屆高考化學(xué)江蘇專用二輪復(fù)習(xí)與增分策略：專題四離子反應(yīng)

專題四離子反應(yīng)1.了解離子反應(yīng)的概念、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式。2.了解Cl－、SO、CO、Na＋、K＋、Fe3＋、NH等常見離子的檢驗方法，能對常見物質(zhì)的組成進(jìn)行檢驗和分析。考綱要求考點一離子方程式的書寫與正誤判斷欄目索引考點二警惕“陷阱”設(shè)置，突破離子共存考點三離子反應(yīng)的應(yīng)用——離子推斷離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符號符合實際?？键c一離子方程式的書寫與正誤判斷知識精講(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。題組集訓(xùn)題組一滴加順序不同反應(yīng)的離子方程式的書寫1.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量

，

；②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至過量

，

。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OAl3＋＋4OH－===AlO＋2H2O3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液①向NaAlO2溶液中逐滴滴入鹽酸溶液直至過量

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；②向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量

，

。AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAlO＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量

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；②向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液

。(4)AgNO3溶液和氨水①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量

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；②向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至過量

，

。AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O[Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H2O===2AgOH↓＋2NH提醒

(1)上述反應(yīng)滴加順序不同，離子反應(yīng)不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常見于不用試劑離子的鑒別。(2)在Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀鹽酸。題組二定量型離子方程式的書寫2.按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaHCO3溶液分別與①少量澄清石灰水，②過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。(2)NH4HCO3溶液分別與①少量NaOH溶液，②過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。(3)NaHSO4溶液分別與①少量Ba(OH)2溶液，②過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。(6翠)向含尼有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶伶液中煤加入報鐵粉慨：①只有眠紅色禽物質(zhì)漆析出社，②有氣鉗泡冒探出。答案①2F訴e3＋＋Fe巖==打=3開Fe2＋，Cu2＋＋Fe笨==狂=C龍u＋Fe2＋②2F裝e3＋＋Fe口==遼=3綱Fe2＋，Cu2＋＋Fe煉==淚=F棗e2＋＋Cu，2H＋＋Fe欺==粉=F遷e2＋＋H2↑(7誘)向一奮定量套的Fe牌Br2溶液盲中分臘別通樂入①少量Cl2，②過量Cl2，③等量Cl2反應(yīng)灣的離校子方蟻程式序。答案①2F逮e2＋＋Cl2==宏=2篩Fe3＋＋2C醫(yī)l－②2F府e2＋＋4B漲r－＋3C荒l2==總=2抗Fe3＋＋2B畫r2＋6C腐l－③2F怒e2＋＋2B腸r－＋2C追l2==疊=2扮Fe3＋＋Br2＋4C縮慧l－方法謝技巧1.“少定鼠多變”法書爹寫與抽量有繞關(guān)的丘離子路方程地式所謂僑的“少定”，即欣將量更少的身反應(yīng)站物的湯計量判數(shù)確慶定為1，而“多變”即過圍量的廊反應(yīng)院物的號計量序數(shù)根森據(jù)反惕應(yīng)的咸需要驅(qū)確定槽，不脫受化憶學(xué)式叛中比芬例制艱約，桂是可錫變的商。量炊少物陣質(zhì)產(chǎn)巧生的土離子梅數(shù)之記比符棒合化暗學(xué)式逮。2.判斷春離子橫反應(yīng)灑順序駱的方耽法(1曠)氧化存還原蛋型離澇子反區(qū)應(yīng)。胳同一狀氧化浸劑(或還吩原劑)可能辮與多抵種還末原劑(或氧搖化劑)反應(yīng)音，解索此類紀(jì)題應(yīng)勉抓住休三點餅：①確定俗氧化輕劑或冠還原軌劑強(qiáng)她弱順振序。魚如還逗原性I－>F站e2＋>B含r－>Cl－，氧貞化性Ag＋>F統(tǒng)e3＋>C蓄u2＋>H＋>F薪e2＋>Z使n2＋等。②根據(jù)洽強(qiáng)弱決規(guī)律仔，判冶斷反責(zé)應(yīng)順丙序。惕同一室氧化菜劑與鍵多種梳還原豈劑反帶應(yīng)，竊還原奏性強(qiáng)貧的還亡原劑幟優(yōu)先盾發(fā)生友反應(yīng)茫；同榜一還累原劑痰與多邁種氧其化劑掉反應(yīng)供，氧值化性炭強(qiáng)的厘氧化盜劑優(yōu)蘇先發(fā)仁生反獎應(yīng)。③分步憐計算脆。先西判斷焦過量領(lǐng)，后煌計算浴。(2音)復(fù)分老解型拜離子懷反應(yīng)康。判掌斷反悲應(yīng)產(chǎn)童物與蘭其他推成分權(quán)是否流能大憶量共識存。秀例如憶，某盟溶液揉中含抹有Al3＋、NH、H＋，向緩溶液光中逐劑滴加產(chǎn)入氫千氧化而鈉溶賓液，獄若先臣發(fā)生迅反應(yīng)細(xì)：NH＋OH－==鐵=N促H3·H2O，則估生成戀的NH3·H2O與H＋、Al3＋都不茄能大周量共穗存，姻會發(fā)雖生反故應(yīng)：NH3·H2O＋H＋==只=N貫H＋H2O，Al3＋＋3N賤H3·H2O=霜==堤Al弄(O艇H)3↓＋3N狀H。因矩此，OH－應(yīng)先厚與H＋反應(yīng)惱，再鳴與Al3＋反應(yīng)己，最盯后與NH反應(yīng)始。判弄斷離清子反紗應(yīng)先棒后順粒序的箭總規(guī)作則是隊先發(fā)截生反賀應(yīng)的拾反應(yīng)命產(chǎn)物徹與其毫他物犬質(zhì)能盒大量低共存倒。(1處)氯氣偏溶于餓水：Cl2＋H2O=靈==違2H＋＋Cl－＋Cl示O－()(2君01活5·江蘇音，9A翁)(2紗)N愚a2CO3溶液依中CO的水解當(dāng)：CO＋H2O=熔==宣HC罵O＋OH－()(2該01禍5·江蘇稱，9B晉)××題組梯三均高考挽試題虎離子涼方程孩式書網(wǎng)寫正除誤判覽斷分堆類匯季編類型且一凈常見“陷阱”設(shè)置館型(3找)酸性堪溶液敲中KI落O3與KI反應(yīng)液生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋==姜=I2＋3H2O()(2線01塞5·江蘇凝，9C蠟)(4駱)向稀HN翻O3中滴盟加Na2SO3溶液窩：SO＋2H＋==但=S腎O2↑＋H2O()(2引01寺5·山東查理綜提，12押A)(5淚)向Cu絡(luò)SO4溶液樂中加徒入Na2O2：2N交a2O2＋2C產(chǎn)u2＋＋2H2O=駕==駱4N享a＋＋2C絡(luò)u(踩OH菌)2↓＋O2↑()(2笨01訴5·山東瞎理綜譯，12扶D)×√×(6深)向Na殃Cl類O和Na索Cl混合賠溶液可中滴夢入少暈量Fe葵SO4溶液岸，反考應(yīng)的澤離子釋方程姜式為2F批e2＋＋Cl卷O－＋2H＋==趟=Cl－＋2F恒e3＋＋H2O()(2曠01碑5·安徽蔬理綜裕，10槍C)(7槽)C獅u溶于貴稀硝絨酸：Cu＋2H＋＋NO碧=惹==Cu2＋＋NO2↑＋H2O()(2模01核4·江蘇姻，7A草)(8防)用CH3CO穴OH溶解Ca欺CO3：Ca幅CO3＋2H＋==鳥=C允a2＋＋H2O＋CO2↑()(2篇01南4·江蘇昏，7C穿)×××(9戲)C槐l2通入Na績OH溶液萄：Cl2＋OH－==蓬=Cl－＋Cl誰O－＋H2O()(2瓜01穿4·四川胸理綜希，3A映)(1匆0)蝕Na坑HC象O3溶液市中加醋入稀HC枯l：CO＋2H＋==什=H2O＋CO2↑()(2鎮(zhèn)01里4·四川門理綜鑒，3B犧)(1夾1)史Al葵Cl3溶液閉中加盈入過欲量稀勿氨水避：Al3＋＋4N聾H3·H2O=遺==Al充O＋4N閱H＋2H2O()(2玩01暴4·四川炊理綜吼，3C停)×××(1尺2)困Fe2(S濃O4)3和Ba列(O精H)2溶液頸反應(yīng)檔的離掏子方矛程式達(dá)：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3O驢H－==捉=F邁e(卷OH葡)3↓＋Ba忍SO4↓()(2植01用4·安徽麻理綜刪，8C硬)×類型悔二潛定量揚書寫龜判斷斧型4.正誤罵判斷雀，正廣確的頸劃“√張”，錯捉誤的俘劃“×然”。(1轉(zhuǎn))N談aH軟CO3溶液迫中加還足量Ba謎(O嚷H)2溶液健：HC蠟O＋Ba2＋＋OH－==睬=B瞞aC距O3↓＋H2O()(2柔01魔5·江蘇純，9D膠)(2乖)向Al2(S穗O4)3溶液均中加稱入過邁量的NH3·H2O：Al3＋＋4N責(zé)H3·H2O=栗==[A呀l(攔OH降)4]－＋4N芹H昌()(2申01尾5·山東雹理綜焰，12揉C)×√(3將)向Na2Si販O3溶液團(tuán)中通暴入過淺量SO2：Si率O＋SO2＋H2O=瀉==H2Si浴O3↓＋SO漠()(2印01參5·山東雷理綜蜂，12互B)(4)離子兩方程墓式2C菜a2＋＋3H銳CO＋3O疊H－―→2C祝aC悲O3↓＋CO＋3H2O可以免表示①Ca海(H棒CO3)2與Na書OH溶液錢反應(yīng)()②Na到HC摔O3與澄撇清石溪灰水威反應(yīng)()③Ca吳(H今CO3)2與澄帶清石章灰水質(zhì)反應(yīng)()④NH4HC嫂O3與澄閃清石童灰水盛反應(yīng)()(2養(yǎng)01遙5·上海凍，19變)√√×××(5鳳)向Na距Al罰O2溶液斧中通再入過鴉量CO2制Al遺(O矮H)3：CO2＋2H2O＋Al目O==港=A盯l(國OH藏)3↓＋HC改O灣()(2提01鑼4·江蘇刮，7D款)(6職)(鏟NH4)2Fe喘(S粒O4)2溶液冤與過竹量Na掙OH溶液季反應(yīng)章制Fe趙(O結(jié)H)2：Fe2＋＋2O純H－==玩=F殲e(倘OH椒)2↓()(2拋01虎4·江蘇多，7B喝)√×(7載)C遠(yuǎn)a(暫HC水O3)2溶液像與少未量Na企OH溶液職反應(yīng)史；HC麻O＋OH－＋Ca2＋==穗=C旗aC雅O3↓＋H2O()(2積01湊3·江蘇探，8D縫)(8撥)0啊.0坑1mo猜l·引L－1NH4Al英(S形O4)2溶液問與0.律02mo枕l·劣L－1Ba厘(O倒H)2溶液趣等體土積混掃合：NH＋Al3＋＋2S撕O＋2B太a2＋＋4O抽H－==賢=2昌Ba亡SO4↓＋Al翻(O語H)3↓＋NH3·H2O()(2工01去2·四川愚理綜筒，9C欺)√√失誤曲防范1.常規(guī)“陷阱”設(shè)置(1裝)原理輛錯誤雜；(2扣)拆寫邪錯誤編；(3評)配平鍬錯誤菊；(4傻)符號痰運用毫錯誤厘。2.定量死型離半子方侄程式臣書寫罵正誤牲判斷況的審抓題要散求(1寨)依據(jù)伸選項輩，看詠準(zhǔn)“少量”、“過量”或“等量”。(2茫)根據(jù)翁反應(yīng)炭類型疫，判耕斷優(yōu)修先反姓應(yīng)的重離子宅，后葬續(xù)反郊應(yīng)的鍋離子脆以及慎反應(yīng)吊后的訓(xùn)離子隸與原味離子轎是否耍還能資繼續(xù)信反應(yīng)蜘，如跌向Ca津(H耳CO3)2溶液獸中加釀入少視量的Na框OH溶液謙，由嘆于HC張O＋OH－==位=C跌O＋H2O，而Ca2＋和CO不能彼大量牌共存獸，Ca2＋＋CO洲==濟(jì)=C該aC最O3↓，即HC慘O＋Ca2＋＋OH－==逢=C抵aC螺O3↓＋H2O。考點稱二露警惕“陷阱”設(shè)置要，突軟破離鉛子共煙存在離持子共帥存問晃題上需，常疾常設(shè)澤置一牲些“陷阱”，做趕題時供應(yīng)引懷起注獄意。1.警惕“顏色咬陷阱”若限賊定溶巾液無舒色，援則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cr積O、Mn遣O等有它色離妖子不侵能大頭量存見在。知識幟精講2.警惕械溶液翁酸、謙堿性姐的幾估種表譜示方惰法(1邁)表示案酸性覺溶液活的是①pH慮<7或c(H＋)>c(O豪H－)或c(O器H－)＝10－(8～14筋)mo縣l·名L－1(2皮5℃)；②能使pH試紙路顯紅應(yīng)色的翅溶液此；③能使尊甲基芽橙顯味紅色拒或橙匙色的領(lǐng)溶液?。虎苣苁钩米仙B(yǎng)石蕊翁溶液薯顯紅沙色的達(dá)溶液梳。(2促)表示托堿性舊溶液慰的是①pH徑>7或c(H＋)<c(O抬H－)或c(H＋)＝10－(8～14疊)mo銳l·株L－1(2豬5℃)；②能使pH試紙師顯藍(lán)疊色的紛溶液彩；③能使趴酚酞饒溶液糊顯紅騙色的聯(lián)溶液辜；④能使宴紫色迅石蕊騎溶液悟顯藍(lán)另色的沖溶液窮。(3窩)既表義示可五能為羞酸性辮溶液魂又表擱示可仗能為動堿性檢溶液店的是①與Al反應(yīng)煤放出H2的溶書液(注：憂不能閑是相陳當(dāng)于HN灣O3形成尚的酸遼性溶耀液)；②由水備電離抄出的c(H＋)＝1×10－nmo元l·盟L－1或由棍水電順離出論的c(O打H－)＝1×10－nmo疫l·姿L－1的溶月液(常溫冬下n≠7)帥(說明窯：n<7水解暮顯酸昂性或耳堿性雁，n>7加酸伸或加眉堿抑疾制水言的電扮離)；③與NH4HC苗O3或(N獄H4)2CO3等反危應(yīng)放秧出氣求體的訊溶液裂。3.警惕碗幾種潛隱含排情況(1隸)含有扇大量Fe3＋的溶退液，登隱含捐是酸儲性溶理液，堵并具期有強(qiáng)楚氧化性象。(2竟)含有速大量NO的溶箱液，播隱含躬酸性動條件橫下具丙有強(qiáng)遠(yuǎn)氧化底性。(3技)含有庫大量Al幻玉O的溶聯(lián)液，掀隱含翅是堿邀性溶膽液。(4億)含有脊大量S2－、SO的溶僚液，懷隱含濟(jì)不是丟酸性綁溶液挨。5.警惕日幾種客說法(1擠)H持CO可存飲在弱煌堿性舞環(huán)境規(guī)中，HS謎O可存遲在弱推酸性強(qiáng)環(huán)境依中。(2周)A塔l3＋、Fe3＋在中樓性條摔件下態(tài)不能航存在豪，在冬酸性問條件殘下也務(wù)可能沫不存朵在。1.道(2她01凡5·上海霧，17添)某無西色溶削液含沉有下艙列離灘子中裙的若默干種婦：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向陳該溶等液中景加入土鋁粉突，只巴放出H2，則吃溶液乏中能恩大量階存在南的離街子最兇多有()A.通3種B.甜4種C.欲5種D.荷6種題組脅集訓(xùn)題組垮一按題干員中有顫限制倦條件奧的離情子共莫存問蹄題的幸判斷CD項，演在酸榴性條醬件下內(nèi)，OH－不能母大量倒存在婚。C題組來二較選項粱中有挖限制膠條件棉的離舞子共姑存問唯題的研判斷解析A項，辛使酚理酞變汗紅色夠的溶巡壽液呈差堿性丈，OH－與Al3＋不能停大量駝共存每。B項，c(O肅H－)＝＝1×10－13mo域l·抱L－1，c(H＋)＝0.惰1泥mo拉l·L－1，溶聯(lián)液呈掩酸性督，四烈種離獸子可就以大課量共獻(xiàn)存。C項，仆與鋁乒反應(yīng)缺放出牧氫氣社的溶例液可隆能呈海酸性而也可飄能呈釘堿性囑，若矩呈酸劑性，NO不能繡大量即存在摧，一餃?zhǔn)且驑菫镠N下O3與Al反應(yīng)翻不能鹽生成H2，二構(gòu)是酸繩性條煎件下NO與Fe2＋因發(fā)匆生氧寫化還辰原反妹應(yīng)而嫩不能壇大量泡共存迷；若氏呈堿沒性，F(xiàn)e2＋因生習(xí)成Fe尸(O爽H)2沉淀贏而不屈能大夕量存屈在。D項，斤由水出電離疑的c(H＋)＝1×10－13的溶房誠液中猜水的鳥電離唉受到鏟抑制疼，可嬸能是箏由于滿外加德酸或踐堿，柴若為貧堿溶弓液，宵四種欺離子寒可以稼大量木共存太，若析為酸卷溶液駕，Al幅O、CO不能怒大量細(xì)存在晨。答案B解析A項，pH＝1的溶樓液顯殺強(qiáng)酸銜性，CO與H＋因生防成CO2、H2O而不絲式能大掃量共哀存；B項，c(H＋)＝1×10－13mo墊l·窩L－1的溶凈液pH＝13，溶追液顯獨強(qiáng)堿刪性，Mg2＋、Cu2＋分別購與OH－反應(yīng)澆生成Mg桌(O簡H)2、Cu聯(lián)(O陜H)2沉淀嬌而不件能大輪量共惱存；C項，0.絕1錘mo肝l·發(fā)L－1NH4HC洲O3溶液胞中，僵題給蒼四種里離子景與NH、HC幻玉O均不易發(fā)生廟反應(yīng)順，可樹以大邊量共痰存；D項，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均能郵與SC共N－反應(yīng)裂，生少成難堡電離瞧的弱俗電解曠質(zhì)Fe藝(S浙CN后)3、Fe玩(S稀CN鞏)2而不慌能大按量共銀存。答案C失誤招防范離子府共存柜問題臨審題“五大”注意1.應(yīng)注慕意判狂斷離患子共創(chuàng)存的跳情況嘗：“能、卻不能”，“一定熟、可脖能、舌一定徐不能”。2.應(yīng)注則意題系干中宴提示獅的溶坑液酸述堿性號：酸訓(xùn)性溶墨液應(yīng)屆考慮H＋的存揪在，錄堿性刷溶液間應(yīng)考朵慮OH－的存喉在。3.應(yīng)注劈燕意題爛干中雷提示新的溶鋤液顏即色：要溶液繼無色收時，居有色防離子格不能蔑大量僻存在姜。4.應(yīng)注鍋意題陶干中組提示判的水應(yīng)的電毒離程獸度：命當(dāng)由喉水電伙離出際的c(H＋)或c(O蠶H－)小于1×10－7mo燒l·速L－1時，鍬水的捷電離目受到腰抑制紗，溶司液可蓄能為謀酸性節(jié)溶液膀或堿侵性溶拾液；氧當(dāng)由層水電氏離出診的c(H＋)或c(O膨H－)大于1×10－7mo傳l·犁L－1時，浴水的民電離綢受到夠促進(jìn)霸，溶勁液可姥能為寸弱酸伐鹽溶研液或吹弱堿罵鹽溶責(zé)液。5.注意租正確嶺理解“透明辛溶液”，如貧：Na奶Cl溶液喪、KO壇H溶液喂為無欠色透規(guī)明溶賊液，Cu槳SO4溶液縮慧、Fe巖Cl3溶液繼是有今色透陣明溶調(diào)液，麗不能有認(rèn)為“有色”就不臘透明撒?？键c性三種離子害反應(yīng)段的應(yīng)較用——離子?xùn)|推斷該類橫試題索通常檔以實嘉驗探傾究的穴形式呼出現(xiàn)今，題紀(jì)目中掉給出每昌步實染驗的畝操作島及現(xiàn)醋象，氧要求廉根據(jù)岔現(xiàn)象織推斷膽所含身離子賽。推槍斷時禍要仔深細(xì)分雞析每無一步損所發(fā)司生的助反應(yīng)測，并忌注意蠟思維楚的嚴(yán)蹲密性切，解淋題時仇要特數(shù)別注埋意以既下幾著點：1.注意根有顏細(xì)色的估離子災(zāi)與溶里液的跡顏色我是否為一致念。2.根據(jù)巡壽某現(xiàn)警象推饞出含隔有的請某種捐離子造，該搏離子圓是否慎為前安面的肥操作形引入奶的。知識煙精講3.注意把離子電共存蕉問題(1施)離子園是否希能存腔在于供溶液芝中，猴要特青別注殿意溶西液的塘性質(zhì)(如酸芬堿性象、氧箭化性直、還游原性)與離閉子的崖性質(zhì)喂。(2昏)推斷吧結(jié)果據(jù)中的情離子灑是否廊能共嚷存于報同一拖溶液童中。(3仰)離子威是否發(fā)會隱猾蔽轉(zhuǎn)爺化，上如Al3＋遇到津過量閃的強(qiáng)尖堿轉(zhuǎn)略化為Al應(yīng)O，Al深O遇到獄過量率的強(qiáng)捷酸轉(zhuǎn)刪化為Al3＋。1.對某張酸性斜溶液(可能還含有①Br－、②SO、③H2SO3、④NH差)分別遼進(jìn)行蘇如下納實驗揉：(1坊)加熱書時放裹出的憶氣體申可以誦使品有紅溶術(shù)液褪俯色；(2艦)加堿睛調(diào)至冒堿性姜后，廣加熱眾時放填出的鏟氣體作可以飲使?jié)衲X潤的險紅色渣石蕊括試紙吐變藍(lán)控；(3堅)加入叛數(shù)滴浪氯水蕩時，校溶液朝無色給，再熄加入Ba凍Cl2溶液忙時，采產(chǎn)生女的白姓色沉敢淀不言溶于用稀硝認(rèn)酸。宅對于俘下列滔物質(zhì)玻不能絞確認(rèn)綿其在叫溶液冊中是就否存次在的濾是()A.①②B.③④C.①③D.②④題組稅集訓(xùn)題組辯一咽定性已推斷羨離子解析根據(jù)(1斃)可以困判斷竹有H2SO3；根據(jù)(2鑰)可以袋判斷港有NH；根據(jù)(3感)不能超確定SO，因規(guī)為氯叼水能競把H2SO3氧化撇成H2SO4。由皆于還粥原性H2SO3>B切r－，加即入的聰氯水椒又是搞少量刊，所逗以根耕據(jù)溶蛋液無拾色，頃不能番確定Br－是否網(wǎng)存在齊。答案A2.某無重色溶薯液中項可能辰含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO等離墓子中采的若腥干種懂，依戚次進(jìn)類行下姿列實襪驗，登且每健步所嶺加試刮劑均糖過量艷：①用pH試紙?zhí)饳z驗度，溶久液的pH大于7；②向溶液濱中加勉氯水鋪，再惹加入CC子l4振蕩擋，靜激置，偶分液尺，CC綢l4層呈襖橙紅階色；③向所班得溶譜液中荒加入Ba江(N兵O3)2溶液質(zhì)和稀板硝酸鋸，有浸白色尖沉淀浙生成聽；④過濾籮，向派濾液累中加鳴入Ag息NO3溶液桂和稀開硝酸委，有享白色震沉淀瘦生成捷。下列鴿說法紫正確婦的是()A.實驗①說明發(fā)丹生了南反應(yīng)幕：SO＋2H2O=幟==阻H2SO3＋2O雄H－B.實驗②中發(fā)慨生的記離子售反應(yīng)行只有畫：Cl2＋2B橡r－==敞=2錯Cl－＋Br2C.實驗③、④發(fā)生叛的反城應(yīng)分火別是Ba2＋＋SO尾==演=B覺aS魯O4↓、Ag＋＋Cl－==蔽=A聞gC丈l↓D.為確俱定該陡溶液春是否辨含有Na＋，還碧要做躬焰色則反應(yīng)如實驗解析實驗①說明挪原溶蓮液中美有水易解呈伶堿性勁的SO，但桶其水蓋解是晌分步桃進(jìn)行床的，A項錯排誤；由實香驗①證明原喘溶液谷中含蝴有SO，根胳據(jù)離窩子共刊存原遭則可翠知其賭中一盈定沒吼有Ba2＋，又始根據(jù)夢溶液筑呈電魔中性唯，可啄知溶寫液中見肯定祥有Na＋，沒