2022年河北省邯鄲市涉縣河南店鎮(zhèn)中學高一化學月考試卷含解析

2022年河北省邯鄲市涉縣河南店鎮(zhèn)中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是

（

）

A．稀HNO3和金屬反應時主要得到氫氣B．NH3易液化，液氨常用作制冷劑C．利用氨氣極易溶于水，氨氣可以做噴泉實驗D．銨鹽受熱易分解，貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處參考答案：A略2.用密度為1.18g／cm3的H2SO4溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀完全為止，已知所生成的溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則原H2SO4溶液的物質的量濃度為A．10.4mol／L

B．7.65mol／L

C．5.06mol／L

D．5.67mol／L參考答案：C3.在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列敘述合理的是()A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質量分數(shù)不變，有H2放出C．總溶液的質量增大，有H2放出D．總溶液的質量不變，有H2放出參考答案：B解析：鈉投入溶液后，立即與水作用生成NaOH和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此NaOH結晶析出后溶液仍然是飽和溶液，質量分數(shù)不變，且消耗部分原溶劑水及對應析出部分NaOH晶體，故溶液總質量減小。4.用下圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是A.瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集HCl氣體B.瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3C.從B口進氣，用排空氣法收集CO2D.瓶中盛滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積參考答案：DA、HCl極易溶于水，不能用排水法收集，A錯誤。B、NH3能與H2SO4反應，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤。C、CO2的密度大于空氣的密度，不能從B口進氣，必須從A口進氣，采取向上排空氣法收集CO2，C錯誤。D、從B口進入H2，H2不溶于水并在水上方，產(chǎn)生的壓強將瓶中的水壓入量筒中，水的體積就是氫氣的體積，D正確。正確答案為D。5.下列關于元素化合物的說法不正確的是A.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去B.二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣C.碳酸氫鈉能與堿反應，因此可以用作食品的膨松劑D.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁的熔點高于鋁參考答案：CA.Ca(ClO)2溶液通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸鈣，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去，A正確；B.二氧化硫具有還原性，可以用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣，B正確；C.碳酸氫鈉能與酸反應，因此可以用作食品的膨松劑，C錯誤；D.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點高于鋁，D正確，答案選C。6.鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕，下列判斷正確的是A．負極反應為：Fe→Fe2＋＋2e—

B．正極反應為：O2＋4e—＋4H＋→2H2OC．腐蝕過程中，電子從負極流向正極D．鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕

參考答案：AC略7.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/L

AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是(

)A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/LKCl溶液

D.75mL1mol/lCuCl2溶液參考答案：C略8.對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5克

②鋅片增重了32.5克

③銅片上析出1克氫氣

④銅片上析出1mol氫氣

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：A9.下列是一些實驗操作的示意圖，其中不正確的是

（

）參考答案：B略10.下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是A.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－B.使酚酞變紅的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42-、Mg2+C.無色溶液：OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+D.加入金屬鋁會產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NO3－、Cl－、H+參考答案：C【詳解】A.H+與CO32-反應生成CO2和水，則在K2CO3溶液中H+不能共存，故A不符合題意；B.使酚酞變紅的溶液即含有OH-，NH4+與OH-不能共存，反應生成NH3和水，故B不符合題意；C.OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+在溶液中均無色，且不反應反應，則可以共存，故C符合題意；D.加入金屬鋁會產(chǎn)生氫氣的溶液可能含有OH-，OH-與H+不能共存，故D不符合題意；故選C?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。

11.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為（

）A．1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.3∶2參考答案：A略12.下列屬于氧化還原反應的是A.2KBr+Cl2=2KCl+Br2

B.CaCO3=CaO+CO2↑C.SO3+H2O=H2SO4

D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl參考答案：AA．Br、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選A。13.工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是()A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol還原劑在反應中失去1mol電子參考答案：A解析：在反應中，NaClO3中Cl元素化合價降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價升高，作還原劑，被氧化；同時1molSO2轉移2mol電子，綜上所述，正確的是A。14.

參考答案：C略15.下列各組物質中，互為同分異構體的是（

）A．O2和O3

B．H和HC．CH4和CH3CH3

D．CH3

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘。試回答：（1）乙、丁中溶質的化學式：乙____，丁____（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（

）A．未反應的NO3－

B．未反應的I－

C．未反應的Fe

D．堿性物質（3）第⑦步操作供提純I2的兩種方法是和。（4）實驗室檢驗I2的方法是。（5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）。參考答案：（1）FeI2，F(xiàn)eCl3

（2）C

（3）升華、萃取（4）將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍色

（5）2AgI2Ag+I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩虎贏和I相遇產(chǎn)生白色的煙；③B和E都能使品紅溶液褪色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式是________，②中煙的化學式是________；(2)④中發(fā)生反應的化學方程式是(3)⑤中發(fā)生反應的化學方程式是

(4)C的化學式是__________，D的化學式是__________；(5)⑦中發(fā)生反應的化學方程式是；(6)H的化學式是________。參考答案：略18.烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機合成原料，其結構簡式為CH2=CH—CH2OH。請回答：（1）烯丙醇的分子式為

；烯丙醇中含有的官能團的名稱是____。（2）0.3mol烯丙醇與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣

_______________L。（3）寫出烯丙醇與溴水反應的化學方程式

，反應類型為：_____________________。（4）烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應的化方程式為

，酯化反應生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應得到高分子化合物，其結構簡式為

。參考答案：（1）C3H6O

碳碳雙鍵

羥基

（2）3.36L

（3）CH2=CH—CH2OH+Br2―→CH2BrCHBrCH2OH

加成反應（4）CH3CO18OH+CH2=CH—CH2OH

CH3COOCH2CH=CH2+

H218O

略略19.依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是________；（2）X電極發(fā)生的電極反應式為____________________；銀電極上發(fā)生的電極反應為________(填“氧化”或“還原”)反應。（3）外電路中的電子________(填“流出”或“流向”)Ag電極。（4）當有3.2g銅溶解時，銀電極增重________g。參考答案：(1)Cu(銅)

(2)Cu-2e=Cu2+

還原

(3)流向

(4)10.8