2023年高中化學(xué)高考前專題復(fù)習(xí)-專題八電解質(zhì)溶液答案

PAGE參考答案專題八電解質(zhì)溶液A組基礎(chǔ)鞏固練1.B解析由于HBb為弱酸,0.01mol·L-1HBb溶液中氫離子濃度小于0.01mol·L-1,故溶液的pH>2,A錯(cuò)誤;升溫促進(jìn)電離,HBb溶液的pH隨溫度升高而減小,B正確;向NaOH溶液中滴加HBb指示劑,溶液含有Bb-為藍(lán)色,C錯(cuò)誤;0.01mol·L-1NaBb溶液中,存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb),D錯(cuò)誤。2.B解析堿式滴定管有橡膠管,酸式滴定管有活塞,圖1裝置的名稱是酸式滴定管,A正確;圖2中的滴定管是堿式滴定管,KMnO4是強(qiáng)氧化劑可以腐蝕橡膠,應(yīng)該用酸式滴定管盛放,B錯(cuò)誤;滴定過程中為了及時(shí)判斷滴定終點(diǎn),眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,C正確;滴定管的最小讀數(shù)為0.01mL,則圖3所示滴定管讀數(shù)應(yīng)該為18.15mL,D正確。3.B解析在室溫下0.05mol·L-1H2R溶液中存在H2R、HR-、R2-,說明H2R能夠電離產(chǎn)生H+,而且分步電離,電離程度逐漸減弱,主要是第一步電離,使溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性。電離出的c(H+)<2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1,因此該溶液pH>1,A正確;由于在溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四種形式存在,所以根據(jù)R元素守恒可知:c(H3R+)+c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.05mol·L-1,B錯(cuò)誤;向溶液中加入PAR晶體,電解質(zhì)的濃度增大,PAR的電離平衡正向移動(dòng),但平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的,平衡移動(dòng)消耗量小于PAR的加入量,導(dǎo)致其電離度減小,C正確;溶液中含有的微粒H3R+、H2R、HR-能夠與堿電離產(chǎn)生的OH-發(fā)生反應(yīng),H2R、HR-、R2-能夠與酸電離產(chǎn)生的H+結(jié)合,因此該溶液既能和酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng),D正確。4.D解析10mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液與10mL0.1mol·L-1鹽酸混合正好生成鹽酸鹽CH3NH3Cl,越稀釋越水解,CH3NH3Cl水解程度增大,n(H+)增加,A正確;甲胺(CH3NH2)的電離類似氨的電離,甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-,B正確;混合溶液中CH3NH3Cl的濃度為0.05mol·L-1,CH3NH3+水解,故c(CH3NH3+)+c(Cl-)<0.1mol·L-1,C正確;水解常數(shù)Kh只與溫度有關(guān),溫度不變水解常數(shù)5.C解析根據(jù)題圖可知pH=3.5時(shí)c(H2FeO4)=c(HFeO4-),則有Ka1(H2FeO4)=c(HFeO4-)·c(H+)c(H2FeO4)=10-3.5,其數(shù)量級(jí)為10-4,A正確;溶液中存在電荷守恒c(H3FeO4+)+c(K+)+c(H+)=c(HFeO4-)+2c(FeO42-)+c(OH-),當(dāng)c(H3FeO4+)+c(K+)=c(HFeO4-)+2c(FeO42-)時(shí),溶液中c(H+)=c(OH-),一定呈中性,B6.B解析0.10mol·L-1HA溶液的pH=3,說明HA未完全電離,則HA是弱酸,A正確;b點(diǎn)加入10mLNaOH溶液,溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA的混合液,此溶液pH<7,說明HA的電離程度大于A-的水解程度,則有c(HA)<c(Na+)<c(A-),B錯(cuò)誤;c點(diǎn)前后溶液導(dǎo)電能力明顯存在變化,則c點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn),生成NaA和H2O,據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(A-)+c(HA)=c(Na+),C正確;加入NaOH溶液體積為V1mL時(shí)溶液呈中性,加入NaOH溶液體積為V2mL時(shí)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)溶液呈堿性,則有V1<V2,D正確。7.C解析根據(jù)題圖可知在開始滴定時(shí)溶液pH<7,溶液顯酸性,因此開始時(shí)溶液是鹽酸酸化的FeCl3溶液,題圖表示的是NaOH溶液滴定FeCl3溶液的pH-t曲線,A錯(cuò)誤;在室溫下在FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,則根據(jù)a點(diǎn)溶液的pH=1.7,可知此時(shí)c(H+)=10-1.7mol·L-1,在a點(diǎn)有一部分Fe3+水解使Fe3+的濃度小于0.02mol·L-1,所以Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)Kh(Fe3+)=c3(H+)c(Fe3+)>(10-1.7)30.02,B錯(cuò)誤;若b點(diǎn)處Fe3+剛好沉淀完全,則c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,c3(OH-)=4.0×10-381.0×10-5=4.0×10-33,pOH=11-23lg2≈10.8,所以此時(shí)溶液pH=14-pOH=14-10.8=38.B解析用pH計(jì)測定0.05mol·L-1NaHCO3溶液,測得pH約為8.3,溶液顯堿性,因此NaHCO3溶液中HCO3-的電離程度小于水解程度,A錯(cuò)誤;向10mL0.05mol·L-1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L-1NaOH溶液,反應(yīng)結(jié)束后測得溶液溶質(zhì)為Na2CO3,pH約為10.3,因此實(shí)驗(yàn)2滴加結(jié)束后,根據(jù)質(zhì)子守恒得到:c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-),B正確;實(shí)驗(yàn)3滴加開始前,按照物料守恒:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),滴加后產(chǎn)生氣泡,則無此守恒,C錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜置后的上層清液存在難溶物的溶解平衡,則有c(Ca2+)·c9.B解析本題考查物質(zhì)在水溶液中的行為,主要涉及弱電解質(zhì)的電離、溶液電荷守恒、電離度的計(jì)算和應(yīng)用等。由溶液ⅠpH=7.0可知,c(H+)=c(OH-),故c(H+)與[c(OH-)+c(A-)]不相等,由于溶液電荷守恒,一定存在與A-對(duì)應(yīng)的陽離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤。平衡時(shí)c(A-)c總(HA)=c(A-)c(A-)+c(HA)=11+c(HA)c(A-)=11+c(H+)Ka=11+0.10.001=1101,B項(xiàng)正確。由題意可知,HA可自由穿過隔膜,故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中c(HA)相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤。因?yàn)槿芤孩窈腿芤孩蛑衏(HA)相等,由Ka=c(A-)·c(H即c總(HA)Ⅰ≈c(A-)Ⅰ;同理,Ⅱ中c(A-)Ⅱc總(HA)Ⅱ=所以c總(HA)Ⅰ10.C解析草酸的第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離,則pH相同,c(HC2O4-)c(H2C2O4)>c(C2O42-)c(HC2O4-),則曲線Ⅰ表示lgc(HC2O4-)c(H2C2O4)與pH的變化關(guān)系,A正確。pH=1.22時(shí),曲線Ⅰ中l(wèi)gc(HC2O4-)c(H2C2O4)=0,即c(HC2O4-)=c(H2C2O4),Ka1=c(HC2O4-)·c(H+)c(H2C2O4)=10-1.22,同理,Ka2=10-4.19,NaHC2O4溶液存在水解平衡和電離平衡,水解常數(shù)為Kh=KWKa1=10-1410-1.22=10-12.78,則Kh<Ka2,電離程度比水解程度大,則c(C2O42-)>c(H2C2O4),B正確。lgX為增函數(shù),pH=1.22時(shí),lgc(HC2O4-)c(H2C11.答案(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)不能稀硝酸有氧化性,會(huì)影響KMnO4溶液濃度的標(biāo)定2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O(3)酸式用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管(4)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不變色(5)21.25(6)偏高解析(2)稀硝酸具有氧化性,也會(huì)氧化草酸鈉,會(huì)影響KMnO4溶液濃度的標(biāo)定,因此不能用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度;標(biāo)定過程中KMnO4氧化Na2C2O4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O;(3)滴定待測雙氧水時(shí),標(biāo)準(zhǔn)溶液為已標(biāo)定的KMnO4溶液,具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)裝入酸式滴定管中,裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管;(5)由數(shù)據(jù)分析可知,三次滴定消耗KMnO4溶液的體積第1組與2、3組差距較大,要舍去,則消耗KMnO4溶液的平均體積為25.00mL,根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式:2KMnO4~5H2O2,則此雙氧水的濃度為52×25.00×10-3L×0.1000(6)若在配制Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則標(biāo)定出的KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低,消耗的KMnO4溶液體積偏大,導(dǎo)致最后測定出的雙氧水的濃度會(huì)偏高。B組能力提升練1.C解析HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,CH3COOH是弱電解質(zhì)部分電離,則相同濃度的HCl和CH3COOH的混合液中存在c(Cl-)>c(CH3COO-),A正確;0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,c(CH3COOH)≈c(H+),c(CH3COO-)=Ka·c(CH3COOH)c(H+)≈Ka,B正確;溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒,c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+),則c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH4+),所以c(NH4+)>c(Cl-),C錯(cuò)誤;當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí),溶液中加入一水合氨的物質(zhì)的量等于醋酸的物質(zhì)的量,根據(jù)物料守恒得c(NH2.B解析NaH2AO2為正鹽,H2AO2-不再電離,其發(fā)生的水解方程式為H2AO2-+H2OOH-+H3AO2,A錯(cuò)誤;越稀越水解,加水稀釋0.1mol·L-1NaH2AO2溶液,H2AO2-的水解程度增大,B正確;NaH2AO2為強(qiáng)電解質(zhì),在水中的電離方程式為NaH2AO2Na++H2AO2-,C錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,NaH2AO2水溶液中存在c(OH-)+c(H2AO2-)=c3.D解析第①步存在平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,A正確;一般離子濃度小于1×10-5mol·L-1視為完全沉淀,則c(Cr3+)<1×10-5mol·L-1,Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,則c(OH-)>10-9mol·L-1,常溫下,KW=10-14,則c(H+)<10-5mol·L-1,則pH>5,B正確;第二步發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+將Cr2O72-還原成Cr3+,自身生成鐵離子,則Cr2O72-的氧化性比Fe3+強(qiáng),C正確;稀釋溶液,溫度不變,則KW=c(H+)·c(OH-)為定值,則c4.B解析該二元酸H2A的第一步電離完全,第二步部分電離,可以把20mL0.1mol·L-1二元酸H2A看作20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA-和0.1mol·L-1H+的混合溶液,注意該溶液中不存在H2A微粒。0.1mol·L-1H2A溶液存在電荷守恒,其關(guān)系為c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),因而c(H+)-c(OH-)-c(A2-)=c(A2-)+c(HA-)=0.1mol·L-1,A正確;若NaOH用去10mL,反應(yīng)得到NaHA溶液,由于HA-H++A2-,溶液顯酸性,因而滴加至中性時(shí),需要加入超過10mL的NaOH溶液,B錯(cuò)誤;當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時(shí),得到NaHA溶液,溶液的pH<7,存在質(zhì)子守恒,其關(guān)系為c(A2-)=c(H+)-c(OH-),C正確;當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時(shí),得到Na2A溶液,根據(jù)元素質(zhì)量守恒有:c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-),D正確。5.C解析由題圖可知,pH=1.2時(shí),c(H2A)=c(HA-),根據(jù)H2AH++HA-,Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)=10-1.2,則Ka1的數(shù)量級(jí)為10-2,A正確。H2A溶液存在電離平衡H2AH++HA-、HA-H++A2-,且以第一步電離為主,在H2A溶液中,c(H+)與c(HA-)近似相等,由題圖可知,pH=1.2時(shí),c(H+)>c(HA-)>c(A2-),應(yīng)是溶液中通入了HCl,所以調(diào)節(jié)溶液pH用的是HCl氣體,B正確。pH=7時(shí),溶液呈中性,調(diào)節(jié)溶液pH用的是NaOH固體,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),則有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),C錯(cuò)誤6.D解析根據(jù)Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-),推出c(CO32-)c(HCO3-)=Ka2c(H+),溫度不變,Ka2不變,但隨著HCl溶液的加入,c(H+)逐漸增大,則c(CO32-)c(HCO3-)逐漸減小,A錯(cuò)誤;未加HCl溶液前,溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3,對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,隨著HCl溶液的加入,溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaCl,水的電離程度應(yīng)逐步減小,故水的電離程度:a>b>c>d,B錯(cuò)誤;即使不考慮生活用品中其他雜質(zhì),a點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),C7.D解析碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+HCO3-+H2O,然后發(fā)生HCO3-+H+CO2↑+H2O,碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生HCO3-+H+CO2↑+H2O,滴加25mL鹽酸時(shí),碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳,壓強(qiáng)幾乎不變,而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng),壓強(qiáng)達(dá)到最大,所以X曲線代表NaHCO3溶液的滴定曲線,Y曲線代表Na2CO3溶液的滴定曲線,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaCl,c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHCO3,所以c點(diǎn)溶液的pH更大,B錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為NaHCO3,溶液顯堿性,HCO3-的水解程度大于電離程度,而水解和弱電解質(zhì)的電離都是微弱的,則有c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),C錯(cuò)誤;d點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為NaCl,還有少量溶解的二氧化碳,而a8.D解析a點(diǎn)為HCOOH和HCOONa的混合溶液,酸電離對(duì)水電離的抑制作用與鹽水解對(duì)水電離的促進(jìn)作用相抵消,水的電離程度與純水相同。最高點(diǎn)為HCOONa溶液,水的電離程度最大,b點(diǎn)為NaOH和HCOONa的混合溶液,水的電離程度與純水相同,但pH>7,A正確;b點(diǎn)為NaOH和HCOONa的混合溶液,雖然水的電離程度與純水相同,但pH>7,離子濃度大小為c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),B正確;NaOH溶液加入的過程中,溶液由1mol·L-1的HCOOH(弱電解質(zhì))溶液到0.5mol·L-1的HCOONa(強(qiáng)電解質(zhì))溶液,最后無限接近1mol·L-1的NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))溶液,整個(gè)過程導(dǎo)電性一直增強(qiáng),C正確;該過程中,起始點(diǎn)為1mol·L-1的HCOOH溶液,c水(H+)=1×10-12mol·L-1,則HCOOH電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-2mol·L-1,故Ka≈10-4,其數(shù)量級(jí)應(yīng)為10-4,D錯(cuò)誤。9.B解析H2A+OH-HA-+H2O,HA-+OH-H2O+A2-,隨pH增大c(H2A)一直下降,c(HA-)先增大后減小,c(A2-)一直增大,故曲線①代表lgc(H2A),曲線③代表lgc(A2-),A正確;若溶質(zhì)為KHA,則由物料守恒可得:c(K+)=c(H2A)+c(H