2023年高三化學實驗部分規(guī)范答題模板

2023年高三化學實驗部分規(guī)范答題模板

高三化學實驗部分規(guī)范答題模板

一、實驗題分析漫談

(一)實驗小題淺析

選擇題策略：

?課本原有實驗的直接再現(xiàn)和考查。教材實驗本身以及要注意

之處加以理解，以破之。

?結合元素化合物性質(zhì)創(chuàng)編實驗進行考查。比如強酸制弱酸,

過氧化物制氧氣，你還想不記化合物知識？

?結合基本概念、反應原理創(chuàng)編實驗進行考查。

比如沉淀轉(zhuǎn)化證明：核心思想是溶解度小的沉淀必須是從溶解

度大一些的沉淀身上搶得離子，方可證明，溶解度大小或L.大小,

謹防被搶離子本身有剩余的。比如過量硝酸銀溶液與少量氯化鈉

溶液反應，再滴加幾滴Nai溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，但是不能證明

K,p(AgI)<Ksp(AgCl)o

?考查的都是特別基礎的主干知識。

?涉獵廣泛，難度不大，強化實驗。

(二)實驗大題淺析

工藝流程題，也可以理解為實驗題，不過側(cè)重考查元素化合物

知識罷了，實驗題側(cè)重儀器和原理、操作的分析。實驗題若是有

反應，列舉反應和產(chǎn)物，尤其是制備類。

1、制備類：熟悉物質(zhì)的制備（靠自己的基礎了），陌生物質(zhì)的

制備（立馬要看陌生物質(zhì)的相關性質(zhì)）

（1）無機制備類：

次要發(fā)生裝置一?.①一?.主要發(fā)生裝置一?.收集裝置一?.

②一?.尾氣處理裝置（一般無機制備類有氣體參與反應）

①次要發(fā)生裝置與主要發(fā)生裝置之間往往是除雜裝置（若是固

體易升華的物質(zhì)，往往還需要防止后續(xù)裝置的堵塞或有防止因堵

塞等情況造成的壓強過大的平衡壓強的裝置、或一般若是多個氣

體反應物主導的話，需要一個可以觀察氣泡快慢控制反應速率的

氣體混合裝置-----般是三個導氣管的洗氣瓶）

次要發(fā)生裝置往往是一個制氣裝置：固液不加熱型、固液加熱

型、固固加熱型等基本常見氣體的制備需要記憶。比如S02、%、

C02.。2、N&、C12等氣體的制備是重要基礎。若是氣體原料來自

空氣，要注意除掉空氣中的其它干擾氣體雜質(zhì)。

②往往是防倒吸、防水等裝置

對于易水解的物質(zhì)：主要發(fā)生裝置前是干燥劑，裝置后也必須

要有干燥劑。

對于有氣體參與的反應，往往要主要反應發(fā)生時要進行趕氣：

趕走裝置內(nèi)空氣，防止某某氣體與主要反應物質(zhì)反應。

對于氧氣雜質(zhì)的除去：還原性物質(zhì)試劑除去（還原性鐵粉、銅

粉、硫酸亞鐵溶液等還原性試劑）

對于選擇接連裝置的習題：把握實驗目的，找到主要發(fā)生裝置，

剩下便是反應物之間的“艱難”相會了，中間必然展開“除雜”，

最后必然涉及產(chǎn)物收集不收集問題、防倒吸不防倒吸、尾氣處理

不處理問題的思考。

（2）有機制備類：

往往一個發(fā)生裝置中反應試劑“一鍋燉”，然后要加一個球形

冷凝管冷凝回流反應物或產(chǎn)物，待反應差不多了，需要進行一系

列有機制備特色的操作：第一次水洗（洗去大部分溶于水的某某雜

質(zhì)）、鹽（或堿溶液或酸溶液）溶液洗（洗去能夠反應的物質(zhì)）、第二

次水洗（洗去前一個步驟的物質(zhì)及其產(chǎn)物），加入干燥劑（無水

MgSO4>CaCl2.CaO）,然后一般進行蒸儲（若熔沸點較高可能是減

壓、還可能采取空氣冷凝管以防冷卻水造成冷凝管炸裂）。

2、性質(zhì)驗證探究類實驗

一般是發(fā)生某個化學反應，對反應產(chǎn)物進行性質(zhì)驗證：

①反應剩余固體的驗證或測定：往往題目會給予方案，考查的

是金屬陽離子的檢驗，故基礎當牢固。比如亞鐵離子或鐵離子的

檢驗。

②氣體產(chǎn)物的檢驗：水蒸氣、CO2、SO2、SCU鹽酸酸化的氯化

鋼溶液）、Cl?、CO、H2等氣體的檢驗方案需要熟記。若是多個氣

體，一定要注意檢驗的順序，一般水蒸氣優(yōu)先，其它的只要相互

不干擾即可，故干擾是此類習題的關鍵。干擾的理解，需要自己

假設斟酌，方能確定方案，干擾物質(zhì)是需要先除掉的，甚至要檢

驗是否除干凈沒有比如C02、S02混合氣體的檢驗、co、CO2混合氣

體中co的檢驗。

可能結合定性，推導物質(zhì)分解的反應方程式書寫：比如FeSO,

某溫度下分解可能產(chǎn)生FezOs,S02,SO30

3、定量實驗（滴定分析測定某物質(zhì)或元素的含量或純度、沉

淀質(zhì)量、氣體體積等、測定化學式）

（1）氣體定量分析：

①將氣體轉(zhuǎn)化為沉淀，通過沉淀的質(zhì)量得知氣體的物質(zhì)的量

②通過直接測定氣體的體積（如量氣管、或排水法量筒）

③若是將氣體轉(zhuǎn)化為沉淀質(zhì)量或裝置變化質(zhì)量的話：往往需要

反應前后趕氣，作用且不一樣。反應前是趕雜質(zhì)干擾氣體，反應

后是趕待測氣體讓殘留在裝置的待測氣體吸收完全。反應中趕氣，

可能是攪拌溶液或者將能溶于水的氣體吹出（比如海水提浪工藝

中用熱空氣吹出澳單質(zhì)）。

④特殊物質(zhì)的測定：不方便直接測定，需要轉(zhuǎn)化為某個物質(zhì)的

方可測定。比如尿素中氮元素不方便直接測定，可以將其轉(zhuǎn)化為

氨氣，通過測定氨氣以測定尿素。再比如17年全國I卷考查凱氏

定氮法也是想將蛋白質(zhì)的氮元素測定，但不好直接測定，故想辦

法轉(zhuǎn)化為氨氣以測定。

（2）通過固體質(zhì)量的變化，對物質(zhì)含量進行測定，一般要對化

學反應原理進行理解。

（3）滴定實驗：沉淀滴定（利用沉淀先后順序問題，達到沉淀滴

定和指示劑現(xiàn)象，若是出現(xiàn)有機物覆蓋沉淀是為了防止沉淀發(fā)生

轉(zhuǎn)化以出現(xiàn)誤差）、絡合物的滴定（可能涉及到雜質(zhì)金屬陽離子的

掩蔽即反應掉以排除干擾）、間接滴定（題目一般先會出現(xiàn)一個物

質(zhì)的量，且會出現(xiàn)過量的字眼或一定量的溶液，再用標準溶液滴

定，要么滴定剩余的物質(zhì)，要么是滴定前一個反應的產(chǎn)物）

（4）測定化學式：根據(jù)原子守恒，通過物質(zhì)性質(zhì)的檢驗與定量

測定，計算微粒個數(shù)比，以定分子式。比如Mg,（OH）,Clz,可以通

過測定剩余固體MgO的質(zhì)量以定鎂元素的量，通過測定H20的量，

以定0H的量，通過測定AgCl沉淀的質(zhì)量，以定氯元素的量，從

而求得八外z的比值關系。

（5）可能結合定量計算，書寫物質(zhì)分解的方程式：比如CoC204

加熱分解，產(chǎn)物可能生成CO3O1的計算。

4、猜想-探究型實驗（含控制變量思想）

這類習題難度較大，一手抓住已學知識（探究學過的某反應的

原理），二手抓住題給信息，習題往往層層遞進，最終給出結論。

但若是要讓自己設計實驗來證明方案較為麻煩，故需要掌握教材

實驗的一些設計理念比如單一變量原則實驗、比如性質(zhì)檢驗的探

究、比如弱酸弱堿相關實驗的探究。

二、實驗操作類規(guī)范語言表述

1.測定溶液pH的操作

［答題模板］將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取

少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡

對照。

2、從溶液中結晶實驗操作

［答題模板］

溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)一結晶分過濾一洗滌一干燥。

溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：加熱（蒸發(fā)）濃縮叱冷

卻結晶一過濾一洗滌一干燥。

結晶（怎么結晶？）一過濾（怎么過濾？）一洗滌（用什么洗？）

一干燥（怎么干燥？）

（1）涉及趁熱過濾，解釋原因要根據(jù)題目所要的物質(zhì)的溶解度

特點，分析該物質(zhì)經(jīng)過濾后進入溶液還是作為沉淀過濾出來。若

該進入溶液，過濾除去的是雜質(zhì)，那目的就是減少所要的物質(zhì)的

損失；若該物質(zhì)作為沉淀過濾出來，那目的就是讓雜質(zhì)盡量留在

溶液中，提高產(chǎn)品的純度。

如含有少量雜質(zhì)NaCl的KN03溶液分離方法：蒸發(fā)濃縮，冷卻

結晶，過濾，洗滌，干燥即可得到純凈的KN03固體（蒸發(fā)濃縮，

溫度高了，水少了但又還有蠻多，NaCl因為量少水還有那么多不

析出，溫度降低時，NaCl溶解度幾乎不變，KNO：；降低程度大而析

出）。

含有少量雜質(zhì)KNQ,的NaCl溶液分離方法：蒸發(fā)結晶，趁熱過

濾，洗滌，干燥即可得到純凈的NaCl固體（蒸發(fā)濃縮，溫度高了，

水少了但又還有蠻多，NaCl因為量多溶解度變化不大，水又少了

而析出，趁熱是為了防止冷卻時，KN03析出）。

等量的NaCl和KNOs混合溶液時采用：先蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

得到NaCl,再冷卻結晶，得到KN（）3一。

故總結為：從溶液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高

而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（如果溫度下降，雜

質(zhì)也會以晶體的形式析出來，需要的物質(zhì)在晶體中）、洗滌、干燥。

從溶液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大的晶體且溶

解度隨溫度變化影響較大）的方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗

滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗）、干燥。

（4）在實驗室常用減壓的方法進行過濾，俗稱抽濾的優(yōu)點

是：快速過濾。

（5）調(diào)節(jié)pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀（調(diào)節(jié)pH

所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新

的雜質(zhì)；pH分離時的范圍確定、范圍過小的后果〈導致某離子沉

淀不完全》或過大的后果《導致主要離子開始沉淀》）

（6）蒸發(fā)時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)A1CL

溶液時為獲得A1CL在HC1氣流中加熱蒸干，如加熱MgCL溶液

制取MgCl2?6H的方法是：邊加鹽酸邊蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，

過濾，洗滌、干燥。得到結晶水合物晶體的方法是：蒸發(fā)濃縮，

冷卻結晶，過濾，洗滌、干燥。

（7）加熱除去結晶水合物中的結晶水時確定水除盡的方法：加

熱，冷卻，稱重；再加熱，冷卻，稱重，重復此操作，若連續(xù)兩

次的質(zhì)量差少于0.1克，則說明結晶水已全部逸出。

但同樣要注意易水解的物質(zhì)除去結晶水的方法，如MgCl2*6H20

制取無水MgCk：在氯化氫氣流中加熱（不要說蒸干噠，別個已經(jīng)

是含結晶水的固體了）。

（8）蒸發(fā)結晶停止加熱的判斷：液體表面有晶膜出現(xiàn)為止（家

里稀飯冷的時候那個樣子）。

減壓蒸儲（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防

止某些物質(zhì)受熱分解或氧化（如醛類物質(zhì)的制備時，需要控制溫度

以防氧化）。

減壓烘干：降低揮發(fā)性物質(zhì)（如水）的沸點，以降低烘干溫度，

防止某某物質(zhì)受熱分解或氧化（醛類物質(zhì)的制備）。

2.沉淀洗滌

［答題模板］

（1）沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶

性離子。

（2）洗滌方法：向漏斗內(nèi)加……（蒸儲水）至浸沒沉淀,待水

自然流出后，重復操作2?3次。

（3）①凡是涉及冰水（或冷水）洗滌的目的：洗去晶體表面的雜

質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解

損耗，最終提高產(chǎn)品產(chǎn)率。

②若用特殊溶劑洗滌，例如乙醇(丙酮)洗滌的目的：a、降低

被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗；b、除去

固體表面吸附的雜質(zhì)；c、乙醇揮發(fā)帶出水分，使固體易干燥。

再如用沉淀的飽和溶液洗滌：減小沉淀的溶解。

③乙酸乙酯制備中精除雜時飽和碳酸鈉溶液的作用：a、溶解

乙醇；b、反應乙酸；c、減小乙酸乙酯在水中的溶解度。

(4)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量

偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏

低。

(5)沉淀劑是否過量的判斷方法

［答題模板］

(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若

無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量。

(2)加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一

潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若

產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。

注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進行有關定量計算時則只能選用

方法(1)。

(6)判斷沉淀是否洗凈的操作

［答題模板］取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……

現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈(一般是現(xiàn)象明顯的優(yōu)先檢驗比如Fe3\Cl\

s(V-等)

3.容量瓶撿漏操作

［答題模板］

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指掘住瓶塞，倒立觀察。然

后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立。若均

無水滲出，則容量瓶不漏水。

4.滴定管檢查是否漏水的操作

［答題模板］

酸式滴定管：關閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管

夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活

塞塞旋轉(zhuǎn)180°后，重復上述操作。

堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定

鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，

放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

5.滴定管趕氣泡的操作

［答題模板］

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活

塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。堿式滴定管：將膠管彎曲

使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶

液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

6.滴定管潤洗的操作

［答題模板］向滴定管注入少量標準液（若是裝待測液則用待

測液潤洗），傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重

復操作2~3次。

7.裝置的氣密性檢查

［答題模板］

形成封閉體系一?操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一?

描述現(xiàn)象一?得出結論。

微熱法一一關鍵詞是：封閉（將導管一端放入水中）、微熱、

氣泡、水柱；

液差（封）法一一關鍵詞是：封閉（用止水夾關閉右側(cè)導氣管，

向XX漏斗中加水）、液差（XX漏斗中形成一段水柱，停止注

水后，水柱不變化）。

整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝

置中某個可加熱容器微熱，觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出，

也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。

8.萃取分液操作

［答題模板］分液漏斗的檢漏操作：關閉分液漏斗的旋塞，向分

液漏斗中注入少量水，觀察旋塞周圍是否滲水，如不滲水，再將

旋塞旋轉(zhuǎn)180度，如不滲水，證明旋塞部位不漏液良好（這也是酸

式滴定管的檢漏方法）。塞好上口瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只

手扶住旋塞處，把分液漏斗倒立過來，觀察瓶塞處是否滲水，如

不滲水，將分液漏斗正立后并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度塞緊，如不滲水，

證明瓶塞部位不漏水（這也是容量瓶的檢漏方法）

萃?。宏P閉分液漏斗的旋塞，打開上口的玻璃塞，將混合物倒

入分液漏斗中，充分振蕩并不時打開旋塞放氣，放在鐵架臺上靜

置。

萃取現(xiàn)象描述：溶液分層，上層—色，下層—色。

分液操作：將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或

小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層

液體慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時，迅速關閉活塞。

上層液體從分液漏斗上口倒出。

9.焰色反應的操作

先將粕絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與

酒精燈火焰顏色接近為止。然后用祐絲沾取少量待測液，到酒精

燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na+；

若透過藍色鉆玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。

用鹽酸洗的原因：金屬氯化物的沸點較低，灼燒時揮發(fā)除去。

10.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸儲水中逐滴滴加飽和的FeCk溶液，當溶液變紅褐

色時，立即停止加熱。

11.量氣管的使用：

排水量氣讀取體積的要求：（1）恢復室溫；（2）量氣管兩端液

面相平；（3）視線與量氣管凹液面最低點相切（平）。

液面相平的理由是：如果燒瓶中的壓強和外界大氣壓不一致，

就不能準確地求出氣體體積。誤差分析：未恢復室溫，氣體膨脹，

氣體體積偏大。未調(diào)平：氣體體積偏小。

12.實驗中棉花的作用：

(1)收集N&：防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NE的時間。

(2)加熱KMnO」制氧氣：防止KMnCh粉末進入導管堵塞導管。(易

升華的固體，可能也會用到棉花)。

(3)制乙快：防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管。

13.配制FeCL,SnCb等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽

酸中，再稀釋。配制和保存Fe:Sr?+等易水解、易被空氣氧化的

鹽溶液時；先把蒸儲水煮沸趕走再溶解，并加入少量的相應

金屬粉末和相應酸。

14.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液

中加NaOH溶液中和HSO”再加銀氨溶液或Cu(0H)2懸濁液。

15.濃硫酸稀釋(或與其它液體混合)操作：［答題模板］接

濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水(無水乙醇、濃硝酸、乙酸等)，并

不斷攪拌。

16.引發(fā)鋁熱反應的操作：加入少量KC103,插上鎂條并將其

點燃。

17.燒杯中使用倒置的漏斗可防止液體倒吸的原理：當氣體被

吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導致燒杯中液

面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回燒杯中，以防

止倒吸。

18.在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明

顯分為兩層，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯：將分液漏斗

中下層溶液放入試管少量，然后用滴管加入少量水（苯），若試管

內(nèi)液體分層，則分液漏斗下液體為苯（水），若試管內(nèi)液體不分層，

則分液漏斗下層液體為水（或苯）。

三、實驗規(guī)范語言表述

1.性質(zhì)實驗設計

從實驗原理出發(fā)（含性質(zhì)），按操作過程（或方法）、實驗現(xiàn)

象、實驗結論順序來表述答案

［答題模板］

液體：取少量液體試劑于試管中一滴入某某試劑一描述現(xiàn)

象一得出結論固體：取少量固體試劑于試管中，加水（酸或某

溶液）配成溶液（說成溶解也行）一滴入某某試劑一描述現(xiàn)象一

得出結論。氣體：將氣體通入某某溶液中一描述現(xiàn)象一得出結

論

（1）水蒸氣最先檢驗；

（2）有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，

檢驗思路：檢驗氣體甲一除去氣體甲一確定氣體甲除盡（比如S02

和CO2混合、CO和CO2混合）一檢驗氣體乙。

核心思想是不能有干擾物質(zhì)的出現(xiàn)，出現(xiàn)即除之。

例1.（2011山東10（4））設計合理實驗驗證H2s。3酸性強

于H2C03

答案：以下方案任選一個。

方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和NaHSCh溶液，用

酸度計（或pH試紙）測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明

H2s的酸性比H2c強。

方案二：將S02氣體依次通過NaHCOs（或Na2c。3）溶液、酸性

KMnOq溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石

灰水變渾濁，證明H2s酸性強于H2co3。方案三：將CO2氣體依次

通過NaHSCh（或Na2sO3）溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證

明H2s酸性強于H2c2.定量實驗誤差分析

對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考

慮：

（1）裝置氣密性良好；（2）排除裝置中原有干擾氣體；（3）減少

副反應；（4）避免氣體帶雜質(zhì)（如測定水的質(zhì)量，氣體必須干燥）；

⑸防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。（6）反應后需要趕氣，

將需要吸收的氣體趕至吸收裝置吸收。

燃燒法定量測定實驗一般設計思路：氣體發(fā)生裝置一氣體干燥

裝置一主反應裝置一吸收產(chǎn)物（1）一吸收產(chǎn)物（2）f干燥裝置一尾

氣處理裝置。

例2：（2012全國大綱卷，28（5））某混有CuO粉末的金屬

銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸鐳水、雙氧水中選用合適的試劑，

設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案。

①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細

節(jié)）O

②寫出有關反應的化學方程式O

答案：要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸

不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)。①設計

方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸儲水稀釋，將樣品與稀硫酸充分

反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。②

CuO+H2SO4=CuSOt+H2O

3.實驗現(xiàn)象描述

［答題模板］

例L（溶液）一?海

（1）顏色由……變成……（2）液面上升或下降（形成液面差）

（3）溶液變渾濁

（4）生成（產(chǎn)生）……沉淀（5）溶液發(fā)生倒吸（6）產(chǎn)生大量

氣泡

（7）有氣體從溶液中逸出（8）有液體溢出。

例2.（固體）一?陸

（1）固體表面產(chǎn)生大量氣泡（2）固體逐漸溶解

（3）固體體積逐漸變小（變細）（4）顏色由……變成……

例3.（氣體）一?空

（1）生成……色（味）氣體（2）氣體由……色變成……色

（3）先變……后……（加深、變淺、褪色）（4）色、味。

4.儀器或裝置作用

［答題模板］

有利于……（這樣做的好處），以防止……（這樣做的壞處）

尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是：冷凝回流提高反應物

的利用率。

（利用氯氣制備TiCL實驗裝置圖）已知TiCL遇水劇烈水解。

如上圖可知：A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是平衡氣壓,

有利于某某液體順利流下（若是定量分析，需要測定氣體體積，則

還可以消除滴下某液體的體積對氣體體積測定的影響），B裝

置中a的作用用作平衡氣壓的安全裝置（a的導氣管還可以換成

長頸漏斗）。

E裝置上的球形冷凝管的作用：冷凝回流（反應物回來繼續(xù)反

應、產(chǎn)物回流回來以便收集分離）

所有習題空瓶子可能的作用：a、作安全瓶，防止……中的液

體倒吸進入……中或作安全瓶，防倒吸b、收集（固體或氣體）裝

置c、緩沖氣流（鼓空氣裝置）

所有習題尾部裝置可能的作用：a、此圖F的作用避免空氣中

的水蒸氣或二氧化碳等進入某裝置中（需要防水的實驗、需要定量

測定質(zhì)量變化的實驗等）

b、（某某試劑）吸收尾氣（有毒氣體）c、防倒吸裝置（倒扣漏

斗、安全瓶、倒扣干燥管）

所有習題中實驗題的不足之處：未防倒吸、未處理尾氣、未處

理殘留在裝置中的有毒氣體、未將裝置中殘留氣體趕至某裝置中

吸收（定量分析）等。

所有習題中含有冰水浴或液態(tài)氮氣或冰鹽水等低溫物質(zhì)的裝

置：冷凝收集易揮發(fā)的液態(tài)產(chǎn)物或易升華的固體產(chǎn)物或作為需要

低溫發(fā)生的反應裝置（故反應方程式是有必要落實的）。

所有習題中含有熱水浴或直接加熱等非低溫物質(zhì)的裝置：使液

體揮發(fā)為液體、制取水蒸氣（乙醇氣發(fā)生催化氧化）等。

所有習題中已知信息的運用：遇到易水解物質(zhì)（前防水后防水，

比如金屬氫化物CaHz、SiCL、SiHCl3>金屬氮化物Mg3N2.Ca3N2>

某某其它物質(zhì)）、遇到給熔沸點的物質(zhì)（創(chuàng)造低溫環(huán)境冷凝收集或

蒸儲分離提純），已知信息必考。

溫度計的位置：a、蒸儲時，水銀球與支管口處相平b、反應

液以下（比如乙醇的消去反應）

C、水浴溫度，溫度計放置在反應裝置外。

玻璃液封管的作用：吸收殘留的或剩余的尾氣

5.某試劑的作用

得分點及關鍵詞：