湖南省懷化市新建中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

湖南省懷化市新建中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中：

c(Na＋)＋c

(H＋)=c

(S2－)＋c

(HS－)＋c

(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－

)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：CD略2.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)

△H=－270kJ·mol-1，下列說法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略3.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是A．氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥D．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B解析：A、氯氣有毒，能和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，錯誤；B、FeCl3溶液能與Cu反應，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；D、過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在呼吸面具中可用Na2O2作為供氧劑，但不是利用的Na2O2的強氧化性，錯誤。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略5.（2010·上海卷）21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：BD此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。解法點撥：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件不足，據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎上通過某些假設條件，加以討論才能正確解答；故此在應用討論法解題時，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。

6.精制食鹽水時,下列物質(zhì)中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②鹽酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑦參考答案：B略7.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．恒溫恒容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比D．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比參考答案：D略8.25℃時，KW

=1．0×10-14；100℃時，KW

=1.0×10-12。下列說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略9.有NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)為

B．常溫時，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NA

C．1molFeCl3跟水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

D．1molNH中含電子數(shù)為10NA-參考答案：D10.下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是

（

）

A．加入Al能放出H2的溶液中：、、、B．Ph=13的溶液；、、、S2－

C．水電離出來的的溶液：、、、

D．含有大量AP+的溶液中：、、、參考答案：B略11.某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（

）A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+參考答案：D解：A．鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B．放電時，正極發(fā)生還原反應，方程式為NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正確；C．右圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：Li++e﹣═Li，故D錯誤．故選D．12.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D．若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4LNO氣體參考答案：C略13.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）①電子層②原子軌道類型（電子亞層）③空間伸展方向④自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④參考答案：A略0.001mol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22.4mL氫氣(標準狀況)，下列情況中一定不可能的是：A．一價金屬和一元酸

B．二價金屬和二元酸

C．三價金屬和二元酸

D．二價金屬和一元酸參考答案：A略15.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（）

A.反應在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應的△H<0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應制?。?Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式

，反應中

被氧化．（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為

；“濾渣A”主要成份的化學式為

．②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2+14Fe3++

H2O═15Fe2++

SO42﹣+

．③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為

．④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是

（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式）

．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2開始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4參考答案：（1）NaCl；Fe（OH）3；（2）①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；②8；2；16H+；③4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；④Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．專題：化學實驗基本操作．分析：（1）根據(jù)元素守恒判斷X的化學式；反應中化合價升高被氧化；（2）硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8主要是使三價鐵沉淀，而二價鎂，三價鋁都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅；①氧化鐵屬于堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水；Fe2O3、Al2O3、MgO都和硫酸反應，二氧化硅不和酸反應；②根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來配平，F(xiàn)eS2中S元素的化合價從﹣1價升高到+6價，2個S原子轉(zhuǎn)移14個電子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)移1個電子，則二者的計量數(shù)之比為1：14，根據(jù)S守恒可知SO42﹣前面的化學計量數(shù)為2，根據(jù)氧守恒可知H20前面化學計量數(shù)為8，根據(jù)H守恒可知H+前化學計量數(shù)為16；③NaOH與Fe2+反應生成的氫氧化亞鐵易被氧化；④根據(jù)幾種離子沉淀的pH分析；因加入的是氫氧化鈉來調(diào)節(jié)PH，所以濾液B中應是未沉淀離子的硫酸鹽和硫酸鈉．解答：解：（1）2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，根據(jù)元素守恒可知X的化學式為NaCl；反應中Fe（OH）3中的Fe元素是化合價升高被氧化，故答案為：NaCl；Fe（OH）3；（2）硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8主要是使三價鐵沉淀，而二價鎂，三價鋁都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅；①氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；因二氧化硅不與硫酸反應，故“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．故答案為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；②FeS2中S元素的化合價從﹣1價升高到+6價，2個S原子轉(zhuǎn)移14個電子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)移1個電子，則二者的計量數(shù)之比為1：14，根據(jù)S守恒可知SO42﹣前面的化學計量數(shù)為2，根據(jù)氧守恒可知H20前面化學計量數(shù)為8，根據(jù)H守恒可知H+前化學計量數(shù)為16，則反應的離子方程式為：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，故答案為：8；2；16H+；③Fe2+與OH﹣反應生成4Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe（OH）3，用化合價升價法配平方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓，故答案為：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；④根據(jù)幾種離子沉淀的pH，如果pH過大，Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純；未沉淀的離子為Na+、Mg2+、Al3+，故濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，故答案為：Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．點評：本題通過制備鐵紅，考查了物質(zhì)制備方案的設計及化學實驗基本操作方法的綜合應用，題目難度中等，明確制備流程及化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進行電解（少寫多寫均不得分）。

（1）若兩極分別放出H2和O2，則電解質(zhì)的化學式為

；

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，則電解質(zhì)的化學式為

；

（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學式為

。參考答案：（1）Ba(NO3)2

HNO3

H2SO4；（2）CuSO4

Cu(NO3)2；（3）HCl18.6分）某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。(1)檢查氣密性方法是

________

。(2)過程III的后續(xù)操作