湖南省懷化市新建中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省懷化市新建中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合溶液中：

c(Na＋)＋c

(H＋)=c

(S2－)＋c

(HS－)＋c

(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32－)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－

)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：CD略2.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)

△H=－270kJ·mol-1，下列說法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略3.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是A．氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B解析：A、氯氣有毒，能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，錯誤；B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；D、過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在呼吸面具中可用Na2O2作為供氧劑，但不是利用的Na2O2的強(qiáng)氧化性，錯誤。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略5.（2010·上海卷）21．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：BD此題考查了元素化合物知識。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉恰好時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。解法點(diǎn)撥：此題解答時，選用的是討論法，其多用在計算條件不足，據(jù)此求解時需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。

6.精制食鹽水時,下列物質(zhì)中不必用到的有(

)①NaOH溶液

②鹽酸

③溶液

④溶液

⑤硫酸

⑥溶液

⑦溶液A.③④⑤B.③⑤⑦C.②⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑦參考答案：B略7.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．恒溫恒容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比D．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比參考答案：D略8.25℃時，KW

=1．0×10-14；100℃時，KW

=1.0×10-12。下列說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略9.有NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)為

B．常溫時，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NA

C．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

D．1molNH中含電子數(shù)為10NA-參考答案：D10.下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是

（

）

A．加入Al能放出H2的溶液中：、、、B．Ph=13的溶液；、、、S2－

C．水電離出來的的溶液：、、、

D．含有大量AP+的溶液中：、、、參考答案：B略11.某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1﹣xMn2O4LiMn2O4，某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是（

）A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+參考答案：D解：A．鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li+向正極遷移，故A正確；B．放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣，故B正確；C．右圖表示用鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，所以鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式：Li++e﹣═Li，故D錯誤．故選D．12.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4LNO氣體參考答案：C略13.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）①電子層②原子軌道類型（電子亞層）③空間伸展方向④自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④參考答案：A略0.001mol金屬放入10mL0.1mol/L某酸溶液中，產(chǎn)生22.4mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，下列情況中一定不可能的是：A．一價金屬和一元酸

B．二價金屬和二元酸

C．三價金屬和二元酸

D．二價金屬和一元酸參考答案：A略15.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制?。?Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式

，反應(yīng)中

被氧化．（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為

．②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++

H2O═15Fe2++

SO42﹣+

．③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

．④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是

（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）

．沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2開始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4參考答案：（1）NaCl；Fe（OH）3；（2）①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；②8；2；16H+；③4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；④Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)元素守恒判斷X的化學(xué)式；反應(yīng)中化合價升高被氧化；（2）硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8主要是使三價鐵沉淀，而二價鎂，三價鋁都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅；①氧化鐵屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水；Fe2O3、Al2O3、MgO都和硫酸反應(yīng)，二氧化硅不和酸反應(yīng)；②根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來配平，F(xiàn)eS2中S元素的化合價從﹣1價升高到+6價，2個S原子轉(zhuǎn)移14個電子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)移1個電子，則二者的計量數(shù)之比為1：14，根據(jù)S守恒可知SO42﹣前面的化學(xué)計量數(shù)為2，根據(jù)氧守恒可知H20前面化學(xué)計量數(shù)為8，根據(jù)H守恒可知H+前化學(xué)計量數(shù)為16；③NaOH與Fe2+反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵易被氧化；④根據(jù)幾種離子沉淀的pH分析；因加入的是氫氧化鈉來調(diào)節(jié)PH，所以濾液B中應(yīng)是未沉淀離子的硫酸鹽和硫酸鈉．解答：解：（1）2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，根據(jù)元素守恒可知X的化學(xué)式為NaCl；反應(yīng)中Fe（OH）3中的Fe元素是化合價升高被氧化，故答案為：NaCl；Fe（OH）3；（2）硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應(yīng)的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，再加氫氧化鈉和空氣，調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8主要是使三價鐵沉淀，而二價鎂，三價鋁都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅；①氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；因二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，故“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．故答案為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；②FeS2中S元素的化合價從﹣1價升高到+6價，2個S原子轉(zhuǎn)移14個電子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)移1個電子，則二者的計量數(shù)之比為1：14，根據(jù)S守恒可知SO42﹣前面的化學(xué)計量數(shù)為2，根據(jù)氧守恒可知H20前面化學(xué)計量數(shù)為8，根據(jù)H守恒可知H+前化學(xué)計量數(shù)為16，則反應(yīng)的離子方程式為：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，故答案為：8；2；16H+；③Fe2+與OH﹣反應(yīng)生成4Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2不穩(wěn)定易被氧氣氧化為Fe（OH）3，用化合價升價法配平方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓，故答案為：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；④根據(jù)幾種離子沉淀的pH，如果pH過大，Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純；未沉淀的離子為Na+、Mg2+、Al3+，故濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，故答案為：Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．點(diǎn)評：本題通過制備鐵紅，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確制備流程及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒕C合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進(jìn)行電解（少寫多寫均不得分）。

（1）若兩極分別放出H2和O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為

；

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為

；

（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學(xué)式為

。參考答案：（1）Ba(NO3)2

HNO3

H2SO4；（2）CuSO4

Cu(NO3)2；（3）HCl18.6分）某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。(1)檢查氣密性方法是

________

。(2)過程III的后續(xù)操作