湖南省邵陽市高樓中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省邵陽市高樓中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是A．CH3Br

B．CH2BrCH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2Br

D．CH3CH2CH2CH2Br參考答案：B2.下列說法正確的是（

）A.苯分子中含有三個碳碳雙鍵

B.葡萄糖能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅

D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案：B略3.鹵代烴在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，堿的作用是

A．催化劑

B．氧化劑C．提高水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

D．促進(jìn)水解反應(yīng)向兼逆反應(yīng)放向移動參考答案：C4.、下列五種烷烴：①2—甲基丁烷②2，2一二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，它們的沸點由高到低的順序排列正確的是

A．①②③④⑤

B．②③⑤④①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④參考答案：D略5.25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法正確的是

（

）A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀C．在5mL1.8×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成參考答案：D略6.能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是(

)①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)

②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③氯氣能溶于水而硫難溶于水

④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫

⑥HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行⑧氯的最高價為+7價而硫的最高價為+6價

A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①④⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦⑧

D．④⑤⑥⑦參考答案：D略7.下列說法正確的是（

）A．不粘鍋的原料

為烴類化合物B．分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物，互稱為同系物C．石油分餾是物理變化，煤的氣化、液化也是化學(xué)變化D．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品參考答案：C8.將足量的下列各種液體分別與溴水混合充分振蕩靜置后，混合液分為兩層，原溴水層幾乎呈無色的是（

）①氯仿

②1-己烯

③碘化鉀溶液A.①②

B.只有①

C.只有②

D.①②③參考答案：A9.一定溫度下，密閉容器中，對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時消耗3amolC；C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的密度不再變化參考答案：B略10.據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(

)參考答案：B略11.海洋具有十分巨大的開發(fā)潛力。只通過物理變化就能從海水中提取的物質(zhì)是A．氫氧化鈉

B．鎂

C．氯氣

D．淡水參考答案：D略12.1999年度諾貝爾獎獲得者AbmedH·ZeWapl，開創(chuàng)了“飛秒化學(xué)10－15S）的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運(yùn)動成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是A、化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解

B、反應(yīng)中原子的運(yùn)動C、化學(xué)變化中生成物分子的形成

D、原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)參考答案：D13.下列分離或提純物質(zhì)所用的方法不正確的是A、用加熱的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3

B、用分液的方法分離乙醇和水的混合物C、用萃取的方法提取碘水中的碘

D、用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物參考答案：B略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩腐蝕參考答案：C略15.下列離子方程式中，正確的是（

）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．銅粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是__________。（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是__________________________。（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________

__________________（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是______________。（5）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質(zhì)丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實驗沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是：_______________________________________________②乙實驗失敗的原因是：_______________________________________________參考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸

（2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

（3）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行

（4）a：飽和Na2CO3溶液；I：分液；II：蒸餾；b：硫酸；III：蒸餾

（5）①所加的NaOH溶液較少，沒有將余酸中和

②所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）能源可劃分為一次能源和二次能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol。根據(jù)以上敘述回答：

(1)下列敘述正確的是

。（不定項選擇）(4分)

A．電能是二次能源

B．水力是二次能源

C．天然氣是一次能源

D．焦?fàn)t氣是一次能源

(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol，等質(zhì)量的氫氣和甲

烷分別完全燃燒后，放出的熱量之比約為()（3分）

A．1∶3.4

B．1∶1.7

C．2.6∶1

D．4.6∶1

(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是

。（不定項選擇）（4分）

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成

為二次能源

B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量參考答案：(1)下列敘述正確的是

AC

。（不定項選擇）(4分)A．電能是二次能源

B．水力是二次能源C．天然氣是一次能源

D．焦?fàn)t氣是一次能源(2)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol，等質(zhì)量的氫氣和甲烷分別完全燃燒后，放出的熱量之比約為(

C

)（3分）A．1∶3.4

B．1∶1.7C．2.6∶1

D．4.6∶1(3)關(guān)于用水制取二次能源H2，以下研究方向不正確的是AC。（不定項選擇）（4分）A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量略18.（10分）甲醇來源豐富．價格低廉．運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=—90.8kJ/mol。若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

（填字母序號）。A．容器中混合氣體的密度不變化

B．CO百分含量保持不變C．容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變化

D．有1個H—H鍵生成的同時有3個C—H鍵生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制?。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)

△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。若起始時c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，試回答下列問題：①該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)v(正)

v(逆)（填“＞”．“＜”或“＝”）；②若反應(yīng)溫度不變，達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為

。（3）某實驗小組設(shè)計了如下圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH—向

極移動（填“a”或“b”）；②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）

BC（2）①

>

②33.3%

（3）①

b