中考化學(xué)命題研究第一編教材知識梳理篇應(yīng)用廣泛酸堿鹽課時2幾種重要鹽精講試題

中考化學(xué)命題研究第一編教材知識梳理篇應(yīng)用廣泛酸堿鹽課時2幾種重要鹽精講試題中考化學(xué)命題研究第一編教材知識梳理篇應(yīng)用廣泛酸堿鹽課時2幾種重要鹽精講試題PAGE/PAGE9中考化學(xué)命題研究第一編教材知識梳理篇應(yīng)用廣泛酸堿鹽課時2幾種重要鹽精講試題PAGE課時2幾種重要的鹽,五年中考命題規(guī)律)年份題型題號涉及內(nèi)容分值鹽的化學(xué)性質(zhì)，常有2016選擇、填空題9（3）、11（3）（4）鹽的化學(xué)式，化學(xué)肥0.5＋2料2015選擇題7復(fù)分解反響，離子共2存問題填空題16兩種鹽的分別52014選擇題6金屬活動性序次2填空題11（3）、12（1）、15鹽和化學(xué)肥料，復(fù)分1＋2＋5解反響，原料提純2013選擇題8復(fù)分解反響2填空題11（3）、14（5）復(fù)分解反響，化學(xué)肥2＋2料2012選擇題7B、9金屬活動性序次，復(fù)2＋2分解反響填空題13（5）、15化學(xué)肥料，除去雜質(zhì)1＋4

,五年中考真題演練)常有鹽的化學(xué)性質(zhì)1.（2015，遵義，7，2分）以下離子在水溶液中無色且能大批共存的一組是（A）A.Ca2＋＋－－＋2＋－2－、K、Cl、NO3B.Na、Cu、NO3、SO4C.Fe2＋＋－－D.K＋＋2－2－、Na、OH、NO3、H、SO4、CO32.（2016，遵義，9，2分）以下各組轉(zhuǎn)變中，必然條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（D）

A.①②B.②③C.①③D.①②③

3.[2013，遵義，14（4），1分]碳酸鉀是無機鹽，寫出碳酸鉀與鹽酸反響的化學(xué)方程式：K2CO3＋

2HCl===2KC＋H2O＋CO2↑。

[2014，遵義，12（1），2分]化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的構(gòu)成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)?，F(xiàn)有H、O、C、K四種元素，從中選擇合適的元素構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)式，依據(jù)下邊物質(zhì)分類的要求填空。

化合物

—————————————————

↓↓↓

↓

酸：H2CO3

堿：KOH

鹽：K2CO3

氧化物：H2O或K2O或CO或CO2

物質(zhì)的鑒識與除雜

5.（2013，遵義，8，2分）欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確的選項是（B）

選項待提純物質(zhì)采納試劑ANaNO溶液（NaCl）過分硝酸銀溶液3BNaCl溶液（CuCl2）合適氫氧化鈉溶液C鹽酸（硫酸）硝酸鋇溶液DFe粉（Cu粉）稀硫酸6.（2012，遵義，

7，2分）要除去以下四種物質(zhì)中的少許雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）

。

甲：CaCO3（KCl）

乙：Na2SO4（CuSO4）

丙：KCl（KOH）

?。禾糠郏?/p>

CuO）

可采納的試劑及操作方法有：①加合適水，攪拌，過濾；②加過分稀

H2SO4，過濾；③溶解后加合適

KOH溶

液，過濾；④溶解后加合適鹽酸，蒸發(fā)；⑤加熱（或高溫灼燒）

。以下組合中正確的選項是（

C）

A.甲—⑤

B.乙—③

C.丙—④

D.丁—①

（2014，遵義，15，5分）化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提升產(chǎn)質(zhì)量量。經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗研究中某學(xué)生設(shè)計方案以下：

NaCl溶解溶加入懸加入過濾濾加熱純凈的22324――→――→BaCl濁――→NaCO――→――→NaCl固體①液②③④液⑤NaSO溶液液溶液蒸發(fā)回答以下問題。（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明原由不可以用硝酸鋇溶液，會引入新的硝酸鈉，雜質(zhì)沒法除去。（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是向上層清液中滴加氯化鋇溶液，看能否有積淀生

成。

（3）操作③的目的是使鋇離子圓滿積淀，③、④操作序次能否交換，其原由是不可以，得不到濾液。

（4）此設(shè)計方案能否嚴(yán)實，說明原由不嚴(yán)實，過分的碳酸鈉沒有除去。

用以下實驗方法分別NaCl和CaCl2兩種固體的混雜物A，依據(jù)操作流程完成以下問題：

鹽酸蒸發(fā)―→積淀B――→溶液C――→固體D溶解NaCl和CaCl加過分干燥混雜物A――→2――→的混雜溶液過濾蒸發(fā)NaCO溶液―→濾液E――→固體F結(jié)晶（1）B物質(zhì)是CaCO3；（2）過濾操作中玻璃棒的作用引流；

（3）經(jīng)解析上述方法分別出的F含有雜質(zhì)，請對該設(shè)計方案加以圓滿在蒸發(fā)前要先加入過分的鹽酸除去過

量的碳酸鈉；

（4）若用原操作方法，要測出混雜物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可經(jīng)過稱量混雜物A

干燥的積淀B的質(zhì)量求解。

和

金屬活動性序次的判斷

9.（2012，遵義，

9，2

分）某化學(xué)興趣小組為了研究

Ag、Zn、Cu

三種金屬活動性序次，設(shè)計了以以以下圖的

四種實驗方案，請你判斷此中不可以達(dá)到目的的是（

D）

化學(xué)肥料

[2014，遵義，11（3），1分]用所學(xué)知識回答以下問題：

KNO3可用作化肥，屬于復(fù)合肥（選填“氮”“磷”“鉀”或“復(fù)合”）。

[2012，遵義，13（5），1分]九年級化學(xué)學(xué)習(xí)的物質(zhì)和化學(xué)反響在平常生活中有實在質(zhì)的應(yīng)用。

合理施用化肥可增添糧食產(chǎn)量，常用的化肥有NH4HCO3、KH2PO4、K2SO4等，此中屬于復(fù)合肥的是KH2PO4（填

化學(xué)式）。

12.（2016，遵義，11，2分）（1）焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3。

（2）農(nóng)作物的增產(chǎn)依靠化肥，如常用的化肥KNO3、CO（NH2）2、Ca（H2PO4）2等，此中屬于復(fù)合肥的是KNO3

。

中考考點清單)

幾種常有的鹽

鹽的看法。

一般由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽。

【特別提示】食鹽是鹽，鹽不用然是食鹽。

鹽的性質(zhì)和用途。

氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名食鹽純堿小蘇打石灰石、大理石化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理白色固體，有白色固體，白色固體，白色固體，性質(zhì)咸味，易溶于易易溶于水難溶于水水溶于水調(diào)味劑、防腐生產(chǎn)玻璃、沖刷發(fā)酵粉、汽水、2用途劑、配制生理鹽劑、造紙、紡織制取CO、建筑治療胃酸過多資料水、農(nóng)業(yè)選種工業(yè)△【特別提示】（1）NaHCO3受熱分解：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。（2）CaCO3、CaO、Ca（OH）2的三角關(guān)系

（如圖）。

此中涉及的化學(xué)方程式有：

CaO＋H2O===Ca（OH）2；

高溫②CaCO3=====CaO＋CO2↑；

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

鹽的化學(xué)性質(zhì)（高頻考點）

一般規(guī)律

（1）與某些金屬反響（置換反響）

鹽的通性

金屬＋鹽―→新金屬＋新鹽

舉例：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag

酸＋鹽―→新酸＋新鹽（2）與酸反響舉例：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

堿＋鹽―→新堿＋新鹽（3）與堿反響舉例：Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽（4）與某些鹽反響舉例：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

【記憶口訣】鹽的溶解性口訣：

鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶；

硫酸鹽中鋇不溶，其余碳酸都不溶。

復(fù)分解反響

看法。

兩種化合物相互交換成分，生成其余兩種化合物的反響。

反響表達(dá)式。

AB＋CD→AD＋CB。

發(fā)生條件。

只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有積淀或氣體或水生成時，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。

應(yīng)用。

判斷溶液中的反響能否發(fā)生。①共存。

②除雜。③檢驗和鑒識?！咎貏e提示】中和反響和復(fù)分解反響的關(guān)系：中和反響是特其余復(fù)分解反響。

金屬活動性序次（高頻考點）

1.金屬活動性序次表。KCaNa

Mg

Al

Zn

FeSnPb――→金屬活動性由強到弱

（H）

Cu

Hg

Ag

PtAu

2.金屬活動性的應(yīng)用。（1）金屬的地點越靠前，它的活動性越強。

2）排在氫前的金屬能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反響。

3）位于氫后的金屬不可以與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反響。

實驗打破：金屬活動性序次的研究。（1）研究金屬活動性強弱的方法。

方法一：金屬與酸反響。能與酸反響的金屬比氫開朗，不可以與酸反響的金屬位于氫今后。

方法二：金屬與鹽溶液反響。若能發(fā)生反響，則表示該金屬的活動性強于構(gòu)成該鹽的金屬；若不可以發(fā)生反

應(yīng)，則表示該金屬的活動性弱于構(gòu)成該鹽的金屬。

（2）實驗方案設(shè)計?？紦?jù)項目實驗方案判斷原由比較兩種金屬的活動性強弱，如Cu、Zn方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中置換反響能發(fā)生，則活動性序次為：鋅＞銅方案二：將金屬銅放入鋅的鹽溶液中置換反響不可以發(fā)生，則活動性序次為：銅＜鋅方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽依據(jù)能否與酸反響（或與酸反響的速酸中率快慢）判斷方案四：將金屬鋅、銅同時放入二者中間的一種金屬的鹽溶液中，如依據(jù)置換反響能否發(fā)生做出相應(yīng)判斷FeSO43）注意事項。①在實驗前，需先將金屬進(jìn)行打磨，以除去金屬表面的氧化物或污物。②金屬與鹽溶液的反響，鹽必然可溶。

③其實不是全部排在前面的金屬都能把排在后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。

化學(xué)肥料

化肥的種類及作用。

肥料定義作用舉例尿素[CO（NH）]、氨22促進(jìn)植物莖、葉生長茂水（NH3·H2O）、銨鹽氮肥含有氮元素的化肥盛，葉色濃綠，提升農(nóng)（如NHHCO、NHCl434作物質(zhì)量等）、硝酸鹽（如NHNO）43磷礦粉[主要成分是磷促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)、增酸鈣Ca（PO）]、過磷肥含有磷元素的化肥342強植物抗旱能力磷酸鈣[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混雜物]

促進(jìn)植物莖稈粗壯、增硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀肥含有鉀元素的化肥強抗病蟲害和抗倒伏能鉀（KCl）力復(fù)磷銨[NH4H2PO4和（NH4）能同時供應(yīng)給作物幾種2HPO4的混雜物]、硝酸含有兩種或兩種以上營合養(yǎng)料鉀（KNO3）、磷酸二氫鉀養(yǎng)元素的化肥肥（KH2PO4）2.銨態(tài)氮肥的檢驗及使用注意事項。（1）檢驗：銨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）混雜加熱，都有氨氣放出。

△如：（NH4）2SO4＋2NaOH=====2SO4＋2NH3↑＋2HO；

△NH4NO3＋NaOH=====NaNO3＋NH3↑＋H2O。氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

（2）使用注意事項。

施肥時，要防范銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰（含碳酸鉀）等堿性物質(zhì)混用，不然會降低肥效。

使用化肥的利與弊。

利：與農(nóng)家肥比較，化肥肥分含量高，見效快。

弊：化肥肥分單一，使用不合理時，土壤結(jié)構(gòu)會遇到破壞；若施用不妥，還會因流失而污染江河湖泊。

中考重難點打破)

常有鹽的化學(xué)性質(zhì)

【例1】小花同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)很多不一樣樣類其余物質(zhì)反響時能產(chǎn)生鹽，于是她成立了以以以下圖的知識網(wǎng)絡(luò)圖。

（1）寫出用酸和堿反響生成硫酸鎂的化學(xué)方程式：。

（2）請你把圖中①②處增補圓滿，要求不可以與圖中已有信息重復(fù)。

①；②。

（3）寫出一個能與Na2CO3發(fā)生反響的鹽的化學(xué)式：。

（4）寫出—個能與Fe反響的鹽的化學(xué)式：

________________________________________________________________________。

【解析】（1）由硫酸鎂的化學(xué)式解析可得，H2SO4和Mg（OH）2反響可生成MgSO4。（2）可分別列舉酸的通性，堿的通性，鹽的通性，發(fā)現(xiàn)缺乏“酸＋鹽”以及“金屬＋鹽”的反響。

（3）Na2CO3

中含碳酸根離子，可選含鈣離

子或鋇離子的可溶性鹽與之反響。

（4）聯(lián)合金屬活動性序次，可選銅或銀的可溶性鹽與

Fe反響。

【答案】（1）H2SO4＋Mg（OH）2===MgSO4＋2H2O；（2）①酸＋鹽；②金屬＋鹽（合理即可）

；（3）CaCl2（或

BaCl2等）；（4）CuSO4（或AgNO3等）

【方法指導(dǎo)】能生成鹽的反響以下：1）金屬單質(zhì)＋酸―→鹽＋氫氣（置換反響）

2）金屬單質(zhì)＋鹽（溶液）―→另一種金屬＋另一種鹽

3）堿性氧化物＋酸―→鹽＋水酸溶于水

4）酸性氧化物＋堿―→鹽＋水堿溶于水（不是復(fù)分解反響）

5）酸＋堿―→鹽＋水酸和堿最罕有一個溶于水

6）酸＋鹽―→另一種酸＋另一種鹽

7）堿＋鹽―→另一種堿＋另一種鹽

8）鹽＋鹽―→兩種新鹽反響物都要能溶，生成物有積淀

（2016，廣州）中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來辦理絲綢，該

“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質(zhì)感嬌貴，其主要成分是一種鹽，這類“堿劑”可能是（C）A.食醋B.燒堿C.草木灰D.生石灰復(fù)分解反響及其應(yīng)用【例2】（2015，黔西南）在pH＝2的溶液中，以下離子能大批共存，且溶液為無色的是（）＋－－＋2＋、Cl－A.K、OH、NO3B.NH4、Cu2＋2－、Cl－D.K＋＋2－C.Ca、CO3、Na、SO4【解析】A選項在pH＝2的無色溶液中，＋－2＋在H和OH能聯(lián)合生成水，則不可以大批共存，故錯誤；B選項因Cu溶液中為藍(lán)色，則與無色溶液相矛盾，故錯誤；＋2－C選項在pH＝2的無色溶液中，H和CO3能聯(lián)合生成水和二氧化2＋2－D選項在pH＝2的無色溶液中，三種離子碳?xì)怏w，Ca和CO3能聯(lián)合生成碳酸鈣積淀，則不可以大批共存，故錯誤；不可以聯(lián)合生成水、氣體、積淀，則能大批共存，故正確?！敬鸢浮緿【方法指導(dǎo)】離子共存題型中的常有隱含條件。（1）“無色”條件型：若題目限制溶液“無色”，則不含有色離子，即不含F(xiàn)e2＋（淺綠色）、Fe3＋（黃色）、2＋－4Cu（藍(lán)色）、MnO（紫色）等離子。（2）“酸性”條件型：常有的表達(dá)有酸性溶液、pH＜7的溶液、能使紫色石蕊試紙變紅的溶液、使紫色石蕊試液呈紅色的溶液、加入較開朗金屬能放出氫氣的溶液等，說明溶液中有大批H＋存在。（3）“堿性”條件型：常有的表達(dá)有強堿性溶液、pH＞7的溶液、能使紫色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、使酚酞試液呈紅色的溶液等，說明溶液中有－OH存在。2.分別將以下各組物質(zhì)同時加入足量的水中，能獲得無色透明溶液的是（A）A.NaNO3、NaCl、H2SO4

B.CaCO3、NaOH、Na2SO4

C.BaCl2、NaNO3、CuSO4

D.AgNO3、Na2SO4、NaCl

金屬活動性序次的判斷

【例3】（2015，自貢）為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進(jìn)行以下實驗。從所述實驗現(xiàn)象得出的正確結(jié)

論是（）

A.X>Y>ZB.Z>Y>X

C.Y>X、Y>ZD.X>Y、Z>Y【解析】因為

X能與稀硫酸反響而

Y不可以，說明

X的金屬活動性比

Y強，Y能置換出硝酸銀溶液中的銀而

Z

不可以，說明

Y的金屬活動性比

Z強，所以

X、Y、Z三種金屬的活動性序次是

X>Y>Z。

【答案】

A

（2016，雅安）金屬鎳（Ni）與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：Ni＋X===Cu＋NiSO4，

則以下說法錯誤的選項是（D）

A.Ni的化合價由0價變成＋2價

B.X的化學(xué)式為CuSO4

該反響前后原子種類沒有發(fā)生改變

D.Cu的金屬活動性比Ni強

（2016，咸寧）金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質(zhì)析

出。以下關(guān)于R的金屬活動性判斷不正確的選項是（

A.R＞CuB.R＞Fe

C.Zn＞RD.R＞Ag

B）

化學(xué)肥料

【例4】（2014，六盤水）以下化肥中，屬于復(fù)合肥料的是（）

22B.KClA.CO（NH）C.K2SO4D