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文檔簡介
1.下列物質能夠導電又是電解質的是
A.KN03晶體B.液態(tài)氯化氫C.熔融的NaClD.鹽酸
2.化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列說法不正確的是
A.食物的腐爛是發(fā)生了氧化還原反應
B.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應
C.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成氣溶膠有丁達爾效應
D.“熬膽帆鐵釜,久之亦化為鋼”,該過程發(fā)生了復分解反應
3.下列試劑的說法不正確的是
A.漂白粉必須密封保存B.新制氯水用無色的廣口瓶保存
C.少量金屬鈉保存在煤油中D.液氯可用于自來水的消毒
4.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是
A.氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,瓶口上方有白霧
B.鐵絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生紅棕色煙,產(chǎn)物溶于水,溶液呈淺綠色
C.向氯水中滴加NaHC。,溶液,產(chǎn)生氣泡,說明氯水中含有HC10
D.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成白色固體
5.溶液、濁液、膠體是常見的分散系,下列關于分散系的說法正確的是()
A.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體
B.直徑介于1nm?100nm之間的微粒稱為膠體
C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCb溶液加熱煮沸
D.膠體與濁液的本質區(qū)別是其穩(wěn)定性,膠體屬于介穩(wěn)體系
6.下列離子方程式正確的是
A.少量的NaHCC)3溶液與足量澄清石灰水混合:
2+
2HCO3+Ca+2OH=CaCO3J+2H2O+CO^
B.用稀NaOH溶液吸收氯氣:C12+OH=C1+C1O+H2O
+
c.小蘇打治療胃酸過多:HCO3+H=CO2T+H2O
D.氧化鎂與鹽酸的反應:O2+2H+=H2。
7.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A某鈉鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體該鈉鹽一定含有co:
用潔凈伯絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒,
B該溶液中一定有鈉元素,可能有鉀元素
火焰呈黃色
驗證某堿溶液中否含有cr,先加稀鹽酸除
C該溶液中一定含有C「
去OH:再加AgNC)3,有白色沉淀出現(xiàn)
D某氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍該氣體?定是Cl2
A.AB.BC.CD.D
8.下列關于Na2co3、NaHC。,的敘述正確的是
A.在酒精燈加熱條件下,Na2co3、NaHCO:固體都能發(fā)生分解
B.除去NaHCO:固體中的Na2co3:將固體加熱至恒重
C.CaCl?酸性溶液、澄清石灰水均能鑒別Na2co3、NaHC。?溶液
D.飽和Na2cO3溶液中通入過量的CO?一定會有沉淀生成
9.已知:2MnO;+16H++10Cr=2Mn"+5C12T+8H2。;②C12+2Fe2+=2Fe3++2C「;
③2Fe"+2r=2Fe2++U。由此判斷,下列說法錯誤的是
A.若某溶液中含有Fe2+、cr、「,要氧化「而不氧化Fe2+和c「,可以通入
B.還原性:r>Fe2+>cr>Mn2+
C.向KMnC)4酸性溶液中加入足量的FeCU,可以觀察到溶液紫紅色消失
D.反應3C12+6Fel2=2FeCl3+4Fel3不能發(fā)生
10.下列說法不正確的是
A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物,但堿性氧化物定都是金屬氧化物
B.根據(jù)分散質粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
C.Na?。?具有強氧化性,能殺菌清毒
D.測新制氯水的pH時,先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,再與標準比色卡對照
11.表中各項分類都正確的一組是
類別選
項混合物堿性氧化物酸性氧化物電解質
A赤鐵礦Na2O2coNaCl
B碘酒Fe203SiO2CaCO3
MnOH0
C純堿27so22
D漂白粉A1。NO2NaHCO,
A.AB.BC.CD.D
12.在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
一
A.H2O2一。2B.FeCl2—FeChC.CaCO3一C02D.CuO
Cu
13.在無色溶液中加入適量Na?。2后仍能大量共存的離子組是
A.K+、CO;-、C「、SO:。B.Na+、cr>CO;-、SO;-
2+2+2
C.CasCr2O;-,NO;、HCO;D.Mg,Ba^C「、NO;
14.已知Fe(OH)3為紅褐色,下列關于鈉的反應現(xiàn)象的敘述中,不正確的是
選
反應內(nèi)容主要反應現(xiàn)象
項
A切開鈉,觀察其顏色的變化鈉切面顏色變暗
鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生紅褐色沉
B把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中
淀
C把小塊鈉投入飽和氫氧化鈉溶液中鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生白色渾濁
把燃著的鈉伸入盛有氯氣的集氣瓶
D鈉與氯氣劇烈反應,產(chǎn)生大量白色煙霧
中
A.AB.BC.CD.D
15.下列實驗方案中,不能測定Na2cO3和NaHC。.:的固體混合物中Na2co③的質量分數(shù)
的是
A.取ag混合物充分加熱,質量減少bg
B.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得到bg固體
C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應,逸出氣體經(jīng)無水氯化鈣干燥后用堿石灰吸收,堿
石灰的質量增加bg
D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體經(jīng)無水氯化鈣干燥后用堿石灰吸收,堿
石灰的質量增加bg
16.下列各組兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是
A.Cu(OH)2和鹽酸;Cu(OH)2和CH3coOH
B.BaCl?和Na2so4;Ba(OH),和C11SO4
C.NaHCC^和NaHSC\;NaHCC^和HC1
DNaHCON過量)和Ca(OH)2;Ca(HCC)3)2(過量)和NaOH
17.草木灰主要成分是K2cO,、KC1、K^SOq和不溶于水的雜質。化學實驗組為了制取
KC1晶體,設計了如圖所示流程。下列說法錯誤的是
A.步驟①中用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
B.加入過量試劑I是Ba(NC)3)2溶液,目的是除去K2c。3、K2SO4
c.加入的過量試劑n是K2co$,目的是除去過量試劑I
D.步驟⑤操作的名稱是蒸發(fā)結晶
18.已知cr、1-、Fe2+、SO2、H2O2,均具有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序
2+
為Cl-<Fe<H2O2<I<SO2o則下列反應不熊發(fā)生的是
A.H2O2+H2SO4=SO2T+O2T+2H2O
B.I2+SO2+2H2OH2so4+2HI
3+2+
C.2Fe+2I-2Fe+I2
3+2++
D.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO+4H
19.某反應體系中有6種粒子:Fe2+.NO-,Fe3+NH:、廣、H,0,在反應過程中
測得FT+、NO]的物質的量(n)隨時間變化的曲線如圖所示,下列有關該反應的說法不正
確的是
A.在反應中參加反應的還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為2:1
B.還原性:Fe2+>NH:
C.該反應中Fe?+被氧化為Fe3+
D.在反應中N。;被還原,發(fā)生還原反應
20.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NO,)轉化為無客物質。常溫下,將NO
與H2的混合氣體通入Ce(SO)2與Ce2(SO?)3的混合溶液中,其轉化過程如圖所示。下
A.轉化過程的總反應方程式為2NO+2H2=N2+21^0
B.反應口中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為1:2
C.轉化反應前后混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)一定保持不變
D.Ce3+是該轉化反應的催化劑
第H卷(非選擇題,共40分)
二、填空題(本大題共3小題,共40分)
21.完成下列問題
(1)①寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:
②分離提純Fe(OH)3膠體的方法是o
(2)下列幾種導電性變化圖像,把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。
①向H2s溶液中通入Cl2直至過量_______
②向AgNO3溶液通入少量HC1
③向氨水中通入HC1直至過量
④向飽和石灰水中不斷通入C。2
(3)向足量過氧化鈉固體中通入一定量的CO2充分反應。寫出上述反應的化學方程式,
并用“雙線橋''法表示電子轉移的方向和數(shù)目:。
22.有一包白色固體粉末,由FeCb、CaCCh、Na2so4、KC1、Ba(NCh)2中的幾種物質組
成,取樣品進行如下實驗(假設下列過程中,能反應的物質之間的反應恰好完全):
(1)寫出實驗過程中發(fā)生化學反應的離子方程式①:②________________。
(2)固體粉末中一定不存在的物質是(填化學式,下同);不能確定是否存在的物質
是。
(3)設計一個實驗,進一步確定混合物的組成,簡述實驗
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