2022年福建省三明市大田縣第五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年福建省三明市大田縣第五中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.2gH2所含原子數(shù)目為NA

C.11.2LN2所含原子數(shù)目一定為NA

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：D2.在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－

B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－

D．Na+、SO42－、S2－、ClO－參考答案：B3.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑參考答案：B試題分析：A、氫氧化鋁不能溶于氨水中，A錯(cuò)誤；B、在酸性條件下雙氧水能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，而自身被還原為水，離子方程式正確，B正確；C、氫氧化鈉足量，生成的是碳酸鈣、碳酸鈉和水，C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉不能拆開，D錯(cuò)誤，答案選B。4.下列有機(jī)物的命名正確的是（）

A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷

C．3—甲基—1—戊烯

D．2，3—二甲基戊烯參考答案：答案：D5.既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中乙烯以得到純凈乙烷的方法是()。A．通過足量的NaOH溶液B．通過足量的溴水C．在Ni催化、加熱條件下通入H2D．通過足量的KMnO4酸性溶液參考答案：B略6.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法正確的是（

）A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)C.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康不會(huì)造成危害D.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水參考答案：D【Ks5u解析】A.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，錯(cuò)誤；B.氮的固定包括生物固定，則在常溫、常壓下就能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；C.鉻屬于重金屬，超標(biāo)會(huì)中毒，錯(cuò)誤，選D.7.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減少了A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g參考答案：C略8.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法.下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是A．焦?fàn)t氣—混合物膽礬—純凈物臭氧—單質(zhì)B．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽C．油脂—高分子化合物纖維素—天然高分子化合物有機(jī)玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非電解質(zhì)硫酸鋇—強(qiáng)電解質(zhì)醋酸—弱電解質(zhì)參考答案：A9.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（

）

A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3

B．滴人KSCN顯血紅色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl—

C．c（OH—）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO—3、CO2-3

D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO—3參考答案：B略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1molO2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子B．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAD．將0.1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA參考答案：A略11.將0.3molKMnO4在一定溫度下加熱后生成xmolO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成ymolCl2，此時(shí)錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為A．0.85

B．0.75

C．0.65

D．0.60參考答案：CD略12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．

B．C．

D．參考答案：B試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M計(jì)算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，氣體的物質(zhì)的量為n=；氣體的質(zhì)量=×Mg/mol=g；水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，即溶液的質(zhì)量為100g+g；則溶液的體積=(100+MV/22.4)÷d

溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。13.實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O．下列說法錯(cuò)誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)參考答案：C14.下列化學(xué)原理表述正確的是A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大；B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應(yīng),鹽酸的反應(yīng)速率快,生成H2的物質(zhì)的量多；參考答案：B略15.NO2—既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2—的是A．FeCl2

KSCN

B．KMnO4

H2SO4

C．AgNO3

HNO3

D．KI

淀粉參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：

（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是

極，材料為

，電極反應(yīng)是

；B是

極，材料為

，電反應(yīng)式是

，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是

。（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈

色，C極附近呈

色。

（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是

mL。

（4）若乙槽中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，pH值等于

。參考答案：答案：（1）陰極、鐵；

Ag++e=Ag；

陽極、銀；

Ag-e=Ag+、AgNO3

（2）無、紅

（3）4480

（4）1；14。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．反應(yīng)大氣固氮N2（g）+O2（g）2NO（g）工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）2NH3（g）溫度/℃27200025400450K3.8×10﹣310.15×1080.5070.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因

．（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：

．Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（3）在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=

．②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=

（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．參考答案：Ⅰ．（1）①吸熱；②K值小，正向進(jìn)行的程度?。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)；（2）A；р2＞р1；Ⅱ．（3）①60%；②0.26．

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】Ⅰ．（1）①溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移；②K值很小，轉(zhuǎn)化率很??；（2）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減??；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；Ⅱ．（3）①設(shè)平衡時(shí)有xmolN2轉(zhuǎn)化，計(jì)算出轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再計(jì)算出氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率；②利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)總壓強(qiáng)，再計(jì)算各組分分壓，化學(xué)平衡常數(shù)Kp=．【解答】解：Ⅰ．（1）①由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移，則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故答案為：吸熱；②由表格數(shù)據(jù)可知，2000℃時(shí)，K=0.1，K值很小，則轉(zhuǎn)化率很小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，所以人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮，故答案為：K值小，正向進(jìn)行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)；（2）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，所以圖A正確，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，р2的轉(zhuǎn)化率大，則р2大，р2＞р1，故答案為：A；р2＞р1；Ⅱ．（3）①設(shè)平衡時(shí)有xmolN2轉(zhuǎn)化，

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始物質(zhì)的量：1mol

3mol

0變化的物質(zhì)的量：x

3x

2x平衡物質(zhì)的量：1﹣x

3﹣3x

2x列式可得：（1﹣x）+（3﹣3x）+2x=2.8，解得x=0.6mol，α1=×100%=60%，故答案為：60%；②平衡時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以P（N2）=×8MPa=MPa，P（H2）=×8MPa=MPa，P（NH3）=×8MPa=MPa，化學(xué)平衡常數(shù)Kp==≈0.26，故答案為：0.26．18.在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：，起始時(shí)充入1molCO和0.8molH2O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CO2的濃度為0.2mol·L-1，下列說法正確的是：A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）D．升高溫度時(shí)，V正減小，v逆增大參考答案：C略19.【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。（1）①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是

。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3－）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?/p>

。③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++

=CH3Hg++H+我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0．05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)

（填“是”或“否”）。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12與CN—的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為

。（2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg／L計(jì)）。某研究性學(xué)習(xí)小組測定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過程如下：I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10．00mL0．2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol／L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2mL。①I中，量取K2