微粒濃度大小比較課件

電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系及分析策略1、掌握“運(yùn)用電離平衡、鹽類水解等理論對溶液中離子濃度進(jìn)行分析”的策略2、學(xué)會用“守恒思想”分析不同溶液中離子濃度之間的等量關(guān)系【知識與技能:】學(xué)習(xí)目標(biāo)【過程與方法：】自主學(xué)習(xí)、合作探究“溶液中微粒濃度關(guān)系”的過程中體驗(yàn)分析、推理、歸納的樂趣，提高抽象思維和邏輯推理能力，增強(qiáng)運(yùn)用規(guī)律解決問題的能力。【情感態(tài)度價值觀：】

1、增強(qiáng)自主意識和合作意識，提高自我修正、自我完善的能力。2、掌握探究問題的一般規(guī)律。問題驅(qū)動，自主學(xué)習(xí)【探究問題一】單一過程溶液中微粒濃度關(guān)系的探究（只存在弱電解質(zhì)的電離或弱離子的水解）例題1、①分別寫出在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/L

CH3COONa溶液中發(fā)生的電離和水解的離子方程式？②分析上述溶液中分別存在什么微粒？③根據(jù)上述兩種溶液中發(fā)生的過程推測各微粒的濃度大小關(guān)系怎樣？并用表達(dá)式表式。④上述溶液中除了大小關(guān)系，微粒濃度間是否還存在等量關(guān)系？若有用表達(dá)式表式。展示修訂、總結(jié)策略歸納總結(jié)：怎樣分析單一過程溶液中微粒濃度關(guān)系？看平衡（電離平衡、水解平衡）；比大小——遇等式——看守恒（電荷守恒、物料守恒）。比較原則：先抓主要矛盾，再抓次要矛盾元貝駕考元貝駕考2016科目一科目四

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【探究問題二】雙過程溶液中微粒濃度關(guān)系的探究（既存在弱電解質(zhì)的電離又存在弱離子的水解）例題2、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知pH=4.7,對該混合溶液下列判斷正確的是（）A、c(CH3COO-)＜c(Na+)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解BpH=4.7變式鞏固，拓展完善變式練習(xí)2、將0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)變式練習(xí)3、將pH=3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是()。A．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H