2023年湖北高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬試題及答案

1.化學(xué)來源于生活，下列生產(chǎn)活動或現(xiàn)象不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

2.中秋月餅的包裝盒內(nèi)?？煽吹饺鐖D所示的脫氧保鮮劑（其主要成分有Si。小鐵粉、碳粉、

Na2co3」0匹0、NaCl）,關(guān)于其主要成分的分類不包括

"

脫氧保鮮劑

Oxygenabsorber

?

不丐食用M超不可

DonoteMOonlmicrowrw

03

A.堿B.單質(zhì)C.鹽D.氧化物

3.丁達(dá)爾效應(yīng)是由英國物理學(xué)家約翰?丁達(dá)爾在1869年研究發(fā)現(xiàn)的，是一種光的散射現(xiàn)象。

當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時.，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.云、霧B.氫氧化鋼溶液C.有色玻璃D.氫氧化鐵膠體

4.某種礦泉水的主要礦物質(zhì)成分及含量（單位為mgL'）為Ca"-47.0、K*-40.0、

Mg”-3.2、Z「-0.09等，則該礦泉水

A.不導(dǎo)電B.能導(dǎo)電C.是非電解質(zhì)D.是電解質(zhì)

5.下列化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是是

A.Cu+2FeCI3=2FeCl2+CuCl2B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.30,=2O3D.2HC1O=2HC1+O2T

6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

2++2

A.A12(SO4)3=A]+SO^B.KC1O3=K+C1+3O-

2+

C.Ba(OH)2=Ba+2OH^D.(NHJCO3=(NHj：+CO；

7.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以通過化學(xué)變化實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。下列轉(zhuǎn)化不能一步實

現(xiàn)的是

A.CufCU(OH)2B.C—FeChC.NaClNaNO,D.HQfHQ

8.將一小塊鈉投入下列溶液中，有氣體放出且無沉淀生成的是

MgCl2Fe2(SO4)3CU(NO3)2

B溶液B.B溶液c.B溶液

9.小明將某無色溶液滴到紅色石蕊試紙上，發(fā)現(xiàn)試紙顯藍(lán)色，在此無色溶液中能大量共存

的一組離子是

A.Ca2+>Na+、SO/、HCO,B.Ba"、Na,、Cl~、NO；

C.Ag+、Mg?*、cr>CO；D.K+、Fe'+、S0:、MnO4

10.2022年6月5日，“神舟十四號”載人飛船成功發(fā)射。為了使宇航員在飛船中得到一個

穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般會在飛船內(nèi)安裝盛有Na?O?顆粒的裝置。下列關(guān)于Na?。。的

敘述正確的是

A.Naq?只能作氧化劑

B.NaQ?中的陰、陽離子數(shù)目之比為1：1

C.Na?。?能與酸反應(yīng)，是堿性氧化物

D.等質(zhì)量的Na?。?分別與足量H?。、CO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

11.浩瀚的大海美麗而富饒。海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，含有80多種元素，鈉和氯

是其中含量較高的元素。下列關(guān)于鈉和氯及其化合物的離子方程式的書寫正確的是

+

A.將氯氣通入水中：Cl2+H,0=2H+Cr+C10

B.將一小塊鈉放入水中：Na+H2O=Na*+OH+H2T

2+3+

C.向FeC、溶液中通入少量氯氣：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

D.向碳酸氫鈉溶液中加入稀硫酸：CO上+2H，=Hq+CO2T

12.KCIO3與濃鹽酸的反應(yīng)是實驗室制備氯氣的方法之一、KC1O,+6HC1=KCI+3C12T+

3HQ,下列說法正確的是

A.還原性：KC1O3>C12

B.HC1在反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性

C.被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為5：1

得到lX6e-

KC1O3+6HC1-KC1+3C12f+3HQ

D.用雙線橋法表示電子得失情況：失去6Xc

13.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗方案操作正確且能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

A除去C°2中的少量HC1將混合氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

證明Naq?與電。反應(yīng)是用棉花包裹Na?。?粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒說明

B

放熱反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

用手從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放

C觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

入裝有適量水的燒杯中

檢驗NaCl溶液中的陽離用玻璃棒蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的

D

子顏色

14.某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na/)?與水的反應(yīng)，并觀察到以下現(xiàn)象:

C=D(=□

氣泡消失后輕輕振蕩加入少量MiA

----------------------A----------?------------>

滴1~2滴酚猷溶液

大量氣泡溶液變紅紅色褪去有氣泡生成

①②③④⑤

下列說法中錯誤的是

A.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的

B.⑤中MnO?的主要作用是作催化劑

C.②中的反應(yīng)生成了HQ。

D.③④中的現(xiàn)象，說明NaOH有漂白性

110℃.

15.不同溫度下，硝酸鍍受熱分解的產(chǎn)物不同：?NH4NO3^NH3T+HNO3；(2)NH4NO3

185~200℃八?230℃以上?、

N,0T+2H,0；③2NH4NO3.,2N,T+O,T+4HQ；@4NH4NO,

弱光

400C以上，，

-3N2T+2NO,T+8H2O。下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)均為分解反應(yīng)，且均屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為1:2

C.反應(yīng)③中生成1個轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10

D.反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為3:2

二、填空題

16.室溫下，現(xiàn)有9利?物質(zhì):①CaO固體②H3Po4溶液③SO,④NaHSO4固體⑤Zn⑥J⑦O?

⑧CMOH)2co-固體⑨NaNO,固體。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有(填標(biāo)號，下同)，屬于鈉鹽的有o

(2)上述物質(zhì)在所處的狀態(tài)下，可以導(dǎo)電的有(填標(biāo)號)。

(3)H,PO4的化學(xué)名稱為。

(4)④在水中的電離方程式為。

(5)⑥T⑦僅通過一步反應(yīng)可實現(xiàn)，化學(xué)方程式為H2O2+C1?=。2+2HC1,該反應(yīng)中氧化性：

⑥(填?“Y，或，=")⑦。

17.碳酸鈉俗稱純堿，用途非常廣泛，我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。下列實驗操

作a中以NaCI飽和溶液和NH4HCO3飽和溶液為原料制備NaHCO,的原理為

NaCl+NH4H83=NaHCO3J+NH4C1。

請回答下列問題：

(1)圖中涉及的①?⑧八種物質(zhì)中，能導(dǎo)電的物質(zhì)有(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的

有。

(2)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為,它屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

(3)用離子方程式表示操作a制備NaHCC>3的原理:,該反應(yīng)能發(fā)生的原因是。

(4)若向NaHCO,溶液中加入足量的Ba(OH)2,該反應(yīng)的離子方程式為。

三、實驗題

18.氯氣、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備“84”

消毒液、漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：

甲乙丙丁戊己

（1）盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為，裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）裝置丁用來收集純凈且干燥的氯氣，進(jìn)氣口為（填標(biāo)號）；裝置乙和丙盛裝的試劑

分別是、。（填名稱）

（3）將氯氣通入裝置己中制備漂白液，則裝置己中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,有同學(xué)

認(rèn)為裝置己還有一個作用，該作用為，發(fā)揮該作用時（填“能"或“不能”）用澄

清石灰水代替。

（4）裝置戊中盛裝石灰乳用來制備漂白粉，漂白粉的有效成分為（填化學(xué)式），漂白粉

長時間暴露在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)的原因為（結(jié)合化學(xué)方程式說明）。

四、原理綜合題

19.一方面，磷礦藏在地球上分布不均勻且儲量有限；另一方面，污水中含有較多的磷元素。

因此在污水處理生物污泥中的藍(lán)鐵礦［Fes(P04)2FH2O］因其潛在的特殊用途以及經(jīng)濟(jì)價值

而備受關(guān)注。藍(lán)鐵礦在自然水體中形成的過程如圖。

(1)水處理時，加入的高鐵酸鉀(QFeCU)作為凈水消毒劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2T。

①K2FeO4中Fe的化合價為價，上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于鹽的是。

②高鐵酸鉀可用于凈水消毒的原因是。

(2)在甲烷厭氧氧化菌的作用下，氫氧化鐵和甲烷發(fā)生如下反應(yīng)，配平該離子方程式:

2+

Fe(OH)3+CH4+中工曾日野吧Fe+HCO；

+H2O,

該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為(填離子符號)，被氧化的原子與被還原的原子的數(shù)目之比為

(3)無氧條件下加熱，藍(lán)鐵礦(無雜質(zhì))發(fā)生分解：Fe3(PO4)2-nH2O=LFe3(P04)2+nH2O,

藍(lán)鐵礦的質(zhì)量由5.02g減小為3.58g,則產(chǎn),藍(lán)鐵礦的相對分子質(zhì)量為.

參考答案:

I.A

【詳解】A.沙里淘金是分離密度不同的固體混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，則發(fā)生的變化屬于

物理變化，A符合題意；

B.糧食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同類別的物質(zhì)，乙醇糧食釀酒

過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，故發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B不符合題意；

C.菜刀主要成分是Fe單質(zhì)，鐵銹是Fe元素氧化物的水化物，二者是兩種不同的物質(zhì)，因

此菜刀生銹過程中發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；

D.火炬燃燒是可燃性與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO?、H2O,變化過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，因

此發(fā)生的變化是化學(xué)變化，D不符合題意；

故合理選項是A。

2.A

【詳解】A.主要成分中不含有堿，A符合題意；

B.鐵粉和碳粉屬于單質(zhì)，B不符合題意；

C.氯化鈉和十水合碳酸鈉是鹽，C不符合題意；

D.二氧化硅是氧化物，D不符合題意；

故選Ao

3.B

【分析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

【詳解】云、霧、有色玻璃、氫氧化鐵膠體都屬于膠體，都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鋼溶液

屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)；

故選B。

4.B

【詳解】礦泉水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。礦泉水中有自由移動的陰、陽離

子，可以導(dǎo)電。

故選Bo

5.C

【詳解】A.銅元素和鐵元素化合價前后有變化，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.二氧化氮溶于水涉及到氮元素化合價的改變，是氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，B不符合

題意；

C.同素異形體間的轉(zhuǎn)化，氧元素化合價前后無變化，是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.次氯酸的分解中氯元素和氧元素化合價前后有變化，是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選C。

6.C

【詳解】A.A12(SO4)3=2AF++3SO；,A錯誤;

+

B.KC1O3=K+C1O:；,B錯誤；

C.氫氧化鋼是強(qiáng)堿，電離出鋼離子和氫氧根，C正確；

D.(NH4)2co3=2NH「+CO1,D錯誤；

故選Co

7.A

【詳解】A.金屬銅不溶于強(qiáng)堿，金屬銅可以和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，而后硝酸銅和氫氧化

鈉反應(yīng)，生成氫氧化銅和硝酸鈉，故不可以一步轉(zhuǎn)化，A符合題意；

B.氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故可以一步轉(zhuǎn)化，B不符合題意；

C.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，故可以一步轉(zhuǎn)化，C不符合題意；

D.過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，故可以一步轉(zhuǎn)化，D不符合題意；

故選Ao

8.D

【詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉

淀和氯化鈉，A不符合題意；

B.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸

鈉，B不符合題意；

C.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸

鈉，C不符合題意；

D.金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，而后金屬

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，D符合題意；

故選D。

9.B

【分析】某無色溶液滴到紅色石蕊試紙上，發(fā)現(xiàn)試紙顯藍(lán)色，說明溶液顯堿性，含有大量的

OHo

【詳解】A.OH-和HCO,反應(yīng)生成H2O和CO；,故不能大量共存，A錯誤；

B.各個離子之間不發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C.Ag+和反應(yīng)生成AgCl沉淀，故不能大量共存，C錯誤；

D.Fe3,和OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，故不能大量共存，D錯誤；

故選B。

10.D

【詳解】A.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，A

錯誤；

B.過氧化鈉中過氧根是一個銀離子，故Na2O2中的陰、陽離子數(shù)目之比為1：2,B錯誤；

C.NazCh與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，Na2()2不是堿性氧化物，是過氧化物，C錯誤；

D.反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T、2Na,O2+2CO2=2Na2CO,+O2,由反應(yīng)方程式可

知，2moiNazCh反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為2mol,D正確；

故選D。

11.C

【詳解】A.HC1O是弱酸不能拆，離子方程式為CI2+H2OH++CI-+HCIO,A錯誤；

B.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2<D=2Na++2OH+H2T，B錯誤；

C.氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式正確，C正確；

+

D.碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為HCO；+H=H2O+CO2t，

D錯誤；

故選C。

12.C

【分析】KCICh中氯元素的化合價由+5價變成0價，化合價降低是氧化劑，HC1中氯元素

的化合價由-1價變成0價，化合價升高是還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，HC1

和KC1中的氯元素都是-1價的，故HCI表現(xiàn)為酸性。

【詳解】A.由以上分析可知，KCICh是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，故氧化性為KCIO3>CL,

A錯誤；

B.由以上分析可知，HC1在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性和酸性，B錯誤；

C.反應(yīng)中化合價升高總數(shù)和化合價降低總數(shù)相等，KCICh中氯元素的化合價由+5價變成0

價，HC1中氯元素的化合價由-1價變成0價，故被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之

比為5：1,C正確;

化合價降低，得到

5xe-,被還原

KC1O3+6HC1=KC1+3H2O+3C12T

化合價升高失去

D.根據(jù)化合價的變化可知，用雙線橋法表示為Me-，被聶化，

D錯誤；

故選C。

13.B

【詳解】A.C02和HC1都與NaOH反應(yīng)，故不能將混合氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣

瓶，A錯誤；

B.用棉花包裹NazCh粉末后，滴加兒滴水，棉花燃燒，說明溫度得到著火點，反應(yīng)生成了

氧氣，故說明NazCh與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；

C.從煤油中取出金屬鈉時，應(yīng)該用鑲子不能用手，C錯誤；

D.NaCl做焰色反應(yīng)時，應(yīng)該用純凈的粕絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的

顏色，D錯誤；

故選B。

14.D

【詳解】A.③中溶液變紅，振蕩后④中紅色褪去，應(yīng)該是溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的，

A正確；

B.⑤中加入MnO?產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在雙氧水，MnO2的主要作用是作催化劑，

加快過氧化氫分解，B正確；

C.由以上分析可知，②中的反應(yīng)生成了H2O2,C正確；

D.酚獻(xiàn)遇堿顯紅色，說明有堿性物質(zhì)生成，D錯誤；

故選Do

15.C

【詳解】A.以上反應(yīng)都是分解反應(yīng)，但是反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.反應(yīng)②中被氧化的氮原子由-3價變?yōu)?1價，升高了4價，被還原的氮原子由+5價變?yōu)?/p>

+1價，降低了4價，所以被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為1:1,B錯誤；

C.觀察反應(yīng)③可知，還原反應(yīng)中，N原子由+5價被還原為。價，轉(zhuǎn)移5個電子，該反應(yīng)每

生成1個02,就有2個N原子被還原，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10,C正確；

D.反應(yīng)④中，根據(jù)電子得失守恒，每3個N2分子有2個N2分子為氧化產(chǎn)物，1個N2分子

為還原產(chǎn)物，同時反應(yīng)生成的2個NO2分子也是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分

子數(shù)之比為2:3,D錯誤；

故選Co

16.(1)①@@

⑵②⑤

(3)磷酸

++

(4)NaHSO4=Na+H+SO；-

(5)>

【詳解】(1)堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水(除了鹽和

水以外不包括其它物質(zhì))的化合物，只有CaO固體符合，故為①；鈉鹽是指鈉離子和酸根離

子化合而成的鹽類，NaHSO4固體和NaNCh符合，故為④⑨；

(2)金屬和具有自由移動的陰陽離子可以導(dǎo)電，H3PCU溶液和Zn符合，故為②⑤；

(3)H3P的化學(xué)名稱為磷酸；

(4)NaHSCU固體是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為NaHS04=Na++H'+S0f；

(5)反應(yīng)中，氯元素的化合價由0價變?yōu)?1價，化合價降低CL是氧化劑，氧元素的化合

價由-1價變成0價，化合價升高H2O2是還原劑，。2是氧化產(chǎn)物，故氧化性⑥〉⑦。

17.(1)③⑦⑧①⑤⑥⑦

A小

(2)2NaHCO3=Na2CO,+CO2T+H,0分解

(3)Na,+HCO；=NaHCO,；有沉淀生成

(4)HCOj+OH-+Ba"=BaCO,J+H20

【分析】“侯氏制堿法”中，往NaCl飽和溶液先通入NH3,再通入二氧化碳，即以NaCl飽和

溶液和NH4HCO3飽和溶液為原料制備NaHCO,的原理為NaCl+NH4HCO,=

NaHCO,I+NH,C1

【詳解】(1)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子，所以圖中涉及的①?⑧八種物質(zhì)

中，能導(dǎo)電的物質(zhì)有③⑦⑧；在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。圖中涉及的

①?⑧八種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑦；

A小

(2)反應(yīng)□是加熱NaHCO、，化學(xué)方程式為2NaHCO「Na2cO,+COj+Hq；屬于分解反

應(yīng)；

(3)由題意知，實驗操作a中以NaQ飽和溶液和NHjHCO：飽和溶液為原料制備NaHCO,的

原理為NaCl+NH4HCO3=NaHCO,+NH4C1。所以操作a制備NaHCO,的原理的離子方程

式是Na++HCO；=NaHCC)3J；該反應(yīng)能發(fā)生是因為同溫下，NaHCO3的溶解度比氯化鍍、

氯化鈉、碳酸氫錢低，因此碳酸氫鈉從飽和溶液中結(jié)晶析出、即原因為有沉淀生成；

(4)若向NaHCOs溶液中加入足量的Ba(OH)2,NaHCC>3含量較少，可看成力”，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為NaHCO,+Ba(OH)2=H2O+BaCO,J+NaOH,對應(yīng)離子方程式是

HCOJ+Ba"+OH'=H2O+BaCO31.

△

18.(1)分液漏斗MnO,+4HC1(i^)^MnCl2+C12T+2H.O

(2)b飽和食鹽水濃硫酸

(3)Cl,+2OH-=ClO+Cr+H2O吸收尾氣Cl2,防止污染空氣不能

(4)Ca(ClO)2漂白粉在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：

Ca(C10)2+CO2+H20-CaCO,I+2HC1O2HC1O—2HC1+O2T,從而變質(zhì)失效

【分析】本實驗通過二氧化鎬和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水來制備氯氣，

而后通過飽和食鹽水吸收氯氣中混有的氯化氫氣體，通過濃硫酸干燥氯氣，收集氯氣時應(yīng)該

長進(jìn)短出，因氯氣有毒，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，據(jù)此分析回答問題。

【詳解】(1)由圖示可知，盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗；實驗