2022年山西省運(yùn)城市外國(guó)語學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年山西省運(yùn)城市外國(guó)語學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則會(huì)出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：D略2.將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（

）A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2參考答案：A【詳解】設(shè)三種氣體的體積均為1L，則氣體通過濃H2SO4時(shí)，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通過Na2O2時(shí)，CO2被吸收生成0.5L的O2，產(chǎn)生的0.5L的O2與1LNO恰好完全反應(yīng)生成和NO等體積的NO2，當(dāng)NO2通過Na2CO3溶液時(shí)，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，剩余剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的混合氣體。故選A。3.

（2008全國(guó)I理綜，11）已知：4NH3(g)+5O2(g)==

4NO(g)+6H2O(g)

△H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（

）參考答案：C略4.下圖是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置工作原理示意圖：NO、O2、COCO、NO2CO2、N2下列說法不正確的是A.汽車尾氣是霧霾成因之一，主要由CO、NOB.該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物C.整個(gè)過程中氧元素被還原，氮元素被氧化D.過程②中會(huì)有反應(yīng)：2NO2+4CO4CO2+N2參考答案：C【詳解】A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，故A正確；B．過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮?dú)猓撨^程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物，故B正確；C．氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氮元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4價(jià)，+4價(jià)降低到0價(jià)，氮元素被氧化和被還原，故C錯(cuò)誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D正確；故答案為C。5.下列溶液能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是A.石灰水

B.酚酞溶液

C.BaCl2溶液

D.品紅溶液參考答案：D略6.溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，則M為（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+參考答案：B解：離子個(gè)數(shù)比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，陰離子帶的電荷數(shù)大于陽離子的電荷數(shù)，則M為陽離子，設(shè)M的電荷為x，根據(jù)電荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+與SO42﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存。

7.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A.離子半徑：X＞Y＞ZB.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R＞W(wǎng)D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：B【詳解】X有-2價(jià)，為氧元素，Y為+1價(jià)，為鈉，Z為+3價(jià)，為鋁，W為+6價(jià)，為硫，R為+7價(jià)，為氯。則A、氧離子、鈉離子和鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：X＞Y＞Z，A正確；B、三氧化硫溶于水生成硫酸，屬于含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C、同周期元素，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R＞W(wǎng)，C正確；D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】掌握主族元素最高價(jià)的判斷方法是解答的關(guān)鍵，即①主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價(jià)。②主族元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

8.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法中正確的是A.分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱C.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球插入液面以下D.用100mL量筒量取8.5mL濃硫酸參考答案：A9.下列說法錯(cuò)誤的是(

)

選項(xiàng)甲乙A常見堿燒堿、熟石灰、純堿B常見合金生鐵、不銹鋼、青銅C常見干燥劑濃硫酸、生石灰、堿石灰D常見營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)、維生素、脂肪參考答案：A略10.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略11.L—T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)方法及判斷不正確的是（）A．用NaOH溶液來鑒別NH4Cl和KClB．用硝酸酸化的AgNO3溶液來鑒別NH4Cl和NH4NO3C．某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42﹣離子D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專題：綜合實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．氯化銨與堿反應(yīng)生成刺激性氣體，而KCl不能；B．NH4Cl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而硝酸銨不能；C．白色沉淀可能為AgCl；D．Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色．解答：解：A．氯化銨與堿反應(yīng)生成刺激性氣體，而KCl不能，則用NaOH溶液可鑒別NH4Cl和KCl，故A正確；B．NH4Cl與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而硝酸銨不能，則用硝酸酸化的AgNO3溶液可鑒別NH4Cl和NH4NO3，故B正確；C．白色沉淀可能為AgCl，則某溶液中滴加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有SO42﹣離子，故C錯(cuò)誤；D．Na、K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，則焰色反應(yīng)可鑒別，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的鑒別、離子的檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．13.潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉及漂白粉的水溶液均能使有色布條褪色，是因?yàn)樗鼈兙蠥．氯氣

B．次氯酸

C．次氯酸根

D鹽酸

參考答案：B14.下列敘述正確的是（）A．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別分散質(zhì)直徑大小B．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有化合價(jià)的升降D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有電子的得失參考答案：A考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷；B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，但不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別；C．反應(yīng)前后有化合價(jià)的升降是因?yàn)榉磻?yīng)本質(zhì)有電子的轉(zhuǎn)移；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．解答：解：A．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A正確；B．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)楸举|(zhì)是微粒直徑大小決定膠體粒子能對(duì)光產(chǎn)生散射現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移包括電子得失與共用電子對(duì)的偏向與偏移，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征的區(qū)別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答，題目難度不大．15.

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CO=N2+2CO2。對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的是A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率小，汽車尾氣對(duì)人危害小D．無論外界條件怎么改變，均對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某學(xué)生用右圖所示裝置證明溴和苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：⑴

檢查氣密性，然后向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。⑵

向錐形瓶中加入某溶液適量，小試管中加入CCl4，并將右邊的長(zhǎng)導(dǎo)管口浸入CCl4液面下。⑶將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩?/p>

裝置B的錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4的作用是

_；小試管外的液體是（填名稱）___________，其作用是__

_________。②反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加（填化學(xué)式）___________溶液，現(xiàn)象是___________，其作用是___________；裝置（Ⅱ）還可起到的作用是_________參考答案：①吸收揮發(fā)出的Br2蒸氣；水，吸收反應(yīng)生成的HBr氣體。②

AgNO3，生成淡黃色沉淀，檢驗(yàn)Br-；防倒吸。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性強(qiáng)的是________。(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)問中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性(3)

解析：(1)Cl－中氯元素處于最低價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H＋中氫元素處于最高價(jià)態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價(jià)態(tài)，且Cl2是常見的強(qiáng)氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于鐵在氯氣中反應(yīng)得FeCl3，F(xiàn)e3＋的價(jià)態(tài)為＋3，而鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2＋的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，則Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)Zn與HCl反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，HCl又表現(xiàn)為氧化性，NaOH與HCl反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生中和反應(yīng)，HCl表現(xiàn)為酸性，電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，，HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性。18.實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是

，氧化劑是

，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是

，在此反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是

．（2）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積33.6L，則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

．參考答案：（1）Cl；MnO2；2：1；還原性和酸性；（2）6mol；3mol．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，MnO2為氧化劑，4HCl參與反應(yīng)，2HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，為還原劑，2HCl中Cl元素化合價(jià)不變作酸性，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算．【解答】解：（1）反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，MnO2為氧化劑，4HCl參與反應(yīng)，2HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，為還原劑，2HCl中Cl元素化合價(jià)不變作酸性，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1，在此反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性；故答案為：Cl；MnO2；2：1；還原性和酸性；（2）n（Cl2）==1.5mol，由方程式可知參加反應(yīng)的n（HCl）=1.5mol×4=6mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子