湖北省黃岡市團(tuán)風(fēng)縣淋山河中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

湖北省黃岡市團(tuán)風(fēng)縣淋山河中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時(shí)測得飽和溶液的密度為dg·mL－1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：B某溫度下，該物質(zhì)溶解度為Sg，則飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，此時(shí)飽和溶液的密度為dg?mL-1，根據(jù)c=可知，該飽和溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L=mol/L，故選B。2.醫(yī)學(xué)研究證明，用135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135

53I敘述正確的是A．135

53I是碘的一種同素異形體

B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略3.下列水溶液中的電離方程式書寫正確的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-參考答案：A略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是A．80g硝銨含有氮原子數(shù)為2NAB．1L1mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAD．在鐵與氯氣的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NA參考答案：A略5.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（

）A.溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B.乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀C.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣參考答案：B【詳解】A、溶于氫氧化鈉溶液，溴可以跟氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液，故A正確；B、乙烷中混有乙烯，將混合氣體通過高錳酸鉀溶液，乙烯被氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯不溶于水，酸可以和堿反應(yīng)，硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液，故C正確；D、乙烯不溶于水，二氧化硫和二氧化碳可以被堿液吸收，乙烯中混有SO2和CO2，將其通過NaOH溶液洗氣，故D正確；故答案選B。6.下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4→SO2 D．Fe→Fe2O3參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】需要加入氧化劑，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．【解答】解：A．H元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故A不選；B．HCl與氫氧化亞鐵反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．S元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．Fe元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故D選；故選D．7.對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法錯(cuò)誤的是

(

)A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D．增大N2濃度可以加快反應(yīng)速率參考答案：C略8.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A．v(B2)=4.8mol/(L·min)

B．v(A2)=1.5mol/(L·s)C．v(C)=1.6mol/(L·s)

D．v(B2)=1.7mol/(L·s)參考答案：B略9.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為A．9：3：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．1：1：1參考答案：A略10.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列說法正確的是（

）A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-參考答案：D試題分析：A、根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B、O2中O元素化合價(jià)降低，所以銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)時(shí)，Ag化合價(jià)升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價(jià)不變，H2S不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)Ag元素的化合價(jià)變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子為2mol，故D正確。11.2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國際社會(huì)的極大關(guān)注。U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的

(

)A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：D略12.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略13.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（）①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C解析乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易被檢測；K2Cr2O7中的＋6價(jià)Cr被乙醇蒸氣還原成Cr3＋。14.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的子組（

）A.K+、Na+、AlO2－、NO3－

B.NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C.K+、NH4+、NO3－、I－

D.K+、Cu2+、NO3－、SO42－參考答案：B略15.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（

）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④參考答案：D【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長均相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯(cuò)誤；④苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故④正確。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是____________________________________________；寫出A處的離子方程式：

B處的現(xiàn)象

;C處的現(xiàn)象

參考答案：(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)；（2分）；

A硫酸B碳酸鈉溶液C硅酸鈉溶液；（各1分）(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是同主族單質(zhì)氧化性越強(qiáng)陰離子還原性越弱對(duì)應(yīng)元素非金屬越強(qiáng).（2分）CI2+2Br-=2CI-+Br2，變藍(lán);紅色褪色（每空各1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）有一瓶澄清的溶液，其中只可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，則可以排除

離子的存在。（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中均無沉淀產(chǎn)生，則可排除

離子的存在。（3）取上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，據(jù)此現(xiàn)象和離子之間的反應(yīng)關(guān)系，可進(jìn)一步排除

離子的存在。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：原溶液中肯定存在的離子是____________。參考答案：（1）CO32-

(2)Mg2+

Fe3+

(3)SO42-

(4)Ba2+

Cl-略18.氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)－129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于

晶體，寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。①與N3－互為等電子體的分子、離子有：

、

(各舉1例)，由此可推知N3－的空間構(gòu)型是

型。②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡(luò)合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：

。[Co(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為

，CN—中C原子的雜化類型是

。（3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體可溶于水，則該異構(gòu)體是

（填“極性”、“非極性”）分子。（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是

(選填序號(hào))A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小B．第一電離能（I1）：N＞P＞SC．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子D．氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小參考答案：（1）分子

4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F

（2）①N2O（CO2或CS2）；

SCN—（CNO—），

直線②3d74s2

6

sp雜化（3）極性（4）BC

略19.（11分）已知：A是一種無色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑，B是一種過渡金屬，C、D為同主族元素的單質(zhì)，E、I在常溫常壓下為氣態(tài)化合物。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及生成物已略去）。（1）在工業(yè)上可以用B所制容器貯存H的濃溶液，由此表現(xiàn)了H的

性。（2）寫出用G與H的稀溶液制取I的離子方程式：

（3）若將E和I同時(shí)通人一集氣瓶中，過一段時(shí)間可觀察到的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

。（