2023年廣東高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考化學(xué)試題及答案(三)

1.“斫木為朝，揉木為耒“，中國(guó)在五千多年前就有了農(nóng)業(yè)，并發(fā)明了簡(jiǎn)單的農(nóng)具。下列農(nóng)

具主要由金屬材料制成的是

選項(xiàng)ABCD

農(nóng)具U

名稱石鑲銅錨鐮刀簍雙齒木耒

2.嶺南文化，源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，對(duì)社會(huì)的發(fā)展起著積極的推動(dòng)作用。下列說(shuō)法正確的是

選

ABCD

項(xiàng)

地

方

文if

化W

相

順德賽龍舟：固定船石灣公仔：陶瓷的廣東剪紙：裁粵?。含F(xiàn)代戲服中含有的

關(guān)

體的鐵釘熔點(diǎn)高于主要成分為石灰剪過(guò)程涉及化合成纖維屬于有機(jī)高分

知

純鐵學(xué)變化子材料

識(shí)

3.菇品醇的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中所有碳原子共平面

C.與乙醇互為同系物D.屬于酚類物質(zhì)

4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.NaCl的電子式：Na：Cl：B.CO?的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

C.H2O的空間填充模型：戶,D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH.COH

5.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是

A.黃鐵礦—>SO2陪蕊vqj>SC>3鄧熟憚婀〉耶。4

B.石英砂粗硅手fSiHChT-高純硅

ffij8:HCI

C.A1由…>NaAlO2>A1(OH),>A12O3

D-NH3^^HNO3

6.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的

是

+

A.Na?。?放入水中：Na2O2+2H2O=2Na+2OH+O2T

燃燒

B.Fe在Cl?中燃燒：Fe+Cl2^FeCl2

光昭

C.濃硝酸見光分解：4HNO3—4NOT+30,T+2H.O

+

D.鹽酸中滴加NaSO,溶液：2H+SiO>H2SiO3；

7.生活處處有化學(xué)。下列生活應(yīng)用與化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)生活應(yīng)用化學(xué)知識(shí)

A餐廚垃圾分離出的油脂可制作肥皂油脂屬于酯類，可以發(fā)生水解反應(yīng)

B明磯可做凈水劑A1”發(fā)生水解生成A1(°H)3膠體

C用84消毒液對(duì)衣物消毒NaClO具有漂白性

D用波爾多液防治農(nóng)作物病害cd+可使蛋白質(zhì)變性

8.元素周期表中N元素的信息如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.ImoM分子中含刈個(gè)。鍵和2M個(gè)兀鍵

B.基態(tài)N原子的2P能級(jí)有三個(gè)未成對(duì)電子

C.N的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素都大

D.NH3分子的VSEPR模型為三角錐形

9.某同學(xué)利用下圖裝置制備SO?并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)探究。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置a中反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

B.裝置b的作用是防止倒吸

C.裝置c中最終有沉淀生成

+2+

D.裝置d中反應(yīng)：5SO,+2H2O+2MnO；=5SO;-+4H+2Mn

10.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列操作或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是

11.鈣是構(gòu)成人體骨骼和牙齒的主要元素之一，下列說(shuō)法不正確的是

鈣鈦礦晶胞

A.工業(yè)上通過(guò)電解法制備Ca

B.CaCOs可用于海水提鎂，其陰離子空間構(gòu)型為平面三角形

C.鈣鈦礦晶體中鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子個(gè)數(shù)為8

D.鈣鈦礦晶胞中氧、鈣、鈦的粒子個(gè)數(shù)比為3：1：1

12.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有利于創(chuàng)新思維的培養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

檢驗(yàn)菠菜中是否含將菠菜剪碎研磨、溶解、過(guò)濾，取濾液先加少量稀HN03,再加

A

有鐵元素幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

比較Mg和AI的金

B將Mg。?溶液和A1C1,溶液分別與足量NaOH反應(yīng)

屬性強(qiáng)弱

證明無(wú)色溶液中含

C用玻璃棒蘸取該無(wú)色溶液，灼燒，觀察火焰顏色

有鈉元素

D除去C°2中的HC1通入飽和NaHCO、溶液洗氣

13.某化學(xué)興趣小組模擬侯氏制堿法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

_________■—?氣體

飽JNaHCO3

和

濃C5產(chǎn)品Na2c。3

氨

氨NaCl粉末

鹽

水

水—*,食鹽水

NaCl粉末

母液

產(chǎn)品NH4cl

01030507090100

溫度/°C

A.流程中的“氣體”經(jīng)分離后可以循環(huán)使用

B.生成NaHCO,的化學(xué)方程式為：NaCl+NH,.H2O+CO2=NaHCO5J+NH4C1

C.獲得純凈NH4Cl晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

D.向“母液”中加入NaCl粉末的目的是使NH」C1充分析出沉淀

14.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊

化學(xué)的代表反應(yīng)為疊氮-快基成環(huán)反應(yīng)，部分原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Cui和HI在反應(yīng)中做催化劑B.中間產(chǎn)物％Cu僅含極性共價(jià)鍵

C.反應(yīng)I為氧化還原反應(yīng)D.該過(guò)程的總反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

15.全鈿液流電池的工作原理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

質(zhì)子交換膜

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：v2+-e-=v3+

B.充電時(shí)陽(yáng)極的pH降低

C.放電時(shí)正極每消耗2moiHZ負(fù)極區(qū)便有2moiFT通過(guò)質(zhì)子交換膜移向正極區(qū)

放電

2+2+3+

D.電池總反應(yīng)：VOJ+V+2H+=V0+V+H70

充電

16.一定溫度下，在剛性容器中加入等物質(zhì)的量的H?(g)與N0(g)發(fā)生反應(yīng)：

2H2(g)+2N0(g)UN2(g)+2H2O(g)<0,測(cè)得Hz(g)與Hq(g)的分壓隨時(shí)間變化如

圖所示。下列說(shuō)法正確的是

壓強(qiáng)/kPaA

A.當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.體系中氣體總物質(zhì)的量：n初始：n平衡=5:4

C.升高溫度，反應(yīng)速率：v正降低，v逆增加

D.該反應(yīng)的活化能：E正＞￡逆

二、實(shí)驗(yàn)題

17.食鹽中加KIC)3可預(yù)防碘缺乏癥。某研究小組制取KI。?并對(duì)其純度進(jìn)行測(cè)定。

I.制取K9樣品

80-95℃

①原理：3CU+KI+6KOH6KC1+KIQ3+3H2O

②裝置：(C的加熱裝置已省略)

n.分離提純

①取c中溶液，加入濃鹽酸，攪拌冷卻，過(guò)濾，洗滌，得到KH(K)3)2粗產(chǎn)品。

②將KH(IC)3)2粗產(chǎn)品溶于水，加入KOH調(diào)pH至中性，得KIC>3產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

(1)用裝置A制取氯氣，可選擇的氧化劑有。

A.高錦酸鉀B.氯酸鉀C.二氧化鐳D.氯化鉀

(2)橡膠管a的作用是；該裝置的設(shè)計(jì)缺陷是。

(3)配制一定濃度KI溶液，下列儀器一定不需要的是(填儀器名稱)。

nC

0066

(4)裝置C中溶液有KI剩余，加入濃鹽酸會(huì)導(dǎo)致K10?產(chǎn)率偏小，原因是(用離子方程

式表示)。

HL測(cè)定KK)3產(chǎn)品純度

a.取mgKIO,產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL,加稍過(guò)量的KI與鹽酸溶液，加幾滴淀粉指

示劑，用().1000mol/LNa2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為VmL.

b.不加KIO,產(chǎn)品，其它操作步驟、所用試劑及用量與步驟a完全相同，測(cè)得消耗Na2s2O3標(biāo)

準(zhǔn)液的平均體積為V°mL。(已知：2s◎-+l2=S4Oj+2「)

(5)步驟b的目的是o

(6)計(jì)算該KIO、樣品的純度：(填數(shù)學(xué)表達(dá)式)。

(7)某同學(xué)為證明食鹽中含有KIO、，請(qǐng)你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶(含有I)、

—(限選生活中常用的物質(zhì))。

三、原理綜合題

18.碳中和是國(guó)家重要戰(zhàn)略目標(biāo)，科學(xué)家以Ni和NiO為催化劑用H2將CO2還原為CH-

同時(shí)存在副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H20(g)o

(1)基態(tài)銀原子價(jià)電子排布式為。

⑵已知CH.、凡的燃燒熱A/7分別為-890.3kJ/mol,-285.8kJ/mol,室溫下H?與CO?反應(yīng)

生成C%和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為

(3)CO2,CH八凡。的鍵角從大到小的順序是,CH4,CO?中，C原子的雜化方式

分別是、O

(4)500℃時(shí)，在密閉容器中充入ImolCO?和4moi也進(jìn)行反應(yīng)。不考慮副反應(yīng)，平衡時(shí)混合

氣體總壓強(qiáng)為pkPa,其中H2與CH4的分壓相等，則CO?平衡轉(zhuǎn)化率為,平衡常數(shù)

。(已知：分壓=組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)

(5)某溫度下，應(yīng)還原CO?的轉(zhuǎn)化率和選擇性與A、B、C、D四種催化劑的關(guān)系如圖所示。

,??生成CH4的物質(zhì)的量、

(已知：4的選擇性=參與反應(yīng)的co?的物質(zhì)的量)

100

8：選擇性

C

P

摒CH＜選擇性

60去

40慨

20

CO2轉(zhuǎn)化率

0

ABCD

該條件下，制取CH4選用哪種催化劑效果最佳？（填字母）；圖中M點(diǎn)是否達(dá)到平衡

狀態(tài)？（填“是”或“否”），原因是.

（6）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體密度為pg/cm"則晶

胞中Ni和O最近距離為nm（列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)）。

NaCl晶胞

四、工業(yè)流程題

19.金屬鉆是一種重要戰(zhàn)略資源。利用草酸鉆（COC2O4）廢料協(xié)同浸出水鉆礦中鉆的工藝流程

如下。

適量草酸鉆

廢料NaC103NaOH萃取劑HA

水鉆礦T研磨|一|看出|—|'5研一泡液1.1:化IT京卜過(guò)渡2—濾液2萃取一反萃取

硫酸濾渣I濾波2

已知：I.水鉆礦的主要成分為CoOOH,含MnS及Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物;

n.該流程中一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的PH如表:

離子Al"Fe3tFe2+Co2tMi?+

開始沉淀時(shí)pH7.28.1

沉淀完全時(shí)pH9.412.7

(1)研磨的目的是?

⑵濾渣1的主要成分是si。?、(寫化學(xué)式)。

⑶“浸出”時(shí)，CoOOH轉(zhuǎn)化成了CoSO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)“氧化”時(shí)，NaClO,只將Fe"氧化成Fe",則反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(5)“沉淀”時(shí)，應(yīng)將pH調(diào)至o

2++

(6)已知Co?+能被有機(jī)萃取劑(HA)萃取，其原理可表示為：CO+2HA#COA2+2H0反

萃取的目的是將有機(jī)層中的Co2+轉(zhuǎn)移到水層。實(shí)驗(yàn)室模擬萃取用到的主要玻璃儀器有燒杯、

反萃取適宜選擇的試劑是(填序號(hào))。

A.70%H2SO4B.飽和食鹽水C.稀NaOHD.飽和NaHCO：溶液

五、有機(jī)推斷題

20.咕噸酮衍生物是治療糖尿病的有效藥，某咕噸酮衍生物的合成路線如下。

OCH2PhOCH2PhOCH2Ph

c、PhCHCl^COOC2H$濃HNO3+濃H2sO4

2fVCOOC2H5Fe+HqCOOH

?！?)K2島c0,―L2%ICH、Ph----------△△-T^OCH^hkT'OCH,Ph

NO2NH2

BCD

OH

A

OHOH

H2rJyCOOH'NaNOzMSO,.JyCOOHH

HOW7

Pd?C’2)CU(NO3)2,CU2O

NH2OHOH0OH

EFG

已知：I.PhOH+PhCH.Cl—^^Ph(DCH2Ph—jr->PhOH

ILPh-為苯基：C

回答下列問(wèn)題:

(l)A-B的反應(yīng)類型為,該反應(yīng)的目的是

(2)C-D的過(guò)程中，被還原的官能團(tuán)是(寫名稱)。

(3)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是o

A.化合物A的名稱是2,6-二羥基苯甲酸乙酯

B.化合物B含4種不同官能團(tuán)

C.化合物E既有酸性又有堿性

D.用NaHCO?溶液可以鑒別化合物F和G

(4)化合物F易溶于水，主要原因是。

⑸化合物E的同分異構(gòu)體中，僅含-CONH2、-OH和苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有種。F—G的反應(yīng)

會(huì)生成一種副產(chǎn)物H,H與化合物G互為同分異構(gòu)體，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

NO,

(6)請(qǐng)你以及苯酚為原料參照上述流程信息合成咕噸酮()：

(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

參考答案：

1.B

【詳解】A.石鐮是用石頭制作的用于收割粟的工具，不是由金屬材料制成的農(nóng)具，故A不

符合題意；

B.銅錨是用青銅制作的用于掘土的工具，是由金屬材料制成的農(nóng)具，故B符合題意；

C.鐮刀簍是用竹子制作的用于盛放鐮刀的簍子，不是由金屬材料制成的農(nóng)具，故C不符合

題意；

D.雙齒木耒是用木頭制作的用于掘土的工具，不是由金屬材料制成的農(nóng)具，故D不符合題

懸；

故選B?

2.D

【詳解】A.固定船體的鐵釘為鐵合金，鐵合金的熔點(diǎn)低于純鐵，故A錯(cuò)誤；

B.陶瓷的主要成分為硅酸鹽，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；

C.裁剪過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.合成纖維屬于合成有機(jī)高分子材料，故D正確；

故選D。

3.A

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，菇品醉分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確;

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，菇品醇分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，則分子中的所

有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.同系物必須是含有相同數(shù)目的相同官能團(tuán)的同類物質(zhì)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，砧品醇分子中

含有的官能團(tuán)與乙醇不同，不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，菇品醇分子中不含有苯環(huán)，不可能屬于酚類物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.B

【詳解】A.NaCl是離子化合物，電子式為Na+[:@丁，故A錯(cuò)誤；

B.CO?分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為0=C=0,故B正確；

C.也。的球棍模型為戶、，故C錯(cuò)誤；

D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cHO,故D錯(cuò)誤;

選B。

5.C

【詳解】A.黃鐵礦在氧氣中煨燒制得二氧化硫，二氧化硫在五氧化二鈾的催化作用下與氧

氣共熱反應(yīng)制得三氧化硫，三氧化硫被98.3%的濃硫酸吸收制得硫酸，則在給定條件下物質(zhì)

間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；

B.石英砂在高溫條件下與焦炭反應(yīng)制得粗硅，粗硅與氯化氫在加熱條件下反應(yīng)制得三氯硅

烷，三氯硅烷高溫下與氫氣反應(yīng)制得高純硅，則在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故B不

符合題意：

C.偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng)制得氯化鋁，不能制得氫氧化鋁，則在給定條件下物質(zhì)

間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故c符合題意；

D.催化劑作用下氨氣與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)制得一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)制

得二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)制得硝酸，則在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D不符

合題意；

故選C。

6.D

【詳解】A.方程式?jīng)]有配平，氫原子不守恒，A錯(cuò)誤；

B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，B錯(cuò)誤；

C.濃硝酸分解生成二氧化氮，C錯(cuò)誤；

D.強(qiáng)酸制弱酸，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，D正確；

故選D。

7.C

【詳解】A.廚余垃圾中的油脂屬于酯類，可以水解，可以用于制作肥皂，故A正確；

B.明研可做凈水劑是利用A1“發(fā)生水解生成A1(OH)3膠體，膠體具有吸附性，用于吸附水

中的顆粒物，故B正確；

C.用84消毒液對(duì)衣物消毒，消毒原理是次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧

化性的次氯酸，對(duì)衣物進(jìn)行消毒漂白，故C錯(cuò)誤；

D.用波爾多液是硫酸銅與石灰乳配制的懸濁液，CM+可使蛋白質(zhì)變性，用于防治農(nóng)作物病

害，故D正確；

故答案為C

8.D

【詳解】A.氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N=N,氮氮三鍵中含有1個(gè)◎鍵和2個(gè)兀鍵，則Imol氮

氣分子中含M個(gè)G鍵和2M個(gè)兀鍵，故A正確；

B.氮元素的原子序數(shù)為7,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22P3,2p能級(jí)有三個(gè)未成對(duì)電子，

故B正確；

C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，

元素的第一電離能大于相鄰的碳元素和氧元素，故C正確；

D.氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形，故D錯(cuò)誤；

故選D。

9.C

【詳解】A.裝置a中反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.裝置b是安全瓶，作用是防止倒吸，B正確；

C.二氧化硫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫使高鎰酸鉀溶液褪色發(fā)生反應(yīng)5so2+2H2O+2MnO；=5SO：+4H++2Mn2+,D

正確；

故選C。

10.B

【詳解】A.同種濃度下，碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉大，A項(xiàng)正確；

B.試管夾應(yīng)夾在距試管口1/3處，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.堿式滴定管將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡，C項(xiàng)正

確；

D.止水夾夾緊，長(zhǎng)頸漏斗形成穩(wěn)定水柱，D項(xiàng)正確；

故答案選B。

11.C

【詳解】A.金屬鈣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，用電解熔融氯化鈣的方法制備，A項(xiàng)正確；

B.CaCC)3高溫分解得到氧化鈣，CaO溶于水生成Ca(OH”，Ca(OH”可用于沉鎂；CO：空

間構(gòu)型是平面三角形，B項(xiàng)正確；

C.鈣鈦礦晶體中鈦離子處于頂角位置，周圍與它最近且距離相等的鈦離子個(gè)數(shù)為6,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.晶胞中氧原子位于邊上，鈣原子位于面心，鈦原子位于頂角，根據(jù)平均原則，鈣鈦礦晶

胞中氧、鈣、鈦的粒子個(gè)數(shù)為12x^,l,8x：,D項(xiàng)正確；

48

故答案選C。

12.C

【詳解】A.通過(guò)剪碎研磨、溶解、過(guò)濾提取菠菜液，取濾液加少量稀HNC>3將鐵元素氧化

為Fe3+,再加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，可以檢測(cè)有無(wú)鐵元素，故A正確；

B.比較Mg和A1的金屬性強(qiáng)弱，A1C],與足量NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，顯示了兩性，金

屬性弱，故B正確；

C.玻璃棒是硅酸鹽產(chǎn)品，含有硅酸鈉，硅酸鈣，和二氧化硅，灼燒，觀察火焰顏色顯示黃

色，不能證明溶液中含有鈉離子，故C錯(cuò)誤；

D.NaHCOs與HC1反應(yīng)生成CO”NaHCO,不吸收CO^,除去CO?中的HC1,通入飽和

NaHCOs溶液洗氣故D正確；

故答案為C

13.C

【分析】考查侯德榜制堿原理。濃氨水中加入NaCl、CO2,發(fā)生如下反應(yīng)

NaCl+NH,.H2O+CO2-NaHCO3i+NH4C1,同種條件下，碳酸氫鈉溶解度比其他物質(zhì)小，

可通過(guò)過(guò)濾將碳酸氫鈉晶體分離，再將其加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水。

【詳解】A.流程中的“氣體”是CCh，可以循環(huán)使用，A項(xiàng)正確；

B.同種條件下，碳酸氫鈉溶解度比其他物質(zhì)小，所以碳酸氫鈉沉淀析出，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)溶解度圖，氯化鍍?nèi)芙舛入S溫度升高逐漸增大明顯，應(yīng)用降溫結(jié)晶的方式分離，并

且氯化鏤受熱易分解，不宜用蒸發(fā)結(jié)晶，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.母液中含有氯化鈉、氯化鍍，向溶液中加入氯化鈉粉末，會(huì)增加溶液中氯離子濃度使得

氯化鏤析出，D項(xiàng)正確；

故答案選C。

14.D

【詳解】A.催化劑是在反應(yīng)前加入，反應(yīng)后又生成原物質(zhì)，很顯然反應(yīng)前沒(méi)有加入Cui,

Cui不是催化劑，是反應(yīng)中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.中間產(chǎn)物R|Cu含有氮氮和碳碳非極性健，故B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)I為R|^H+Cui=R|="Cu+HI,沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，

故c錯(cuò)誤；

N少飛為

D.該過(guò)程的總反應(yīng)類型為N3-R2+R|MH§\_/，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故D

RiH

正確；

故答案為D

15.C

【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，是電源

放電

的負(fù)極，VO2+離子化合價(jià)降低，被還原，是電源的正極反應(yīng)，電池反應(yīng)為VO；+V2++2H+U

充電

VO2++V3++H2O。放電時(shí)，右側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為V2+-e-=v3+,左側(cè)為正極，電極反應(yīng)

式為V0；+e-+2H*=VCP+Hq；充電時(shí)，右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)式為丫3++仁=丫2+,左側(cè)

為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為VO"+H2O-e-=VO；+2H+,據(jù)此分析作答。

【詳解】A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為V2+-e=V3+,A正確；

2++

B.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)為VO-e+H2O=VOJ+2H,氫離子濃度增大，pH降低，B正確；

C.放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移Imol電子，正極會(huì)消耗2moiH+,因?yàn)闅潆x子要平衡電荷，則有ImolH,

從右往左通過(guò)質(zhì)子交換膜，C錯(cuò)誤；

放電

2+3+

D.電池總反應(yīng)為VO：+V2++2H+UVO+V+H2O,D正確；

充電

故選C。

16.B

【詳解】A.根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，氣體密度一直保持不變，不

能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡,A錯(cuò)誤；

2H2(g)+2N0(g)UM(g)+2HQ(g)總壓強(qiáng)

,起始2.5%2.5p005p

B.由三段式加八.cncn°，則體系中氣體總物

變化2Po2PoPo2Po

平衡0.5Po0.5%p02p04Po

質(zhì)的量：n初始：n平衡=5:4,B正確；

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增加，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，D錯(cuò)誤；

故選B。

17.(1)AB

(2)使燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，便于液體順利留下缺少尾氣處理裝置

(3)用煙和蒸儲(chǔ)燒瓶

+

(4)IOj+5F+6H=3I2+3H2O

(5)空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)

(6)(V-V-)X214X1O%1OO%

6m

(7)食醋，淀粉等【酸可以為：檸檬酸、蘋果醋、潔廁靈等；淀粉可以為：饅頭、面包、土

豆、淘米水等】

【分析】A裝置在常溫下制取氯氣，B裝置除氯氣中的氯化氫，C裝置內(nèi)氯氣和KI、KOH

反應(yīng)生成KIO,,C中溶液加入濃鹽酸生KH(K)3)2粗品，KH(IOJ粗品溶于水，加入KOH

調(diào)pH至中性得KIC)3。

【詳解】(1)用裝置A在常溫下制取氯氣。高鋅酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、

氯化鎰、氯氣、水；氯酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣、水；二氧化鐳和濃鹽

酸在常溫下不反應(yīng)；氯化鉀和濃鹽酸不反應(yīng)，所以可選擇的氧化劑有AB；

(2)橡膠管a連接分液漏斗上口和燒瓶，使燒瓶和分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)相等，便于液體

順利留下；氯氣有毒，污染空氣，該裝置的設(shè)計(jì)缺陷是缺少尾氣處理裝置；

(3)配制一定濃度KI溶液，步驟有：計(jì)算、稱量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻

等，需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器

是垠煙和蒸福燒瓶。

(4)裝置C中溶液有KI剩余，加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)10；+5r+6才=31?+3凡0,會(huì)導(dǎo)致KIO、

產(chǎn)率偏小。

(5)步驟b是空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

(6)滴定關(guān)系式io；-31?—6Sq；-,10；+5「+614+=312+3凡0反應(yīng)生成的碘消耗

0.100011101小脂凡03標(biāo)準(zhǔn)液的體積是“-刈)mL,則樣品中KIO,的物質(zhì)的量為

o.lmol/Lx(v-v0)xio-Ljv-v?)xio-moi；則樣品的純度是曰122：XIOO%。

666m

(7)根據(jù)10；+5r+6田=312+3&0,卜能使淀粉變藍(lán)，某同學(xué)為證明食鹽中含有KIO,，選

用的試劑有食鹽、干海帶(含有「)、食醋、淀粉。

18.(1)3d84s2

(2)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H,O(l)M=-252.9kJ/mol

3

⑶CO2>C區(qū)>HQ或者C。2、CH4、H2Ospsp

2892

(4)80%—(kPa)-

P-

(5)c否催化劑不能使平衡移動(dòng)，在催化劑C的條件下，CO?的轉(zhuǎn)化率更高

⑹石卜°,

【詳解】(1)Ni為28號(hào)元素，位于周期表第四周期第Ml族，基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為：

3d84s2；

(2)由已知條件可得出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)A”/=-890.3kJ-mol-0

H2(g)+102(g)=H2O(l)AH2=-285.8kJ-molT②

將②x4-①得，CO2和H2反應(yīng)生成CH4和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式是

1

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(1)A;/=-252.9kJmol；

(3)CPU是正四面體形，鍵角為109。28，，EhO是V'形，鍵角為105。，CCh是直線形，鍵

角為180。，因此分子鍵角從大到小的順序是CO2>CH4>H2O；CH4中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)

是4+上尸=4,故CH4分子中碳原子的雜化軌道類型分別是sp3雜化；在CO2中C原子價(jià)

4-9V9

層電子對(duì)數(shù)是2+當(dāng)'=2,則CCh分子中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化；

(4)列三段式

CO2(g)+4H2(g)UCH4(g)+2H2O(g)

起始(mol)140’，可得4-4x=x,則x=0.8,

轉(zhuǎn)化(mol)X4xX2x

平衡(mol)1-x4-4xX2x

二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為80%；代入三段式中可得:

co2(g)+4H,(g)UCH4(g)+2H,0(g)

起始(mol)1400

平衡(mol)1.6

平衡分壓(kPa)R4P4P8P

17171717

4pkPa8pkPa2

則七…T(kPa)2

1717

(5)由圖可知催化劑C對(duì)于甲烷的選擇性最高，制取甲烷時(shí)選催化劑C效果最佳；圖中M

點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)榇呋瘎┎荒苁蛊胶庖苿?dòng)，在催化劑C的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率

更高；

(6)在NiO晶胞中含銀原子數(shù)為8x：+6x；=4,氧原子數(shù)為1+i2x；=4,NiO的摩爾質(zhì)量

824

為Mg?moH,所以晶胞的質(zhì)量為4Mg,所以晶胞的邊長(zhǎng)為xlOnm,故Ni2+與最鄰

VNAxp

近的一的距離，即為晶胞的棱長(zhǎng)的;，即為!

02107nm,ER/-x107nm

2o

2\NAxpN2pNA

19.(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率

⑵CaSO」

(3)2COOOH+3H2SO4+COC2O4=3COSO4+2CO2T+4H,O

(4)1：6

(5)4.7<pH<7.2

(6)分液漏斗A

【分析】水鉆礦研磨后加入適量的草酸鉆和硫酸，二氧化硅不溶于水硫酸，氧化鈣和硫酸反

應(yīng)生成硫酸鈣，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣，水鉆礦和草酸鉆與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉆。濾液

加入氯酸鈉氧化，將亞鐵離子變成鐵離子，在加入氫氧化鈉，得到氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，

再經(jīng)過(guò)萃取和反萃取進(jìn)行提純，最后得到金屬鉆。據(jù)此解答。

【詳解】(1)研磨的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；

(2)二氧化硅不溶于硫酸，氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，不溶于水，故濾渣1含有二氧

化硅和硫酸鈣；

(3)水鉆礦和草酸鉆和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉆，水鉆礦中鉆元素化合價(jià)降低，則草酸鉆中的

碳化合價(jià)升高，產(chǎn)生二氧化碳和水，方程式為：

2COOOH+3H2SO4+COC,O4=3COSO4+2CO2T+4H,O；

(4)NaClO、只將Fe"氧化成Fe",鐵元素化合價(jià)改變1價(jià)，亞鐵離子做還原劑，氯酸鈉反

應(yīng)生成氯化鈉，氯酸鈉做氧化劑，氯元素化合價(jià)變化6價(jià)，根據(jù)電子守恒分析，反應(yīng)的氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6；

(5)沉淀時(shí)保證