B

②F

③A

④D

⑤C

⑥E

（共3分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，錯(cuò)3個(gè)以上不得分）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（2分）(4)金屬性：Na>Mg>Al

非金屬性：Cl>S

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體

②液態(tài)HCl③CO2④汞

⑤CaCO3固體⑥稀硫酸

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔融的NaCl

⑨濃氨水請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào))：

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________________。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________。

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是__________________。（4）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

。參考答案：（1）⑥⑨（2）①②⑤⑧（3）③⑦（4）④⑥⑧⑨略18.（18分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：周期1

2

D

BA

3JIH

CGFE4LK

M

N

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是_________，非金屬性最強(qiáng)的是_________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是________，屬于過渡元素的是________（該空可用表中字母表示）。（2）除稀有氣體外，第三周期中原子半徑最小的是____________（填元素符號(hào)）（3）B，F(xiàn)，C的氣態(tài)氫化物中以__________最不穩(wěn)定（填氫化物化學(xué)式）。（4）寫出J、H元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_____________________，

它們的堿性強(qiáng)弱順序是_____________________________，它們反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。（5）KG的電子式為______________（6）用電子式表示化合物KF2的形成過程__________________________________。參考答案：（1）（5分）__Ar________，____K_____，_____F____，____Br____，______M___

（2）（1分）_Cl_（3）（2分）PH3

（4）（2分）_NaOH__Al(OH)3,

（2分）_NaOH_>_Al(OH)3_

（2分）離子方程式為Al(OH)3_+_OH-=AlO2-+2H2O____。（5）（2分）CaS的電子式略（6）（2分）略

略19.（1）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)，生成6molN﹣H鍵D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)?△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價(jià)是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7解析：(1)A．容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說明反應(yīng)處于相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．?dāng)嗔?mol

N≡N鍵的同時(shí)，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；?△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H==-317.3kJ/mol；(3)解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

1