陜西省西安市自達(dá)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

陜西省西安市自達(dá)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是()A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反應(yīng)可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反應(yīng)也能發(fā)生B．HCl是強(qiáng)酸，推出HF也是強(qiáng)酸C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D略2.下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉反應(yīng)的是（

）①②③④⑤⑥⑦A．①③⑤⑦

B．②④⑥

C．①②③

D．④⑤⑥⑦參考答案：A略3.下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是

A．H2O和H2O2

B．D2和T2

C．12C和14C

D．O2和O3參考答案：C略4.下列物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是(

)A.8gCH4

B.9mLH2O

C.5.6LO2(STP)

D.0.8molH2SO4參考答案：DA項(xiàng)，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；B項(xiàng)，H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol；C項(xiàng)，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；D項(xiàng)，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol；摩爾質(zhì)量最大的是H2SO4，答案選D。【點(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量無關(guān)，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。5.下列離子的檢驗(yàn)正確的是A．某溶液中滴入鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-B．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+C．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-D．某溶液中滴入硝酸銀和稀硝酸溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-參考答案：BD略6.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化參考答案：AA.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，A正確；B.濃硫酸在常溫下與銅不反應(yīng)，需要加熱，B錯誤；C.濃硫酸是一種干燥劑，但具有酸性和氧化性，不能夠干燥氨氣，C錯誤；D.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。7.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法來形象表示。其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)敘述正確的是()A．①②③互為同位素

B．①②③為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子

D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)參考答案：A略8.下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是（

）A.稀豆?jié){ B.石灰乳 C.稀硫酸 D.Fe(OH)3膠體參考答案：C【分析】分散系按照分散質(zhì)微粒直徑的大小分為濁液、膠體、溶液，先對各個選項(xiàng)所屬分散系進(jìn)行判斷，然后再比較分散質(zhì)微粒直徑大小。【詳解】稀豆?jié){屬于膠體，石灰乳屬于濁液，稀硫酸屬于溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，由于分散系按照分散質(zhì)微粒直徑的大小分為濁液、膠體、溶液，因此分散質(zhì)粒子直徑最小的是稀硫酸，選項(xiàng)C合理。9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是（）A．鐵與硝酸反應(yīng)時，其他條件一定時，硝酸越濃，反應(yīng)速率越快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．在2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2，達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18OD．無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．鐵和濃硝酸會發(fā)生鈍化；B．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來回答；C．化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，不可能100%地全部轉(zhuǎn)化；D．升高溫度，增大活化分子數(shù)，可以使分子運(yùn)動速率加快，而使反應(yīng)速率加快；【解答】解：A．其他條件一定時，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，但鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，在鐵表面生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故A錯誤；B．金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應(yīng)，再加入水，不會引起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．反應(yīng)中18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，故C錯誤；D．加熱增大了單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，無論是吸熱還是放熱反應(yīng)，加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選D．10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器巳省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.石油的分餾

D.吸收NH3

參考答案：D略11.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：UB．硫酸的電離方程式：H2SO4＝H22++SO42-C．HF的電子式：D．35Cl－和37Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：參考答案：DA、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，左上角數(shù)值代表質(zhì)量數(shù)，應(yīng)是238，故A錯誤；B、硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42－，故B錯誤；C、HF屬于共價化合物，故C錯誤；D、35Cl和36Cl，屬于氯元素，核外電子排布相同，因此它們的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。12.氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵具有的共同性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm～100nm之間B．能透過半透膜C．都有丁達(dá)爾效應(yīng)D．呈紅褐色參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；B．膠粒不能透過半透膜；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此性質(zhì)；D．氫氧化鐵濁液為紅褐色，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體．【解答】解：A．因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故A錯誤；B．溶液能通過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯誤；C．溶液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D．氫氧化鐵濁液為紅褐色，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D正確．故選D．13.（不定項(xiàng)）下列離子方程式書寫正確的是

①將金屬Na投入醋酸中：2Na＋2CH3COOH＝2Na+＋2CH3COO-+H2↑②向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①

B．②

C．③

D．④參考答案：AC14.關(guān)于核素碳（C）的說法錯誤的是（）A．碳元素的相對原子質(zhì)量為14B．碳元素的原子序數(shù)為6C．該核素的中子數(shù)為8D．該核素用于測定一些文物的年代參考答案：A【考點(diǎn)】核素．【分析】元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，如C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14﹣6=8，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：C的質(zhì)量數(shù)為14、質(zhì)子數(shù)為6，其中子數(shù)=14﹣6=8，A.14為該核素的質(zhì)量數(shù)，不是相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B．碳元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，故B正確；C．該核素的中子數(shù)=14﹣6=8，故C正確；D.C能發(fā)生衰變，可用于測定一些文物的年代，故D正確；故選A．15.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是A.清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱B.一支鋼筆使用兩種不同牌號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C.在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D.在河水與海水交界處有三角洲形成參考答案：C試題分析：A．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．墨水是一種膠體，不同墨水膠粒帶電荷不同，不同品牌墨水相遇時出現(xiàn)聚沉現(xiàn)象，生成沉淀，使筆管堵塞，故B正確；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；D．河水和海水中土壤膠粒帶電性不同，故相遇時膠粒發(fā)生聚沉，生成沉淀，出現(xiàn)沙洲，故D正確；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→

→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的

口進(jìn)入（填“x”或“y”）．（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是

．（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為

（填名稱）．（5）裝置D的作用是

．（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】A裝置由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣混有氯化氫氣體和水蒸氣，用E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，由此得干燥純凈的氯氣，B裝置由濃氨水制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣；將純凈干燥的氯氣和氨氣在C裝置中反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，為使氣體充分混合，氯氣從x進(jìn)入，氨氣從y進(jìn)入，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）由分析，A裝置制備氯氣，E裝置中的飽和食鹽水吸收氯化氫，用F裝置中的濃硫酸吸收水蒸氣，B裝置由制備氨氣，由D裝置中的堿石灰干燥，得干燥的氨氣，再在C中反應(yīng)，為使氣體充分混合，氯氣從x進(jìn)入，氨氣從y進(jìn)入；故答案為：E、F、C、D；x；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）A中由二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等與濃氨水混合可制取氨氣；故答案為：氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D的作用是吸收水蒸氣，干燥氨氣；故答案為：吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，為氯化銨，另一生成物是空氣中的主要成分之一，則為氮?dú)?，故反?yīng)為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；故答案為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）A元素的名稱為

（2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）C元素位于元素周期表中的位置：

。(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為：

。（5）C的單質(zhì)與熱水的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（6）用電子式表示A、D兩元素形成化合物AD2的形成過程

參考答案：（12分）（1）碳

(2)略

(3)第三周期第ⅡA主族

(4)

H2SO4

(5)略略18.A～J分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬。請回答下列問題：（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，引發(fā)該反應(yīng)的操作為_______________________________________________________。（2）寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式__________________________________________。（3）J與H反應(yīng)的離子方程式為____________