2023年新高考化學適應試題及答案

化學試題

可能用到的相對原子質量：H1Na23CI35.5O16C12Zn65

一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。

1.下列說法，正確的是()

A.化學反應中的能最變化都表現(xiàn)為熱量變化

B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

D.升高反應體系的溫度可以提高活化分子百分數(shù)

2.下列離子方程式正確的是()

A.NaHCOj溶液與少量的Ba(OH)，溶液混合：HCtt,+Ba”+OH-=BaCO.U+HQ

22

B.在重銘酸鉀溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色：Cr207+20H-2CrO4+H2O

C.向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：Cu/S2-CuS|

D.酸性高鎬酸鉀溶液與草酸溶液的反應：2MnO”5c2042,+16H+=2Mn2++10CCM+8H20

3.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是()

A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反掉形玻璃攪拌器

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高

I).實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌器改為鐵質攪拌器對實驗結果沒有影響

①2N0(g)NQz(g)(快)

4.已知反應2反(g)+2H2(g)"=±Nz(g)+2H20(g)AH=-752kJ-mof的反應機理如下:

?NO(g)+H?(g)“NzO(g)+HQ(g)(慢)

(D-O(g)+Hz(g)z"N2(g)+HzO(g)(快)

下列有關說法正確的是()

A.若第一步反應的AHvO,則降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B.MO?和EO是該反應的催化劑

C.總反應的速率決定于反應②

I).總反應的逆反應的活化能比正反應的活化能小

5.依據(jù)下列熱化學方程式得出的結論中，正確的是()

A.己知NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H20(1)△H=-57.4kJ/mol,則含20.OgNaOH的稀溶液與

稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

B.已知S(單斜硫，s)=S(斜方硫，s)湘>0則常溫下，斜方硫比單斜硫穩(wěn)定

C.2知2H2(g)+02(g)=2H20(l)Z\H=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱AH為V83.6kJ/mol

D.己知2C(s)+202(g)=2C02(g)AHh2C(s)+02(g)=2C0(g)AH2i則AH!>AHz

6.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述錯誤的是()

A.標準狀況下，22.4LN0和11.2L0z混合后氣體的分子總數(shù)小于NA

B.乙烯和丙烯組成的28g混合氣體中含氫原子數(shù)為4NA

C.78gNazOz與足量水完全反應，電子轉移數(shù)為NA

D.標準狀況下，22.4LC12溶于水制成飽和氯水，轉移電子數(shù)目為0.INA

7.研究表明，采用新型鐵改性的裸金屬陶瓷作電極，可以增強對氨利用的催化活性，提高質子

陶瓷燃料電池的性能，工作原理如圖。下列說法正確的是()

A.Ni金屬陶瓷電極作正極

B.電池工作時，電子經(jīng)固體電解質向正極移動

C.標準狀況下消耗22.4L氨氣轉移6mole

D.負極的電極反應式為2NH)-6C-=N2+6H_

8.Pd-Mg/Si02催化劑上C02甲烷化反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是()

CH,CO,

)MgO\

MgOCH?MgOCO，

MgOCH,MgOCOOH

MgOCH/\\MgOCO

MgOCIIMgOCOH

H,0

Pd-Mg/SiO,

A.上述甲烷化過程總反應可表示為：C02(g)+4HNg)'CHKg)+2HQ(g)

B.整個甲烷化過程真正起催化作用的物質為MgO和Pd

C.Pd-Mg/SiO?催化劑加快了甲烷化速率，同時提高任的平衡轉化率

D.經(jīng)過一個加氫循環(huán)后的MgO再次與C02結合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個新的循環(huán)過程

9.某溫度下，反應。12=。12弓)+[]20g)=。13。120儀8)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確

的是()

A.縮小容器的體積，y正〉咆，平衡常數(shù)變大

B.加入催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率

C.恒容下，再充入一定量的Ar氣，平衡向正反應方向移動

D.恒容下，再充入一定量的CH產(chǎn)CHz(g),CHz=CHz(g)的平衡轉化率增大

10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時

可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用情性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含

CH3coeT的溶液為例)，其中陽離子交換膜僅允許陽離子和水分子通過，陰離子交換膜僅允許

陰離子和水分子通過。下列說法錯誤的是0

I_____II

H3coO-.....

kCO299999999"

t:H*：??：;::?<圭I同

華至聲-辛K吞一

生物膜有機模擬酸性

廢水海水水溶液

A,負極反應為CH3C00"+2H20-8e"=2C021+7H*

B隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜

,當模擬海水理論上除鹽為58.5g時，電路中轉移了1mol電子

C電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質的量之比為1：211.下列操作或事實不

n能用勒夏特列原理解釋的是(

A.2N02(g)'=±N20J(g)AH〈O,把NO?球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺

B.H,(g).L(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后，顏色最終比原來深

C.用排飽和食鹽水方法收集C12

D.將混合氣體中的SO]及時液化并分離，有利于工業(yè)制取SO,

12.某種新型熱激活電池的結構如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和鉗納米粒子，電極

b的材料是聚苯胺(PANI),電解質溶液中含有Fe'+和Fe%加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應

是PANI-2e+HQ=PANIO(氟化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H*,電池冷卻時，F(xiàn)c?+在電極b表面與

PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是0

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應是Fe'evF/

B.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流計，指針會發(fā)生偏轉

C.電池工作時;若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊溶液，電極b周圍慢慢變紅

23

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應是PANIO+2Fe*+2IT=PANI+2Fe'+H20

13.12知CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)AH>0,工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨原料氣壓.下列有

關該反應的圖象正確的是()

在溫度不同的2L恒容密閉容器1、II、HI中各充入ImolX

和2moiY,保持其它條件相同，發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(s),測得lOmin時X

的物質的量n(X)如

圖所示。下列說法不正確的是0

Eo0.75c

、

x(a

r0.50

0.35b

200300400

A.由圖像可知，該反應為吸熱反應

B.正反應速率：b<c

C.b點可能滿足：2V“(X)=V：￡(Y)

D.向容器Ill中再充入ImolX和2moiY,再次平衡時，Y的轉化率不變

15.某MOFs的多孔材料剛好可將go」“固定”，實現(xiàn)了N0?與巨0'分離并制備HNOs,如圖所

示:

己知：2N02(g)*=±N204(g)AH<0

下列說法不碘的是()

A.氣體溫度升高后，有利于M0,的固定

B.NQ,被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制備HNO,的原理為：2N20,+02+2H,0-4HN03

D.每制備0.1molHNO3,轉移電子數(shù)約為6.02x1022

二、非選擇題：本題共4小題，共55分

16.工業(yè)合成

氨是人類科學技術的一項重大突破。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NFh(g)

△//=-92kJmo[?

(1)己知H—H鍵的鍵能為435kJ?mo「i,N三N鍵的鍵能為943kJmo「，則N—H

鍵的鍵能=____kJ-mol-Io

(2)下列關于工業(yè)合成氨的說法正確的是

_____0

A.該反應在高溫時有利于自發(fā)進行

B.合成時采用迅速冷卻方法將氨氣液化分離出去的目的是提高氨氣的產(chǎn)率

C.在高溫下進行是為了加快反應速率和提高反應物的轉化率

D.生產(chǎn)中在考慮動力和設備材料承受能力的前提下，壓強越大轉化率越大

(3)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的

是_________。一

A.容器內混合氣體的平均相對分子質量不變

B.混合氣體中N2濃度保持不變

C.斷裂3molH-H鍵的同時形成6molN-H鍵

D.混合氣體的密度保持不變

(4)「溫度下，往一個2L的密閉容器中充入3molN?和6molH2,反應過程中對NH3的濃

度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示：

時間/min51015202530

c(NH3)/mol-L0.400.700.901.001.001.00

?5min時用N?表示的平均反應速率為mol-L'min平衡時H2的轉化率為一，「溫

度時該反應的化學平衡常數(shù)K=—。(用分數(shù)表示)

若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、也和NH3各2moi，此時反應

(填"處于化學平衡狀態(tài)”、"向正反應方向進行”或“向

逆反應方向進行”)，理由是—o

G)若T,溫度下合成氨反應的正反應速率Ve=k正C(N2)C3(H2)，逆反應速率V逆=1〈泌2

(NH3),k正.k逆分別是正向和逆向反應的速率常數(shù)，則5min時包=_。(保留2位小數(shù))v

建

17.氤化物有劇毒，氤化電鍍會產(chǎn)生大量含氤化物的廢水，該電鍍含氤廢水中的氤化物主要是

以CN和[Fe(CN)6「兩種形式存在。研究表明可采用雙氧水氧化法處理電鍍含寮廢水。某化

學興趣小組模擬雙氧水氧化法探究有關因素對該破易:反應速率的影晌(破氣反應是指氧化劑

將CN一氧化的反應)。

【查閱資料】

Qce+可作為雙氧水氧化法廢水處理過程中的催化劑；

(2)CiP十在偏堿性條件下對雙氟水分解影響較弱，可以忽略不計：

?[Fe(CN)6]3?較CN難被雙氧水氧化，堿性越強，[Fe(CN)6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化。

【實驗設計】

在常溫下，控制含篦廢水樣品中總氤的初始濃度和催化劑CLP*的濃度相同，調節(jié)含機廢水樣

品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗。

(1)請完成以下實驗設計表(填寫下列空格)。

實驗初始廢水樣品CuSOi溶液的雙氧水溶液蒸德水的

實驗目的

編號PH體積mL體積/mL的體積/mL體積mL

為以下實驗作參

①7508820

考

廢水的初始pH對

②破氤反應速率的12508820

影響

③50810

【數(shù)據(jù)處理】

實驗測得含氤廢水中的總氤濃度(以CN表示)隨時間變化關系如下圖所示。

-^(CNXmobL-')

2.0r

.46

2

83--

0.4-!①

一/W\

；1I1IIW.

020406080100120t/min

(2)實驗①中20-60min時間段內

平均反應速率v(CN*)=mol-L，min'o

【解釋和給論】

(3)實驗①和實驗②結果表明，含氤廢水的初始pH增大，破策反應速率減小，其原因

可能是—(填一點即可)。在偏堿性條件下，含氤廢水中的CN最終被雙氧水氧化為HC03-,

同時放出NH3,試寫出該反應的離子方程式：o

(4)該興趣小組同學為探究CM+是否對雙氧水氧化法破氤反應起催化作用，設計如下實驗

內容：(己知：廢水中的CN濃度可用離子色譜儀測定)

【實驗步驟】

取等體積、等濃度的含氤廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶

液，只向甲試管中加入少量的，用離子色譜儀測定相同反應時間內兩

支試管中的CN-濃度。

【實驗結論】

相同時間內，若甲試管中的CN-濃度（填"大于"、"小于”或“等于”）乙試管

中的CN-濃度，則CM,對雙氧水破氤反應起催化作用；若兩試管中的CN-濃度相同，則Cu"對

雙氧水破版反應不起催化作用。

18.我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的擔當。高效經(jīng)濟性的

C0?捕集及利用是有效應對全球氣候變化、促進低碳社會構建的重要方法。由C0?轉化

制甲醇具有重要的經(jīng)濟效益。

'DC02催化加氫制甲醇過程中主要發(fā)生反應I：C02(g)+3H2(g)#-CHsOH(g)+H20(g)

△Hi,同時存在副反應IhC02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH20己知甲醇選擇性

(S-CH,0H)=M生，C02的平衡轉化率(X-C02)、甲醇的選擇性

0

aIJ

8n

7IJ

n

65<f

4,n

3t

2f

25030035040（；

溫度/T

(S-CH30H)隨溫度、壓強變化如圖所示：

①由圖可知壓強大小關系：pi（填或"=",下同），AHi△H2,

②350c時體系發(fā)生的反應主要是(填”反應I”或“反應II”)：圖中a、b兩點的反

應速率*a在一定壓強和溫度條件下，為了加快反應速率和提高甲醇選擇性，應

當___________________。

(2)一定溫度下，在某恒容密閉容器中按照投料比榮若=3充入壓與(：02發(fā)生反應I：

C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AHi,在不同條件下達到平衡,設體系中甲醇的物質的量

分數(shù)為x（CHQH）,在T=250°CT的X（C%0H）與p、在p=5x10sPa下的x（CFhOH）與T關系如

圖所示。

0.11

0.10

0.09

￡0.

08

Qo.07

50.06

*0.05

0.04

0.03

0.02

0.01200210220230240250260

①(填“曲線a”或“曲線b”)表示的是T=250°C下的x(CH30H)與p關系圖像。

②在原p=5xl(TPa,210°C的條件下，向該恒容密閉容器中繼續(xù)通入3moiH,與1molCOz,達

到新的平衡后，X（CH30H）0.10o

③當X（CHQH）=O.10時，反應條件可能是o_

19.某小組同學為了探究KBrO3溶液與KI溶液復雜的反應，查閱資料，得知氧化性強弱順序為

BQ3>I03>Br2>Fe3+>12.并設計如圖所示裝置。電極均為碳電極，鹽橋中的電解質為硫酸鉀，

在右池中加入lOOmLO.GmolKI溶液及少許淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通

過滴定管逐滴滴加0.2mol-L=3,KBrOs溶液,觀察到以下現(xiàn)象：當?shù)渭覭BrO3溶液時,電流

計的指針發(fā)生偏轉，同時右池中的溶液變藍，繼續(xù)滴加KBrO：,溶液時，發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段

時間電流計的指針不再偏轉，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計的指針又開始發(fā)生偏轉。（偏轉方向

與第一次相同）

1當開始滴加KBrO3溶液時，右池中的電極反應式為o

2在電流計指針不再發(fā)生偏轉的這段時間里，滴加的KBrOa溶液的體積為一mL（保留四位

有效數(shù)字）.

3當電流計的指針重新發(fā)生偏轉時，右池中的現(xiàn)象是,

左池中的電極反應式為o

4利用上述電化學裝置還可以測定綠磯樣品中FeS04-7H20的百分含量?，F(xiàn)稱量10.0g綠磯

（FeS0「7HQ式量為278）樣品溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫

酸，再通過滴定管逐滴滴加0.2molL'KBrOi溶液，當電流計的指針不再偏轉時消耗KBrO,

溶液20.00mL,則綠磯樣品中FeSO-7H2O的百分含量是

（保留2位小數(shù)）。