北京第一零一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

北京第一零一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述不正確的是()A．苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同B．苯在一定條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)C．苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物在50～60°C能發(fā)生加成反應(yīng)D．硝基苯分子中含有兩種基團(tuán)參考答案：C解析C為取代反應(yīng)。2.下列物質(zhì)不是硅酸鹽材料的是（）A．水泥 B．玻璃 C．石灰石 D．陶瓷參考答案：C【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)非金屬材料；玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途．【分析】在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類(lèi)重要物質(zhì)，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品屬于硅酸鹽材料，據(jù)此分析．【解答】解：硅酸鹽產(chǎn)品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石屬于碳酸鹽，不是硅酸鹽，故選C．3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NAB．1mol?L?1NaCl溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NAC．22.4LN2所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有NA個(gè)H2O分子參考答案：A略4.判斷在下列裝置中電流表中沒(méi)有電流產(chǎn)生的是

()A．B.

C．D.參考答案：D略5.由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（）A．A的金屬性強(qiáng)于BB．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極D．A在金屬性活動(dòng)順序表中一定排在氫前面參考答案：B略6.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)/mol體積/ml酸濃度/mol·L－1酸反應(yīng)溫度/℃AMg0.1102HCl20BMg0.1102H2SO420CFe0.11018H2SO420DFe0.1102HCl20

參考答案：B【分析】Mg比Fe活潑，與酸反應(yīng)較劇烈，鐵遇濃硫酸鈍化，不生成氫氣，Mg與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)時(shí)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大?！驹斀狻胯F遇濃硫酸鈍化，不生成氫氣，故C不符；Mg比Fe活潑，與酸反應(yīng)較劇烈；B和A相比較，B氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較大。故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，解題關(guān)鍵：注意內(nèi)因是決定反應(yīng)速率的關(guān)鍵，明確溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，鐵遇濃硫酸鈍化，不生成氫氣。

7.在2A+B

3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=0.5mol·L-1·s-1

B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．v（C）=0.8mol·L-1·s-1

D．v（D）=1mol·L-1·s-1參考答案：B8.將0.1mol銅與40mL10mol/LHNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH＋。由此可知()A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LB．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49LC．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a)molD．反應(yīng)后溶液中所含NO3－的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：C解析：根據(jù)題意知剩余HNO3為amol，Cu(NO3)2的量為0.1mol，被還原的HNO3為0.04×10mol－amol－0.1×2mol＝(0.2－a)mol，生成的NOx為(0.2－a)mol。9.下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是A、酸雨

B、凍雨

C、光化學(xué)煙霧

D、水體富營(yíng)養(yǎng)化參考答案：B10.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時(shí)選用ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略11.一定條件下，RO3—與R—發(fā)生RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O反應(yīng)。下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中一定正確的是：A.R可能是周期表中第三周期第VII族元素

B.R2與Fe化合可能生成FeR2C.R的氫化物的水溶液可能呈堿性

D.標(biāo)況下，22.4LR2的分子數(shù)一定為NA參考答案：B略12.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的參考答案：B【分析】根據(jù)v=△c/△t計(jì)算v（B），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（C）、判斷v（B）與v（D）關(guān)系，A是固體，不能利用該方法表示反應(yīng)速率?！驹斀狻緼項(xiàng)、A是固體，不能用該方法表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3∶2∶1，故B正確；C項(xiàng)、在2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），該速率為這段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某時(shí)刻的即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、在這2min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增大，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的表示與計(jì)算，注意化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，注意化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。

13.短周期元素的原子序數(shù)依次增大，與Y，與分別位于同一主族，W與X

可形成兩種常見(jiàn)氣體和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2．5倍，下列敘述中不正確的是

A．分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)

B．、的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

C．原子半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Y<Z

D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素參考答案：C14.必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是（）A．KMnO4→O2

B．Fe3+→Fe2+

C．S→SO2

D．CO32﹣→CO2參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則反應(yīng)中物質(zhì)應(yīng)表現(xiàn)為氧化性，表現(xiàn)為化合價(jià)降低，以此解答該題．解答：解：A．由高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀既作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．鐵得電子作氧化劑，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．硫元素失電子作還原劑，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)升降的角度判斷氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念．15.（13分）（1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2molCl—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為

；該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

。

（2）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：

①該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量

②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：①0.100mol（3分）

②1.51mol/·L（4分）

③30.2ml（3分）（要規(guī)范地寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.先有一瓶無(wú)色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是________________（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D.可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學(xué)式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對(duì)于溶液中還可能存在的陽(yáng)離子，確認(rèn)其存在的實(shí)驗(yàn)方法是__________________。參考答案：(1)AC

(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(3)Ba(OH)2

(4)通過(guò)焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【分析】無(wú)色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；

步驟一：取適量待測(cè)液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42-和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來(lái)解答?！驹斀狻繜o(wú)色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，

一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.

根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯(cuò)誤；C.

可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D.SO42-、SO32-、Cl－均可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-，故D錯(cuò)誤。故答案為：AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應(yīng)是氯氣置換碘的反應(yīng)，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應(yīng)生成沉淀，又能與NH4+反應(yīng)生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學(xué)式為Ba(OH)2，故答案為：Ba(OH)2；（4）可通過(guò)焰色反應(yīng)確定溶液中還可能存在的陽(yáng)離子Na+、K+，實(shí)驗(yàn)方法是通過(guò)焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為：通過(guò)焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色反應(yīng)，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)。合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，則火焰呈黃色。在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，M

，H

。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋）G→H

。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B+C

。D→K

。參考答案：（9分）Na

M：Al2O3

H：Fe(OH)32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4Fe（OH）3+

O2+2H2O===4Fe（OH）3

(Fe指向氧氣轉(zhuǎn)移4e-）18.將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________、___________________。（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_(kāi)__________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量是___________，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。參考答案：

略19.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg

Al稀鹽酸偏向Al2Al

Cu稀鹽酸偏向Cu3Al

石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg

AlNaOH溶液偏向Mg5Al

Zn濃硝酸偏