2018屆二輪復習陌生方程式的書寫訓練專題練習

第4頁（共6頁）2018屆二輪復習專題之陌生方程式的書寫訓練班姓名書寫陌生（信息型）化學方程式時，應先根據(jù)信息確定反應物紀最終產(chǎn)物，再根據(jù)化合價升降法來配平，若無法判斷最終產(chǎn)物，可先確定中間產(chǎn)物，再用疊加法來確定總化學方程式。第一部分氧化還原反應類型1、（2013北京）在酸性條件下，將MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________。2、（2015浙江）完成以下氧化還原反應的離子方程式：()MnO4－＋()C2O42－+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________3、（2012全國）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：。4、氧化還原反應是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個還原過程的反應式如下：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O(1)下列五種物質中能使上述還原過程發(fā)生的是________(填字母)。A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2(SO4)(2)寫出上述反應的化學方程式并配平：。5、(2013江蘇)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為。6、生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)－碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________。7、向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式：_____________________________________________________________________________________。8、向含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2Oeq\o\al(2－,7)全部轉化為Cr3＋。寫出該反應的離子方程式：_________________________________________________________________________________。9、溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，該反應的化學方程式：_________________________________________________________________________________。10、常溫下利用Fe2＋、Fe3＋的相互轉化，可將SO2轉化為SOeq\o\al(2－,4)而實現(xiàn)SO2的處理(總反應為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4)。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則另一反應的離子方程式：_______________________________________。11、廢舊干電池中的MnO2與FeS在70℃的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學方程式：_________________________________________________________________________________________。12、碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________。②“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_________。13、已知Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式。14、工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4第一步反應的化學方程式為15、硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下，根據(jù)題意回答下列問題：[加入的NaClO可與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是。在調節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為。16、污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉化為兩種無毒的氣體離子方程式：__（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉化為Cr(OH)3，寫出第一步對應的離子方程式：_________________________________（3）含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應的離子方程式：_______________________________________________________________（4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強，可以和酸性KI淀粉溶液反應，呈現(xiàn)藍色，同時放出一種氣體，試寫出對應的離子方程式___________________________________（5）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定。溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有：2018屆二輪復習專題之陌生方程式的書寫訓練（答案）第一部分氧化還原反應類型1、158H+154H2O2、2516H+2108H2O3、2Fe3＋+3ClO-＋10OH－=2FeO42—＋3Cl-+5H2O4、(1)C(2)3Cu2O+2NOeq\o\al(－,3)＋14H＋=6Cu2++2NO↑＋7H2O5、（1）MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；6、3Na2SO4＋8Ceq\o(=,\s\up7(高溫))3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑7、SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋8、Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O9、4Al(NO3)3eq\o(=,\s\up7(高溫))12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O310、2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋11、9MnO2＋2FeS＋10H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))9MnSO4＋Fe2(SO4)3＋10H2O12、TeO2+2NaOH==Na2TeO3+H2OTeCl4+2SO2+4H2O==Te+4HCl+2H2SO413、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O14、2MnO2+4KOH+O2===2K2MnO4+2H2O15、Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl-2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O16、(1)2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O(2)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O(3)(4)2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O(5)方法一2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O方法二2ClO3-+2Cl-+4H+===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O17、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl第二部分非氧化還原反應類型1、TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl2、（1）SOCl2+H2O=2HCl+SO2（2）SOCl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO3+2H2O（3）SOCl2+2Na2CO3=2NaCl+Na2SO3+2CO23、出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；第三部分電極反應式的書寫1、CH3OCH3-12e——+3H2O═2CO2+12H++3、電解NO制備NH4NO3，陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質的量，總反應方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3；故答案為：NH3；根據(jù)得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質的量，所以需補充NH3．4、HSO3-+H20-2e-=S042-+3H+5、PbO+ClO－

PbO2+Cl－

Pb2＋+2H2O—2e－

PbO2↓+4H＋石墨上包上銅鍍層

Pb2＋+2e－

Pb↓

不能有效利用Pb2＋催化劑11、FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－2FeO42