河北省邯鄲市南關中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

河北省邯鄲市南關中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語不正確的是A.葡萄糖的分子式：C6H12O6 B.氯氣的電子式：Cl︰ClC.苯的結構簡式： D.甲烷分子的比例模型：參考答案：B【詳解】A．葡萄糖為五羥基醛，分子中含有6個C原子，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，形成氯氣分子后氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氯氣的電子式為，故B錯誤；C．苯的結構簡式可以表示為或，故C正確；D．甲烷為正四面體結構，分子的比例模型應該體現分子中各原子的相對大小，甲烷的比例模型為，故D正確；答案選B。2.把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1參考答案：B3.亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D4.下列反應屬于吸熱反應的是（

）A．Ba(OH)2與HCl反應

B．葡萄糖在人體內分解C．Ba(OH)2與NH4Cl反應

D．鋅粒與稀H2S04反應2參考答案：C略5.下列各圖曲線分別表示物質的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)，下列選項中的對應關系錯誤的是()A.可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關系B.以表示ⅡA族元素的最外層電子數C.可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關系D.可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質的熔點高低關系參考答案：DA．F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；B．ⅡA族元素的最外層電子數，均為2，則圖中Z變大時Y不變，故B正確；C．ⅥA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點最高，而氣態(tài)氫化物隨相對分子質量增大，沸點升高，則圖中沸點先減小后增大，故C正確；D．第三周期中的非金屬元素對應單質中，Si為原子晶體，沸點最大，則原子序數最小的沸點最大，與圖不符，故D錯誤；故選D。6.下列離子方程式書寫正確的是（）①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．A．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】①反應生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒，質量守恒定律；②至中性，生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比；③反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；④反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣在離子反應中應保留化學式．【解答】解：①反應生成NaOH和氫氣，離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，遵循電子、電荷守恒，質量守恒定律，故正確；②至中性，生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比，離子反應應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故錯誤；③反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，則碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸的離子反應為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故正確；④反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣在離子反應中應保留化學式，則碳酸鈣中滴加鹽酸的離子反應為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故錯誤；故選B．7.實驗室取等物質的量的KClO3分別發(fā)生下列反應：反應①：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；反應②：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl。下列關于①和②的說法正確的是()A．兩個反應中都只有一種元素化合價發(fā)生改變B．兩個過程生成KCl的物質的量相同C．發(fā)生氧化反應的元素相同D．發(fā)生還原反應的元素相同參考答案：D8.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物質的量之比為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（）A．Mg2+

B．Fe2+C．CO32﹣

D．Ba2+參考答案：A解：已知：物質的量之比為n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，假設各離子的物質的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則n（NO3﹣）+2×n（SO42﹣）=2mol+2×3mol=8mol，3×n（Fe3+）+n（H+）=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質的量為1mol，根據電荷守恒，則離子應帶2個正電荷，又因Fe2+在酸性條件下與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，Ba2+與SO42﹣反應生成沉淀而不能大量共存，故選A．9.CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論正確的是：A.反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度小B.反應4min后平均反應速率最小C.反應開始2min內平均反應速率最大D.反應在第2min到第4min間生成CO2的平均反應速率為

v(CO2)=0.1mo1·(L·min)—1參考答案：BD10.化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列說法正確的是()A.化學平衡常數是指一定條件下的可逆反應，生成物濃度的冪之積與反應物濃度

的冪之積的比值。B.已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g)能自發(fā)進行，則該反應ΔH＜0，ΔS>0C.其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數一定不變D.鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的參考答案：C略11.將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假設溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略12.美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（）

A．47

B．175

C．61

D．57參考答案：D13.電子層數相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（

）A．原子半徑X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC．元素原子得電子能力X＞Y＞Z

D．單質與氫氣反應難易X＞Y＞Z參考答案：A略14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：D略15.下列各裝置中都盛有0．1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

（

）

①

②

③

④

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：⑴寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

⑵濃硫酸的作用是：①

；②

⑶飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

⑷裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。⑸若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。參考答案：（8分）（1）（2分）

（2）①催化劑；②吸水劑（各1分）（3）冷卻，酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味（2分）

（4）倒吸（1分）

（5）分液

（1分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有下列十種物質：①液態(tài)氯化氫②小蘇打③固體純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氫氧化鉀⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨Al⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質中，屬于電解質的有

，屬于非電解質的有

．（2）有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為

．（3）除去③中少量②的操作是

，⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因

．（4）標準狀況下，

L④中含有0.4mol氧原子．（5）現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度是

．（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產生的現象是

．（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導電能力變化為

（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）參考答案：（1）①②③⑥；④⑤；（2）HCl+KOH=H2O+KCl；（3）加熱；鋁化學性質非?；顩o，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應；（4）4.48；（5）1.5mol/L；（6）產生紅褐色沉淀；（7）基本不變；

【考點】電解質與非電解質；離子方程式的書寫；物質的量濃度的相關計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；（3）根據碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳來解答，鋁是活潑金屬在空氣中表面形成氧化鋁保護膜；（4）根據n=結合分子的構成計算．（5）根據n=計算Fe3+的物質的量，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），再根據c=計算SO42﹣的物質的量濃度；（6）膠體加入電解質會發(fā)生聚沉；（7）電解質溶液導電能力強弱取決于離子濃度的大小，氨水中加入鹽酸依據反應物和生成物的性質判斷離子濃度的變化進而判斷導電能力變化；【解答】解：（1）①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導電，是電解質；②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；④二氧化碳水溶液中反應生成電解質溶液導電，本身不能電離屬于非電解質；⑤葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠導電，是非電解質；⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質；⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質也不是非電解質；⑧氨水屬于混合物既不是電解質也不是非電解質；⑨Al屬于單質能導電，既不是電解質也不是非電解質；⑩硫酸鐵溶液屬于混合物既不是電解質也不是非電解質；故屬于電解質的是：①②③⑥，非電解質的有：④⑤；故答案為：①②③⑥；④⑤；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如HCl+KOH=H2O+KCl；故答案為：HCl+KOH=H2O+KCl；（3）根據碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是鋁化學性質非?；顩o，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應，故答案為：加熱；鋁化學性質非?；顩o，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應；（4）n（CO2）=n（O）=0.2mol，V（CO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案為：4.48；（5）Fe3+的物質的量為=0.1mol，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），則SO42﹣的物質的量為0.1mol×=0.15mol，SO42﹣的物質的量濃度為=1.5mol/L；故答案為：1.5mol/L；（6）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入氫氧化鉀，膠體發(fā)生聚沉，產生的現象是產生紅褐色沉淀；故答案為：產生紅褐色沉淀；（7）將①液態(tài)氯化氫加入到⑥氫氧化鉀的溶液中，⑥的溶液導電能力變化基本不變，故答案為：基本不變；18.（1）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中分子物質的量之比為

，所含氧原子個數之比為

（2）20.6gNaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為

g/mol，則含R8.0g的NaR的物質的量為

mol（3）在標準狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_________L，它與標準狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數