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陜西省咸陽(yáng)市口鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.消毒劑在日常生活、醫(yī)療、衛(wèi)生、防疫中都有重要作用,下列消毒劑的使用不正確的是
A.預(yù)防“非典”常使用過(guò)氧乙酸、“84"消毒液、漂白粉等消毒劑
B.因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理
C.醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進(jìn)行皮膚消毒
D.C12常用于食品加工、消毒和防腐參考答案:D略2.只用水和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就能鑒別的是
A.苯和四氯化碳
B.苯和汽油
C.乙烯和乙烷
D.苯和己烷參考答案:A略3.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列說(shuō)法正確的是(
)A.氧化劑是HCl,還原劑是MnO2B.每生成2molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4molC.每消耗1molMnO2,表現(xiàn)還原作用的HCl為4molD.Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案:B考點(diǎn):氧化還原反應(yīng).分析:在反應(yīng)中MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn元素化合價(jià)降低,被還原,MnO2作氧化劑,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,HCl為還原劑,結(jié)合化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目.解答:解:A.Mn元素化合價(jià)降低,被還原,MnO2作氧化劑,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,HCl為還原劑,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)變化由﹣1價(jià)到0價(jià),每生成1molCl2時(shí),有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,所以生成2molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol,故B正確;C.每消耗1molMnO2,4molHCl參加反應(yīng),有2mol被氧化,2mol表現(xiàn)出酸性,則表現(xiàn)還原作用的HCl為2mol,故C錯(cuò)誤;D.Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,HCl為還原劑,所以Cl2是氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意把握元素的化合價(jià)的變化,把握氧化還原反應(yīng)的特征,根據(jù)化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目4.224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為()A.32g?mol﹣1 B.32 C.64g?mol﹣1 D.64參考答案:A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;摩爾質(zhì)量.【分析】根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=×M來(lái)計(jì)算.【解答】解:根據(jù)質(zhì)量和體積之間的關(guān)系公式m=nM=×M可得出,M===32g/mol.故選A.5.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是
(
)A.CaC2
B.Na2CO3
C.CO
D.CO(NH2)2參考答案:D試題分析:有機(jī)物都含碳元素,但含碳元素的化合物不一定都屬于有機(jī)物,如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機(jī)物。點(diǎn)評(píng):CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素,但它們的性質(zhì)與無(wú)機(jī)物性質(zhì)相似,一向把它們歸為無(wú)機(jī)物研究。6.下列不屬于氮的固定過(guò)程的是A.硝酸分解
B.合成氨
C.高能固氮
D.豆科根瘤菌吸收氮參考答案:A【分析】氮的固定是將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程,以此分析。【詳解】A.硝酸分解生成二氧化氮、水和氧氣,不屬于氮的固定過(guò)程,A項(xiàng)選;B.合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下化合生成氨氣,屬于工業(yè)固氮,B項(xiàng)不選;
C.高能固氮是空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成NO,屬于自然固氮,C項(xiàng)不選;D.大豆根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮,屬于生物固氮,D項(xiàng)不選。答案選A。7.下列說(shuō)法正確的是
(
)A.鈉保存在煤油里的原因只是它極易與氧氣反應(yīng)
B.鋁在空氣中很容易燃燒C.鎂表面的氧化膜疏松,不能保護(hù)內(nèi)層金屬
D.鐵銹的主要成分是Fe3O4參考答案:A試題分析:A.鈉保存在煤油里面會(huì)與空氣中的氧氣和水反應(yīng),因此要隔絕空氣,并且鈉的密度比煤油或石蠟油大,所以極易與氧氣反應(yīng)是鈉保存在煤油里的原因之一,A項(xiàng)正確;B.鋁在空氣中很穩(wěn)定,表面有致密的氧化膜,阻止進(jìn)一步氧化,容易燃燒的是鈉和鉀;C.鎂表面同樣有致密的氧化膜,無(wú)強(qiáng)氧化劑的情況下不易反應(yīng),通常用鎂條,鎂粉太活潑,使用受有關(guān)部門管制。D.鐵銹的成分主要是三氧化二鐵。四氧化三鐵通??梢?jiàn)的形體是磁鐵或者磁鐵礦。點(diǎn)評(píng):本題考查鈉、鋁、鎂、鐵的化學(xué)性質(zhì),主要是識(shí)記知識(shí)點(diǎn),較簡(jiǎn)單。8.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是
(
)
A.制催化劑的材料
B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料
D.半導(dǎo)體材料參考答案:D略9.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm)恢復(fù)了磁性“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說(shuō)法中正確的是(
)A.“鈷酞菁”分子能透過(guò)半透膜B.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電C.此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)D.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液參考答案:C鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm),屬于膠體分散系,具有膠體的性質(zhì),具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過(guò)濾紙等性質(zhì)。A、“鈷酞菁”分子不能透過(guò)半透膜,故A錯(cuò)誤;B、“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不帶電,呈電中性,故B錯(cuò)誤;C.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm)恢復(fù)了磁性,此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì),故C正確;D.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體,故D錯(cuò)誤;故選C。10.某溫度下,在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A.充入X,反應(yīng)速率減小B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度,反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡后,反應(yīng)停止參考答案:B【詳解】A項(xiàng)、充入X,反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率增大,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),各物質(zhì)的濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,故B正確;C項(xiàng)、升高溫度,反應(yīng)速率增大,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡后,反應(yīng)沒(méi)有停止,故D錯(cuò)誤;故選B。
11.下面是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志,裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼上的圖標(biāo)是(
)A
B
C
D參考答案:A乙醇屬于易燃液體,故選A。12.由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL,在一定條件下恰好完全反應(yīng),測(cè)得生成物在101kPa120℃下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為18.75,則原混和氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為(
)
A.
B.
C.
D.參考答案:A略13.向50ml18mol/L硫酸中加入足量的銅并加熱,則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是()A.等于0.9mol
B.大于0.45mol小于0.9mol
C.大于0.45mol
D.小于0.45mol參考答案:D14.下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是(
)
A.鋅錳干電池
B.氫氧燃料電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池參考答案:B略15.能證明乙醇分子中含有一個(gè)羥基的事實(shí)是A.乙醇完全燃燒生成水和CO2
B.0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)放出1.12LH2(標(biāo)況)C.乙醇能與水任意比混合
D.乙醇能發(fā)生脫水(消去)反應(yīng)參考答案:B二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.
(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是
A.酒精(沸點(diǎn)78℃)
B.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)C.甘油(沸點(diǎn)290℃)
D.苯(沸點(diǎn)80℃)(3)為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘,并回收溶劑能夠順利進(jìn)行,采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處(有幾處填幾處,下列空白可不填滿,也可補(bǔ)充):
①
,②
,③
。(4)實(shí)驗(yàn)中使用水浴加熱的原因是
,最后晶體碘聚集在
(填儀器名稱)中。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.150℃在一定容積的密閉容器中,使某氣態(tài)烯烴和適量氧氣點(diǎn)燃完全反應(yīng)后,仍保持150℃時(shí)測(cè)定容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.2倍。(1)求該烯烴的分子式。(2)若該烯烴與氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物能生成兩種一氯代物,寫出該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(3)若(2)中烯烴的氫核磁共振譜中只在一個(gè)位置上出現(xiàn)特征峰,試寫出該烯烴的名稱。參考答案:(1)C6H12(2)和(3)略18.乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。請(qǐng)回答:在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是__________,該反應(yīng)的類型是__________。②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是_________,該反應(yīng)的類型是____________。比較上述兩種方法,第______種方法更好。其原因是__________________。參考答案:(1)CH3—CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
取代反應(yīng)
(2)CH2===CH2+HClCH3CH2Cl
加成反應(yīng)
②
第②種方法得到的產(chǎn)物較為純凈,而第①種方法會(huì)發(fā)生多種副反應(yīng),生成多種產(chǎn)物的混合物解析:①用乙烷制備氯乙烷利用的是乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3-CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。②用乙烯制備氯乙烷利用的是乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。由于第②種方法得到的產(chǎn)物較為純凈,而第①種方法會(huì)發(fā)生多種副反應(yīng),生成多種產(chǎn)物的混合物,所以第②種方法更好。19.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知在周期表中A是原子半徑最小的元素,B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C與F屬于同一主族.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)F在元素周期表中的位置是________________。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng):①若乙具有漂白性,則乙的電子式為_(kāi)_______。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,則甲為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)。(4)G和F兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)________,可以驗(yàn)證該結(jié)論的是________(填寫編號(hào))。a.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的含氧酸的酸性(5)A、B兩種元素形成一種離子化和物,該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為_(kāi)_______________。(6)由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X,已知:①1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體;②X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y,該氣體能與氯水反應(yīng),則X是________________(填化學(xué)式),寫出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式________________________________。參考答案:(1)第三周期第VIA族
(2)Al3+
(3)
Na或Na2O2
(4)氯
bc
(5)
(6)NH4HSO3
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-詳解:A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知在周期表中A是原子半徑最小的元素,為氫元素,B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),為氮元素,C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,為氧元素,D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D為鈉元素,E為鋁元素,C與F屬于同一主族,F(xiàn)為硫元素,G為氯元素。(1)硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。(2)上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多,半徑越大分析,半徑小的為2個(gè)電子層的微粒,再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)序小徑大的原則,半徑最小的是鋁離子。(3)①若乙具有漂白性,說(shuō)明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸,乙為次氯酸,電子式為。②若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,則甲為鈉或過(guò)氧化鈉。(4)硫和氯兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是氯,可以比較單質(zhì)
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