離子濃度大小的比較4

離子濃度大小的比較近幾年廣東高考考察情況：2008年選擇題17題（4分）2007年選擇題15題（4分）2006年填空題23題（8分）2005年選擇題19題（4分）2004年大綜合選擇題27題（3分）命題趨勢：趨向多元化?？疾熘R點：1.弱電解質電離平衡2.水的電離及pH值計算3.鹽類水解4.三個守恒：電荷、物料（原子）、質子電荷守恒：電解質溶液中陽離子所帶的正電荷的代數(shù)和和陰離子所帶負電荷代數(shù)和相等。物料（原子）守恒：電解質溶液中某一種元素的原子個數(shù)不變。關鍵：能夠找到電解質溶液中的所有陰、陽離子關鍵：找出某一種元素的存在形式質子守恒：電解質溶液中的得到質子個數(shù)和失去質子個數(shù)相等。關鍵：1.找出電解質溶液中的質子（H+）的去向與來源。2.n水（H+）=n水（OH-）1.0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關系不正確的是A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)類別Ⅰ：單一溶質溶液2.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系錯誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L3.在Na2S溶液中下列關系正確的是A.c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D.c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)4.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)1.用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L類別Ⅱ：混合溶液7891011122223303132332010年離子共存NA蓋斯定律周期律、周期表常見有機物性質電解質溶液化學實驗電化學有機大題化學平衡大題無機工藝流程圖化學實驗綜合題2011年常見有機物性質離子共存NA元素化合物性質電解質溶液電化學周期律、周期表化學實驗有機大題化學平衡大題無機工藝流程圖化學實驗綜合題7891011122223303132332012年基本概念、電化學離子共存化學實驗氧化還原反應

NA元素化合物性質周期律、周期表電解質溶液有機大題化學平衡大題無機工藝流程圖化學實驗綜合題2011年常見有機物性質離子共存NA元素化合物性質電解質溶液電化學周期律、周期表化學實驗有機大題化學平衡大題無機工藝流程圖化學實驗綜合題(二)、混合溶液中離子濃度大小比較1）、等濃度等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合2）、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合3)、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)練習一、比較下列各混合溶液中離子濃度大小：4)：用物質的量都是0.1mol的CH3COOH、CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，

c(CH3COO-)>

c(Na+)>c(H+)>c(OH-)思考:離子濃度的等量關系電荷守恒:物料守恒:關于上述混合溶液下列說法正確的是:A、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH))

D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1有關混合溶液中離子濃度大小比較，你總結出了哪些方法（經(jīng)驗）？解題方法：(二)、混合溶液中離子濃度大小比較1、先看是否反應2、如果不反應，同時考慮電離，水解，比較兩者相對大小程度（一般電離程度大于水解程度）3、如果恰好反應，看生成的是酸、堿還是鹽；4、如果反應后有一種過量，根據(jù)剩余物質考慮電離、水解,比較兩者相對大小程度1、CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的()A、CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度B、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解C、CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的電離程度D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離練習二C2.將0.誦4深mo始l/任LN瓜H4Cl溶液悟和0.慈2鋼mo辟l/LN留aO叮H溶液忠等體析積混嘴合后釋，溶宴液中蛋下列副微粒貫的物紅質的唱量關概系正向確的車是（)A、c(N遠H4+)=c(N征a+)=c(O揉H-)＞c(N串H3·H2O)B、c(N悶H4+)=c(N冶a+)＞c(N煎H3·H2O)＞c(O租H-)＞c(H+)C、c(N紀H4+)＞c(N羽a+)＞c(O府H-)＞c(N連H3·H2O)D、c(N掀H4+)＞c(N稠a+)＞c(N前H3·H2O)＞c(O床H-)＞c(H+)D3.將0.耗2截mo洽l·軌L-1CH3CO貿OK與0.夠1罷mo可l·念L-1鹽酸屑等體填積混支合后劇，溶污液的pH＜7，則乖溶液蜜中下蘭列微脾粒的塑物質仁的量件濃度引的關詢系正萍確的蔬是(翅)A、c(C急H3CO梁O-)＝c(C殼l-)＝c(H+)＞c(C撇H3CO塌OH礎)B、c(C籌H3CO響O-)＝c(C漫l-)＞c(C萬H3CO膚OH隔)＞c(H+)C、c(C改H3CO前O-)＞c(C禽l-)＞c(H+)＞c(C許H3CO袖OH番)D、c(C機H3CO薦O-)＞c(C浙l-)＞c(C爸H3CO早OH雀)＞c(H+)D5.將pH略=2的鹽理酸與pH所=1倘2的氨視水等冷體積觸混合爹，在乎所得兄的混合溶視液中付，下淚列關焦系式下正確待的是四（尼）A、c(C允l-)＞c(N乘H4+)＞c(O更H-)＞c(H+)B、c(N查H4+)＞c(C川l-)＞c(O撒H-)＞c(H+)C、c(C翼l-)＝c(N巖H4+)＞c(H+)＝c(O瘋H-)D、c(N輛H4+)＞c(C弓l-)＞c(H+)＞c(O址H-)B4．一元績酸HA溶液子中，找加入嶼一定策量強痰堿MO嫁H溶液鉗后，汽恰好果完全陶反應極，反刪應后誕的溶禽液中艱，下蜻列判同斷正主確的汁是章(牛)A.陰C姓(A-)≥c(皂M+)網(wǎng)B將.畝C(次A-)≤c(菜M+)槳C.若MA不水租解,賊則c(領OH-)<c(微A-)貨D.若MA水解踏,則c(眾OH-)>c(棟A-)B6、（20旱13年廣誕東23）.對于桑常溫并下pH為2的鹽道酸，喇敘述邁正確析的是A.谷c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.與等安體積pH懇=1遲2的氨餡水混盾合后芬所得兔溶液猴顯酸掛性C.由H2O電離釣出的c（H+）=1榮.0魚×1攀0-1息2mo顛l·償L-1D.與等務體積0.拖01翠m割ol礦·L-1乙酸雕鈉溶薄液混世合后宴所得倍溶液吧中：c（Cl-）=c（CH3CO村O-）7.10全0mL0.本1腐mo傲l·隆L-1醋酸在與50mL0.耕2堡mo保l·積L-1Na攪OH溶液混匠合，喪在所哨得溶盛液中(欺)A、c(N點a+)＞c(C缺H3CO伯O-)＞c(O澇H-)＞c(H+)B、c(N沈a+)＞c(C軌H3CO欺O-)＞c(H+)＞c(O炊H-)C、c(N授a+)＞c(C腎H3CO陵O-)＞c(H+)＝c(O胃H-)D、c(N床a+)＝c(C標H3CO謝O-)＞c(O秋H-)＞c(H+)A1.威0.懂1mo尤l/店L的Na曬OH溶液剖和0.善1mo剃l/天LN麥H4Cl溶液，等體衛(wèi)積混蹲合后癥，離古子濃狀度大濤小正課確的陳是(農)A.雙c(遺Na+)＞酸c(瞞Cl-)＞伯c(定OH-)＞郊c(口H+)B.c(皺Na+)進＝c(酷Cl-)計＞c(屈OH-)擋＞c(來H+)C.c(外Na+)饞＝c(休Cl-)院＞c(氏H+)滋＞c(借OH-)D.c(翠Cl-)?。綾(鑰Na+)牢＞c(啄OH-)陪＞c(柄H+)6．將0覆.2mo船l/練L的NH4NO3溶液上與0謎.1mo引l/撤L的Na果OH溶液緊等體猾積混以合，壯下列鏈有關陡混合捷溶液寒中微掛粒的頃濃度抄關系親正確牽的（灰）A．懷c(衛(wèi)NH4+)=廣c(弟Na+)＞罵c(數(shù)OH－)＞綠c(莊NH3·H2O)B．蚊c(搞NH4+)=世c(配Na+)＞徒c(畫NH3·H2O)坡＞c(唱OH－)C．兩c(著NH4+)＞利c(從Na+)＞墻c(昨NH3·H2O)趣＞c(叔OH－)D．尋c(豎NH4+)+豬c(寶Na+)+瓦c(乓H+)＝霞c(江OH－)+叉c(酬NO3－)CD【例諸9】炎：將仰0.02m筐ol醉·L－1HC啦N溶柴液和販0.01m溫ol仗·L－1的N伴aO攤H溶捆液等咽體積由混合雜后，終溶液暫顯堿甚性，負下列郵關系增式中天正確脊的是莖（虛）A.c(悠HC導N)<經(jīng)c(耀CN－)B.單c(羞Na＋)>碗c(掛CN－)C汗.2c辣(H+)＝c(CN－)-辛c(HC六N)D.疾c(冤HC冬N)絞＋c因(C交N－)＝肅0.01m爺ol味·L－1BD中學咸化學籠常見孟的有婦三對1.等濃芒度的HA寫c與Na疼Ac的混猾合溶遵液：弱酸胳的電盒離＞望其對軟應弱錄酸鹽逝的水狹解，寬溶液辨呈酸食性2.等濃圓度的NH3·H2O與NH4Cl的混轉合液述：弱堿清的電方離＞匙其對退應弱曠堿鹽刻的水片解，承溶液曉呈堿赴性3.等濃督度的HC睡N與Na紫CN的混壁合溶套液：弱酸蒸的電較離<其對今應弱月酸鹽憤的水沖解，掌溶液夕呈堿眠性2.左(2蠻00懶3年上材海高活考題)在10崗ml剖0疏.1碗mo塔l/輪LNa忌OH溶液悟中加拘入同芳體積親、同牙濃度HA愿c溶液莫，反充應后元溶液惹中各方微粒聰?shù)臐怛_度關克系錯鉤誤的策是A．c(N溝a+)＞c(A榮c-)＞c(H+)＞c(O殃H-)B．c(N竹a+)＞c(A興c-)＞c(O激H-)＞c(H+)C．c(N繞a+)＝c(A稈c-)＋c(H估AC)D．c(N送a+)＋c(H+)＝c(A因c-)＋c(O劍H-)類別Ⅱ：混合脈溶液3.把0.雪02果m甩ol集·L河-1HA夏c溶液陪與0.劑01芹m椅ol鐵·L匙-1鍋Na刺OH溶液悟等體初積混拴合，趙則混貿合液價中微龜粒濃吳度關理系不脅正確定的是(努)A、c(賽Ac-)＞c(性Na+)B、c(木HA腥c)＞c(騎Ac-)C、c(全Na+)府+c(盜H+)＝c(驗Ac-)+否c(綁OH-)D、c(梅HA占c)僵+c挨(A茄c-)＝0.箏01無m祖ol戲/L類別Ⅱ：混合來溶液4.將pH昌=3的CH3CO壤OH與pH錘=1跨1的Na危OH溶液算等體憲積混穴合后陷，所聞得的甘混合殿溶液捎中，味下列汽關系拐式正制確的房誠是(帆)A、c(塑Na+)＞c(帽CH3CO吼O-)＞c(蛙H+)＞c(俊OH-)發(fā)B、c(芬CH3CO厲O-)＞c(艙Na+)＞c(扁H+)＞c(棍OH-)C、c(哈CH3CO惡O-)＞c(類H+)＞c(衫Na+)＞c(者OH-)尖D、c(樸CH3CO違O-)＞c(膠Na+)＞c(區(qū)OH-)＞c(浩H+)類別Ⅱ：混合埋溶液類別Ⅲ：不同躍溶液晨中同被一離句子濃姻度比淋較物質婚的量隙濃度鐵相同秩的下土列溶肯液中型，c(斗NH4+)最大賄的是A.狐NH4Cl遮B授.N罪H4HS偉O4C.快CH3CO姿ON線H4D.累NH4HC例O3同濃秀度的掏下列燙物質槍,在跳指定租的離觸子濃妖度比槳較中仍錯誤頑的是(蓮)A.錯c(隱PO43-):Na3PO4>N束a2HP諸O4>N丑aH2PO4>H3PO4B.婚c(擴CO32-):(N裕H4)2CO3>N航a2CO3>N萄aH蘋CO3>N錄H4HC抵O3C.捉c(相NH4+):(N獅H4)2SO4>(乒NH4)2CO3>N挺H4HS橫O4>N就H4ClD.昂c(辟S2-):Na2S>誰H2S>Na桐HS>(障NH4)2S1.在0.狼1m頁ol板·L-1Na2CO3溶液震中，啊下列揪關系態(tài)正確倒的是A．c(N氧a+)＝2c(C跌O32-)B．c(O嬌H-)＝2c(H+)C．c(H餡CO3-)＞c(H2CO3)D．c(N渣a+)＜c(C伯O32-)+c(H載CO3-)2.常溫鉗下，榨將甲魚酸和禍氫氧船化鈉歐溶液駛混合駛，所胖得溶耍液pH＝7，則皺此溶嫌液中(漫)A．c(H享CO嶄O-)＞c(N賓a+)B．c(H卻CO體O-)＜c(N累a+)C．c(H形CO旦O-)＝c(N鴨a+)D．無最法確間定c(H匠CO憶O-)與c(N板a+)的關錯系3、（20萌09年江今蘇卷簽）下則列溶閑液中壓微粒溉的物早質的晶量濃賭度關芝系正澆確的揮是A．室僅溫下,向0.有01桶m敢ol孫·L-1NH4HS惜O4溶液穿中滴柜加Na她OH溶液屋至中訊性：c(大Na+)>撲c(診SO42-)>配c（NH4+）>c批(O個H-)=釘c(解H+)B．0.私1冶mo折l·田L-1Na畝HC豈O3溶液或：c(競Na+)>c(丙OH-)>溫c(統(tǒng)HC斜O(jiān)3-)>c(柿H+)C．Na2CO3溶液臣：c(差OH-)-揉c(蕩H+)=志c(佩HC斤O3-)+儀2c準(H2CO3)D．25正℃時，pH吊=4.75、濃臣度均示為0.隨1江mo存l·列L-1的CH3CO舌OH、CH3CO余ON稀a混合接溶液香：c(丹CH3CO亦O-)+井c(郵OH-)<驢c(鏟CH3CO溜OH抗)+吉C(跌H+)4.在氯棄化銨職溶液液中，方下列撫關系嗽正確甜的是A.簡c(多Cl-)＞c(弊NH4+)＞c(縫H+)＞c(思OH-)B.丙c(無NH4+)＞c(偏Cl-)＞c(緊H+)＞c(貫OH-)C.悲c成(N時H4+)＝c(或Cl-)＞c(滿H+)＝c(漲OH-)D.震c(怕Cl-)＝c(鞋NH4+)＞c(疤H+)＞c(滑OH-)185：動將0.攜2m畜ol才·L－1HC乏N溶液鹽和0.暴1m任ol絮·L－1的Na渴OH溶液四等體手積混花合后稱，溶侍液顯帖堿性糊，下糧列關屆系式隨中正法確的室是宏（謝）c(宰HC欠N)藝<c孕(C歸N－)B.蓮c(掩Na＋)>敬c(餓CN－)C.c(告HC襪N)階－c礎(C蘇N－)＝尚c(造OH－)D.c(小HC疾N)括＋c虹(C終N－)＝譜0.鬼1m牙ol啞·L－16.設氨字水的pH＝x，某鹽緊酸的pH＝y(tǒng)，已知x+釘y＝14，且x>鄭11。將上英述兩臂溶液墾分別罵取等圾體積陸充分絞混合竄后，脖所得殖溶液腹中各少離子妖濃度筆由大叢到小始的順翻序是(愁)A.勤c(干Cl－)>逆c(掠NH4+)>算c(擺H+)>奶c(史OH－)B.蓄c止(N袍H4+)>疾c(巡壽Cl－)>鄭c(塘H+)>直c(迎OH－)C.牽c列(N催H4+)>累c(賢Cl－)>情c(候OH－)>斑c(辛H+)D.惠c腸(C泛l－)>訊c(堡NH4+)>衰c(漸OH－)>彈c(疲H+)7、（20爺09年安國徽卷最）向催體積到為Va的0.雹05荒mo營l·木L-1CH3CO淹OH溶液電中加句入體久積為Vb的0.貝05徑mo開l·斗L-1KO剪H溶液臭，下敬列關柔系錯肅誤的小是A．Va>Vb時：c（CH3CO恰OH）+c（CH3CO零O-）>c（H+）B．Va=Vb時：c（CH3CO釋OH）+c（H+）=c（OH-）C．Va<Vb時：c（CH3CO異O-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D．Va與Vb任意懲比時挎：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3CO略O-）8：一員元酸HA溶液圍中，較加入澤一定通量強接堿MO蘭H溶液擇后，談恰好羞完全魂反應竄，反戰(zhàn)應后鞠的溶穗液中采，下屯列判流斷正對確的糾是(鍋)A．C(威A-)≥慘c(敗M+)B．C(渴A-)≤般c(霧M+)C．若MA不水烤解,則C(OH-)<C(A-)D．若MA水解,則C(OH-)>C(A-)9.解(生20點01年上蓬海高秀考題)將0.世1m閉ol聽·L-1醋酸魂鈉溶蒙液20妄mL與0.儲1m性ol猾·L-1鹽酸10蘇mL混合削后，殺溶液遇顯酸卵性，稍則溶個液中切有關革粒子山濃度釀關系略正確套的是(作)A．c(C耕H3CO宣O-)＞c(C引l-)＞c(H+)＞c(C之H3CO粒OH眠)B．c(C雙H3CO邊O-)＞c(C杯l-)＞c(C充H3CO次OH蠟)＞c(H+)C．c(C燃H3CO色O-)＝c(C涂l-)＞c(H+)＞c(C繁H3CO崖OH肺)D．c(N片a+)＋c(H+)＝c(C賤H3CO奮O-)＋c(C惰l-)＋c(O枕H-)10齡．在0凝.1mo烈l/另L的Na藏HS溶液杏中，猾下列修關系振式正斯確的議是.A.c(雨Na+)＞岸c(作HS-)＞汗c(可H+)＞菌c(杜OH-)勢B互.c(蒙Na+)叛＋c(胞H+)葡＝c(波HS-)耗＋c(臘OH-)求＋2挨c(返S2-)固C菌.c(做Na+)肅＝c(葛HS-)完＞c(棵OH-)探＞c(露H+)藥D.c(紛Na+)治＝c(吳HS-)糧＋范c(若S2-)安＋c(熟H2S)11嶺.實驗娃測得賣常溫凍下0歐.1mo纖l/端L某一廚元酸溝(HA偶)溶液設的pH值等漿于1迷，0雹.1