高考化學(xué)鐵及其化合物綜合題含答案解析

高考化學(xué)鐵及其化合物綜合題含答案分析高考化學(xué)鐵及其化合物綜合題含答案分析高考化學(xué)鐵及其化合物綜合題含答案分析高考化學(xué)鐵及其化合物綜合題含答案分析一、高中化學(xué)鐵及其化合物1．以下列圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常有物質(zhì)，其中C為氣體單質(zhì)一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、E為Fe單質(zhì)，其他為化合物。它們存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式F______________，G_______________，H_________________。(2)指出MnO2在有關(guān)反應(yīng)中的作用，反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是____________劑。(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則

A是___________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A的電子式為

______________。(4)寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式________________。(5)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________?！敬鸢浮縁e3O4FeCl2FeCl3催化劑氧化劑KClO3＋－＋4H＋2ClMnO2Mn2＋＋ClFe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O2↑＋2H2O【分析】【分析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2MnO2制備2A，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和Cl，則為H2222，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且O，B為HCl，C為O，D為Cl二者之間能夠相互轉(zhuǎn)變，說明E為變價金屬，應(yīng)為Fe，是當(dāng)先人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為FeO，G為FeCl，H為FeCl，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。3423【詳解】與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有222222O和Cl，其中在不加熱條件下，用HO和MnO制備O，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備22222Cl，則A為HO，B為HCl，C為O，D為Cl，F(xiàn)為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間能夠相互轉(zhuǎn)變，說明E為變價金屬，應(yīng)為Fe，是當(dāng)先人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3，則：(1)由以上分析可知，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3；(2)在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；(3)反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，判斷為實(shí)驗室制氧氣的反應(yīng)，加熱分解氯酸鉀，2KClO32KCl+3O2↑，若常溫下反應(yīng)是二氧化錳催化劑分解過氧化氫，2H2O22H2O+O2↑，H2O2是共價化合物，其電子式為

；(4)B(HCl)與

MnO2共熱獲得

D(Cl2)的離子方程式為

4H++2Cl-+MnO2

Mn2++Cl2↑

+2H2O；(5)B(HCl)與

F(Fe3O4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。2．物質(zhì)X是某新式凈水劑的中間體，它能夠看作由AlCl3（在180℃升華）和一種鹽A按物質(zhì)的量之比1：2組成。在密閉容器中加熱X使之完好分解，發(fā)生以下轉(zhuǎn)變：請回答以下問題：（1）X的化學(xué)式為__。（2）將E混雜晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過分稀NaOH溶液時發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為__。3）高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產(chǎn)物中還有別的一種氣體，請設(shè)計實(shí)驗方案考據(jù)之_?！敬鸢浮緼lCl3·2FeSO4Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復(fù)燃，則說明是O2【分析】【分析】固體氧化物

B溶于稀鹽酸后獲得的溶液

C中滴加

KSCN溶液，混雜液變血紅色，說明

B中含有Fe3+，則B為Fe2O3，C為FeCl3溶液，無色D氣體能使品紅褪色，則D為SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽A為FeSO4，氧化鐵的物質(zhì)的量為3.2g0.448L=0.02mol，生成二氧化硫為=0.02mol，160g/mol22.4L/mol由Fe、S原子為1：1可知生成SO3為0.02mol，4.27g混雜晶體E為AlCl3和SO3，AlCl3的物80g/mol質(zhì)的量為=0.02mol，X的組成為AlCl32FeSO4，以此解答該題。133.5g/mol?【詳解】(1)依照上述分析，X的化學(xué)式為AlCl?2FeSO4；(2)將E混雜晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質(zhì)的量相等，逐滴加入過分稀NaOH溶液，該過程的總反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4HO；2(3)若在高溫下長時間煅燒X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分子式是O2，檢驗氧氣的方法為：將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說明是O2。3．利用如圖能夠從不相同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)變關(guān)系。圖中甲～己均含鐵元素?；卮鹨韵聠栴}：（1）K2FeO4常用作殺菌消毒劑，從鐵元素化合價的角度分析是因其擁有____性；以下關(guān)于乙的說法正確的選項是______(填標(biāo)號)。a．屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)b．屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)c．屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（2）已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲＋HNO32―→戊＋己＋NO↑＋HO(方程式未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3∶1，則甲與HNO3的物質(zhì)的量之比為____。（3）戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時間后丙轉(zhuǎn)變成丁，丙轉(zhuǎn)變成丁的化學(xué)方程式為______，現(xiàn)象為______?！敬鸢浮垦趸痓1∶34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3白色積淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色【分析】【分析】依照圖像可知，甲為鐵；乙為氧化物且為+2價，為FeO；丙、丁為氫氧化物，分別為+2、+3價，分別為氫氧化亞鐵、氫氧化鐵?！驹斀狻?）K2FeO4中鐵元素的化合價是＋6價，在反應(yīng)中Fe元素能得電子表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，常用作殺菌消毒劑。依照圖可知，鐵元素的＋2價氧化物是FeO，屬于堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。（2）依照圖可知，戊和己分別是鐵元素的＋2價和＋3價鹽，鐵與硝酸反應(yīng)生成的戊和己分別是Fe(NO32333NO，氮元素的化合價由＋5價降為＋)和Fe(NO)，HNO在反應(yīng)中被還原為2價；設(shè)反應(yīng)生成Fe(NO)的物質(zhì)的量為1mol，則生成Fe(NO)的物質(zhì)的量為3mol，則參3332加反應(yīng)的Fe(甲)的物質(zhì)的量為4mol，依照電子守恒可得3mol＋3mol×2＝n(NO)×3，n(NO)＝3mol；依照N原子守恒可知參加反應(yīng)的n(HNO)＝n(NO)＋n[Fe(NO)]×2＋n[Fe(NO)]×3＝3323312mol，則鐵與HNO3的物質(zhì)的量之比為4∶12＝1∶3。(3)Fe(NO3)2與燒堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2(丙)，氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3(丁)。4．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均獲得D，將固體C加熱可獲得A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色積淀→灰綠色積淀→紅褐色積淀E。試推斷：1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；2）固體C加熱獲得A的化學(xué)反應(yīng)方程式__；3）獲得紅褐色積淀E的化學(xué)反應(yīng)方程式__。【答案】Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【分析】【分析】A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均獲得

B是堿且透過鈷玻璃觀D的溶液，將固體C加熱可獲得

A，若在

A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得

C，能夠判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色積淀→灰綠色積淀→紅褐色積淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均獲得

B是堿且透過鈷玻璃觀D的溶液，將固體C加熱可獲得

A，若在

A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得

C，能夠判斷，無色無味的氣體是

CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為

NaCl，若

B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色積淀→灰綠色積淀→紅褐色積淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵擁有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。5．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、很多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程以以下列圖所示(試劑X、Y、Z均過分)。(1)試劑X為_______，加入試劑X發(fā)生的離子方程式是___________試劑Z為___________。(2)操作②為____________(填實(shí)驗分別方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。(4)寫出操作④的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_________(填化學(xué)式)。【答案】鋁2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水過濾Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【分析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2432+和少量的Na+，由流程可知加入X為(SO)、很多的Cu金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al24324Al和Cu的(SO)、NaSO，不溶性物質(zhì)為過分的混雜物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑Y用于溶解Al，反應(yīng)產(chǎn)生Al243，而Cu不能夠發(fā)生反(SO)應(yīng)，則為稀H24含有Al243243SO，溶液2(SO)、過分HSO，由于Al(OH)是兩性物質(zhì)，能夠與過分的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向①②混雜后加入氨水，可生成Al(OH)3積淀，過濾、沖洗后加熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答該題?！驹斀狻恳勒丈鲜龇治隹芍僮鳍偈沁^濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混雜物，操作②是過濾，試劑Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、過分H2SO4，試劑Z是氨水，操作③是過濾，操作④加熱分解Al(OH)3，操作⑤是電解。(1)由以上分析可知X為Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；試劑Z為氨水；(2)操作①②③用于分別固體和液體，為過濾操作；(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加熱Al(OH)3，Al(OH)3不牢固，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：32Al2322Al(OH)O+3HO；(5)金屬Cu與濃硫酸混雜加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，因此反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2?！军c(diǎn)睛】本題觀察了物質(zhì)的推斷、混雜物分別提純的綜合應(yīng)用，掌握分別流程中的反應(yīng)及混雜物分離方法為解答的要點(diǎn)，注意實(shí)驗的設(shè)計妄圖，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，重視觀察學(xué)生的分析與實(shí)驗?zāi)芰Α?．某pH＝1的溶液X，其中可能含有Al3、Ba2、NH4、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3中的一種或幾種，取200mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)變?nèi)鐖D．已知：反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．請回答以下問題：1）僅由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中必然不存在的離子有________．2）溶液X中，關(guān)于NO3的判斷必然正確的選項是________（填字母）．a(chǎn)．必然有b．必然沒有c．可能有（3）①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_____________________________________________________．（4）⑦中生成積淀K的離子方程式為_____________________________________________________．5）溶液X中不能夠確定的離子是_____________________用實(shí)考據(jù)明該離子必然不存在的化學(xué)方法為______________________________________________________________________________________．（6）若實(shí)驗測定A．F．K均為l，試確定積淀C及其物質(zhì)的量范圍：_________．0.01mo【答案】CO32、SiO32b3Fe2+＋4H+＋NO33Fe3++NO+2H2OAlO2+CO2+2H2OAlOH3+HCO3Fe3取少量溶液X于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，說明無Fe3（其他答案合理也可）積淀為BaSO4nBaSO40.06mol【分析】【詳解】由反應(yīng)①加入的Ba(NO3)2溶液及pH=1，結(jié)合溶液中可能含有的離子等信息可判氣絕體A為NO，氣體D為NO2，溶液E為HNO3，因此溶液中含有還原性的離子，即含有Fe2+；由反應(yīng)④加入過分NaOH溶液及溶液中可能存在的離子判氣絕體F為NH3，溶液I為NH4NO3，溶液中含有NH4+;pH=1的溶液中不能能含有CO32-、SiO32-,故積淀C為BaSO4;根據(jù)圖示關(guān)系及可能存在的離子可知積淀G為Fe(OH)333，溶液J為FeCl;積淀K為Al(OH)。（1）由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中必然不存在弱酸根離子，因此不存在的離子有CO32-、SiO32-；（2）強(qiáng)酸性溶液中硝酸根離子擁有強(qiáng)氧化性，若是存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋇溶液時不能夠產(chǎn)生氣體，因此溶液X中必然沒有NO3-，答案選b；（3）亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（4）⑦中生成積淀K為Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為--AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3；(5)生成Fe(OH)3的Fe3+可能來自于Fe2+被硝酸氧化，也可能是原來溶液中就存在Fe3+，故不能確定溶液X中可否存在Fe3+，可用KSCN溶液檢驗溶液X中可否存在Fe3+；(6)NO、NH3、Al(OH)3各為0.01mol，則說明溶液X中有0.03molFe2+、0.01molNH4+、0.01molAl3+。若溶液X中不存在Fe3+,由上述推斷可知溶液中必然存在Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，由溶液中的電荷守恒可知3n(Al3+4+2++42-42-)=)+n(NH)+2n(Fe)+n(H)=2n(SO)，故n(SO1Fe3+，則n(SO42-)>0.06(0.03mol+0.01mol+0.06mol+0.02mol)=0.06mol,若溶液中含有2mol。7．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色（含鈉元素），而反應(yīng)為紫色（含鉀元素），A、C和鹽酸反應(yīng)均獲得D，將固體C加熱可獲得

B的焰色A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得

C，若

B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色積淀→灰綠色積淀→紅褐色積淀E。試寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A：__、B：__、C：__、D：__、E：___?！敬鸢浮縉a2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)3【分析】【詳解】A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，含有鈉元素。而B的焰色反應(yīng)為紫色，含有鉀元素；A、C和鹽酸反應(yīng)均獲得D，將固體C加熱可獲得A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，這說明C是碳酸氫鈉，A是碳酸鈉，D是氯化鈉，通入的無色氣體是二氧化碳。B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液先后出現(xiàn)白色積淀→灰綠色積淀→紅褐色積淀，說明溶液中發(fā)生了反應(yīng)：Fe2+→Fe(OH)2(白色積淀)→Fe(OH)3(紅褐色積淀)，E是氫氧化鐵，由于B的溶液中陰離子只有一種，因此B是KOH。答案為：Na2CO3；KOH；NaHCO3；NaCl；Fe(OH)3【點(diǎn)睛】要熟悉常有物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，特別要熟悉物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系。如本題中，Na2CO3和NaHCO3之間能夠相互轉(zhuǎn)變：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Fe2+的轉(zhuǎn)變：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。8．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常有的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在合適的條件下可發(fā)生以下轉(zhuǎn)變：試回答以下問題：1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_____、B_______、C_________。2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。【答案】FeCl＋2＋＋H3＋＋Fe=3Fe2＋2H2Fe＋2H=Fe2↑2Fe溶液中生成白色積淀，積淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【分析】【分析】A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常有的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)變可知，A為Fe，B為Cl232，D為FeCl，F(xiàn)為FeCl．B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)獲得氯化亞鐵與C，則C為H2，E為HCl，以此解答該題。【詳解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，依照題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液平和體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl、H，D、F分別為FeCl、FeCl。2232(2)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)為FeCl2，加入氫氧化鈉溶液，可生成不牢固的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不牢固，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色積淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。9．A、B、C為中學(xué)常有單質(zhì)，其中一種為金屬；平時情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)變以下列圖（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：D___，X___。2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是___（填數(shù)字編號）。3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：___。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___；該反應(yīng)中每耗資0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。5）除去D溶液中混有的少量G的方法是：___。6）檢驗G溶液中陽離子的方法是：___。FeCl33+-3Fe4H2高溫342【答案】+3SCNFeSCN3③⑥+向混( ).合液中通入足量氯氣（或氯水）（或加入足量H22）取少量G溶液于試管中，滴2滴OKSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，溶液變成紅色【分析】【分析】單質(zhì)A和C反應(yīng)生成黑色晶體E，E和X酸反應(yīng)生成D、G、H，其中D、G之間能夠?qū)崿F(xiàn)相互轉(zhuǎn)變，說明A為變價金屬Fe，E為Fe3O4，C為O2，依照D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F(xiàn)為含硫氰酸根離子的化合物，G2+為含F(xiàn)e離子的化合物，H在常溫下為液體，H為H2O；B為黃綠色氣體，B是氯氣，依照G+B=D判斷D為FeCl3、G為FeCl2、X為HCl。據(jù)此解答?！驹斀狻恳勒找陨戏治?，（1）D是氯化鐵，化學(xué)式是FeCl3，X是鹽酸，化學(xué)式是HCl。（2）反應(yīng)①是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是鐵與氧氣反應(yīng)生成Fe3434與鹽酸反O，元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是FeO應(yīng)生成FeCl323、FeCl和水，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是FeCl與鐵反應(yīng)生成FeCl22與氯氣反應(yīng)生成，鐵元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是FeCl33+與SCN-反應(yīng)生成FeSCN3FeCl，元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥是Fe()，元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑦是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)；在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥。3+-，離子方程式為3+-（3）反應(yīng)⑥是Fe與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3Fe+3SCN=Fe(SCN)3。（4）反應(yīng)⑦是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，化學(xué)方程式為高溫0.3mol的3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；3mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，因此反應(yīng)中每耗資鐵，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol。（5）FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入過分的，除去氯氣。6）Fe3+SCN-反應(yīng)生成血紅色FeSCN3Fe2+SCN-作用不顯紅色，因此檢驗Fe2+的方（與( )，與法是：取少量G溶液于試管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明含有2+。Fe10．A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常有的一種物質(zhì)，它們之間互有關(guān)系以以下列圖所示物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的積淀，且

(部分反應(yīng)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?）B的俗稱_______，反應(yīng)①的用途_____（填一項）。2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。反應(yīng)③的離子方程式為_________。反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式及變化過程中的現(xiàn)象是__________。4）向G溶液中加入AlCl3溶液的離子方程式____________。【答案】磁性氧化鐵焊接鋼軌（或冶煉金屬鐵）8Al+3Fe3O44Al2O3+9FeFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O白色積淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色3AlO2-+Al3++6H2O==Al(OH)3↓【分析】【分析】F是紅褐色難溶于水的積淀，說明

F為

Fe(OH)3，E在空氣中可轉(zhuǎn)變成

Fe(OH)3，說明

E為Fe(OH)2，E與

F是

B與鹽酸反應(yīng)生成的

C和

D再與

NaOH反應(yīng)獲得，因此

C為

FeCl2，D為FeCl3，B為

Fe3O4，A在氧氣中燃燒生成

Fe3O4，那么

A為

Fe,B和

I高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，說明發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，即

H為

Al2O3，I為

Al，

Al2O3與Al與過分的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

G，那么

G為

NaAlO2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B為Fe3O4，俗名為磁性氧化鐵，反應(yīng)①用于焊接鋼軌或冶煉金屬鐵；（2）反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為8Al+3Fe342334與稀O4AlO+9Fe；反應(yīng)③為FeO鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水的反應(yīng)，離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；反應(yīng)⑧為Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的反應(yīng)，方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；3）反應(yīng)⑥為Fe(OH)2在空氣中氧化的反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2為白色積淀，被氧化后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4）向偏鋁酸鈉溶液中加入AlCl3溶液，生成了白色積淀，離子反應(yīng)方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O==Al(OH)3↓。11．A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而色，B、D和鹽酸反應(yīng)均獲得C，將固體B加熱分解可獲得D，若在

A的焰色反應(yīng)為紫D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可獲得

B的溶液；若

A的溶液滴加到

FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色積淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色積淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：___B：___C：___（2）按要求寫出以下方程式：①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮縆OHNaHCO3NaCl32-+2H+223232CO=HO+CO↑2Fe(OH)FeO+3HO【分析】【分析】B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色積淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色積淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應(yīng)均獲得C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可獲得B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。12．A～G各物質(zhì)間的關(guān)系以以下列圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答以下問題：(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________；(2)可采納不相同的

A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為__________________________；若只幸虧加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物

A應(yīng)為________；(3)寫出

D轉(zhuǎn)變成

G的化學(xué)方程式

_____________________________________；(4)新配制的

F溶液應(yīng)加入

________以防范其轉(zhuǎn)變成

G。檢驗

G溶液中陽離子的常用試劑是________，實(shí)驗現(xiàn)象為

________________________________________?！敬鸢浮繚恹}酸

四氧化三鐵

2H2O2

2H2O+O2↑

KClO3

2Fe+3Cl2

2FeCl3

鐵粉KSCN溶液溶液變成血紅色【分析】【分析】本題的打破點(diǎn)是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參加的反應(yīng)主若是氧氣和氯氣的制備，因此依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)變特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+擁有還原性，因此配制時需要加入鐵粉防范被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式?！驹斀狻吭谥袑W(xué)化學(xué)中MnO2參加的反應(yīng)主若是氧氣和氯氣的制備，因此依照框圖的轉(zhuǎn)變特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；(2)MnO參加制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是MnO做催化劑的條件下，常溫下HO分解2222制得氧氣，其反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2↑；另一種是由MnO2做催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣，因此3A為KClO；(3)D為Cl，G為FeCl，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成FeCl的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2FeCl；23323Fe2+擁有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防范被氧化成Fe3+；檢驗FeCl3溶液中陽離子的常用試劑是KSCN溶液，實(shí)驗現(xiàn)象為滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色。13．已知：如圖中A是金屬鐵，請依照圖中所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，回答以下問題：(1)寫出以下物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式B_______________、E________________；(2)寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；③_________________________；⑤________________________；(3)寫出對應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：④____________________?！敬鸢浮縁e34Fe(OH)23Fe+234+2234Fe(OH)2O4HOFeO4H2FeCl+Cl=2FeCl+O2233++3OH-=Fe(OH)3↓+2HO=4Fe(OH)Fe【分析】【分析】A是Fe，F(xiàn)為紅褐色積淀，則F是Fe(OH)3，E被氧化生成Fe(OH)3，則E是Fe(OH)2，D和NaOH溶液生成NaCl和Fe(OH)3，依照元素守恒知，D是FeCl3，C和NaOH反應(yīng)生成NaCl和Fe(OH)2，則C是FeCl2，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，因此G是H2，B是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)依照上述分析，B為Fe3O4，E為FeOH2，故答案為：Fe3O4FeOH2( )；()；(2)反應(yīng)②為鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；反應(yīng)③為氯化亞鐵被氯氣氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應(yīng)⑤為氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)④為氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B的判斷，要注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是氧化鐵。14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下列圖（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72g·mol-1。B是無色氣體，其水溶液是常有的酸，C是常有金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。1）A的化學(xué)式為___。2）D的電子式為___。3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：___。4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮緾aO222＋＋2Fe2＋3＋＋2H223H