遼寧省大連市第一一一中學高三化學期末試題含解析

遼寧省大連市第一一一中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列應用不涉及氧化還原反應的是A

Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D2.下列離子方程式正確的是A．澄清的石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2-+2H+=Ca2++2H2O

B．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．Na2SiO3溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

D．大理石溶于醋酸的反應：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O參考答案：D略3.某有機物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是 （

） A．該有機物既有氧化性又有還原性

B．該有機物能發(fā)生銀鏡反應 C．將該有機物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等

D．該有機物是乙酸的同系物參考答案：D略4.7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f

②915℃、2.0MPa時E的轉化率為60%③該反應的△S＞0

④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正確的有A．4個

B．3個

C．2個

D．1個參考答案：A5.已知一定條件下A、B、C、D之間的轉化關系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D6.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉化關系如圖所示(部分反應物和產(chǎn)物已經(jīng)省略)。下列組合中不符合該關系的是參考答案：B知識點：元素化合物推斷

解析：A、X-Y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑X-Z

MnO2+4HCl（濃）=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2OY+Z-W

3FeCl2+Cl2=2FeCl3

故A正確B、X-Y

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑X-Z

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Y+Z-W

NaOH和Na2CO3不反應，故B錯誤，選擇BC、X-Y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OX-Z

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClY+Z-W

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2故C正確D、X-Y

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OX-Z

2SO2+O2=高溫高壓催化劑=2SO3

SO3+H2O=H2SO4Y+Z-W

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

Na2SO3++SO2+H2O=2NaHSO3

故D正確思路點撥：本題考查了元素化合物之間的轉化，要求考生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)以及方程式的書寫，難度不大。7.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有關說法錯誤的是A．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NAD．若有6.72LSO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7參考答案：D略8.某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略9.空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“藍天工程”建設的是()A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量參考答案：D略10.下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和參考答案：D略11.能正確表示下列反應的離子方程式為

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C．Cu2+溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1．5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋參考答案：D略12.下列離子方程式表示正確的是（

）A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32-參考答案：A略13.在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c(CH3COOH)／c(H+)變小C．濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，存在a+b=14參考答案：D略14.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋C．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－D．C(Ca2+)=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-參考答案：B略15.下列關于層析實驗中點樣的說法正確的是Ａ．可用玻璃棒蘸取試樣溶液，滴在濾紙上Ｂ．點樣時應盡量蘸取較多的試樣滴在濾紙上，使點樣一次成功Ｃ．用毛細管吸取樣品，在原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復數(shù)次Ｄ．點樣后應在濾紙上形成一個直徑較大的樣斑，以便實驗時觀察參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.教材實驗設計也常存在不足，在學習過程中對其進行改進是研究性學習的一個重要課題。Ⅰ．草酸晶體（H2C2O4·2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產(chǎn)生CO和CO2。右圖為高三教材82頁關于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗裝置圖。

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：

。

（2）該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是

。

（3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：

分子式顏色、狀態(tài)水溶性熔點/℃密度/g·cm-3草酸晶體H2C2O4·2H2O無色晶體易溶于水101.51.650有同學認為，用該裝置進行實驗，存在不合理因素，請分析指出（任答兩點）：①

。②

。Ⅱ．下圖甲是高一課本65頁“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是

。有人對該實驗提出了如下改進方案：①按上圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性：

②取下注射器并集滿C12；③點燃酒精燈加熱1—2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將C12緩緩推入玻璃管中；④拔出針頭，再用同樣的方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：

（1）步驟③中，移開酒精燈、推入C12時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀，由此可判斷，該反應為

反應（填“放熱”或“吸熱”）

（2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動針栓，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有

色的沉淀產(chǎn)生，該反應的離子方程式為

。

（3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為

。

參考答案：答案Ⅰ．（1）H2C2O4·2H2O

3H2O+CO↑+CO2↑（3分）

（2）CO2（1分）

（3）①草酸晶體在未達分解溫度之前已熔化成液體而流出，使實驗難以進行。（2分）②CO會污染空氣，而該裝置未考慮尾氣處理。（2分）（其它合理答案也得分）Ⅱ．產(chǎn)生棕黃色的煙；（1分）

（1）放熱（1分）；

（2）藍（1分）；Cu2++2OH—

Cu（OH）2↓（3分）

（3）防止了氯氣、氯氣銅顆粒逸散到空氣中所帶來的污染（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是_____________________________。（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產(chǎn)物的電子式是_________________，反應③的化學方程式是______________________________。（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是

。列舉物質(zhì)B的一個重要用途

。參考答案：（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

4NH3+5O2

Pt=△

4NO+6H2O（3）2C+SiO2Si+2CO↑

光導纖維

略18.(2011·江蘇卷)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為

。參考答案：（1）sp雜化

3mol或3×6.2×10個

（2）NH3分子存在氫鍵（3）N2O（4）CuCl

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])本題把元素推理和物質(zhì)結構與性質(zhì)熔融合成一體，考查學生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結構、氫鍵、等電子體原理、晶胞結構、化學鍵的數(shù)目計算、新情景化學方程式書寫等知識的掌握和應用能力。本題基礎性