廣東省湛江市2023屆高三畢業(yè)班第二次模擬考試（二模）化學試題

頁共9頁2023年湛江市普通高考第二次模擬測試化 學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16P31C135.5K39一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．端硯歷來被視為“文房四寶”之一，廣東的“一石三硯”更是名聞天下，世所罕見。而三硯之中，最常被提及的鎮(zhèn)館之寶便是千金猴王硯。下列有關(guān)“文房四寶”的敘述錯誤的是A.“筆”中狼毛的主要成分是蛋白質(zhì)B.“墨”中炭粉的化學性質(zhì)活潑C.“紙”的生產(chǎn)原料竹子的主要成分是纖維素D.“硯”難溶于水但能被某些酸腐蝕2．“烏銅走銀”是我國傳統(tǒng)銅制工藝品。它以銅為胎，在胎上雕刻各種花紋圖案，然后將熔化的銀水填入花紋圖案中，冷卻后打磨光滑處理，時間久了底銅自然變?yōu)闉鹾?，透出銀紋圖案，呈現(xiàn)出黑白分明的裝飾效果，古香古色，典雅別致。下列敘述正確的是A.“烏銅走銀”發(fā)生的是物理變化B.銅和銀在任何條件下都不能形成原電池C.銅表面變黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3D.銅和銀在元素周期表中均位于長周期3．部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)銅元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是氟與堿的反應(yīng)不同于其他鹵素與堿的反應(yīng)，例如F2與NaOH稀溶液可發(fā)生反應(yīng)：2F2(g)2NaOH(aq)＝2NaF(aq)＋OF2(g)＋H2O(1)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.NaF溶液顯酸性B.H2O分子中O的價層電子對數(shù)為4C.含0.1molNaOH的溶液中，Na＋的數(shù)目為0.1NAD.OF2分子中每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．海藻酮糖是一種還原性二糖，有很好的保健效果。目前海藻酮糖僅在天然無刺蜂蜂蜜中發(fā)現(xiàn)，難以化學合成，其常見的兩種結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.“1a”和“1b”都只含一種官能團B.“1a”和“1b”都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.“1a”→“1b”的原子利用率為100％D.“1a”或“1b”中1＇和2對應(yīng)的都是手性碳原子6．水合肼(N2H4·H2O)是一種無色透明、具有腐蝕性和強還原性的堿性液體。尿素法生產(chǎn)水合肼的原理：CO(NH2)3＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。下列說法正確的是A.三頸燒瓶中盛裝的是NaOH和NaClO的混合液B.尿素中的碳原子采取sp3雜化方式C.分液漏斗中液體滴速過快則會導致水合肼的產(chǎn)率降低D.三頸燒瓶中的溫度計與蒸餾頭支管口處的溫度計所測的溫度相同7．吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO，四步脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖，下列說法錯誤的是8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.50℃，1LpH＝12的NaOH溶液中含有H＋的數(shù)目為10－12NAB.1L0.1mol·L－1的HCl溶液中含HCl分子的數(shù)目為0.1NAC.0.1molO2和0.2molNO于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NAD.濃度均為0.1mol·L－1的K2SO4溶液和Na2SO4溶液中，SO數(shù)目均為0.1NA9．含硼化合物的兩種晶體如圖所示。下列敘述正確的是已知：甲中晶胞的邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。圖甲、圖乙對應(yīng)的品體熔點依次為2700℃、830℃。A.圖乙品體的化學式為Mg2BB.圖甲、圖乙對應(yīng)的品體都是離子品體C.圖甲中B原子和N原子之間的最近距離為apmD.圖甲中，B原子填充在由N原子構(gòu)成的四面體中10．25℃時，向Na2SO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：pc＝－lg或－lg。A.曲線m表示pH與的變化關(guān)系B.當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(Cl－)C.Ka1(H2SO3)＝1.0×10－1.8D.25℃時，SO＋H2O＝HSO＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－6.911．東南大學某課題組合成了一種新型具有平面分子結(jié)構(gòu)的醌類聚合物PPPA，PPPA可作為有機鋅離子電池的正極材料。下列敘述正確的是已知：AlCl3作該反應(yīng)的催化劑，AlCl3升華溫度為178℃，NaCl的熔點為801℃。A.吩嗪和PMDA是PPPA的鏈節(jié)B.為了提高反應(yīng)速率，可將反應(yīng)溫度由150℃升至160℃C.上述反應(yīng)中，斷裂了σ鍵和π鍵，也形成了σ鍵和π鍵D.nmol吩嗪和nmolPMDA完全合成PPPA時，生成nmol水12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論A用0.55mol·L－1NaOH溶液分別與等體積、等濃度的CH3COOH溶液.鹽酸反應(yīng)，測得反應(yīng)熱依次為?H1，?H2，?H1＞?H2CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(nq)?H＞0B在鋅和稀硫酸的混合物中滴幾滴Ag2SO4溶液，產(chǎn)生氣體的速率加快Ag2SO4降低了鋅和硫酸反應(yīng)的活化能C向某溶液中滴加甲基橙溶液，溶液變黃色該溶液一定呈堿性D二氧化錳和濃鹽酸共熱，產(chǎn)生氣體的速率由慢到快升溫，活化分子百分率不變，活化分子總數(shù)增多13．一定條件下熱解制取H2：2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)。已知其他條件不變時，溫度對H2S的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法一定正確的是A.平衡常數(shù)：K(Y)＞K(Z) B.達到平衡所需時間：t(X)＜t(Y)C.總能量：E生成物＞E反應(yīng)物 D.單位時間的轉(zhuǎn)化率：a(Z)＞a(Y)14．氯化磷酸三鈉［(Na3PO4·12H2O)4·NaClO］具有良好的滅菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨跡、血跡、油跡和茶跡等多種污垢，廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工行業(yè)。氯化磷酸三鈉的熔點為67℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解。在水溶液中可直接與鈣、鎂及重金屬離子形成不溶性磷酸鹽。某小組設(shè)計如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯誤的是A.理論上制得的氯化磷酸三鈉不超過0.3molB.“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入400mL3mol·L－1磷酸溶液C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和高溫烘干D.氯化磷酸三鈉因含NaClO而具有漂白、殺菌和消毒作用15．化合物M是一種高效消毒漂白劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的s軌道電子總數(shù)與p軌道電子數(shù)相同，Y、Z不在同一周期。下列敘述錯誤的是A.電負性：W＞YB.W與Y能形成多種化合物C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜YD.該分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)16．一種FeCl3／FeCl2－Cl2雙膜二次電池放電時的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.充電時，M極的電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－＝Fe2＋B.X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜C.充電時的總反應(yīng)：2FeCl32FeCl2＋Cl2↑D.放電時，每消耗2.24L(標準狀況)Cl2，理論上有0.2mol電子通過用電器二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．(14分)2－呋喃甲酸乙酯(，相對分子質(zhì)量為140)常用于合成香料，是一種透明液體，不溶于水。實驗室可用2－呋喃甲酸(，相對分子質(zhì)量為112)和乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)制得2－呋喃甲酸乙酯，部分裝置如圖。實驗步驟：步驟1：按圖1裝置，在250mL三頸瓶中加入35mL苯、0.5mL濃硫酸、12mL(約9.6g)無水乙醇，用儀器B加入6g2－呋喃甲酸，控制反應(yīng)液溫度保持在68℃，回流5.5h。步驟2：將反應(yīng)后的混合物倒入100mL水中，加入1.5g無水Na2CO3固體(20℃時，100mL水中最多能溶解20g無水Na2CO3固體)，攪拌、靜置、過濾，向濾液中加入活性炭(用于吸附反應(yīng)后混合物中的固體小顆粒)，再次攪拌、靜置、過濾。步驟3：將濾液靜置，待分層后分離水相和有機相，并用苯對水層少量多次萃取，合并有機相(仍殘留少量水)，再利用圖2裝置進行蒸餾，保留少量濃縮液，待濃縮液冷卻后，在乙醇中重結(jié)晶，得無色針狀晶體6.2g。幾種物質(zhì)的沸點如表：物質(zhì)2一呋喃甲酸乙酯2－呋喃甲酸乙醇苯和水恒沸物沸點／℃1962307869(1)儀器B的名稱是；儀器A中出水口是(填“a”或“b”)。(2)熱水浴加熱的主要優(yōu)點有(答一條)。(3)圖2錐形瓶中收集的主要物質(zhì)是。Na2CO3的作用是。(4)本實驗中，反應(yīng)后混合物中的固體小顆粒的主要成分可能為(填化學式)，步驟3中加入的苯的作用是。(5)本實驗中2一呋喃甲酸乙酯的產(chǎn)率為(精確到小數(shù)點后一位)％。(6)為了探究產(chǎn)品水解與介質(zhì)酸堿性的關(guān)系，設(shè)計如下實驗方案：實驗樣品／mL加入的5.0mL物質(zhì)熱水浴溫度／℃觀察現(xiàn)象①2.0蒸餾水35油層不消失②2.00.1mol·L－1NaOH溶液35油層很快消失③2.00.1mol·L－1H2SO4溶液35油層緩慢消失上述實驗得出的結(jié)論是。18．(14分)固體電解質(zhì)LATP的化學式為Li1.4Al0.4Ti1.6(PO4)3，某研究人員以鈦鐵礦精粉(主要成分為FeTiO3，含少量Al2O3、SiO2)為原料合成LATP的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。(2)“粉碎”的目的是，為了達到這一目的，還可以采用的措施有(答一條即可)。(3)“堿浸”的目的是除去(填化學式)。(4)“堿浸”時加入適當過量的NaOH溶液，“酸浸”時加入適當過量的稀硫酸，且NaOH溶液和稀硫酸均不宜過量太多，其主要原因是。(5)“沉鈦”時生成Ti(PO4)4的化學方程式為。(6)本實驗洗滌Ti3(PO4)4時采用如圖所示裝置，該裝置為抽濾裝置，其原理是用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強降低，達到快速固液分離的目的。其中“安全瓶”的作用是。(7)常溫下，Ti3(PO4)4的Ksp＝a，當溶液中c(Ti4＋)≤1.0×10－5mol·L－1時可認為Ti4＋沉淀完全，則“沉鈦”時，溶液中c(PO)最低為mol·L－1。19．(14．分)二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應(yīng)的重要戰(zhàn)略方向。回答下列問題：(1)我國在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進展，有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)i．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)?H＝－49.6kJ·mol－1反應(yīng)ii．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)?H＝＋41kJ·mol－1CO(g)和H2(g)合成甲醇的熱化學方程式為 (2)在催化劑M的作用下，CO2(g)＋H2(g)－CO(g)＋H2O(g)的微觀反應(yīng)歷程和相對能量(E)如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“＊”標注。已知：●表示C，表示O，○表示H。反應(yīng)丙：①歷程皿I中的反應(yīng)丙可表示為。②決定CO2(g)＋H2(g)－CO(g)＋H2O(g)的總反應(yīng)速率的是歷程(填“I”、“II”或“III”)。(3)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入一恒容密閉容器中，同時發(fā)生了反應(yīng)i和反應(yīng)ii，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化的情況如圖所示。①壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系為。②A點、B點的化學反應(yīng)速率大?。簐(A)(填“＜”、“＝”或“＞”)v(B)。③溫度高于543K時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是。④圖中M點對應(yīng)的溫度下，已知CO的選擇性(生成的CO與轉(zhuǎn)化的CO2的百分比)為50％，該溫度下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留3位小數(shù))。(4)催化CO2加氫合成乙酸在減少碳排放的同時還可以生產(chǎn)重要的化工原料。已知電離度α＝，∧m為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導率，為無限稀釋時溶液的摩爾電導率，＝0.040S·m2·mol－1(T＝298K)。某小組實驗測得T＝298K時，0.01mol·L－1乙酸的∧m＝0.002S·m2·mol－1。①該條件下測定的乙酸的電離平衡常數(shù)Kc為(列出計算式，不需化簡)。②在298K時，幾種離子的摩爾電導率如表所示。已知：摩爾電導率越大